九年级_化学反应四种基本类型
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4.金属氧化物+酸→盐+水，如：C u H 2 S O 4O Cu 4 H S 2 O
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（ ）
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
化学反应四种基本类型
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
表达式：A+BC→B+AC
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反 应
较活泼金属+酸→盐+氢气
如： Z n H 2S4O Zn 4 S H 2O
举例： 金属+盐→新金属+新盐，
如： F e Cu 4 S FO e4 S CO u
H2Cu ΔO C uH2O
高温
C2CuO 2C uC2 O
反 应
判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生 成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反
注意：
应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也 可以发生复分解反应，如：
难溶性的碳酸盐可以与酸反B应aS4O,AgCl
（
除外）
难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水，如：H C Nla N Oa H H 2 C Ol 2.酸+盐→新盐+新酸，如：H C Alg3 N AO g C HlN 3 O 3.盐+盐→两种新盐，如：N2 C a3 O Ca 2C Ca l3 C 2N Oa
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
中考热点 3.物质的用途与其性质密切相关。研
究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2(OH)2CO 3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀 硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还 不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个 实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程 式）
反
某些金属+氧气→氧化物
应
某些非金属+氧气→氧化物
举例： CO2 C高温 2CO 2CO O2 点燃2CO2
CO2 H2O H2CO3
CaO H2O Ca(OH)2
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。
表达式：AB→A+B
分 解
特点：一变多2H2OM2nO22H2OO2
分析
1.从 Cu2(OH)2CO 3 组成元素看，共有Cu，C，
H，O四种元素，其中C元素来自空气的 CO2 ； 2.铝与稀硫酸反应，说明Al>H；
铜与稀硫酸不反应，则Cu<H； 铝与硫酸亚铁反应，则Al>Fe，但Fe与Cu谁活 泼，没有试验去证明，可将Fe插入 CuSO4 溶液 或与酸反应。
特点
新 课 标 要 求
举例分类归 纳常见化合 反应、分解 反应、置换 反应、复分 解反应的方 程式
联系生产、生 活实际，组织 探究活动，用 对比的方法进 行讨论，归纳 总结，激发学 生兴趣，培养 学生能力。
教学策略
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
百度文库
化
特点：多变一
合
?
1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反 应时生成物是什么？ 2.金属与盐发生置换反应时，要注 意什么？（“前换后”，“盐可 溶”，“不用K、Ca、Na等”）
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另 外一种化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复 特点：双交换，价不变
分 解 发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
反 应
实验室 制氧气
2KMn4 ΔOK2Mn4O Mn2O O2
2KCMl3O nO22KCl3O2
举例： CaCO3高温CaOCO2
2H2O通电2H2 O2
H2CO3 H2OCO2
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。
表达式
定义
举例 表达式
特点
化合反应
定义
定义
举例
特点
置换反应
表达式 举例
定义
四
种
复分解反应
特点
基
表达式
本
举例
反
应
类
型
谢谢观赏
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（ ）
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
化学反应四种基本类型
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
表达式：A+BC→B+AC
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反 应
较活泼金属+酸→盐+氢气
如： Z n H 2S4O Zn 4 S H 2O
举例： 金属+盐→新金属+新盐，
如： F e Cu 4 S FO e4 S CO u
H2Cu ΔO C uH2O
高温
C2CuO 2C uC2 O
反 应
判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生 成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反
注意：
应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也 可以发生复分解反应，如：
难溶性的碳酸盐可以与酸反B应aS4O,AgCl
（
除外）
难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水，如：H C Nla N Oa H H 2 C Ol 2.酸+盐→新盐+新酸，如：H C Alg3 N AO g C HlN 3 O 3.盐+盐→两种新盐，如：N2 C a3 O Ca 2C Ca l3 C 2N Oa
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
中考热点 3.物质的用途与其性质密切相关。研
究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2(OH)2CO 3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀 硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还 不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个 实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程 式）
反
某些金属+氧气→氧化物
应
某些非金属+氧气→氧化物
举例： CO2 C高温 2CO 2CO O2 点燃2CO2
CO2 H2O H2CO3
CaO H2O Ca(OH)2
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。
表达式：AB→A+B
分 解
特点：一变多2H2OM2nO22H2OO2
分析
1.从 Cu2(OH)2CO 3 组成元素看，共有Cu，C，
H，O四种元素，其中C元素来自空气的 CO2 ； 2.铝与稀硫酸反应，说明Al>H；
铜与稀硫酸不反应，则Cu<H； 铝与硫酸亚铁反应，则Al>Fe，但Fe与Cu谁活 泼，没有试验去证明，可将Fe插入 CuSO4 溶液 或与酸反应。
特点
新 课 标 要 求
举例分类归 纳常见化合 反应、分解 反应、置换 反应、复分 解反应的方 程式
联系生产、生 活实际，组织 探究活动，用 对比的方法进 行讨论，归纳 总结，激发学 生兴趣，培养 学生能力。
教学策略
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
百度文库
化
特点：多变一
合
?
1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反 应时生成物是什么？ 2.金属与盐发生置换反应时，要注 意什么？（“前换后”，“盐可 溶”，“不用K、Ca、Na等”）
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另 外一种化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复 特点：双交换，价不变
分 解 发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
反 应
实验室 制氧气
2KMn4 ΔOK2Mn4O Mn2O O2
2KCMl3O nO22KCl3O2
举例： CaCO3高温CaOCO2
2H2O通电2H2 O2
H2CO3 H2OCO2
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。
表达式
定义
举例 表达式
特点
化合反应
定义
定义
举例
特点
置换反应
表达式 举例
定义
四
种
复分解反应
特点
基
表达式
本
举例
反
应
类
型
谢谢观赏