高中有机化学计算题方法总结(修正版)

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高一化学计算题解题技巧

高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。

3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。

4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。

5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。

6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。

11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。

12.注意分步作答。

每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。

13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。

14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。

15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。

17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。

拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

高中化学14种基本计算题解法

高中化学14种基本计算题解法作为一门重要的理科科目，化学在高中教育中占有重要的地位。

在化学学习过程中，计算题是学生们最常接触到的题型之一。

为了帮助学生更好地应对化学计算题，本文将介绍高中化学14种基本计算题解法。

1. 摩尔质量计算法任何一个元素或化合物的摩尔质量只与它的分子量或原子量有关，因此，可以用元素或化合物摩尔质量计算分子、离子、原子等问题。

计算公式：n（物质的摩尔数）=物质的质量（g）÷物质的摩尔质量（g/mol）2. 摩尔占比计算法摩尔占比是指一个分子中某个元素的摩尔数与该分子中所有元素摩尔数总和之比。

求解这种计算题时，必须先求出化学式中各元素的数量，然后再计算摩尔占比。

计算公式：某元素的摩尔占比=该元素的摩尔数÷分子中所有元素的摩尔数总和×100%3. 摩尔浓度计算法摩尔浓度是指一个体系中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

在该计算中，需先求出摩尔数，然后再算出溶液体积。

计算公式：C（溶液的摩尔浓度）=溶质摩尔数÷溶液体积（L）4. 用比化学式求出分子式的计算法比化学式是指化合物中各元素原子数的比，求出比化学式即可推断出化合物的分子式。

计算公式：分子式= n（最简整数倍的原子数）×比化学式5. 化学计量法化学计量法是指通过实验探究，确定元素化合的准确数量关系的方程式。

其中，摩尔比等于化学计量数。

计算公式：化学计量数=元素的摩尔比÷最小的摩尔数6. 工业制备量计算法工业制备量是指在某一生产过程中，制备特定化学物质的最终产品量。

在该计算中，需考虑到有机合成过程中的需要损耗、产率等因素。

计算公式：制备量=原料摩尔数×反应摩尔比×产率7. 反应的质量计算法化学反应中，反应物质的质量与终产物质量之间存在一定的关系，可通过反应方程式来进行计算。

计算公式：质量计算式=质量与化学计量数的乘积÷化学计量数8. 等效质量计算法等效质量是指化学物质与特定反应物质之间的质量之比。

高中化学常见化学计算方法总结

高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。

通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。

下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。

一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。

摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。

摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。

例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。

二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。

根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。

例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。

三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。

通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。

例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。

四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。

通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。

例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。

通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。

希望以上内容对您的化学学习有所帮助。

高二有机化学计算解题技巧(一)

高二有机化学计算解题技巧（一）一、比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。

若有机物为烃，利用前者只能写出最简式，利用后者可写出分子式。

[1] 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。

A．C3H4B．C7H8C．C9H12D．C8H10[2] 在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水，则该烃可能是（）。

A．乙烷B．丙烷C．丁炔D．丁烯二、差量法解题时由反应方程式求出一个差量，由题目已知条件求出另一个差量，然后与方程式中任一项列比例求解，运用此法，解完后应将答案代入检验。

[3] 常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。

三、十字交叉法若已知两种物质混合，且有一个平均值，求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数，均可用十字交叉法求解。

这种解法的关键是确定求出的是什么比。

[4]乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L，求乙烷和乙烯的体积比。

四、平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。

所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值，要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。

该方法的原理是：若两个未知量的平均值为a，则必有一个量大于a，另一个量小于a，或者两个量相等均等于a。

[5] 某混合气体由两种气态烃组成。

取22.4L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（气体为标准状况）和3.6g水。

则这两种气体可能是（）。

A．CH4或C3H6B．CH4或C3H4C．C2H4或C3H4D．C2H2或C2H6[6] 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。

高考常用的8种化学计算题解题方法

高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。

1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。

计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。

2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。

计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。

3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。

根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。

4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。

根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。

5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。

根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。

6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。

根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。

7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。

根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。

8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。

根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。

以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。

这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。

在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。

高中化学计算题解题方法归纳

化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目,能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高学习成绩,增强学习效率,有着重要意义;选用合适的方法解计算题,不但可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量,尽可能地降低运算过程中出错的机会;例如下题,有两种不同的解法,相比之下,不难看出选取合适方法的重要性：例130mL一定浓度的硝酸溶液与克铜片反应,当铜片全部反应完毕后;共收集到气体升则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A、9mol/LB、8mol/LC、5mol/LD、10mol/L解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个方程式：13Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O,2Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应1的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为xmol,反应消耗的硝酸为xmol,再设参与反应2的Cu为ymol,则反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组：x+y×64=,x+2y×=,求得x=,y=,则所耗硝酸为x+4y=,其浓度为mol/L,在8-9之间,只能选A;解法二：根据质量守恒定律,由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+,则产物应为硝酸铜,且其物质的量与原来的铜片一样,均为mol=,从产物的化学式CuNO32可以看出,参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×=摩；而反应的气态产物,无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子,则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数,所以每消耗一摩HNO3都产生气体可以是NO或NO2甚至是两者的混合物,现有气体,即有摩HNO3参与了氧化还原反应,故所耗硝酸为+=摩,其浓度为mol/L,在8-9之间,只能选A;从以上两种方法可以看出,本题是选择题,只要求出结果便可,不论方式及解题规范,而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律,第二种方法运用了守恒法,所以运算量要少得多,也不需要先将化学方程式列出,配平,从而大大缩短了解题时间,更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌.再看下题：例2在一个6升的密闭容器中,放入3升X气和2升Y气,在一定条件下发生下列反应：4X气+3Y气2Q气+nR气达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X 的浓度减小,则该反应方程式中的n值是A、3B、4C、5D、6解法一：抓住“X浓度减少”,结合化学方程式的系数比等于体积比,可分别列出各物质的始态,变量和终态：4X + 3Y 2Q + nR始态3L 2L 0 0变量- ×3L=1L - ×1L= L + ×1L= L + ×1L= L终态3-1=2L 2- == L 0+ = L 0+ = L由以上关系式可知,平衡后终态混和气体的体积为2+ + + L即L,按题意“混和气体的压强比原来增加5%”即-5=5×5%,求得n=6;解法二：选用差量法,按题意“混和气体的压强比原来增加5%”即混和气体的体积增加了2+3×5%=,根据方程式,4X+3Y只能生成2Q+nR,即每4体积X反应,总体积改变量为2+n-4+3=n-5,现有×3L=1L的X反应,即总体积改变量为1L× =,从而求出n=6;解法三：抓住“混和气体的压强比原来增加5%”,得出反应由X+Y开始时,平衡必定先向右移,生成了Q和R之后,压强增大,说明正反应肯定是体积增大的反应,则反应方程式中X与Y的系数之和必小于Q与R的系数之和,所以4+3<2+n,得出n>5,在四个选项中只有D中n=6符合要求,为应选答案;本题考查的是关于化学平衡的内容;解法一是遵循化学平衡规律,按步就班的规范做法,虽然肯定能算出正确答案,但没有把握住“选择题,不问过程,只要结果”的特点,当作一道计算题来做,普通学生也起码要用5分钟完成,花的时间较多;解法二运用了差量法,以含n的体积变量差量来建立等式,能快速算出了的值,但还是未能充分利用选择题的“选择”特点,用时要1分钟左右;解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻,不用半分钟就可得出唯一正确的答案;由此可见,在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法,往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会,达到快速,准确解题的效果,而运用较多的解题方法通常有以下几种:1.商余法:这种方法主要是应用于解答有机物尤其是烃类知道分子量后求出其分子式的一类题目;对于烃类,由于烷烃通式为C n H2n+2,分子量为14n+2,对应的烷烃基通式为C n H2n+1,分子量为14n+1,烯烃及环烷烃通式为C n H2n,分子量为14n,对应的烃基通式为C n H2n-1,分子量为14n-1,炔烃及二烯烃通式为C n H2n-2,分子量为14n-2,对应的烃基通式为C n H2n-3,分子量为14n-3,所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后,差值除以14烃类直接除14,则最大的商为含碳的原子数即n值,余数代入上述分子量通式,符合的就是其所属的类别; 例3某直链一元醇14克能与金属钠完全反应,生成克氢气,则此醇的同分异构体数目为A、6个B、7个C、8个D、9个由于一元醇只含一个-OH,每mol醇只能转换出molH2,由生成克H2推断出14克醇应有,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.2.平均值法:这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等的定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量的平均值,而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成.例4将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体,这两种金属可能是A．Zn和Fe B．Al和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的摩尔气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D 中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D为应选答案;3.极限法:极限法与平均值法刚好相反,这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中一种组分A,即其质量分数或气体体积分数为100%极大时,另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%极小,可以求出此组分A的某个物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2,而混合物的这个物理量N平是平均值,必须介于组成混合物的各成分A,B的同一物理量数值之间,即N1<N 平<N2才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成;例54个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是A．B．C．D．本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多;使用极限法,设克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每克KCl可生成克AgCl,则可得沉淀为×=克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为119×188=克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B C;4.估算法:化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值,可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计,符合要求的便可选取;例6已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是温度℃0 10 20 30 40溶解度克/100克水A．0-10℃B．10-20℃C．20-30℃D．30-40℃本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系;溶液析出晶体,意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度,根据溶解度的定义,溶解度/溶解度+100克水×100%=饱和溶液的质量分数,如果将各个温度下的溶解度数值代入,比较其饱和溶液质量分数与22%的大小,可得出结果,但运算量太大,不符合选择题的特点;从表上可知,该盐溶解度随温度上升而增大,可以反过来将22%的溶液当成某温度时的饱和溶液,只要温度低于该温度,就会析出晶体;代入溶解度/溶解度+100克水×100%=22%,可得:溶解度×78=100×22,即溶解度=2200/78,除法运算麻烦,运用估算,应介于25与30之间,此溶解度只能在30-40℃中,故选D;5.差量法:对于在反应过程中有涉及物质的量,浓度,微粒个数,体积,质量等差量变化的一个具体的反应,运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系,从而排除干扰,迅速解题,甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解.例7在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nC摩,则HA的电离度是A．n×100% B．n/2×100%C．n-1×100% D．n%根据电离度的概念,只需求出已电离的HA的物质的量,然后将这个值与HA的总量1升×C 摩/升=C摩相除,其百分数就是HA的电离度.要求已电离的HA的物质的量,可根据HAH++A-,由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩,设电离度为X,则电离出的HA的物质的量为XC 摩,即电离出的H+和A-也分别为CXmol,溶液中未电离的HA就为C-CXmol,所以HA,H+,A-的物质的量之和为C-CX+CX+CX摩,即C+CX摩=nC摩,从而可得出1+X=n,所以X的值为n-1,取百分数故选C.本题中涉及的微粒数较易混淆,采用差量法有助于迅速解题:根据HA的电离式,每一个HA电离后生成一个H+和一个A-,即微粒数增大一,现在微粒数由原来的C摩变为nC摩,增大了n-1C摩,立即可知有n-1C摩HA发生电离,则电离度为n-1C摩/C摩=n-1,更快地选出C项答案.6.代入法.将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题.例8某种烷烃11克完全燃烧,需标准状况下氧气28L,这种烷烃的分子式是A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6因为是烷烃,组成为CnH2n+2,分子量为14n+2,即每14n+2克烃完全燃烧生成n摩CO2和n+1摩H2O,便要耗去n+n+1/2即3n/2+1/2摩O2,现有烷烃11克,氧气为28/=5/4摩,其比值为44:5,将选项中的四个n值代入14n+2: 因为是烷烃,组成为C n H2n+2,分子量为14n+2,即每14n+2克烃完全燃烧生成n摩CO2和n+1摩H2O,便要耗去n+n+1/2即3n/2+1/2摩O2,现有烷烃11克,氧气为28/=5/4摩,其比值为44:5,将选项中的四个n值代入14n+2:3n2+1/2 ,不需解方程便可迅速得知n=3为应选答案.7.关系式法.对于多步反应,可根据各种的关系主要是化学方程式,守恒等,列出对应的关系式,快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系,从而免除了涉及中间过程的大量运算,不但节约了运算时间,还避免了运算出错对计算结果的影响,是最经常使用的方法之一. 例9一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为A．14g B．42g C．56g D．28g因为题目中无指明铁粉的量,所以铁粉可能是过量,也可能是不足,则与硫粉反应后,加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能:或者只有H2S铁全部转变为FeS2,或者是既有H2S又有H2铁除了生成FeS2外还有剩余,所以只凭硫粉质量和生成的水的质量,不易建立方程求解.根据各步反应的定量关系,列出关系式:1Fe--FeS铁守恒--H2S硫守恒--H2O氢守恒,2Fe--H2化学方程式--H2O氢定恒,从而得知,无论铁参与了哪一个反应,每1个铁都最终生成了1个H2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量,根本与硫无关,所以应有铁为9/18=摩,即28克.8.比较法.已知一个有机物的分子式,根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,经常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质熟练掌握,代入对应的条件中进行确定.例10分子式为C12H12的烃,结构式为,若萘环上的二溴代物有9种同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有A．9种B．10种C．11种D．12种本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目,不需考虑官能团异构和碳链异构,只求官能团的位置异构,如按通常做法,将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置,便可数出同分异构体的数目,但由于数量多,结构比较十分困难,很易错数,漏数.抓住题目所给条件--二溴代物有9种,分析所给有机物峁固氐不难看出,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,也就是说,每取代四个氢原子,就肯定剩下两个氢原子未取代,根据"二溴代物有9种"这一提示,即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种,即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种,所以根本不需逐个代,迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种.9.残基法.这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法.一个有机物的分子式算出后,可以有很多种不同的结构,要最后确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团,再讨论其可能构成便快捷得多.例11某有机物克完全燃烧后生成下二氧化碳和克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2,试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该有机物的结构简式.因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2,所以其分子量是CO的2倍,即56,而克有机物就是摩,完全燃烧生成为摩,克水为摩,故分子式中含3个碳,4个氢,则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克,分子式中只有1个氧,从而确定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应,证明其中有-CHO,从C3H4O中扣除-CHO,残基为-C2H3,能使溴水褪色,则有不饱和键,按其组成,只可能为-CH=CH2,所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO;10.守恒法.物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.例12已知某强氧化剂ROOH2+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3molROOH2+的溶液到低价态,需L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为A．+3 B．+2 C．+1 D．-1因为在ROOH2-中,R的化合价为+3价,它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠,硫的化合价升高了2价,根据×10-3molROOH2-与12ml×•L－1=的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×2=价,则依照升降价守恒,×10-3molROOH2-共降也是价,所以每摩尔ROOH2-降了2价,R原为+3价,必须降为+1价,故不需配平方程式可直接选C;11.规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.例13120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为C X H Y,其完全燃烧方程式为:C X H Y+X+Y/4O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积C X H Y只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为C X H4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.12.排除法.选择型计算题最主要的特点是,四个选项中肯定有正确答案,只要将不正确的答案剔除,剩余的便是应选答案.利用这一点,针对数据的特殊性,可运用将不可能的数据排除的方法,不直接求解而得到正确选项,尤其是单选题,这一方法更加有效.例14取相同体积的KI,Na2S,FeBr2三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消耗氯气的体积在同温同压下相同,则KI,Na2S,FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是A、1∶1∶2B、1∶2∶3C、6∶3∶2D、2∶1∶3本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出,按照氯气用量相等得到各物质摩尔数,从而求出其浓度之比的方法来解,但要进行一定量的运算,没有充分利用选择题的特殊性.根据四个选项中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同这一特点,只要求出其中一个比值,已经可得出正确选项.因KI与Cl2反应产物为I2,即两反应物mol比为2∶1,FeBr2与Cl2反应产物为Fe3+和Br2,即两反应物mol比为2∶3,可化简为∶1,当Cl2用量相同时,则KI与FeBr2之比为2∶即3∶1, A、B、D中比例不符合,予以排除,只有C为应选项.如果取Na2S与FeBr2来算,同理也可得出相同结果.本题还可进一步加快解题速度,抓住KI,Na2S,FeBr2三者结构特点--等量物质与Cl2反应时,FeBr2需耗最多Cl2.换言之,当Cl2的量相等时,参与反应的FeBr2的量最少,所以等体积的溶液中,其浓度最小,在四个选项中,也只有C符合要求,为应选答案.13.十字交叉法.十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓度,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,其使用方法为:组分A的物理量a 差量c-b平均物理量c质量,浓度,体积,质量分数等组分B的物理量b 差量a-c则混合物中所含A和B的比值为c-b:a-c,至于浓缩,可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B,而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B,得到质量分数为c的溶液.例15有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是A.蒸发溶剂的1/2B.蒸发掉A/2克的溶剂C.加入3A/14克NaNO3D.加入3A/20克NaNO3根据十字交叉法,溶液由15%变为30%差量为15%,增大溶液质量分数可有两个方法:1加入溶质,要使100%的NaNO3变为30%,差量为70%,所以加入的质量与原溶液质量之比为15:70,即要3A/14克.2蒸发减少溶剂,要使0%的溶剂变为30%,差量为30%,所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%:30%,即要蒸发A/2克.如果设未知数来求解本题,需要做两次计算题,则所花时间要多得多.14.拆分法.将题目所提供的数值或物质的结构,化学式进行适当分拆,成为相互关联的几个部分,可以便于建立等量关系或进行比较,将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较与残基法相似,同一物质参与多种反应,以及关于化学平衡或讨论型的计算题.例16将各为摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧,消耗氧气的体积最少的是A.甲酸B.甲醛C.乙醛D.甲酸甲酯这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算,因为是等摩尔的物质,完全可用燃烧通式求出每一个选项耗氧的摩尔数,但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少,不用求出确切值,故此可应用拆分法:甲酸结构简式为HCOOH,可拆为H2O+CO,燃烧时办只有CO耗氧,甲醛为HCHO,可拆为H2O+C,比甲酸少了一个O,则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的CO2和H2O 时,耗多一个O.同理可将乙醛CH3CHO拆为H2O+C2H2,比甲酸多一个CH2,少一个O,耗氧量必定大于甲酸,甲酸甲酯HCOOCH3拆为2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少,所以可知等量物质燃烧时乙醛耗氧最多.当然,解题方法并不仅局限于以上14种,还有各人从实践中总结出来的各种各样的经验方法,各种方法都有其自身的优点.在众多的方法中,无论使用哪一种,都应该注意以下几点:一.要抓住题目中的明确提示,例如差值,守恒关系,反应规律,选项的数字特点,结构特点,以及相互关系,并结合通式,化学方程式,定义式,关系式等,确定应选的方法.二.使用各种解题方法时,一定要将相关的量的关系搞清楚,尤其是差量,守恒,关系式等不要弄错,也不能凭空捏造,以免适得其反,弄巧反拙.三.扎实的基础知识是各种解题方法的后盾,解题时应在基本概念基本理论入手,在分析题目条件上找方法,一时未能找到巧解方法,先从最基本方法求解,按步就班,再从中发掘速算方法.四.在解题过程中,往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用,以达到最佳效果.例17有一块铁铝合金,溶于足量盐酸中,再用足量KOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为A．70% B．% C．% D．30%本题是求混合金属的组成,只有一个"红色粉末与原合金质量相等"的条件,用普通方法不能迅速解题.根据化学方程式,因为铝经两步处理后已在过滤时除去,可用铁守恒建立关系式：Fe~FeCl2~FeOH2~FeOH3~ Fe2O3,再由质量相等的条件,得合金中铝+铁的质量=氧化铁的质量=铁+氧的质量,从而可知,铝的含量相当于氧化铁中氧的含量,根据质量分数的公式,可求出其含量为:3×16/2×56+3×16×100%=30%.解题中同时运用了关系式法,公式法,守恒法等.综上所述,"时间就是分数,效率就是成绩",要想解题过程迅速准确,必须针对题目的特点,选取最有效的解题方法,甚至是多种方法综合运用,以达到减少运算量,增强运算准确率的效果,从而取得更多的主动权,才能在测试中获取更佳的成绩.。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液，不能轻率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

高中化学计算题常用的一些巧解和方法

计算题常用的解题方法南溪二中张辉在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。

高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。

一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，根据已知条件，找出与之相对应的“理论差量”(可以是质量、物质的量、气体体积等)，然后列式计算。

例：现有Na2CO3和NaHCO3的混合物20g将其加热到质量不在减少为止，其质量减少了3.1g，求原混合物中Na2CO3的质量分数。

解析：本题用设未知量的方法可以解出，但利用差量法解题较快捷较简单。

根据二者的性质可知，固体质量减轻是因为NaHCO3分解产生了H2O和CO2以气体形式放出，使其质量减少，因此可根据方程式找出理论差量列示计算：△解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2 固体质量减少168 106 18 44 62m 3.1g168/m=6.2/3.1 g 解得m=8.4g所以m Na2CO3=10.6g w Na2CO3=10.6/20×100﹪=53﹪二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、某元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

例：CS2是一种恶臭味的液体，它与盐酸酸化的KMnO4溶液反应，产生硫单质并放出CO2气体。

当生成0.5mol CO2时，转移的电子的物质的量为解析：本题涉及的化学反应是高中阶段不知道的，如果要利用化学方程式解是不可能的，但如果我们仔细分析不难看出CS2经氧化后C全部转化为CO2 ,S元素全部转化为单质硫，根据守恒法我们可以得出其关系为：CS2～ CO2～ 2S1 1 20.5mol n 所以n S=1mol在该反应过程中硫元素从-2价变到0价三、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。

高中有机化学计算题方法总结（修正版）【强烈推荐】（共5则范文）

高中有机化学计算题方法总结（修正版）【强烈推荐】（共5则范文）第一篇：高中有机化学计算题方法总结(修正版)【强烈推荐】（共）烃、烃的衍生物完全燃烧计算技巧1.耗氧量CXHY和CXHYOZ混搭比较——把衍生物CXHYOZ分子式写成残基·不耗氧的CO2 · H2O后,剩余残基再跟烃CXHY比较。

如比较乙烯C2H4和乳酸C3H6O3,后者就可写成C2H4•1CO2•1H2O，故等物质的量的二者耗氧量相同。

等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时，先化成Cx Hy•mCO2•nH2O 的形式，耗氧量决定于y'的值，此值越大，耗氧量越多； x'2.产水量等质量的烃CxHy完全燃烧时，产水量决定于y的值，此值越大，产水量越多；x等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时，先化成Cx’Hy’•mCO2•nH2O 的形式，产水量决定于3.产CO2量等质量的烃CxHy完全燃烧时，产CO2量决定于 y' 的值，此值越大，产水量越多； x'x 的值，此值越大，产CO2量越多； y等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时，先化成Cx’Hy’•mCO2•nH2O 的形式，产CO2量决定于x'的值，此值越大，产CO2量越多； y'小结：以任意比例混合的有机物，当产生CO2相同时,所含碳原子数 x 相同;当产水量相同时，所含氢原子数 y 相同。

等质量的、具有相同最简式的有机物完全燃烧时，不仅耗O2量相同，产水量相同，产CO2量也相同；【例】1g甲醛HCHO，1g乙酸CH3COOH，1g乳酸CH3CHCOOH，1g葡萄糖C6H12O6ii、最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，不仅耗O2量为定值，产水量为定值，产CO2量也为定值；【思考】如何寻找最简式不同但C％、H％相等的有机物？①分子量不变，保持H原子数 y 不变，黄金代换——用三个O与四个C互相替换，3O=4C，此时H%不变，如：C8H8O3与C12H8、C6H4和C2H4O3 即使最简式不同，H%却相等②分子量成倍数，黄金代换后H%也相等，如C8H8O3与C6H4即使最简式不同，H%却相等。

高中化学计算题技巧

高中化学计算题技巧化学计算是化学学习中的重要内容，也是考试中常见的题型。

掌握化学计算的技巧不仅可以帮助我们快速解答问题，还能够提高我们的学习效率。

下面我将就高中化学计算题的解题技巧进行详细介绍。

一、化学方程式的平衡在解化学计算题时，首先需要理解化学方程式的平衡。

平衡反应中物质的物质量守恒，可以根据平衡反应中各物质的化学计量数，建立物质的质量之间的关系。

通过平衡方程式的系数，可以确定反应物和生成物之间的物质量的比例关系。

在计算题中，我们需要根据方程式的平衡进行计算，并且注意单位换算的问题。

二、溶液浓度的计算在溶液的计算中，我们常见的是溶液浓度的计算。

溶液的浓度包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种表示方法。

在解题时，应根据实际情况选择合适的浓度表示方法，并将已知条件转化为计算所需的单位。

在计算浓度时，需要注意溶质的物质量和溶剂的体积之间的关系，以及摩尔浓度和质量分数之间的换算关系。

三、氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学计算题中常见的一种类型，需要根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质量关系，进行反应物质的计算。

在解氧化还原反应的计算题时，需要注意电子的转移，以及电子数和物质量之间的关系。

通过平衡氧化还原方程式，可以确定各物质的物质量关系，从而进行计算。

四、气体的计算气体的计算是化学计算中的重要内容，需要根据理想气体状态方程等原理进行计算。

在计算气体的问题时，需要注意气体的物态方程、理想气体的体积比和物质量比的概念。

在解答气体问题时，应根据给定条件计算所求物质的物质量、体积或摩尔数，从而得出最终结果。

五、热化学计算热化学计算是化学计算题中涉及热量变化的内容，需要根据反应的放热、吸热情况，计算反应热量。

在解热化学计算问题时，需要注意热量与物质量之间的关系，以及热量的正负关系。

通过热化学方程式的平衡，可以计算反应的放热或吸热情况，从而解答热化学计算题。

六、实例分析为了更好地理解化学计算题的解题技巧，我们通过以下实例进行具体分析：【实例】已知在氧气的氧化还原反应中，硫的氧化数为+6，氢的氧化数为+1，在化学方程式中硫酸和硫酸氢钠之间发生了化学反应，请计算硫酸氢钠溶液中含有的硫酸质量百分数。

高中有机化学知识归纳和总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳和总结(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。

高中化学常见计算题的计算技巧

设的相对原子质量为Ｒ，若全为金属则
２Ｒ＋２Ｈ２０＝２ＲＯＨ＋Ｈ２十
质量差
２Ｒ
２Ｒ＋３４
３４
骅＝莠解得Ｒ＝３５．３８。ｌｇ
１２９
１２—８．１＝３．９９
若全为氧化物，则Ｒ２０＋Ｈ２０＝２ＲｏＨ质量差来自２Ｒ＋１６１８
１８
喾＝嚣解得Ｒ＝１０．７８．１９
１２—８．１＝３．９９
因混合物是金属和氧化物混合而成，故金属的相对原子质量应介于１０．７和３５．３之间，在此区间的碱金属只能是钠。
一万７０方一数据
中化学《绪言》一节的教学中，除了做好教材中的几个演示实验外，还可以补充几个趣昧实验，如：“魔棒点灯”、“净水变蓝”、“烧不坏的手帕”、“会捉迷藏的小猫”等。这样让学生感觉到化学是一门其乐无穷的科目。又如，在讲到二氧化碳的化学性质时补充 “镁带在二氧化碳气体中燃烧”的实验，能让学生理解“一般”与“特殊”的关系，还能让学生了解燃烧不一定都是可燃物与氧气发生的氧化反应的认识，使学生对所学知识有一个更深、更系统的认识。再如，在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，我们可以引导学生改进反应的装置以达到更好的实验效果的目的，叉更好的除去有毒气体一氧化碳，使学生体验到创新并不是困难的事，从而培养他们的创新意识。
设生成的ＫＣｌ的质量为醒ＨＣＩ——ＫＣＩ
３６．５
７４．５
ｂ×ｃ％
Ｘ
ｘ“一：殓≮警盟：２．一‘０。４”ｂ“ｃ。％“’ ３６．５
答案：略２．电荷守恒例３：测某溶液中仅含有四种离子Ｎａ＋、Ｍ孑＋、
ｓ０４２－，ｃ１一，其中离子个数比№＋：Ｍ９２＋：ｃＩ一＝４：５：
８，若设Ｎａ＋为４ａ个，则ｓ０４个数为（）。
第ｌ７卷第５期２００７年第５期

(8种)高中化学计算题解题方法

（8种）高中化学计算题解题方法一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g[解析]固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。

该碱金属M可能是（）(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)A.锂B.钠C.钾D.铷[解析]设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。

巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

[解析]0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。

应填：+2。

（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。

其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。

它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

高中化学化学式计算题突破技巧

高中化学化学式计算题突破技巧高中化学化学式计算题是化学学习中的重要内容之一，也是让很多学生头疼的难题。

然而，只要我们掌握了一些突破技巧，就能够轻松解决这类题目。

本文将介绍几种常见的化学式计算题，以及相应的解题技巧。

一、化学式计算题的基本步骤在解决化学式计算题之前，我们首先需要掌握一些基本的计算步骤。

以下是一个典型的化学式计算题的解题步骤：1. 根据题目给出的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。

2. 根据题目给出的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。

3. 根据所需的物质的摩尔比例，计算出所需的物质的摩尔数。

4. 根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量或体积。

二、化学式计算题的类型及解题技巧1. 摩尔质量计算题摩尔质量计算题是化学式计算题中最基础的类型之一。

在这类题目中，我们需要根据给定的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。

解决这类题目的关键是熟练掌握元素的相对原子质量。

例如，题目给出了一定质量的氧气，要求计算氧气的摩尔数。

我们可以根据氧气的相对分子质量（32 g/mol）计算出氧气的摩尔质量，然后用题目给出的质量除以摩尔质量，即可得到氧气的摩尔数。

2. 摩尔比例计算题摩尔比例计算题是化学式计算题中常见的一种类型。

在这类题目中，我们需要根据给定的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。

例如，题目给出了一定摩尔数的氢气和氧气，要求计算氢气和氧气之间的摩尔比例。

我们可以根据氢气和氧气的摩尔数，计算出它们之间的摩尔比例。

3. 质量计算题质量计算题是化学式计算题中较为复杂的一种类型。

在这类题目中，我们需要根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量。

例如，题目给出了一定摩尔数的氧气，要求计算氧气的质量。

我们可以根据氧气的摩尔质量，将摩尔数转化为质量。

三、化学式计算题的解题技巧1. 注意单位的转换在解决化学式计算题时，我们需要注意单位的转换。

例如，如果题目给出的是物质的质量，而我们需要计算的是物质的摩尔数，就需要将质量转化为摩尔数。

高中化学14种基本计算题解法

高中化学14种基本计算题解法化学计算题是中同学在化学学习中比较头痛的一类题目，也是同学们在测验和考试中最难得分的一类题，能选用最合适的（方法）精确而快速地解决计算题，对于提高学习成果，增加学习效率，有着重要意义。

那么，解题方法有哪些呢？今日给同学（总结）了以下14种！1.商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。

对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

[例1]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（）A、6个B、7个C、8个D、9个由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.、2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

依据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必需介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可推断出混合物的可能组成。

高中化学计算题解题方法(打印版)

高中化学计算题解题方法(打印版)化学计算是高中化学研究中的重要内容，掌握解题方法对于学生提升化学成绩至关重要。

本文将介绍一些高中化学计算题的解题方法，帮助学生提升解题能力。

1. 梳理题意在解决化学计算题之前，首先需仔细阅读题目，理清题意。

特别关注题目中提到的物质、性质、条件、计算量等。

可以标注、划线或做简单的注释，以帮助理解和记忆。

2. 明确所需求解的量在理清题意后，需要明确需要求解的量。

化学计算题常涉及摩尔质量、摩尔比、物质的量、摩尔浓度等。

将问题的核心数值抽取出来，并确认需要使用哪些公式进行计算。

3. 单位换算和计算公式单位换算在化学计算中经常出现，特别是涉及物质的量、浓度等。

需要熟悉常用的单位换算关系，并将数值一致转换为所需的单位。

另外，不同类型的计算题目会涉及不同的计算公式，需要掌握各类常见的化学计算公式。

4. 解题步骤解题过程中，可以按照以下步骤进行：- 第一步，列出已知条件和需要求解的量。

- 第二步，进行单位换算，确保所有数值的单位一致。

- 第三步，根据所需求解的量，选择合适的计算公式。

- 第四步，代入已知条件的数值，并进行计算。

- 第五步，检查计算结果是否合理。

5. 练和实践化学计算需要通过大量的练和实践来提升。

建议学生多做化学计算题，并在解答后仔细分析解题步骤和思路。

通过不断的练和实践，掌握解题方法，并培养自己的计算能力。

6. 注意事项在解决化学计算题时，需要注意以下几点：- 注意单位换算，确保单位一致。

- 注意计算公式的选择和正确代入已知条件。

- 注意使用计算器和表格等辅助工具，提高计算的准确性和效率。

- 注意检查计算结果是否合理，避免低级错误。

结论掌握高中化学计算题的解题方法对于学生来说非常重要。

通过梳理题意、明确求解量、掌握单位换算和计算公式、遵循解题步骤、进行练和实践以及注意事项，学生可以提升化学计算的能力，提高解题的准确性和效率。

高考化学计算题解题技巧(含例题解析)

高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。

在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。

（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。

求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。

按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。

按此等量关系用代数法求解。

56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。

例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。

根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。

(完整word版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

方法与技巧有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。

1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz计算x?y?z大小，x?y?z 值越大，耗氧量越多。

4242[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3解析耗氧量分别为（A）3?4?4 (mol) (B) 2?6?1?3 (mol) 442(C) 1?4?1?1.5 (mol) (D) 2?6?3.5 (mol) 424答案应为(C)方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与4molH耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“H2O”形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2解析观察分子式可推知耗氧量C2H6＞C2H2 C2H4O＞C2H4O2∵C2H4O分子式可改写成C2H2·H2O∴耗氧量C2H2与C2H4O相等∴正确答案为（C）＞（A）=（B）＞（D）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。

2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC燃烧耗氧气1mol，12gH2燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：H＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H质量百分数即可，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

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