硫及其化合物测试题精选
化学硫及其化合物测试试题
化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
硫及其化合物练习题
硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。
7. 硫磺的颜色是__________。
8. 硫酸的化学式是__________。
9. 硫酸的密度约为__________。
10. 硫酸的熔点为__________。
三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。
12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。
13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。
14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。
请列举并描述其中任意两个应用领域。
四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。
计算所用的硫的质量。
16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。
五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。
请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。
高考化学专题复习：硫及其化合物
高考化学专题复习：硫及其化合物一、单项选择题（共10小题）1.下列关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤等操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS 和Cu2S2.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质C．用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响3.类比是化学学科常用的研究物质的方法。
下列关于SO2的反应不是类比CO2推测得到的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．SO2+CaO=CaSO3D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O4.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．可以用来干燥二氧化硫D．使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性5.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（）A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑B．2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2OC．2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑D．H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑6.下列条件能提高接触法制硫酸中SO2转化率的是（）A．400～500℃B．常压C．催化剂D．过量的空气7.在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是（）A．从沸腾炉出来的气体只有SO2和O2B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18mol⋅L-1的浓硫酸的反应。
硫及其化合物测试
硫及其化合物测试可能用到的相对原子质量H-1；N-14；O-16；Na-23；S-32一、选择题（均为单选，每题3分，共60分）1、下列说法正确的是：（）A、浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂B、浓H2SO4可用铝制密闭容器储运C、浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性D、浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存2、下列变化，需加入还原剂才能实现的是：（）A、H2SO4→SO2B、H2S→SO2C、S→SO2D、SO32-→SO23、欲鉴别Na2SO3和Na2CO3应先用的试剂是：（）A、BaCl2溶液和盐酸B、盐酸和品红溶液C、盐酸和澄清石灰水D、AgNO3溶液和HNO3溶液4、下列气体不能．．被浓H2SO4干燥的是（）A、CO2B、H2C、SO2D、NH35、铜与浓硫酸共热，当反应中转移了0.2mol电子时，则消耗的硫酸是：（）A、0.1molB、0.2molC、0.4molD、0.05mol6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是：（）A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②④①⑤③D、⑤②④①③7、SO2溶于水后所得溶液的性质是（）A.有氧化性,无还原性,无酸性.B.有氧化性,有还原性,有酸性.C.有还原性,无氧化性,无酸性.D.有还原性,无氧化性,有酸性8、不慎误服了BaCl2可引起中毒,除服用大量鸡蛋清解毒外,还应服用（）A.Na2CO3溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液D.NaCl溶液9、为了除去CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤碱石灰A、①⑤④B、②③④C、②④⑤D、③④⑤10、在某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为（）A、51.2%B、36.8%C、37.6%D、无法计算11、下列化学药品中，可用铝槽车运输的是（）A．浓HNO3B．浓H3PO4C．稀HNO3D．浓HCl12、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（）A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl13、关于硝酸的叙述中不正确的是（）A．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾B．硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2和H2OC．NO2与水反应有硝酸生成，所以NO2是硝酐D．硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性14、在酸性条件下，下列各组离子不能大量共存的是（）A．K＋、NO3－、Cl－、Na＋B．K＋、SO32－、Cl-、NO3－C．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－D．Na＋、SO42－、Cl－、H＋15、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加，98%H2SO4 69%HNO3，新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是（）A．白、黑、白B．红、黑、白C．黑、白、白D．红、红、红16、下列关于氨气用途中不正确的是（）A．制氮气B．制硝酸C．制化肥D．做致冷剂17、下列试剂需用棕色细口瓶保存的是：（）①浓HNO3；②氯水；③AgNO3溶液；④氢氟酸；⑤NaOH溶液A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③④18、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。
硫及其化合物综合训练
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．()2H O 32CaCO CaO Ca OH −−−−−−→→高温B ．22O H O 324S SO H SO −−−→−−−→高温C ．()()HCl aq233Al O AlCl aq Al −−−→−−−→电解D ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)电解−−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→FeCl 2(s) B ．NaBr(aq)2Cl (g)−−−→Br 2(aq)NaI(g)−−−→I 2(s)C ．S(s) −−−−→空气中燃烧SO 3(g) 水−−−−→H 2SO 4(aq)D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温、高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)NaCl(aq)−−−−→Na 2CO 3(s) 3．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 与H 2O 反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．食醋除去水垢中的CaCO 3：2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 24-+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓D ．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH -+SO 2=HSO 3-4．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 A ．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ B ．()2H O g 通过灼热铁粉：()22323H O g 2Fe Fe O 3H 高温++ C ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22C =u S CuS +-+↓ D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO =5SO 4H 2Mn --++++++ 6．下列“类比”合理的是A ．Na 与2H O 反应生成NaOH 和2H ，则Fe 与2H O 反应生成3Fe(OH)和2HB ．Fe 与S 反应生成FeS ，则Cu 与S 反应生成2Cu SC ．常温下，23Na CO 的溶解度比3NaHCO的大，则3CaCO 的溶解度比()32Ca HCO 的大 D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，则22Na O 与2SO 反应生成23Na SO 和2O 7．下列离子方程式正确的是A ．Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO 2： Ca 2+ + 2ClO -+ SO 2 +H 2O = CaSO 3↓+2HClOB ．NaHSO 4 溶液中滴加Ba (OH)2至恰好完全沉淀： 2H ++ 2-4SO +Ba 2+ +2OH -= BaSO 4+2H 2OC ．amolFeBr 2 的溶液中，通入等物质的量的氯气：2Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2=Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl -D ．Cl 2 与水反应： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -8．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是A ．制备()3Fe OH 胶体B ．配制溶液时移液C ．验证23Na CO 和3NaHCO 两种固体的热稳定性D ．进行喷泉实验 9．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．用3FeCl 溶液刻蚀电路板上的铜箔：3222Fe Cu=Cu 2Fe +++++B ．蔗糖中加入浓硫酸，产生大量气体：24C 2H SO +(浓)222CO 2SO 2H O ↑+↑+ △C ．次氯酸见光分解：22HClO2HCl O 光照+↑ D ．钠放置在空气中表面会变暗：2222Na O =Na O +10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2L0.5mol ⋅L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AB ．7.8gNa 2O 2与足量水充分反应，转移电子为0.1N AC ．5.6g 铁粉与足量的硝酸完全反应，转移的电子为0.2molD ．50mL18mol ⋅L −1硫酸与足量Cu 共热，转移的电子数为0.9N A 11．下列物质能通过化合反应直接制得的组合是①2FeCl ①3SO ①()3Al OH ①3FeCl ①2Cu S ①()3Fe OH A ．①①①①① B ．①①①①① C ．①①①①① D ．①①①①① 12．在探究SO 2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 3 B ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，体现SO 2的氧化性C ．将过量的SO 2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO 2不能漂白石蕊溶液D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3 13．某化学课外兴趣小组用下图所示装置制取2SO 并完成有关性质的探究。
硫及其化合物
硫及其化合物测试题1.下列元素在自然界中没有游离态的是A.硅B.硫C.碳D.氮2.能与SO2气体起反应，但是无沉淀产生的是：①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④NaCO3溶液⑤稀H2SO4⑥Na2SO3溶液⑦氢硫酸A.①④⑥B. ①⑤⑥C. ④⑥⑦D.①④⑤3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.H2SD.Cl24.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用正确的是：①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A. ②④③B. ②③④C.①③④D. ③④⑤5.能够确定一种溶液中一定含有SO42-离子的事实是A.取少量试液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.取少量试液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加HNO3沉淀不消失C.取少量试液，加入盐酸酸化的Ba(NO)3溶液，有白色沉淀生成D.取少量试液，加入过量盐酸，无明显变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成6.Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，S的质量分数为n%，则混合物中铁的质量分数为 A.(100-4n)% B.1-3n% C.(100-2n)% D.(100-n)%7.下列叙述中错误的是A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC.可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫D.可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫8.酸雨给人类带来了种种灾祸，你认为减少酸雨产生可采取的措施是：①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤里加石灰⑤开发新能源 A. ①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤9.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_____________________________ _____________(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．10.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
《硫及其化合物》练习题
《硫及其化合物》训练题1. 下列叙述不正确的是（ ）A ．钠保存在细口瓶中并加煤油液封B ．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C ．将一小块金属钠放入饱和NaOH 溶液中，恢复到室温后，有气体放出，有固体析出D ．SO 2可用作葡萄酒的防腐剂2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．S 2O 点燃−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O 催化剂/Δ−−−−→NO 2H O −−−→HNO 3 C ．Na 2O 点燃−−−→Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3 D ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2NaOH 溶液−−−−→Fe(OH)2 3. 下列说法错误的是（ ）A ．残留在试管内壁上的硫既可用2CS 溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．2S 、4S 、8S 互为同素异形体，性质完全相同4. 检验未知溶液中是否含有Cl − 或 SO 42− ，下列操作正确的是（ ）A ．检验Cl −：向未知溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成B ．检验Cl −：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成C．检验SO42−：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D．检验SO42−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成5. 如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等6. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
(完整版)硫及其化合物练习题
硫及其化合物练习题1. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。
由此得出下列结论合理的是()A．氯化钡显两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性和酸酐的性质D．升高pH使SO2水溶液中SO2－3浓度增大2.．下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部4. (2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3 mol电子5.．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗铜的质量一定小于2.88 g6.．(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )A ．SO 2、H 2S 、Cl 2B ．NO 、O 2、HBrC ．SO 2、CO 2、O 2D ．HCl 、HBr 、HI7．下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)3溶液――→＋过量盐酸，通SO 2＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸，＋Na 2SO 3溶液白色沉淀 C ．无色溶液――→＋稀HNO 3＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→过量盐酸无色溶液――→BaCl 2溶液白色沉淀8．下列说法中不正确的是( )A ．硫单质与金属铁反应生成FeS ，体现了硫单质的氧化性B ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液、氯水褪色，说明SO 2具有漂白作用C ．H 2S 既有还原性，又有氧化性D ．医疗上常用BaSO 4作X 射线透视的“钡餐”9．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2的含量不得超过0.02 mg·L －1。
高中化学硫及其化合物同步习题(学生)
硫及其化合物同步习题一．选择题（共17小题）1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）A．SO2B．CuS C．FeS D．H2S2．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X 后有沉淀生成。
此试剂（或气体）X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A．①②④B．④⑤⑥C．②③④⑥D．①③④⑤3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。
则气体X可能是（）A．N2B．CO2C．Cl2D．H2O4．SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。
下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是（）①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④5．硫单质通常以S8形式存在，结构如图，下列关于S8的说法错误的是（）A．不溶于水B．为原子晶体C．为非极性分子D．在自然界中存在6．下列关于SO2性质的预测中，不合理的是（）A．从S元素价态看，具有氧化性B．从S元素价态看，具有还原性C．属于酸性氧化物，能与碱溶液反应D．属于酸性氧化物，能与稀硫酸反应7．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。
首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。
下列说法错误的是（）A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2═BaSO4↓+2H+C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 8．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。
作业：硫及其化合物
（1）硫及其化合物 1.下列离子方程式与所给事实相符的是( ) A.向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑ B.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：223323Mg 2HCO Ca 2OH CaCO 2H O MgCO +-+-+++↓++↓C.向2Na S 溶液中通入2SO 气体：2222S SO 4H 3S 2H O -+++↓+D.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液滴入2FeCl 溶液中：()()3266K Fe Fe CN KFe Fe CN -++⎡⎤⎡⎤++↓⎣⎦⎣⎦2.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。
下列说法错误的是( )A.c 可以使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，适量c 可做食品添加剂B.b 附着在试管壁上可以用热的浓NaOH 溶液洗涤C.a 在2O 中燃烧可以生成dD.e 的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小3.微型实验药品用量少，绿色环保。
如图所示为探究2SO 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。
下列说法正确的是( )A.滤纸①先变红后褪色，体现了2SO 具有漂白性和酸性氧化物的性质B.滤纸②、③褪色均证明2SO 具有还原性C.滤纸④上有黄色固体生成，证明2SO 具有氧化性D.若滤纸④上析出了0.096g 固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol 电子4.按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是( )A.Ⅰ中试管内的反应，体现+H 的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现2SO 的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 5.某小组同学探究2SO 与新制2Cu(OH)悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是( )A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B.装置B 的作用是监控2SO 流速，其中试剂可以用饱和4NaHSO 溶液C.反应开始时C 中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D.反应后向C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加2BaCl 溶液、有白色沉淀生成，证明反应中2SO 作还原剂6.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是( )A.沸腾炉的进料口a 通空气，进料口b 加黄铁矿B.接触室中的反应主要为2232SO O 2SO 催化剂△C.吸收塔中不用水吸收3SO 是因为3SO 溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余7.120mL18.0mol L -⋅浓硫酸和g m 锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到L V （已换算成标准状况下）混合气体。
高中化学专题练习【硫及其重要化合物】
硫及其重要化合物一、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案 D2.下列说法正确的是（）A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。
答案 D3.将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A.①②B.①③C.②④D.③④解析①向Ba（OH）2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba（HSO3）2，错误；②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba（ClO）2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确。
答案 C4.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色退去，说明SO2水溶液具有漂白性解析A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO－3结合成HNO3，HNO3会氧化SO2－3生成SO2－4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现还原性，错误。
硫及其化合物测试题及答案
硫及其化合物测试题及答案硫及其化合物测试题及答案硫及其化合物【知识梳理】一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表周期族。
颜色：溶解性:二、硫的化学性质1．硫的可燃性：2．硫与氢气化合生成，生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”）硫与汞在常温下反应生成硫化汞，应用：处理散落的汞三、S21．S2的物理性质：色有气味体，毒溶于水。
2．S2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：（2）具有还原性：（3）具有氧化性其氧化性比氧气，氯气都弱。
（4）具有漂白性：漂白原理是与Hl的漂白性的区别。
★几种物质漂白原理的比较3.S2的危害和治理四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。
强氧化性：与金属、非金属等多种物质反应（钝化）五、S42－检验【强化练习】一、选择题1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 (A.H2的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊.H2是液体，H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009•福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋2氧化物——→＋H2酸或碱————→＋NaH或Hl盐A.硅B.硫 .铜 D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 L 3%的过氧化氢后产生沉淀.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4．(2010•泰安模拟)下列溶液中能够区别S2和2气体的是 ( )①澄清石灰水②H2S溶液③kn4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④．除①以外 D．全部5.下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的S3 B．可以用澄清石灰水溶液鉴别S2和2．S2能使品红溶液、酸性kn4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量S2通过浓al2的溶液能生成白色沉淀6.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治S2污染.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9.对某酸性溶液(可能含有Br－，S2－4，H2S3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入Bal2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)
高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
完整版高考化学硫及其化合物 测试试题及答案
C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有 ，故C正确；
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有
【答案】A
【详解】
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有 ，还可能含有SO32-被硝酸氧化成 ，所以A错误；
A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；
B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误
C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；
B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；
C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）
硫及其化合物的精选试题
辅导九1. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A ．NH 3B ．Cl 2C ．NOD ．HCl2. 对下列事实的解释错误的是( )A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C ．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D ．反应CuSO 4 + H 2S == CuS +H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3．30mL0.1mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好将2×10－3molXO 4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是( ) A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋44.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A ．H 2O 的热稳定性强于H 2SB ．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C ．H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D ．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易5.能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱―——―→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁6.下列说法中错误的是( )A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B ．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D ．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红8.实验室采购了部分化学药品。
下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是 ( )A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生3 g 氢气C ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D ．配制200 mL 2.3 mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸25mL9.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm 3 )配制100 mL l mol/L 的稀硫酸。
化学硫及其化合物试题
化学硫及其化合物试题一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
(完整版)硫及其化合物练习及答案(可编辑修改word版)
硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用② 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：2.硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)（3）三氧化硫与水反应（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。
2.硫化氢（1）物理性质：无色，有气味剧毒气体。
（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性：电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O 反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B.与碱反应：当NaOH 足量时，方程式为：当NaOH 不足量时，方程式为：②氧化性：将SO2通入到H2S 溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
（不是漂白性）4 4 3④漂白性：SO 2+H 2O+部分有色物质 不稳定无色物质 有色物质SO 2 通入品红溶液中，现象 ，再加热，现象。
2.三氧化硫 SO 3 在标况下为 体，SO 3 与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
三、硫酸1. 物理性质：纯 H 2SO 4 是色状体，难挥发，密度 水，溶解于水时放出 。
高中化学《硫及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硫及其化合物》训练题一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）1.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A. 白色沉淀是BaSO3B. 白色沉淀是BaSO4C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl22.下列叙述正确的是()A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. CO2C. NH3D. SO34.化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO 3−+OH−=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO 3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO 2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO 2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3A. AB. BC. CD. D6.下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是()A B C DA. A装置验证火柴燃烧生成的SO2B. B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2C. C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度D. D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀7.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。
人教化学硫及其化合物 测试试题
人教化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
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硫及其化合物
【知识梳理】
一、硫的原子结构和物理性质
硫位于周期表 周期 族。
颜色： 溶解性:
二、硫的化学性质
1．硫的可燃性：
2．硫与氢气化合生成 ，生成的氢化物比水 （“稳定”还是“不稳定”）
硫与汞在常温下反应生成硫化汞，应用：处理散落的汞
三、SO 2
1．SO 2的物理性质： 色有 气味 体， 毒 溶于水。
2．SO 2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：
（2）具有还原性：
（3）具有氧化性 其氧化性比氧气，氯气都弱。
（4）具有漂白性：漂白原理是 与HClO 的漂白性的区别 。
★几种物质漂白原理的比较
的危害和治理
四、硫酸
浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。
强氧化性：与金属、非金属等多种物质反应 （钝化）
五、SO 42－检验
【强化练习】
一、选择题
1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 (
的热稳定性强于H 2S B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
是液体，H 2S 常温下是气体 D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl
盐
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁
3.下列说法中错误的是 ( )
A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
4．(2010·泰安模拟)下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是 ( )
①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4酸性溶液④氯水 ⑤品红溶液
A ．①②③
B ．②③④
C ．除①以外
D ．全部
5.下列说法正确的是（ ）
A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3
B ．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO 2和CO 2
C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同
D ．少量SO 2通过浓CaCl 2的溶液能生成白色沉淀
年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理
D.大量使用农药化肥提高粮食产量
7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出试纸变红
8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
9.对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
－
10.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
A. NH3
B. Cl2
C. CO2
D. NO2
11．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()
A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。
据此正确的判断为( )
的氧化性比Cl2弱的氧化性比SO2弱
的氧化性比H2SeO3强D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为________________________．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象__________________________________________.
④若C 为双氧水，则通入SO 2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO 2气体中混有CO 2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．
14. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________，
过量的SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________________。
(2)请回答有关问题。
小刚同学将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A 的化学式为_________________________________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，(选作)产生该白色沉淀的离子方程式是____________________________________。
15. (12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ，且该装置略去)，试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。
(4)A 中加入的试剂可能是 ，作用是_________________________________；
B 中加入的试剂可能是 ，作用是_________________________________________；
E 中加入的试剂可能是 ，作用是_____________________________________。
(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：
C 中： ，
D 中：______________________________________________。
如果去掉装置B ，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______。
1-5CBACC 6-10DDDBC 11-12DC
13.答：(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (2)①变红 不褪色或不明显 ②颜色逐渐变淡或紫色消失
5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋
③先变浑浊，后又变澄清 ④H 2SO 4 碳酸盐或碳酸氢盐 14.(1)SO 2＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 3↓＋H 2O SO 2＋OH －===HSO －
3
(2)过滤 HCl (3) BaSO 4 2SO 2＋2Ba 2＋＋O 2＋2H 2O===2BaSO 4↓＋4H ＋
15 . (1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)当Zn 与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4浓度逐渐变稀，Zn 与稀H 2SO 4反应可产生H 2
(3)检查装置的气密性 (4)品红溶液 检验SO 2 浓H 2SO 4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D 中
(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H 2O ，会干扰H 2的检验。