山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题(wd无答案)

山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第二次阶段性考试

化学试题

一、单选题

(★★) 1. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

C．用托盘天平称取8.75 g食盐D．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

(★★) 2. 可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.5mol·L －1·min －1②v(B)＝0.6mol·L －1·min －1③v(C)＝0.35mol·L －1·min －1④v(D)＝

0.4mol·L －1·min －1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．①B．②C．③D．④

(★★) 3. 已知2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，△ H = -197.8kJ·mol -1，则反应： SO 3 (g) = O 2 (g) + SO 2 (g) 的△ H是 ( )

A．+197.8kJ·mol-1B．+98.9kJ·mol-1C．-296.7kJ·mol-1D．-98.9kJ·mol-1

(★★) 4. 将BaCO 3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液；

②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L -1氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L -1盐酸后，BaCO 3 仍有剩余，则各分散系中BaCO 3固体的质量由大到小的顺序为( )

A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③

(★★★★) 5. 反应H 2（g） + I 2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t 1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t 1时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H 2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂

A．①②B．③④C．②④D．①④

(★★★) 6. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

(★★★) 7. 在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )

A．a＝d>b＝c B．a＝d>c>b C．b＝c>a＝d D．b＝c>a>d

(★★★) 8. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1

D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

(★★★) 9. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl-、NO

B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO、NO

C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO、Cl-、ClO-

D．pH值为13的溶液 K+、CO、Na+、[Al(OH)]

(★★) 10. 缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是

A．镁B．铝C．锌D．铜

二、多选题

(★★★) 11. 下列说法正确的是( )

A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B．用加热的方法可以除去CuSO4溶液中的Fe3+

C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

(★★★) 12. 下列说法不正确的是( )

A．常温下，0.1 mol·L-1的NaHSO 3溶液(呈酸性)中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) B．常温下，0.1 mol/L Na 2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

C．常温下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜

c(CH3COONa)

D．常温下，0.1 mol·L-1的Na 2CO3溶液中：2 c(Na+)= c(CO)+ c(HCO)+ c(H2CO3)

三、单选题

(★★) 13. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液(★★★) 14. 下列离子方程式的书写正确的是( )

A．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B．用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

C．碳酸钙与过量的盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

(★★★) 15. 下列实验不能达到预期实验目的的是( )

序号实验内容实验目的

A 室温下，用pH计测定浓度为

0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1

mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较H2CO3和CH3COOH的酸

性强弱

B 向盛有1 mL AgNO3溶液的试管

中滴加NaCl溶液，至不再有沉

淀生成，再向其中滴加NaI溶

液，出现黄色沉淀

说明该温度下K sp(AgCl)＞

K sp(AgI)

C 向AlCl3溶液中滴加饱和

NaHCO3溶液，有白色沉淀和大

量气体产生

验证两者都发生水解反应，且

相互促进

D 室温下，分别向2支试管中加

入相同体积、相同浓度的

Na2S2O3溶液，再分别加入相同

研究浓度对反应速率的影响