钠的性质ppt

5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 实质: 2Na+2H+==2Na++H2 *若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。
Hale Waihona Puke 四、钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、
硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 五、钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金）； 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：
6N—a+—6—H—2O—+—2—Fe—C—l3—=+—2_6F_—Ne_—(a_OC—_Hl_—+_)3—3_H—_2_— 离子方程式为：
6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3 ———————————+6—N—a—++—3—H—2 —
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL
1.0mol/L的盐酸中，下列说法
正确的是
（ BD ）
A. 它们产生等量的氢气
B. Na产生的氢气最多
C. Al产生的氢气最多
D. Zn、Fe产生等量的氢气
一、钠的原子结构
1.原子结构示意 2.电子式：
Na .
二、钠的物理性质
银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。
三、钠的化学性质
1.与氧气反应：
常温：
+1 -2
4Na+O2 ==2Na2O (白色）
氧化钠
点2N燃a：+O点2=燃=N+1a2O-（12 淡黄色） 过氧化钠
2. 与氯气、硫的反应
点燃
2 Na + Cl2 == 2 NaCl
研磨
2Na + S == Na2S
3. 与水反应
现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
钠通常保存在煤油里，或用 石蜡密封。
4. 钠与盐溶液的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2
钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。
六、钠的制备
工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。
电解
2NaCl === 2Na + Cl2
[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终
将转化为_N__a2_C_O_3___. 有关化学方程式为：
(1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
+ CuSO4+2NaOH==Na2SO4
+Cu(OH)2
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2 +H2
*钠与盐溶液反应时， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。