人教版高一年级碱金属教案

课题：钠

课时安排：1

教学目标

⑴知识、技能目标：了解风俗的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

⑵过程、方法目标：培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力和思维能力。

⑶情感、态度及价值观目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

教学重点：通过实验认识钠的化学性质。

难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

实验及教具准备

钠的化学性质实验用品、金属钠样品等。

教学方法

实验法、讲述法

教学过程

新课的准备:

引言：

1、初中化学已经学到哪些钠的化合物？——今天我们重新来认识这些重要的钠的一些化合物？

2、我们在初中已经学过了金属的一些性质，金属原子最外层电子一般都少于4个，金属原子最外层电子越少越容易失电子，最容易失电子的原子最外层有多少个电子

由于它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱——碱金属。新课进行：

一、钠的物理性质

[实验2-1]钠的物理性质

引导学生观察，观察点：切的难易、切开的断面及其变化。

强调（比较）：

软——质软，可以剪切；

白——银白色金属，断面很快因氧化而变暗；

轻——密度小，比水的密度还小；

低——熔沸点都很低，开水即可使钠熔化；

导——热和电的良导体。

二、钠的化学性质

分析：钠的化学性质很活泼，容易失电子。

1、与非金属反应

回忆初中化学中钠与氯气的反应：2Na＋Cl22NaCl

[实验2-2]观察新切开钠的断面的颜色变化——变暗，并加热使之燃烧。

4Na＋O2==2Na2O，生成白色的氧化钠；

2Na＋O2Na2O2，生成浅黄色过氧化钠。

现象：先熔化，再燃烧，产生黄色火焰伴随着白烟。

钠与硫反应：S＋2Na==Na2S 发生轻微的爆炸

2、与水反应

[实验2-3]切一块钠放入到滴有酚酞的水中——浮、球、游、叫、红

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑

强调：钠既与空气中氧气反应，又与空气中的水反应，因此，钠必须保存在煤油中——液封（例举中学化学中的液封）。

设问：用汽油、四氯化碳来密封可行不可行？

新课的延伸：

1、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，会产生什么现象，发生什么反应？

强调：⑴钠与水溶液反应，一般总是先与其中的水反应；⑵用钠来置换其它金属，必须在熔化状态下进行。

2、将一小快钠放置空气中，最终会生成何物，变化的过程如何？

强调：Na——Na2O——NaOH——NaOH（aq）——Na2CO3（aq）——

Na2CO3·H2O——Na2CO3，说明其中的风化与潮解。

三、钠元素的存在

只以化合态存在。自然界稳定存在的钠的化合物，四大钠盐：氯化钠——食盐、硫酸钠——芒硝、硝酸钠——硝石、碳酸钠——纯碱。

四、钠的用途

强调：结构决定性质，性质决定用途。

1、高压钠灯——黄色焰色；

2、制备钠的化合物——制过氧化钠；

3、冶金还原剂——还原钛、锆、铌、钽等稀有金属，在熔化状态下进行；

4、原子核反应堆的导热剂——钠钾合金（含钾50%-80%）为液态。

五、钠制法

电治法：2NaCl2Na＋Cl2↑

新课的巩固：

钠的物理性质——软、白、轻、低、导；化学性质——与水反应：浮、球、游、叫、红/与氧、硫、氯气等反应；存在——以四大化合态钠盐存在；用途——四方面的用途；制法——电治氯化钠制钠。

作业布置：

P31一、二课堂练习；三、四书面作业

教学反思：

课题：第二节钠的化合物

课时安排：2

教学目标

⑴知识、技能目标：使学生了解Na2O、Na2O2的性质和用途；了解Na2CO3、NaHCO3的性质、鉴别方法和用途。

⑵过程、方法目标：通过Na2O2和水，Na2CO3、NaHCO3和盐酸，NaHCO3受热分解等课堂实验，培养学生的观察能力和思维能力；由家庭实验培养学生的动手能力；通过Na2CO3、NaHCO3对学习的方法，培养学生归纳总结、举一反三、触类旁通的能力；通过Na2O2的性质和用途的学习，培养学生理论联系实际的能力。

⑶情感、态度及价值观目标：通过课外阅读侯氏制碱法，培养学生的爱国主义精神和勇于探索、大胆创新的科学精神。

教学重点：Na2O2的性质和用途；Na2CO3、NaHCO3的性质、鉴别方法和用途。教学难点：Na2O2与CO2的反应；Na2CO3、NaHCO3的多种鉴别方法。

实验及教具准备

过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠药品及有关实验设备。

教学方法

实验法、比较发现法。

教学过程

第1课时

新课的准备:

1、请同学们回答钠在自然界中的存在形式，并说明为什么没有游离态。

2、写出钠在空气中由于条件不同产物不同的化学方程式。

3、钠的用途之一是制备钠的化合物，制备的是哪种化合物？

新课进行：

第二节钠的化合物

一、钠的氧化物

钠的氧化物有两种：氧化钠、过氧化钠。

过渡：我们重点学习钠的过氧化物。

1、物理性质

展示有关样品，让同学们得出结论：淡黄色固体

2、化学性质

⑴与水反应

[实验2-5]、[实验2-7]

结论：过氧化钠与水反应剧烈，产生氧气。

2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑

强调：①过氧化钠具有强的氧化性，具有杀菌消毒能力，是杀菌剂、消毒剂、漂白剂（漂白织物、麦秆、羽毛等）；②过氧化钠水溶液具有漂白性，其原理是生成H2O2：Na2O2＋2H2O== 2NaOH＋H2O2，因为H2O2具有漂白性；③反应的特点：自身氧化还原反应，是氧元素的自身氧化。

⑵与二氧化碳反应

2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2

强调：过氧化钠能产生氧气，用于防毒面具或呼吸器中的供氧剂；

新课的延伸：

1、过氧化钠与水反应的量的特点

根据化学方程式：2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑，每18g水将使足量的过氧化钠增重2g；每78g Na2O2加入水中，使水增重62g。

强调：78gNa2O2加入水中，其效果与62gNa2O加入水中完全相同。

2、过氧化钠与二氧化碳反应量的特点

根据化学方程式：2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2，每44g CO2使足量的过氧化钠增重28g。

3、过氧化氢的性质

H2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，表现两重性。

⑴遇还原剂：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋==2Fe3＋＋2 H2O

⑵遇氧化剂：H2O2＋ClO－== H2O＋O2↑＋Cl－

⑶自身氧化还原反应：2H 2O2H2O＋O2↑

4、将一定是的碳酸氢铵加热分解，将所得的气体（蒸汽）分别依次通过：⑴浓硫酸、过氧化钠, 分别增重a g、b g；⑵过氧化钠、浓硫酸，分别增重c g、dg，则a、b、c、d由小到大的顺序为。（d、b、c、a）