1.2.1物质的分离与提纯(2013.1)
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实例 除去氯化钠溶液 中的泥沙 用四氯化碳提取 溴水中的溴单质 分离乙酸与乙酸 乙酯
Ｐ２５．１
物质性质的差异 分离方法
在水中溶解度的差异
在不同溶剂中溶解度 的差异 沸点的差异
过滤
萃取 蒸馏
分离汽油和水
互不相溶
分液
从含有少量氯化 钠和硝酸钾溶液 溶解度随温度变化的差异 中提取硝酸钾
结晶
【交流和讨论2】
1.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体 （2）装置仪器： （3）注意事项：“一贴二低三靠”
2.蒸发结晶
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质 （2）装置仪器： （3）注意事项：利用余热蒸干
3.降温（冷却）结晶
（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很 大 （2）实例：KNO3与NaCl的分离
粗 盐
海盐 岩盐
湖盐
井盐
【观察与思考】
实验 步骤 实验 现象
思考:
在两支试管中各加入2～3ml碘水，再向 其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、 静置。 碘水呈 黄褐 色。加CCl4后溶液 分层 ， 振荡，上层 几乎无色 ，下层 深紫色 。
1、溶液为什么会分层？
CCl4和水互不相溶，CCl4的密度比水大, 且碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度
（四）.蒸馏
沸点相差较大的液体， （1）分离物质：
或除去水中难挥发或不挥发的物质
（2）仪器装置： 蒸馏烧瓶、冷凝管 （3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏
（五）.层析法
（1）条件： 混合物中各物质被吸附性能不同
纸层析法、薄层层析、柱层析…… （2）方法： （3）实例：植物体中各种色素的分离
【练习与实践】
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；
3、溶质不与萃取剂发生任何反应。 4、萃取剂易挥发
四、分液
主要用来分离互 不相溶的液体混 合物
仪器：分液漏斗
【实践与探究】
我校化学研究性活动小组以海带为原料制得少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实
验操作可分解为如下几步： 1、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
【分离提纯的方法】
沉淀法（如除去SO42-、Ca2+） 气体法（如除去CO32-）
如何分离下列混合物? 1、氯化钠溶液（碳酸钙）
过滤
2、氯化钠固体（碳酸钙）
溶解、过滤、蒸发结晶
3、硝酸钾固体（氯化钠）
溶解、蒸发、冷却结晶、过滤
4、氯化钠固体（硝酸钾）
溶解、蒸发结晶、趁热过滤
海 水 晒 盐
【思考题】
1.上述步骤5将漏斗上口的玻璃塞打开的目的是?
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗内液体能流出
2.能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是?
CCl4与水互不相溶，但碘在CCl4中的溶解度较 在水中要大得多
▲分液操作注意： １、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； 2、分液时保持漏斗内与大气压一致；
2、振荡后,碘进入了哪一层？
碘从水层转移到了CCl4层
三、萃取
萃取的定义： 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度 溶解度 互不相溶
的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而 转移 进行分离的方法称为萃取。
（将溶质从溶解度小的溶剂 萃取剂的选择： 中转移到溶解度大的溶剂中）
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
【分离提纯的思想】 化学方法分离和提纯物质时要注意八个字 “不增、不减、易分、复原”
不增 不加入新的物质 不减 不减少被提纯的物质
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 复原 分离时必须将原物质恢复原状
设计实验方案的一般思路
可能途径 （科学合理）
优化选择 （综合评价）
拟定步骤 （周密严谨） 具体方案 （全面细致）
变化大的物质先析出
（二）结晶
2.蒸发结晶
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质
（2）装置仪器： （3）注意事项：利用余热蒸干
3.降温（冷却）结晶
（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很 大 （2）实例：KNO3与NaCl的分离
【交流和讨论】
1.除去氯化钠中混有的泥沙。
2.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2 的混合物中分离、回收这两种物质，需 要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
4、将(3)所得溶液加热蒸发结晶。 (除HCl、得NaCl)
简单思路步骤
示意图: 溶解 →过滤 → Na0H(过量) → 过 滤 → 盐酸(过量) →蒸发结晶 物质的分离和提纯中须注意
1、除杂时所加试剂必须过量；
2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。
2. 已知硫酸钡既难溶于水又难溶于酸， 现有含硫酸钠的粗食盐，请设计实验方 案提纯氯化钠。
A．蒸馏法 C．结晶法
B．萃取法 D．分液法
3．现有乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的某些物理 性质如下： 密度 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 －3 /g· cm 易溶于水和 198 1.11 乙二醇 －11.5 乙醇 能跟水、酒 17.9 290 1.26 精以任意比 丙三醇 互溶 据此将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( A ) A．蒸馏法 B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
知识回顾
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析 出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、铁架台、酒精灯、 玻璃棒、坩埚钳。
（3）装置图：
知识回顾
结晶－物质的分离和提纯方法之三
结晶是溶质从溶液 中析出晶体的过程，可 以用来分离和提纯几种 可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根据混合 物中各成分在某种溶剂 里的溶解度的不同，通 过蒸发减少溶剂或降低 温度使溶解度变小，从 而使晶体析出。
设计思路：
KNO3（KCl）混合物 加水、加热溶解 KCl、KNO3浓溶液 降温结晶（冷却结晶） KNO3(固体)、KCl＋ KNO3溶液 过滤 KNO3（固体） 重结晶
使晶体再溶解结晶， 以进一步提纯KNO3
纯度更高的KNO3（固体）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解，自然冷却结晶，过滤得KNO3晶体。
过滤
物质溶解性的差异 结晶 萃取
蒸发 物质挥发性的差异 蒸馏 升华
碘的升华
课时作业
1．下列四种化学操作名称从左到右分别是( A )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
2． 已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图： 将纯碱从氯 化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好的办法是 ( C )
在科学研究、生产及 生活中，很多时候都需要对
混合物进行分离和提纯。
问题讨论 金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
“沙里淘金”
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
问题讨论 如果有铁屑和铜屑的混合物，你 能用哪些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法 2、加盐酸 讨论 化学方法
过滤、结晶等
一、过滤
通常用来分离易溶和 难溶的固体的混合物
注意事项:
1、一贴、二低、三靠
2、过滤时用到的器：
烧杯、玻璃棒、漏斗、 铁架台
物质的分离和提纯
*特殊方法；
（1）利用吸铁石对铁的吸引。 （2）利用密度。
（一）.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体 （2）装置仪器： （3）注意事项：“一贴二低三靠”
4.分液
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5.蒸馏
沸点相差较大的液体， （1）分离物质：
或除去水中难挥发或不挥发的物质
（2）仪器装置： 蒸馏烧瓶、冷凝管 （3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏
6.层析法
（1）条件： 混合物中各物质被吸附性能不同
纸层析法、薄层层析、柱层析…… （2）方法： （3）实例：植物体中各种色素的分离
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl HCl +NaOH=NaCl+H2O
关键!
实验方案:
１、将粗食盐加水溶解并过滤； （除泥沙）
2、向(1)所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀 不再生成，静置；（除Mg2+）
3、将(2)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀 HCl （除OH-）
分离和提纯的方法
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计 水银球 处于支 管口处 水，下 进上出
投放沸石 或瓷片
主要玻璃仪器： 蒸馏烧瓶、 冷凝管、 牛角管、 锥形瓶、 温度计、 酒精灯
【拓展视野】
据混合物中 6、层析：
各物质被吸附性能的不 同，把它们溶解在某溶 剂中，以层析的方法进 行分离。
2、把 10 mL碘水和 4ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻
璃瓶塞； 3、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活 塞，把漏斗放正； 4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 5、将漏斗上口的玻璃塞打开，静置，分层 6、旋开活塞，用烧杯接受下层溶液； 7、从分液漏斗上口倒出上层水溶液
1、现有含氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐， 请你设计实验方案提纯氯化钠。
思考:1.该实验的目的是什么？ 2.怎样才能实现这个目的？
（得到纯净的氯化钠） （先除去其中的杂质） （NaOH溶液、HCl溶液）
3.用什么试剂来除杂？
4.所加试剂的量有什么要求？ （必须过量） 5.所加试剂的顺序有什么要求? （具有挥发性的HCl溶液最后加） 6.加入试剂发生的反应方程式?
下层溶液下口出，上层溶液上口出
（三）.萃取分液 在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质 （1）分离物质：
（2）条件： ①被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。
②两种溶剂互不相溶。 ③两种溶剂密度相差较大
（3）仪器： 分液漏斗 （4）实例： 溴水、碘水中溴、碘的提取
五、蒸馏 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物
4．下列操作中错误的是
( D ) A．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静 置分层后，取出有机层再分离 B．除去无水酒精中少量的水：加入 CaO 后，加热蒸 馏 C．除去 CO2 气体中混有的少量 HCl：通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 D．除去 NaCl 中的 Na2SO4：加入足量的 BaCl2 溶液， 然后过滤 解析 提纯实验中， 除去原有杂质而不能带入新的杂质， D 项中加入足量的 BaCl2 溶液，可以除去 NaCl 中的 Na2SO4 杂质， 而引入了过量的 BaCl2 新杂质， 所以错误。
3. 现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯氯化钠。
实验方案：
实验3方案 ⑴加水溶解 ⑵过滤 ⑶加入过量BaCl2溶液 ⑷加入过量NaOH溶液 ⑸加入过量Na2CO3溶液 ⑹过滤 ⑺加入过量盐酸 ⑻加热、蒸发
物质的分离和提纯
*特殊方法；
（1）利用吸铁石对铁的吸引。 （2）利用密度。
4.萃取
在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质 （1）分离物质： （2）条件： ①被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。
②两种溶剂互不相溶。 ③两种溶剂密度相差较大
（3）仪器： 分液漏斗 （4）实例： 溴水、碘水中溴、碘的提取 互不相溶的液体的分离 （1）分离物质： （2）仪器： 分液漏斗 （3）实例：溴水中水层与CCl4层的分离、 碘水中水层与CCl4层的分离
5．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( A ) A．碘盐中碘的检验 C．食盐和纯碱的鉴别 B．暖瓶中水垢的除去 D．鸡蛋壳主要成分的检验
解析 碘盐中的碘元素，是以 KIO3 的形式加入的，而 淀粉遇单质碘(I2)呈现蓝色，所以所列试剂不能完成 A 项中检验。
设计思路：
KCl（MnO2）混合物 ①加水溶解
②过滤
MnO2固体
KCl溶液 蒸发结晶 KCl固体
设计方案：将混合物溶于适量水中,搅拌后， 过滤，（1）取滤液蒸发结晶得到KCl固体； （2）滤渣烘干得到MnO2。
【交流和讨论】
3.现有混有少量氯化钾
的硝酸钾粉末，请参照
右图的溶解度曲线,设计
实验方案提纯硝酸钾。
二、结晶
1、蒸发结晶(减少溶剂)—— 溶解度随温度
a、加热时要不断搅拌; 防止因局部过热,液体溅出 b、当析出大量晶体时就 应熄灭酒精灯. 余热能够保证固体被蒸发至干 C、蒸发皿内液体体积不超过容积的2/3 变化小的物质先析出
d、热的蒸发皿应放在石棉网上
2、降温结晶(改变溶解度)——
溶解度随温度
方法2中如何分离出铜屑？ 通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
——物质的分离和提纯
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
【问题】
回顾一下，你学过哪些有关混合物分 离的方法？
Ｐ２５．１
物质性质的差异 分离方法
在水中溶解度的差异
在不同溶剂中溶解度 的差异 沸点的差异
过滤
萃取 蒸馏
分离汽油和水
互不相溶
分液
从含有少量氯化 钠和硝酸钾溶液 溶解度随温度变化的差异 中提取硝酸钾
结晶
【交流和讨论2】
1.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体 （2）装置仪器： （3）注意事项：“一贴二低三靠”
2.蒸发结晶
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质 （2）装置仪器： （3）注意事项：利用余热蒸干
3.降温（冷却）结晶
（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很 大 （2）实例：KNO3与NaCl的分离
粗 盐
海盐 岩盐
湖盐
井盐
【观察与思考】
实验 步骤 实验 现象
思考:
在两支试管中各加入2～3ml碘水，再向 其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、 静置。 碘水呈 黄褐 色。加CCl4后溶液 分层 ， 振荡，上层 几乎无色 ，下层 深紫色 。
1、溶液为什么会分层？
CCl4和水互不相溶，CCl4的密度比水大, 且碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度
（四）.蒸馏
沸点相差较大的液体， （1）分离物质：
或除去水中难挥发或不挥发的物质
（2）仪器装置： 蒸馏烧瓶、冷凝管 （3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏
（五）.层析法
（1）条件： 混合物中各物质被吸附性能不同
纸层析法、薄层层析、柱层析…… （2）方法： （3）实例：植物体中各种色素的分离
【练习与实践】
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；
3、溶质不与萃取剂发生任何反应。 4、萃取剂易挥发
四、分液
主要用来分离互 不相溶的液体混 合物
仪器：分液漏斗
【实践与探究】
我校化学研究性活动小组以海带为原料制得少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实
验操作可分解为如下几步： 1、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
【分离提纯的方法】
沉淀法（如除去SO42-、Ca2+） 气体法（如除去CO32-）
如何分离下列混合物? 1、氯化钠溶液（碳酸钙）
过滤
2、氯化钠固体（碳酸钙）
溶解、过滤、蒸发结晶
3、硝酸钾固体（氯化钠）
溶解、蒸发、冷却结晶、过滤
4、氯化钠固体（硝酸钾）
溶解、蒸发结晶、趁热过滤
海 水 晒 盐
【思考题】
1.上述步骤5将漏斗上口的玻璃塞打开的目的是?
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗内液体能流出
2.能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是?
CCl4与水互不相溶，但碘在CCl4中的溶解度较 在水中要大得多
▲分液操作注意： １、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； 2、分液时保持漏斗内与大气压一致；
2、振荡后,碘进入了哪一层？
碘从水层转移到了CCl4层
三、萃取
萃取的定义： 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度 溶解度 互不相溶
的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而 转移 进行分离的方法称为萃取。
（将溶质从溶解度小的溶剂 萃取剂的选择： 中转移到溶解度大的溶剂中）
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
【分离提纯的思想】 化学方法分离和提纯物质时要注意八个字 “不增、不减、易分、复原”
不增 不加入新的物质 不减 不减少被提纯的物质
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 复原 分离时必须将原物质恢复原状
设计实验方案的一般思路
可能途径 （科学合理）
优化选择 （综合评价）
拟定步骤 （周密严谨） 具体方案 （全面细致）
变化大的物质先析出
（二）结晶
2.蒸发结晶
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质
（2）装置仪器： （3）注意事项：利用余热蒸干
3.降温（冷却）结晶
（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很 大 （2）实例：KNO3与NaCl的分离
【交流和讨论】
1.除去氯化钠中混有的泥沙。
2.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2 的混合物中分离、回收这两种物质，需 要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
4、将(3)所得溶液加热蒸发结晶。 (除HCl、得NaCl)
简单思路步骤
示意图: 溶解 →过滤 → Na0H(过量) → 过 滤 → 盐酸(过量) →蒸发结晶 物质的分离和提纯中须注意
1、除杂时所加试剂必须过量；
2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。
2. 已知硫酸钡既难溶于水又难溶于酸， 现有含硫酸钠的粗食盐，请设计实验方 案提纯氯化钠。
A．蒸馏法 C．结晶法
B．萃取法 D．分液法
3．现有乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的某些物理 性质如下： 密度 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 －3 /g· cm 易溶于水和 198 1.11 乙二醇 －11.5 乙醇 能跟水、酒 17.9 290 1.26 精以任意比 丙三醇 互溶 据此将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( A ) A．蒸馏法 B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
知识回顾
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析 出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、铁架台、酒精灯、 玻璃棒、坩埚钳。
（3）装置图：
知识回顾
结晶－物质的分离和提纯方法之三
结晶是溶质从溶液 中析出晶体的过程，可 以用来分离和提纯几种 可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根据混合 物中各成分在某种溶剂 里的溶解度的不同，通 过蒸发减少溶剂或降低 温度使溶解度变小，从 而使晶体析出。
设计思路：
KNO3（KCl）混合物 加水、加热溶解 KCl、KNO3浓溶液 降温结晶（冷却结晶） KNO3(固体)、KCl＋ KNO3溶液 过滤 KNO3（固体） 重结晶
使晶体再溶解结晶， 以进一步提纯KNO3
纯度更高的KNO3（固体）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解，自然冷却结晶，过滤得KNO3晶体。
过滤
物质溶解性的差异 结晶 萃取
蒸发 物质挥发性的差异 蒸馏 升华
碘的升华
课时作业
1．下列四种化学操作名称从左到右分别是( A )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
2． 已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图： 将纯碱从氯 化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好的办法是 ( C )
在科学研究、生产及 生活中，很多时候都需要对
混合物进行分离和提纯。
问题讨论 金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
“沙里淘金”
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
问题讨论 如果有铁屑和铜屑的混合物，你 能用哪些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法 2、加盐酸 讨论 化学方法
过滤、结晶等
一、过滤
通常用来分离易溶和 难溶的固体的混合物
注意事项:
1、一贴、二低、三靠
2、过滤时用到的器：
烧杯、玻璃棒、漏斗、 铁架台
物质的分离和提纯
*特殊方法；
（1）利用吸铁石对铁的吸引。 （2）利用密度。
（一）.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体 （2）装置仪器： （3）注意事项：“一贴二低三靠”
4.分液
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5.蒸馏
沸点相差较大的液体， （1）分离物质：
或除去水中难挥发或不挥发的物质
（2）仪器装置： 蒸馏烧瓶、冷凝管 （3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏
6.层析法
（1）条件： 混合物中各物质被吸附性能不同
纸层析法、薄层层析、柱层析…… （2）方法： （3）实例：植物体中各种色素的分离
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl HCl +NaOH=NaCl+H2O
关键!
实验方案:
１、将粗食盐加水溶解并过滤； （除泥沙）
2、向(1)所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀 不再生成，静置；（除Mg2+）
3、将(2)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀 HCl （除OH-）
分离和提纯的方法
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计 水银球 处于支 管口处 水，下 进上出
投放沸石 或瓷片
主要玻璃仪器： 蒸馏烧瓶、 冷凝管、 牛角管、 锥形瓶、 温度计、 酒精灯
【拓展视野】
据混合物中 6、层析：
各物质被吸附性能的不 同，把它们溶解在某溶 剂中，以层析的方法进 行分离。
2、把 10 mL碘水和 4ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻
璃瓶塞； 3、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活 塞，把漏斗放正； 4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 5、将漏斗上口的玻璃塞打开，静置，分层 6、旋开活塞，用烧杯接受下层溶液； 7、从分液漏斗上口倒出上层水溶液
1、现有含氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐， 请你设计实验方案提纯氯化钠。
思考:1.该实验的目的是什么？ 2.怎样才能实现这个目的？
（得到纯净的氯化钠） （先除去其中的杂质） （NaOH溶液、HCl溶液）
3.用什么试剂来除杂？
4.所加试剂的量有什么要求？ （必须过量） 5.所加试剂的顺序有什么要求? （具有挥发性的HCl溶液最后加） 6.加入试剂发生的反应方程式?
下层溶液下口出，上层溶液上口出
（三）.萃取分液 在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质 （1）分离物质：
（2）条件： ①被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。
②两种溶剂互不相溶。 ③两种溶剂密度相差较大
（3）仪器： 分液漏斗 （4）实例： 溴水、碘水中溴、碘的提取
五、蒸馏 ——利用各组分沸点不同，将液态混合物
4．下列操作中错误的是
( D ) A．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静 置分层后，取出有机层再分离 B．除去无水酒精中少量的水：加入 CaO 后，加热蒸 馏 C．除去 CO2 气体中混有的少量 HCl：通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 D．除去 NaCl 中的 Na2SO4：加入足量的 BaCl2 溶液， 然后过滤 解析 提纯实验中， 除去原有杂质而不能带入新的杂质， D 项中加入足量的 BaCl2 溶液，可以除去 NaCl 中的 Na2SO4 杂质， 而引入了过量的 BaCl2 新杂质， 所以错误。
3. 现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯氯化钠。
实验方案：
实验3方案 ⑴加水溶解 ⑵过滤 ⑶加入过量BaCl2溶液 ⑷加入过量NaOH溶液 ⑸加入过量Na2CO3溶液 ⑹过滤 ⑺加入过量盐酸 ⑻加热、蒸发
物质的分离和提纯
*特殊方法；
（1）利用吸铁石对铁的吸引。 （2）利用密度。
4.萃取
在两种溶剂中溶解度相差很大的溶质 （1）分离物质： （2）条件： ①被萃取的物质在两种溶剂中溶解度相差很大。
②两种溶剂互不相溶。 ③两种溶剂密度相差较大
（3）仪器： 分液漏斗 （4）实例： 溴水、碘水中溴、碘的提取 互不相溶的液体的分离 （1）分离物质： （2）仪器： 分液漏斗 （3）实例：溴水中水层与CCl4层的分离、 碘水中水层与CCl4层的分离
5．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( A ) A．碘盐中碘的检验 C．食盐和纯碱的鉴别 B．暖瓶中水垢的除去 D．鸡蛋壳主要成分的检验
解析 碘盐中的碘元素，是以 KIO3 的形式加入的，而 淀粉遇单质碘(I2)呈现蓝色，所以所列试剂不能完成 A 项中检验。
设计思路：
KCl（MnO2）混合物 ①加水溶解
②过滤
MnO2固体
KCl溶液 蒸发结晶 KCl固体
设计方案：将混合物溶于适量水中,搅拌后， 过滤，（1）取滤液蒸发结晶得到KCl固体； （2）滤渣烘干得到MnO2。
【交流和讨论】
3.现有混有少量氯化钾
的硝酸钾粉末，请参照
右图的溶解度曲线,设计
实验方案提纯硝酸钾。
二、结晶
1、蒸发结晶(减少溶剂)—— 溶解度随温度
a、加热时要不断搅拌; 防止因局部过热,液体溅出 b、当析出大量晶体时就 应熄灭酒精灯. 余热能够保证固体被蒸发至干 C、蒸发皿内液体体积不超过容积的2/3 变化小的物质先析出
d、热的蒸发皿应放在石棉网上
2、降温结晶(改变溶解度)——
溶解度随温度
方法2中如何分离出铜屑？ 通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
——物质的分离和提纯
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
【问题】
回顾一下，你学过哪些有关混合物分 离的方法？