高一化学必修2第三章第三节第1课时 乙醇学案
人教版高中化学必修二《乙醇》教学设计
教学设计
第一课时乙醇
一、教学设计说明
《专题3 重要的有机化合物》是新课标高中化学必修2模块中的有机化学部分，本节在整个第三章中的地位非常突出，是从生活中的营养物质切入具体的有机物，按“结构—性质—用途”这样的模式来学习。
通过本节的学习，不仅可使学生认识乙醇，而且可以丰富他们的生活常识，提高自身的科学素养。
并且让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
本节是整个第3节的第一课时，本节课设计成功，可以极大的激发学生的学习兴趣，为以后的学习铺平道路。
二、教学目标
1、观察乙醇样品，观察颜色、状态，并闻其气味。
做乙醇与水，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。
能准确、完整的说出乙醇的物理性质。
2、学生会动手拆插球棍模型，对照模型，能够准确书写乙醇的分子式、结构式、结构简式。
会从结构预测乙醇的化学性质。
3、通过观察教师演示实验，能说出乙醇燃烧现象，乙醇与钠反应现象，乙醇催化氧化现象，并能根据现象判断生成物，且用方程式准确表示反应，并会分析断键位置，提高分析根据有机物结构分析有机物性质的能力。
四、教学重点
乙醇的化学性质。
五、教学难点
乙醇的结构与性质的关系。
六、实验准备：药品：无水乙醇酸性高锰酸钾溶液铜丝
仪器：试管（3支）酒精灯
七、教学方法：问题探究式教学法
八、教学过程;。
新教材 鲁教版高中化学必修二 3.3.1乙醇 学案
第3章简单的有机化合物第3节饮食中有机化合物3.3.1乙醇【核心素养目标】1.了解乙醇的结构和物理性质2.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式，能利用这些物质的主要性质进行鉴别3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程【重难点】乙醇的结构和化学性质【课前自主学习】乙醇俗称，阅读教材P103页内容，结合乙醇在生活中的应用得出乙醇的物理性质并归纳一、乙醇的物理性质颜色状态：色透明、具有味的液体气味：有特殊香味密度：比水小熔沸点：熔沸点较低挥发性：（需密封保存！）溶解性：能跟水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物【课堂探究】乙醇化学式为，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，推测乙醇具有的结构？①②实验事实：钠能与水反应生成氢气，乙烷不能与钠反应。
说明具有什么结构的物质可以跟钠反应？乙醇的结构式是哪种？观察思考对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同二、乙醇的组成和结构结构式：结构简式：或官能团：总结：乙醇既可以看成乙烷分子中的氢原子被羟基（—OH ）取代；也可以看成水分子中的氢原子被乙基（—C 2H 5）取代活动•探究（课本P 104页）探究乙醇的化学性质实验序号实验现象实验结论1234CH 3—CH 2—HCH 3—CH 2—OHH —OH乙醇空间填充模型乙醇球棍模型交流•研讨实验2反应过程中，铜丝颜色变化的原因是什么？请用有关的化学方程式表示红→黑；黑→红。
以上实验说明乙醇具有哪些化学性质？三、乙醇的化学性质1.乙醇氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化2.乙醇和钠反应联想对比钠和水反应的现象，钠和乙醇反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？与水反应与乙醇反应反应方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应实质水中氢原子被置换出来羟基氢原子被置换出来现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2O>CH3CH2OH密度大小ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)四、乙醇的用途乙醇可用作、原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用的乙醇溶液杀菌、消毒。
人教版高一化学必修二第三章第三节《乙醇》教学设计
人教版高一化学必修二第三章第三节乙醇教学设计教学目标1、知识与技能目标（1）通过对本节内容的学习，使学生知道简单的官能团，并学会初步的分析。
（2）通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，使学生正确认识乙醇的组成和结构. （3）通过构建乙醇模型图，和乙醇与钠反应、乙醇的氧化反应的观察，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2、过程与方法目标采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
3、情感态度与价值观目标（1）在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。
教学重点和难点重点：乙醇的组成和结构，乙醇的取代反应与氧化反应。
难点：乙醇的化学性质与分子结构的关系及化学反应中的断键规律。
教学方法：采用PPT、视频、实验、问题引领导学教学过程：【过渡】我们了解了乙醇的物理性质，那么它又有什么样的结构呢？1、乙醇的分子结构【题目】实验测定，乙醇的分子式为C 2H 6O ，试根据乙醇与钠反应的性质，推测乙醇的分子结构？ 【引导】根据分子式C 2H 6O 用手中的球棍模型组装可能的分子结构A 式【分析和推测】引导学生分析上面所组装的分子结构中氢原子的种类， 并根据氢原子的种类进行推测。
【设问】究竟是哪种结构呢？我们可以通过乙醇的化学性质来验证。
【问】乙醇有怎样的化学性质呢？ 【视频播放】1、乙醇与钠的反应并对比（乙醇和水分别与钠的反应）试验现象。
乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应乙醇与氢气量之比的推测【板书】乙醇与钠的反应 【填写表格】 钠与水反应 钠与乙醇反应钠的现象声的现象气的现象实验结论积极思考萃取剂的选取原则大胆假设，思考所有的可能性积极思考，认真组装 同学间交流组装方式观察实验现象，并写出反应方程式认真观察实验现象，并根据实验现象与推测比较，然后得出结论。
新教材人教版必修第二册 7.3.1 乙醇 学案
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学习目标1.知道乙醇的组成、性质,认识其在日常生活中的应用。
2.知道乙醇的结构,了解乙醇的化学性质(可燃、与金属钠反响、催化氧化等)及主要用途。
3.通过实验探究乙醇结构的过程,培养创新意识、实验探究能力等核心素养,能从定量、定性的角度确定分子结构。
重、难点重点:乙醇分子的结构和乙醇的化学性质。
难点:乙醇的性质及性质与结构之间的关系。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,该物质完全燃烧后生成2和2O,求该化合物的分子式。
【初建模型】有机物的研究方法:结构性质。
知识回忆1.你所了解的乙醇具有哪些性质?2.“酒香不怕巷子深〞“交警查酒驾〞分别利用了乙醇的哪些物理性质?认识性质应用。
一、乙醇的结构【问题1-1】乙醇的分子式为C2H6O,根据C、H、O元素在有机物中的价键特征,你能否推测乙醇具有哪些可能的结构简式?【问题1-2】这些结构中哪种是乙醇分子呢?如何通过简单的实验来证实?常见无机物中含有—OH基团的物质(如H2O、H2SO4等),它们常有哪些典型的性质呢?【实验探究】将一小粒金属钠投入无水乙醇中,观察现象。
演示实验:【思考】1.钠与乙醇反响能产生气体,产生的气体是什么?2.收集产生的气体,检验其是否可燃烧,是否产生蓝色火焰。
这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗?从性质确定乙醇的结构。
续表主题学习探究过程提升素养一、乙醇【问题1-3】乙醇与钠反响产生氢气的H是来自乙醇的结构分子结构中的哪一局部?根据事实证明乙醇结构是(Ⅰ)式,那么你能否根据其他事实证明C —H 中的氢不能被置换吗?(Ⅰ)式(Ⅱ)式【问题1-4】写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
【组装球棍模型】请同学动手拼插乙醇分子的球棍模型。
二、乙醇的物理性质乙醇的物理性质有哪些?了解乙醇的物理性质。
三、乙醇的 化学性质 【问题3-1】乙醇与钠的反响现象是什么?比照水与金属钠的反响,说明乙醇与水在结构上的相似点和不同点。
化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案
人教版高一化学必修二第三章乙醇教案[三维目标]1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。
掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。
培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。
2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。
3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。
[教学重点]1、乙醇的结构和化学性质。
[教学难点]1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。
[教学方法]1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。
[学法指导]1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。
2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。
[教学设计]通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质↓运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式↓对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测↓运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构↓根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测↓通过实验手段验证乙醇的化学性质↓归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。
[教学过程][引入新课]生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。
这节课我们重点学习乙醇的有关问题。
[学生活动]观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。
[归纳总结]一、乙醇的物理性质：1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。
2、乙醇的密度比水小，密度是0.789g/cm3。
3、b.p.= 78.5℃，m.p.= —117.3℃4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
二、乙醇的组成和分子结构：[问题设置]乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？[实验探究]1、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。
化学必修二乙醇教案人教版
化学必修二乙醇教案人教版第三章有机化合物第三节生活中常见的有机物3(1 乙醇武威十八中王勇刚一、教材分析1.教材内容分析乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。
根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。
并为《有机化学基础》(选修5)的学习打下坚实的基础。
2(教材地位与作用乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。
以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。
并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。
二、教学目标知识与技能:了解乙醇的组成、结构及主要性质。
加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。
过程与方法:从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式;通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。
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第三节生活中两种常见的有机物（第一课时教案）｛教目标｝1、记住乙醇的主要物性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、会乙醇的性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧反应｛教难点｝使生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧这个重要反应｛教过程｝一.导入新课(多媒体)(填词游戏)1白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡2明月几时有,把酒问青天3借问酒家何处有,牧童遥指杏花村4何以解忧,唯有杜康〔资料〕杜康酒的由(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文二.推进新课〔师〕中国的酒文远流长,古往今传颂看许多与酒有关的诗歌和故事那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？习某一物质的物性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让生观察其状态,并闻其气味(多媒体)一乙醇的物性质(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体(2)比水轻,沸点785℃，熔点-1173℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催氧（要求生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢实验3-3的现象（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(生观察)(多媒体)二乙醇的组成的结构分子式2H 6O 结构式结构简式H 3H 2OH 或2H 5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
高中化学 第三章 第三节 乙醇教学设计 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
《生活中常见的有机物——乙醇》教学设计本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物——乙醇和乙酸》，本节内容为两个课时，乙醇的教学为第一课时。
以省级重点中学的平行班学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：乙醇是常用的饮品，优质的燃料，它也是烃的衍生物的一种代表物质。
在之前，同学已经学习了甲烷，乙烯以及苯，因此对有机物的一般性质有了初步的认识，而且对有机物“结构决定性质”这一学习方法有了一定的体会，这些均为乙醇的学习奠定了基础，同时学好乙醇为其他烃的衍生物的学习做好铺垫，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认“结构决定性质”这一普遍性规律，使学生学会以点带面的学习方法。
教材重点：乙醇的结构推断和化学性质教材难点：乙醇的化学性质和结构的关系2、学情分析在初中的学生就已经知道乙醇的物理性质、燃烧反应和用途，然而学生们对物质性质的认识，主要停留在表面阶段，只是在乙烯的学习中开始从微观结构认识物质，掌握了“同分异构体”，“取代反应”，“加成反应”等基础知识，对有机化学中“结构”与“性质”的关系才有了初步了解。
但大部分知识仅停留在了解层面上，还需在以后的学习中不断深挖。
从本节起学生开始接触烃的衍生物，省级重点中学高一学生已经具备一定的实验操作能力和观察分析能力，可以通过实验和相关知识的学习了解并掌握乙醇的结构和性质。
3、教学设计重点及基本思路针对重点，前面学过碳、氢的价键特点由此可以让学生推断出乙醇的结构，结合与乙烷和水的对比，来完成乙醇结构式的确定及由其结构所决定的性质。
针对难点，利用多媒体动画可以更形象直观地让学生看出乙醇在化学变化中结构的变化，有利于难点的突破。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应。
过程与方法：通过比较乙烷、水与乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
高中化学 乙醇同步教学学案 新人教版必修2
第三章有机化合物第一节生活中两种常见的有机物（第一课时学案）｛学习目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛学习重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【连线已知】1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精制取无水酒精？3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
【解读课文】1、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。
常见的官能团有。
一、乙醇：1. 乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点比水，挥发。
能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应[乙醇与金属钠反应的化学方程式：。
由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。
⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，反应中铜丝的作用为___________。
精编鲁科版化学必修2学案：第3章 第3节 第1课时 乙 醇 Word版含解析
第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙 醇[课标要求]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。
1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。
2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。
3．重要的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
乙醇的物理性质及分子结构1．物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g·cm －3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2．分子结构1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D ．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A ．两个碳原子以单键相连B ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C ．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应D ．分子里都含6个相同的氢原子解析：选D 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3和CH 3CH 2OH ，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不相同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基上的氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选D项。
人教版高中化学必修第2册 《乙醇》学案
《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。
下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
人教版高中化学必修二《乙醇》教案
第三节生活中两种常见的有机物第一课时教案（修定后）教学目标：1．知识与技能: 从组成和结构的角度认识乙醇的性质、存在和用途。
认识官能团对有机物性质的重要影响，强调官能团与性质的关系。
．2．过程与方法: 从乙醇的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立"（组成）结构──性质──用途"的有机物学习模式。
3．情感态度价值观：在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
教学难点：使学生建立乙醇立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化。
教学重点：乙醇的化学性质官能团的概念、教学方法从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应。
采用启发诱导“从个别到一般”从乙醇推导其他醇类的化学通性。
教学用具：多媒体、、大试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝等教学过程：[引课]通过前面的学习我们知道有机物种类繁多，与人们生活有密切相关也不少，同学能否举些例子？当我们成功、快乐的时候，人们会想到它--会须一饮三百杯；当失败、忧愁的时候，人们也会想到它--举杯浇愁愁更愁。
它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。
这节课来学习它的结构和性质。
[板书]第三节生活中两种常见的有机物(展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书) [板书]一：乙醇（一）物理性质：(屏幕展示)提出两个与物理性质有关的问题。
[设疑]乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳大家能写出其可能的结构？提示：C四价，H 一价，O二价。
[投影]乙醇可能的结构式：[设问】到底哪一种是乙醇的结构呢？【引导】结构决定性质，性质又反映结构的差异，（A）中含有-OH 此类物质有何典型性质【教师设疑】如何确定产生的气体就是氢气呢？【学生】激烈讨论：收集产生的气体，检验其燃烧火焰是否为淡蓝色（有学生补充）还得在火焰上罩干冷的一半涂石灰水的烧杯看是否有水珠和变浑浊[实验探究] 一小块金属钠放入乙醇，观察现象。
优秀教案化学(人教必修2)3.3.1学案设计
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途。
2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
学习过程一、乙醇的物理性质乙醇俗称,有味的体;密度比水,20 ℃时,密度是;沸点为78.5 ℃,易;能与水,能溶解多种和,是优良的有机溶剂。
二、乙醇的分子结构【实验探究1】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。
比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
比较:水、乙醇与钠反应的实验。
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的被取代的产物;也可以看成是水分子(H—OH)中的被取代后的产物。
乙醇的分子式:,结构式:,结构简式:或。
【新名词1】1.烃的衍生物:。
如:。
2.羟基:可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分(—OH)。
三、乙醇的化学性质1.乙醇与金属钠的反应反应的化学方程式:。
2.乙醇的氧化反应(1)燃烧:乙醇在空气中燃烧的现象为,反应的化学方程式为。
(2)催化氧化:【实验探究2】阅读课本74页实验33,观察实验,记录实验现象。
将光亮的铜丝在酒精灯上烧至红热,然后将其插入盛有少量乙醇的试管中,反复进行几次,可发现铜丝受热后表面因被而变色,放入乙醇中后又变为色,同时在试管中产生气味的。
工业上就是利用上述原理制取乙醛。
反应的化学方程式:、;总反应的化学方程式:。
(3)与酸性高锰酸钾溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应:乙醇最终被为。
【新名词2】官能团:决定有机化合物的的原子或原子团叫做官能团。
例如:。
四、乙醇的工业制法1.发酵法(了解)。
2.乙烯水化法(写出化学方程式):。
五、乙醇的用途。
随堂检测1.回答下列问题:(1)医用酒精、工业酒精、无水酒精的体积分数是多少?(2)某白酒标签上注有“38”字样,试说明其含义。
【 精品导学案】高中化学 3.3.1乙醇学案 新人教版必修二
第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,教学时应从乙醇的组成、结构和性质出发,让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,从而建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。
一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
2.官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
(2)几种常见官能团的名称及符号:名称卤原子硝基碳碳双键羟基符号①—X ②—NO2③④—OH二、乙醇1.物理性质颜色:⑤无色;气味:⑥有特殊香味;状态:⑦液态;密度:⑧比水小;水溶性:⑨与水以任意比互溶。
2.分子结构分子式结构式结构简式官能团⑩C2H6OCH3CH2OH(或C2H5OH)—OH(或羟基)3.化学性质(1)置换反应①乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
②乙醇与钠反应时置换的是羟基上的氢原子,1 mol乙醇与钠反应生成0.5 mol H2。
(2)氧化反应①在空气中燃烧乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
②催化氧化乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是铜或银,氧化剂是氧气,还原剂是乙醇,氧化产物是乙醛。
相关反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
③被其他氧化剂氧化乙醇不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,还能发生催化氧化生成有机物乙醛,若遇到强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液),能被直接氧化成乙酸。
1.甲苯属于烃的衍生物吗?【答案】不属于;甲苯分子中只含有C、H两种元素,属于烃,不属于烃的衍生物。
高一化学3.3.1《乙醇》教案 新人教版
必修2 第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）教学设计一、学习目标分析2.教学目标：知识与技能（1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用；（2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质；（3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。
过程与方法（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法；（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。
情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。
二、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：乙醇的催化氧化。
三、教学流程这些应用利用乙醇的什么物理性质？【小结】乙醇可以溶解多种有机物。
【追问】乙醇还有那些物理性质呢？开始时乙醇在水面上，说明了什么？用溶解性观察思考回答观察乙醇的应用，激活学生已有经验，激发学生进一步探究乙醇性质的欲望。
将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地观察思考理解乙醇催化氧化的本质，同时加深对催化剂概念的认识。
了解顺序观察法，培养学生【讲授】官能团、烃的衍生物概念回答应的重响。
形成官能团决定性质的观点。
【设问】通过本节课的学习，你学到了什思考回答培养学生总结问题的能力。
人教版高一化学必修Ⅱ第三章第三节乙醇导学案
第三节生活中两种常见的有机物高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时乙醇课前预习学案【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质⑵了解官能团烃的衍生物的概念烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
（如：CH3Cl、CCl4、、 C2H5OH等）官能团：常见的官能团※乙醇、乙酸是生活中两种常见的有机物，均属于烃的。
一、乙醇1.乙醇的分子组成和结构结构式结构简式分子式官能团及名称比例模型（3）官能团：－OH （羟基）※羟基与氢氧根的区别名称区别羟基氢氧根电子式电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在2.乙醇的物理性质：乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
3.乙醇的化学性质：（1）乙醇与活泼金属反应：如与Na反应（置换反应或取代反应）项比较钠与水的反应钠与乙醇的反应金属钠的变化钠熔成小球在游动，发出“嘶嘶”响声，变小后消失钠在试管部缓慢反应，无响声。
生成气体现象反应，产生大量气泡。
反应，产生气泡。
检验产物验纯后，气体燃烧，色火焰烧杯壁，石灰水。
验纯后，气体燃烧，色火焰。
烧杯，石灰水。
反应方程式2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑反应实质羟基（－OH）中的氢被钠羟基（－OH）中的被钠结论①钠的密度比水，但比乙醇大；②钠与乙醇反应比钠与水反应的多；③钠与水、钠与乙醇反应的气体产物均为氢气；解释乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子。
结论：钠与乙醇反应比钠与水反应的多。
解释：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子。
（2）乙醇的氧化反应：①在空气中燃烧：②催化氧化：③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
现象CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）（溶液褪色）CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）（橙色的K2Cr2O7变为绿色）※此反应可用于检验司机是否酒后驾车。
人教版高中化学必修二第三章第三节第一课《乙醇》导学案
第三章第三节生活中两种常见的有机物（第一课时乙醇）【学习目标】。
1.了解乙醇的物理性质与分子结构。
3.掌握乙醇的化学性质（重点）。
【自主学习】一、乙醇的物理性质乙醇，俗称，是色具有味的液体，密度比水，与水以比例互溶，能溶解多种和，是良好的有机溶剂，挥发。
二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇分子中含有的—OH基团叫。
【合作探究】乙醇的化学性质与金属钠的反应【回顾】水与钠的反应方程式。
乙醇与钠反应。
乙醇与钠反应方程式为。
【讨论1】钠与水和乙醇反应的：相同点：不同点：。
【结论】①乙醇分子中存在不同于烃分子中的氢原子；②乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2、氧化反应燃烧氧化（所有键都断裂）【讨论2】观察，总结酒精灯燃烧现象：化学方程式为（2）催化氧化【分组实验】：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，现象是铜丝表面变为; 趁热把它插入盛有乙醇的试管中，现象为，反复多次后，试管中有气味的物质产生，该产物是，其结构简式为。
反应的总化学方程式为，键断裂，铜丝或银作。
【讨论3】1.在该实验中，铜丝的质量是否发生变化？2.该反应中化学键如何变化？（3）【探究实验】：乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化，被强氧化剂直接氧化成乙醛或乙酸酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7CH3CH2OH CH3COOH【小结】乙醇的物理性质。
乙醇的分子结构。
乙醇的化学性质，与金属钠的反应及催化氧化反应。
4. 关于乙醇在各种反应中断裂键位置（1）和金属钠反应时断裂键（2）.在铜催化共热下与反应时断裂键（3）.在空气中完全燃烧时断裂键【随堂检测】1、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A.钠块沉在乙醇液面下面B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面上游动D.钠块表面有气泡产生2、下列方法可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（）A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以制饮料C.1mol乙醇跟足量的钠作用得0.5molH2D.乙烯和水反应生成乙醇3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是（），使铜片保持质量不变的是（），使铜片质量减小的是（）。
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高一化学必修2第三章有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇 学案
一、基本概念 1．烃的衍生物
烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的
衍生物。
如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。
2．官能团
物质
CH 3Cl
CH 3CH 2OH
CH 2===CH 2
所含官
能团 —Cl
—OH —NO 2
官能团
的名称
氯原子
羟基
硝基
碳碳双键 1．俗称
气味 状态
密度(与水相比) 挥发性 溶解性(在水中)
2.分子式
结构式 结构简式
官能团
分子模型
3.(1)与钠的反应
①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油 的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上， 收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液 滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。
产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。
③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。
向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。
④结论：有______物质及______生成，无______生成。
化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)氧化反应
①燃烧
化学方程式：____________________________________________________。
现象：发出________火焰，放出大量的热。
应用：是一种优良的______。
乙醇可被___________________________________________________________
氧化，被直接氧化成__________。
知识点一乙醇的物理性质
1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
2．下列关于乙醇的叙述不正确的是()
A．乙醇易挥发
B．密度比水小，沸点比水高
C．是无色透明有特殊香味的液体
D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘
知识点二乙醇的分子结构
3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是()
A ．两个碳原子都以单键相连
B ．分子里都含有6个相同的氢原子
C ．CH 3CH 2—与一个氢原子相连就是乙烷分子
D ．CH 3CH 2—与一个羟基相连就是乙醇分子 知识点三 乙醇的化学性质
4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( ) A ．苯 B ．蒸馏水 C ．无水酒精 D ．75%的酒精
5．把质量为m g 的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g 的
是( )
A ．稀硝酸
B ．醋酸溶液
C ．乙醇
D ．CH 3CHO
6.
乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( ) A ．②③ B ．②④ C ．①③ D ．③④ 知识点四 乙醇的用途
7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃 烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④
参考答案
基础落实 一、
1．氢原子 原子 原子团 取代 乙烷 甲烷 2．特殊性质 原子 原子团 二、
1．酒精 特殊香味 液体 小 易挥发 任意比互溶
2．C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
3．(1)②底部 淡蓝 水珠 ③变红 ④碱性 氢气
CO 2 2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)①C 2H 6O ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O 淡蓝色 燃料 ②变红 刺激性 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△2CH 3CHO ＋2H 2O ③酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液 乙酸 对点训练
1．A [乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故A 项错误，C 、D 正确；乙醇是一种优良的有机溶剂可将中药中的有效成分萃取出来，B 项正确。
]
2．B [乙醇的沸点为78 ℃，比水的低。
]
3．B [乙醇的结构式为，A 项正确；由于氢原子所连接的原子及相对位置不同，乙醇分子中有3类不同的氢原子，B 项错误；乙醇分子可认为是乙基与羟基相连，D 项正确；同理C 项正确。
]
4．A [乙醇和水都能与Na 反应产生H 2；而苯性质稳定，不与Na 反应。
]
5．C [铜灼烧：2Cu ＋O 2=====△
2CuO ，插入A 、B 两项的溶液中，CuO 溶于酸，质量变小；D 项不反应，质量比原来变大；而C 项中发生CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△
CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ，CuO 又变回Cu ，故铜丝变红且质量仍为m g 。
]
6．B [氧化生成，故②④处化学键断裂。
]
7．D。