人教版高一年级碱金属教案
高一第二章碱金属教案
第二章碱金属第一节钠教学目标：1．知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2．能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点：钠的化学性质。
一、钠的物理性质1：实验2-1：实验时注意：（1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。
思考钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？（3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
[提问]，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有：金属钠，具有色的金属。
钠是的良导体，密度比小，能上。
熔点较低。
二：化学性质钠原子的最外层有个电子，因此，钠的化学性质活泼，能与多种非金属和水等反应。
1：钠与非金属反应（1）.与氧气反应：4Na+2O22Na2O2现象（氧气充分时）：。
缓和：4Na+O2===2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象：切开表面变暗）剧烈：2Na+O2Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象：发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2）：与硫反应：2Na+S===Na2S（可能爆炸）（3）.与氯气反应：2Na+Cl22NaCl2：与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑现象：1）钠浮在水面上。
（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。
（反应为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。
（反应中有气体产生）4）滴有酚酞的水变红色。
（有碱性物质产生（NaOH）。
）[学生练习]，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂[讲解] 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。
碱金属元素化学教学教案
碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。
2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。
3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。
二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。
2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。
3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。
4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。
5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。
2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。
3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。
4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。
四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。
2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。
3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。
4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。
4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。
六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。
碱金属元素教案
碱金属元素教案碱金属元素教案1（一）知识目标使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素[板书]一、物理性质指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）②熔点、沸点逐渐降低[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？[板书]二、原子结构请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。
精品-人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案
精品－人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案碱金属元素【考点透视】一、考纲指要1(碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2(碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3(焰色反应。
二、命题落点1(元素及其化合物的推断。
如例1(碱金属的制备，要注意反应原理如例2 23(计算类型的训练如例3 例4【典例精析】例1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )A(在碱金属元素中它具有最大的原子半径B(钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C(它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D(它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析:根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
答案:B例2: A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示:D过量HCl HCl HCl过量CO2? 澄清难溶 B A溶液 C固体过量NaOH易溶物质E(1)若取A溶液灼烧，火焰呈紫色，写各物质的化学式:A_____________、B__________、C____________、D___________、E________________。
并写出A B 的离子方程式:_________________________________________(2)若A为二元强碱，其金属阳离子核外有18个电子。
写出各物质的化学式:A_____________、B________、C____________、D___________、E________________。
解析:第一小题突破口为A溶液的焰色呈紫色，可推出其中含有K+，而B既能溶于HCl，又能溶于NaOH，则可推出为Al(OH)3，也就能连续地推出其它的物质。
教案精选高中化学《碱金属》教学设计
教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标：1.理解碱金属的基本性质和特点；2.掌握碱金属与非金属的反应特点；3.理解碱金属在化学反应中的应用。
教学重难点：1.碱金属的基本性质和特点；2.碱金属与非金属的反应特点；3.碱金属在化学反应中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材和化学试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一段钠和水反应的视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们已经学过了哪些金属元素？是否了解它们的一些性质和特点？二、讲解碱金属的性质和特点（15分钟）1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。
2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。
3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。
三、讲解碱金属与非金属的反应（20分钟）1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。
2.引导学生思考，为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果？3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。
四、实验展示（30分钟）1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。
2.引导学生观察并总结反应过程和产物。
3.分析产物中的氧化态和价态变化，并与前面的讲解进行对比。
五、讲解碱金属的应用（10分钟）1.讲解碱金属在实际生活中的应用，例如钠在制取钠水合金中的应用。
2.引导学生思考，为什么碱金属在这些应用中是必要的？3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。
六、实验探究（25分钟）1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验，观察并记录实验结果。
2.学生根据实验结果进行讨论和总结，得出结论。
3.学生进行实验报告撰写，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。
七、总结与延伸（10分钟）1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用，总结本节课的重点内容。
2.提出拓展问题，让学生进行思考，并鼓励学生进行自主学习和探究。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关的习题作业，巩固本节课所学内容。
2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
4.1.4碱金属元素教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
1.教学方法
1.1互动式教学法：通过提问、讨论等方式激发学生的思考，促进学生与教师之间的互动，增强学生的参与感和积极性。
1.2实验教学法：组织学生进行实验操作，观察碱金属元素的性质和反应特点，增强学生对知识的理解和记忆。
1.3案例教学法：通过分析实际案例，让学生学会将理论知识应用到解决实际问题中，提高学生的应用能力。
-铷（Rb）：原子序数37，原子半径较大，密度比水小，熔点低，活泼金属，与水反应产生氢气和碱性溶液。
-铯（Cs）：原子序数55，原子半径较大，密度比水小，熔点低，活泼金属，与水反应产生氢气和碱性溶液。
2.题型二：碱金属元素的反应特点
题目：请写出以下碱金属元素与水反应的化学方程式。
-锂（Li）
-钠（Na）
ห้องสมุดไป่ตู้-铯（Cs）
答案：
-锂（Li）：2Li + O2 → 2Li2O
-钠（Na）：2Na + O2 → 2Na2O
-钾（K）：4K + O2 → 2K2O
-铷（Rb）：2Rb + O2 → 2Rb2O
-铯（Cs）：2Cs + O2 → 2Cs2O
板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。通过板书设计，学生能够更好地掌握碱金属元素的知识，提高学习效果。
教学反思
本节课我教授了碱金属元素的内容，通过互动式教学、实验教学和案例教学等方法，以及多媒体教学、网络教学平台等现代化教学手段，旨在帮助学生深入理解碱金属元素的基本概念、性质和反应特点，掌握它们在周期表中的位置和递变规律，并能够将理论知识应用于解决实际问题。
-锂（Li）
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
人教版高中化学第一册必修碱金属元素教案
碱金属元素【考点透视】一、考纲指要1．碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
2．碱金属单质的性质的相似性及递变性。
3．焰色反应。
二、命题落点1．元素及其化合物的推断。
如例12．碱金属的制备，要注意反应原理如例23．计算类型的训练如例3 例4【典例精析】例1：碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是（）A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
答案：B例2： A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下所示：（1）若取A溶液灼烧，火焰呈紫色，写各物质的化学式：A_____________、B__________、C____________、D___________、E________________。
并写出A B的离子方程式：_________________________________________ （2）若A为二元强碱，其金属阳离子核外有18个电子。
写出各物质的化学式：A_____________、B________、C____________、D___________、E________________。
解析：第一小题突破口为A溶液的焰色呈紫色，可推出其中含有K+，而B既能溶于HCl，又能溶于NaOH，则可推出为Al（OH）3，也就能连续地推出其它的物质。
第二小题突破口为A是一种二元强碱，且其核外有18个电子，则可推出A为钙元素，也就很容易地推出其它的物质。
4.1.4碱金属元素教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
4.1.4碱金属元素教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册教学方法：1. 讲授法：针对碱金属元素的基本概念和性质，采用讲授法进行教学，系统地传授知识，确保学生对基本概念的理解和掌握。
通过生动的语言和实例，提高学生的学习兴趣。
- 案例引入：通过介绍碱金属在生活中的应用，如电池、霓虹灯等，引发学生对碱金属元素的探究兴趣。
- 对比分析：比较碱金属元素与其他元素的差异，突出碱金属的特性，加深学生的理解。
2. 讨论法：针对碱金属元素的性质递变规律，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的见解，通过同伴互助，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
- 小组合作：布置相关讨论题目，如碱金属的电子排布与金属性质的关系，小组内讨论并总结规律。
- 思维导图：指导学生利用思维导图工具，将碱金属元素的知识点进行梳理和整合，形成系统的知识结构。
3. 实验法：通过设计一系列碱金属元素的实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实践能力和实证精神。
- 实验演示：教师进行碱金属与水反应的演示实验，引导学生观察和记录实验现象。
- 学生实验：安排学生进行碱金属的燃烧、与盐溶液反应等实验，让学生在实践中学习，提高对化学知识的理解。
教学手段：1. 多媒体设备：利用多媒体设备，如投影仪、电子白板等，展示碱金属元素的图片、视频和动画，增强教学的直观性和生动性。
- 碱金属元素周期表：展示碱金属元素在周期表中的位置，帮助学生理解其周期性变化。
- 实验现象演示：通过视频展示碱金属的典型实验现象，让学生更直观地感受化学变化。
2. 教学软件：运用教学软件，如化学模拟实验室、在线答题系统等，提供丰富的学习资源和互动平台，提高学生的学习效果。
- 模拟实验：利用化学模拟实验室软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，增强学习体验。
- 在线测试：通过在线答题系统，进行知识点的巩固和检测，实时反馈学生的学习情况。
3. 网络资源：利用互联网资源，如在线课程、学术文章等，拓展学生的知识视野，培养学生的自主学习能力。
人教新课标化学高一年级《碱金属》教学设计
高一化学第二章《碱金属》期中复习讲义复习要求1、钠的性质和用途。
2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。
3、Na2O2性质、用途、计算4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5、焰色反应及其操作方法。
知识规律总结1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。
例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。
它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。
它们的单质都是强还原剂。
2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。
元素的金属性逐渐增强。
按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。
它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。
核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。
根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
4.1.3碱金属和卤素教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解碱金属和卤素的基本概念。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
八、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入互动式教学：通过小组讨论、角色扮演等方式，提高学生的参与度和积极性，使学生在互动中加深对碱金属和卤素性质的理解。
2. 利用多媒体资源：通过视频、动画、实验模拟等，使抽象的知识点更直观、生动，帮助学生更好地理解和记忆。
3. 注重实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验碱金属和卤素的性质，培养学生的实验操作能力和问题解决能力。
4.1.3碱金属和卤素教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是碱金属和卤素。这是人教版（2019）必修第一册化学的4.1.3节内容。学生将通过本节课的学习，了解碱金属（锂、钠、钾、铷、铯、钫）和卤素（氟、氯、溴、碘、砹）的物理性质、化学性质以及它们在自然界和工业中的应用。
4. 学生需要了解碱金属和卤素在自然界和工业中的应用，这需要他们运用初中阶段学习的物质性质和反应原理进行分析。
二、核心素养目标
本节课的核心素养目标主要包括：科学探究、科学解释、科学思维和科学态度。
1. 科学探究：通过实验观察和数据分析，学生能够自主探究碱金属和卤素的物理性质和化学性质，培养他们的实验操作能力和问题解决能力。
人教版高一年级《碱金属》教案
课题：钠课时安排：1教学目标⑴知识、技能目标：了解风俗的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
⑵过程、方法目标：培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力和思维能力。
⑶情感、态度及价值观目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验及教具准备钠的化学性质实验用品、金属钠样品等。
教学方法实验法、讲述法教学过程新课的准备:引言：1、初中化学已经学到哪些钠的化合物？——今天我们重新来认识这些重要的钠的一些化合物？2、我们在初中已经学过了金属的一些性质，金属原子最外层电子一般都少于4个，金属原子最外层电子越少越容易失电子，最容易失电子的原子最外层有多少个电子由于它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱——碱金属。
新课进行：一、钠的物理性质[实验2-1]钠的物理性质引导学生观察，观察点：切的难易、切开的断面及其变化。
强调（比较）：软——质软，可以剪切；白——银白色金属，断面很快因氧化而变暗；轻——密度小，比水的密度还小；低——熔沸点都很低，开水即可使钠熔化；导——热和电的良导体。
二、钠的化学性质分析：钠的化学性质很活泼，容易失电子。
1、与非金属反应回忆初中化学中钠与氯气的反应：2Na＋Cl22NaCl[实验2-2]观察新切开钠的断面的颜色变化——变暗，并加热使之燃烧。
4Na＋O2==2Na2O，生成白色的氧化钠；2Na＋O2Na2O2，生成浅黄色过氧化钠。
现象：先熔化，再燃烧，产生黄色火焰伴随着白烟。
钠与硫反应：S＋2Na==Na2S 发生轻微的爆炸2、与水反应[实验2-3]切一块钠放入到滴有酚酞的水中——浮、球、游、叫、红2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑强调：钠既与空气中氧气反应，又与空气中的水反应，因此，钠必须保存在煤油中——液封（例举中学化学中的液封）。
设问：用汽油、四氯化碳来密封可行不可行？新课的延伸：1、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，会产生什么现象，发生什么反应？强调：⑴钠与水溶液反应，一般总是先与其中的水反应；⑵用钠来置换其它金属，必须在熔化状态下进行。
高中化学-高一碱金属元素2教案
高中化学-高一碱金属元素2教案一、教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和特点；2. 学习反应性较强的钾和钠的性质和用途；3. 掌握碱金属元素的实验室操作技能。
二、教学重点：1. 固体钠的性质和反应；2. 碱金属元素的用途；3. 碱金属元素的实验室操作技能。
三、教学内容：1. 钠的物理性质：（1）外观：银白色的软金属。
（2）密度：0.97 g/cm³。
（3）熔点：97.8℃。
（4）沸点：883℃。
（5）状态：在室温室压下为固体，但一般存储时用密封的宽口瓶中，瓶口放置于软木塞中，因为钠在空气中会被氧化和水分分解，产生强烈的化学反应。
2. 钠的反应：（1）钠与氧气反应：2Na + O₂ → 2Na₂O。
（2）钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑。
（3）钠与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑。
（4）钠与非金属元素反应：2Na + S → Na₂S。
3. 钠的用途：（1）在制造钠光谱管、电热元件、合成纤维和金属钠等方面具有重要作用；（2）在人类社会的冶金、电子、化工等领域有着重要的应用和意义。
四、教学方法：1. 理论讲解法：讲解碱金属元素的性质和特点。
2. 实验操作法：通过操作实验，让学生掌握碱金属元素的实验室操作技能。
3. 互动探究法：通过学生互动探究，激发学生学习化学的兴趣和积极性。
五、教学过程：1. 钠的固态特点：（1）展示实验：取一小块钠，将其放入细砂中，用电钻钻一个小孔，插入硬质通气管，将钠通到水中并点燃通气管，充分显示钠在水中燃烧的现象。
（2）学生思考：观察展示实验后，思考为什么固态的钠会和水反应并发生燃烧的现象？2. 正确处理固态钠：（1）学生操作：观察老师演示如何用滤纸擦洗钠表面的氧化层，然后将钠放入水中观察发生的反应。
（2）探究讨论：让学生探究氧化层对于钠和水的反应的影响。
（3）收官总结：总结本节课讲解的碱金属元素的性质和特点，以及钠的实验室操作技能。
碱金属的化学教案优秀5篇
碱金属的化学教案优秀5篇1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点1.酸碱指示剂的变色情况2.酸的化学性质。
三、教学过程（一）酸碱指示剂[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？知识点1酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有石蕊和酚酞。
石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
知识拓展1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。
酸性溶液包含酸溶液。
碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。
碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。
（二）几种常见的酸[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？知识点2盐酸、硫酸的物理性质：实验分析实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3知识点3盐酸和硫酸的用途：用途盐酸（HCl）重要化工用品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
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课题：钠课时安排：1教学目标⑴知识、技能目标：了解风俗的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
⑵过程、方法目标：培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力和思维能力。
⑶情感、态度及价值观目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验及教具准备钠的化学性质实验用品、金属钠样品等。
教学方法实验法、讲述法教学过程新课的准备:引言：1、初中化学已经学到哪些钠的化合物？——今天我们重新来认识这些重要的钠的一些化合物？2、我们在初中已经学过了金属的一些性质，金属原子最外层电子一般都少于4个，金属原子最外层电子越少越容易失电子，最容易失电子的原子最外层有多少个电子由于它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱——碱金属。
新课进行：一、钠的物理性质[实验2-1]钠的物理性质引导学生观察，观察点：切的难易、切开的断面及其变化。
强调（比较）：软——质软，可以剪切；白——银白色金属，断面很快因氧化而变暗；轻——密度小，比水的密度还小；低——熔沸点都很低，开水即可使钠熔化；导——热和电的良导体。
二、钠的化学性质分析：钠的化学性质很活泼，容易失电子。
1、与非金属反应回忆初中化学中钠与氯气的反应：2Na＋Cl22NaCl[实验2-2]观察新切开钠的断面的颜色变化——变暗，并加热使之燃烧。
4Na＋O2==2Na2O，生成白色的氧化钠；2Na＋O2Na2O2，生成浅黄色过氧化钠。
现象：先熔化，再燃烧，产生黄色火焰伴随着白烟。
钠与硫反应：S＋2Na==Na2S 发生轻微的爆炸2、与水反应[实验2-3]切一块钠放入到滴有酚酞的水中——浮、球、游、叫、红2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑强调：钠既与空气中氧气反应，又与空气中的水反应，因此，钠必须保存在煤油中——液封（例举中学化学中的液封）。
设问：用汽油、四氯化碳来密封可行不可行？新课的延伸：1、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，会产生什么现象，发生什么反应？强调：⑴钠与水溶液反应，一般总是先与其中的水反应；⑵用钠来置换其它金属，必须在熔化状态下进行。
2、将一小快钠放置空气中，最终会生成何物，变化的过程如何？强调：Na——Na2O——NaOH——NaOH（aq）——Na2CO3（aq）——Na2CO3·H2O——Na2CO3，说明其中的风化与潮解。
三、钠元素的存在只以化合态存在。
自然界稳定存在的钠的化合物，四大钠盐：氯化钠——食盐、硫酸钠——芒硝、硝酸钠——硝石、碳酸钠——纯碱。
四、钠的用途强调：结构决定性质，性质决定用途。
1、高压钠灯——黄色焰色；2、制备钠的化合物——制过氧化钠；3、冶金还原剂——还原钛、锆、铌、钽等稀有金属，在熔化状态下进行；4、原子核反应堆的导热剂——钠钾合金（含钾50%-80%）为液态。
五、钠制法电治法：2NaCl2Na＋Cl2↑新课的巩固：钠的物理性质——软、白、轻、低、导；化学性质——与水反应：浮、球、游、叫、红/与氧、硫、氯气等反应；存在——以四大化合态钠盐存在；用途——四方面的用途；制法——电治氯化钠制钠。
作业布置：P31一、二课堂练习；三、四书面作业教学反思：课题：第二节钠的化合物课时安排：2教学目标⑴知识、技能目标：使学生了解Na2O、Na2O2的性质和用途；了解Na2CO3、NaHCO3的性质、鉴别方法和用途。
⑵过程、方法目标：通过Na2O2和水，Na2CO3、NaHCO3和盐酸，NaHCO3受热分解等课堂实验，培养学生的观察能力和思维能力；由家庭实验培养学生的动手能力；通过Na2CO3、NaHCO3对学习的方法，培养学生归纳总结、举一反三、触类旁通的能力；通过Na2O2的性质和用途的学习，培养学生理论联系实际的能力。
⑶情感、态度及价值观目标：通过课外阅读侯氏制碱法，培养学生的爱国主义精神和勇于探索、大胆创新的科学精神。
教学重点：Na2O2的性质和用途；Na2CO3、NaHCO3的性质、鉴别方法和用途。
教学难点：Na2O2与CO2的反应；Na2CO3、NaHCO3的多种鉴别方法。
实验及教具准备过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠药品及有关实验设备。
教学方法实验法、比较发现法。
教学过程第1课时新课的准备:1、请同学们回答钠在自然界中的存在形式，并说明为什么没有游离态。
2、写出钠在空气中由于条件不同产物不同的化学方程式。
3、钠的用途之一是制备钠的化合物，制备的是哪种化合物？新课进行：第二节钠的化合物一、钠的氧化物钠的氧化物有两种：氧化钠、过氧化钠。
过渡：我们重点学习钠的过氧化物。
1、物理性质展示有关样品，让同学们得出结论：淡黄色固体2、化学性质⑴与水反应[实验2-5]、[实验2-7]结论：过氧化钠与水反应剧烈，产生氧气。
2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑强调：①过氧化钠具有强的氧化性，具有杀菌消毒能力，是杀菌剂、消毒剂、漂白剂（漂白织物、麦秆、羽毛等）；②过氧化钠水溶液具有漂白性，其原理是生成H2O2：Na2O2＋2H2O== 2NaOH＋H2O2，因为H2O2具有漂白性；③反应的特点：自身氧化还原反应，是氧元素的自身氧化。
⑵与二氧化碳反应2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2强调：过氧化钠能产生氧气，用于防毒面具或呼吸器中的供氧剂；新课的延伸：1、过氧化钠与水反应的量的特点根据化学方程式：2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑，每18g水将使足量的过氧化钠增重2g；每78g Na2O2加入水中，使水增重62g。
强调：78gNa2O2加入水中，其效果与62gNa2O加入水中完全相同。
2、过氧化钠与二氧化碳反应量的特点根据化学方程式：2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O2，每44g CO2使足量的过氧化钠增重28g。
3、过氧化氢的性质H2O2中氧元素为－1价，处于中间价态，表现两重性。
⑴遇还原剂：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋==2Fe3＋＋2 H2O⑵遇氧化剂：H2O2＋ClO－== H2O＋O2↑＋Cl－⑶自身氧化还原反应：2H 2O2H2O＋O2↑4、将一定是的碳酸氢铵加热分解，将所得的气体（蒸汽）分别依次通过：⑴浓硫酸、过氧化钠, 分别增重a g、b g；⑵过氧化钠、浓硫酸，分别增重c g、dg，则a、b、c、d由小到大的顺序为。
（d、b、c、a）新课的巩固：1、过氧化钠的性质——自身氧化还原反应：与水反应、与二氧化碳反应2Na2O2＋2H2O ==2NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2==Na2CO3＋O22、过氧化钠的用途——漂白剂、消毒剂、杀菌剂、供氧剂。
作业布置：比较过氧化钠与氧化钠的异同。
教学反思：第2课时新课的准备:1、碳酸钠俗名、十水合碳酸钠与无水碳酸钠的比较。
2、请同学们写出碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式。
引出课题：今天更详细学习碳酸钠及碳酸氢钠的化学性质。
新课进行：二、碳酸钠和碳酸氢钠1、物理性质碳酸钠：纯碱（Na2CO3），又名小苏打，白色粉末，Na2CO3·10 H2O，碳酸钠晶体极易风化。
碳酸氢钠：俗名小苏打，白色细小晶体，其溶解度略小于Na2CO3。
2、化学性质⑴与酸反应比较：碳酸钠、碳酸氢钠分别与酸反应的情况[实验2-7]发现：碳酸氢钠与酸反应——快而多Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O 慢而少NaHCO3＋HCl== NaCl＋CO2↑＋H2O 快而多⑵与碱反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋CO32－＋2 H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－==CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH⑶碳酸氢钠与碳酸钠的特殊性①碳酸氢钠不稳定性[实验2-8] 碳酸氢钠的分解反应2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑强调：碳酸氢钠受热易分解，产生二氧化碳和水。
每84g碳酸氢钠加热，其质量必然减少31g。
，依据此条性质可以简化有关计算。
②碳酸钠（aq）与二氧化碳反应往饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，会产生碳酸氢钠沉淀。
Na2CO3＋CO2＋H2O== 2NaHCO3↓引伸：除去二氧化碳中氯化氢，用碳酸钠溶液可行吗？强调：除去某气体中的酸性更强的气体，应该用该气体的饱和酸式盐溶液。
除去二氧化碳中氯化氢应该用饱和碳酸氢钠溶液。
3、碳酸钠及碳酸氢钠的用途碳酸钠：玻璃、制皂、造纸、纺织等工作中，制钠的化合物碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸的药剂，泡沫灭火剂的原料。
新课的延伸：1、甲、乙两位同学进行碳酸钠与盐酸反应的有关实验，所取溶液中碳酸钠的量与盐酸中HCl量完全相同。
⑴甲同学将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中；⑵乙同学将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中。
两者产生的二氧化碳一样多吗？用化学方程式具体说明。
（不一样多。
⑴Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；⑵Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O）2、有同学模拟侯德榜的制碱法。
⑴甲同学按下列顺序往饱和食水中通入足量的：①二氧化碳；②氨气。
⑵乙同学按下列顺序往饱和食盐水通入足量的：①氨气；②二氧化碳。
哪种方法更合理。
写出有关的化学方程式。
[方法⑵更合理，⑴生成的为碳酸铵。
⑴2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3;⑵NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3, NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl]3、完成下列实验⑴除去二氧化硫中的氯化氢气体；（让混合气体通过盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶）⑵除去二氧化碳中的二氧化硫气体；（让混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶）⑶除去二氧化碳中的一氧化碳气体；（让混合气体通过赤热的炭层）⑷除去一氧化碳中的二氧化碳气体；（让混合气体通过碱性溶液）⑸除去氢气的氧气；（让混合气体通过赤热的铜丝）⑹除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠；（往溶液中通入过量的CO2气体）⑺除去碳酸钠中的碳酸氢钠。
（对混合物进行加热）新课的巩固：1、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质；2、碳酸钠的化学性质；3、碳酸氢钠的化学性质；4、碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
作业布置：一、二课堂练习；三、四书面作业（提示：鼓励同学们用差量法完成第四题）教学反思：课题：第三节碱金属元素课时安排：2教学目标⑴知识、技能目标：使学生了解碱金属的物理性质和化学性质；了解了解焰色反应。
⑵过程、方法目标：运用原子结构的初步知识来分析碱金属元素的性质的差异及变化规律，并从钠的性质根据性质递变规律来认识钾、铷、铯的性质。
学会焰色反应来检验钾、钠及其化合物，并学会检验的实验操作方法。
⑶情感、态度及价值观目标：通过教学对学生时行辩证唯物主义教育。