溶度积和溶解度间的关系

溶度积和溶解度间的关系
溶解度用S表示，其意义是实现沉淀溶解平衡时，某物质的体积摩尔浓度，它的单位是mol/L。

S 和从不同侧面描述了物质的同一性质—溶解性，尽管二者之间有根本的区别，但其间会有必然的数量关系。

在相关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位是mol/dm3，而溶解度的单位往往是g/100g水。

因此，计算时有时要先将难溶电解质的溶解度S 的单位换算成mol/L。

【例1】已知 CaCO3的= 8.7×10-9，求 CaCO3在水中的溶解度。

解：设CaCO3在水中的溶解度为S，则S为平衡浓度。

平衡浓度：(mol/L) S S
与S之间存在数量关系，是由于某些离子的浓度与S有关，例如在本例中[Ca2+]和[]均等于S。

【例2】298K 时，Ag2CrO4的溶解度为 1.34×10-4 mol/L，求 Ag2CrO4的溶度积。

解：
平衡浓度:(mol/L) 2S S
=[]2[]=(2S)2·(S)=4S3=4×(1.34×10-4)3=9.64×10-12
通过上面两个例子可知：相同类型的难溶电解质，其大的S也大。

不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度相对大小。

【AB型难溶强电解质】计算结果表明：对于基本上不水解的AB型难溶强电解质，其溶解度S在数值上等于其溶度积的平方根。

即：
S= （单位：mol/L）
【AB2型难溶强电解质】同时可推导出AB2(或A2B)型难溶电解质(如CaF2、Ag2CrO4等)
其溶度积和溶解度的关系为：
S =（单位：mol/L）。