一氧化氮和二氧化氮的制备及性质ppt课件
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课件二氧化氮和一氧化氮_人教版必修一PPT课件_优秀版
除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
4.下列污染现象主要与NO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
实验步骤
现象
解释(反应式)
1 将充满NO2的试 管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 3NO2+H2O=2HNO3+NO 试管容积2/3处
2 当通液过面 导不 气管再往上试升时管，无成续色红上气棕升体,色红迅;棕水速色位变又继
通入O2
消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少O2, NO2才能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
①
2NO+O2 ＝ 2NO2
②
① ×2 得：
6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ③ ② + ③得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
第四章
非金属及其化合物
第三节：硫和氮的氧化物
第二课时：二氧化氮和一氧化氮
[学习目标] 1.了解NO和NO2的重要性质和用途 2.了解SO2和NO2对大气的污染及酸雨形成的过程和防治方法 3.提高环境保护的意识
二、二氧化氮和一氧化氮
（3）汽车尾气 --- NO2
实例2： 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……
空气中含量最多气体是__N_2__，约占空气体积的_五__分之__四__。
一氧化氮和二氧化氮课件
04
一氧化氮和二氧化氮的检测与 防治
一氧化氮和二氧化氮的检测方法
化学分析法
通过化学反应将一氧化氮和二氧 化氮转化为有色化合物或离子， 再利用比色法或电导法进行检测
。
电子鼻和质谱法
利用电子鼻技术识别气体成分，结 合质谱法对气体进行定性和定量分 析。
激光光谱法
利用激光诱导荧光或共振增强吸收 等光谱技术，对一氧化氮和二氧化 氮进行高灵敏度检测。
一氧化氮与二氧化氮对水体的影响
一氧化氮和二氧化氮可以溶于水，形成硝酸盐，导致水体酸化，影响水生生物的生存。 此外，这些污染物还可以通过地表水和地下水进入饮用水源，对人类健康构成威胁。
一氧化氮和二氧化氮在医学领域的研究进展
一氧化氮与二氧化氮在心血管系统中的作用
一氧化氮和二氧化氮在心血管系统中具有重要作用。研究表明，一氧化氮可以扩张血管，降低血压， 而二氧化氮则可以舒张血管平滑肌，参与血压调节。这些发现为心血管疾病的预防和治疗提供了新的 思路。
随着工业的发展，一氧化氮和二氧化 氮在生产和生活中的应用逐渐增多。
19世纪中叶
一氧化氮和二氧化氮的制备方法逐渐 被掌握。
一氧化氮和二氧化氮的性质
一氧化氮
无色、无味、有毒的气体，难溶 于水，易与氧气反应生成二氧化 氮。
二氧化氮
红棕色、有刺激性气味的气体， 有毒，易与水反应生成硝酸和一 氧化氮。
一氧化氮和二氧化氮的用途
一氧化氮和二氧化氮课件
目 录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现
一氧化氮和二氧化氮PPT教学课件
例题 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几 种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸 性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A.NO2、N2 C.NO2、CO2
B.NO、CO2 D.NO、CO2、N2
【规范解答】选B。混合气体为无色，一定不含NO2，通过 足量的过氧化钠时，气体显红棕色，说明气体中一定含有 NO和CO2，CO2与过氧化钠生成的O2与NO反应生成红棕 色的NO2，最后通入水槽中时气体全部被吸收，说明甲气 体中无N2。
2.（2011·乌鲁木齐高一检测）起固定氮作用的化学反应 是( ) A.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 B.NO遇O2转化为NO2 C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 【解析】选D。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含 氮化合物的过程。符合此定义的只有D选项。
3.（2011·银川高一检测）最新的研究表明：一氧化氮吸 入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病 情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作 用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.含等质量氧原子的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
4．在NO2和H2O的反应中，NO2( ) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【解析】选C。通过分析NO2和H2O反应的化学方程式 3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO中氮元素化合价的变化， 发现氮元素的化合价既降低又升高，因此NO2既是氧化剂 又是还原剂。
别为6.4 mL和3.6 mL。
二氧化氮和一氧化氮课件
光化学烟雾
NO
x
化学肥料
固氮活动增多
臭氧空洞
化石燃料
水体污染 温室效应
---N、P 随意排放
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金 属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2
NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
环 境 污 染
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 .
例1：将amL由NO2和NO组成的混合气体通入水中，剩余气体的体积为 bmL，问剩余气体的成分是什么？原混合气体各成分的体积各是多少
？ 解析：因为NO不溶于水，NO2溶于水发生如下反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO ，所以剩余气体的成分是NO，bmLNO中既有原
混合气体中的NO又有NO2与水反应新生成的NO。
如何控制酸雨？
1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、 在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。
人类活动对氮循环和环境的影响
科技的进步
问题后果 酸雨
豆科植物栽培
当剩余气体为NO时，依据转移电子守恒有： 4X +2b =y-b
当剩余气体为O2时，依据转移电子守恒有： 4(X-b)=y
利用氮三角转化关系作为计算依据
4NO
4NO2
+O2+2H2O
一氧化氮和二氧化氮++课件-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
NO和NO2性质比较
氮氧化物
NO
色、味、态 无色无味气体
NO2 红棕色、有刺激性气味气体
溶解性 氧化物 类别
不溶于水
易溶于水且与水反应
非酸性氧化物(不成盐 非酸性氧化物(不成盐氧化物)
氧化物)
氧化性或 还原性
毒性
相互转化
具有氧化性、还原性，主要
具有氧化性、还原性，
主要表现强还原性
表现强氧化性，能氧化SO2、
KI等物质
有毒(易结合血红蛋白 使人中毒)
有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)
2NO＋O2===2NO2； 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
氮气
氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
一氧化 氮、二 氧化氮
氮原子 的结构
氮气的 性质
氮的固 定
一氧化 氮的性
质
二氧化 氮的性
质
物理性 质
化学性 质
无色无味不溶于水 氧化性：与镁、氢气反应 还原性：与氧气反应
工业上利用这一原理制取硝酸
思考：将一支充满NO2气体的试管倒立在水槽里，你会 看到什么现象？
现象：红棕色气体逐渐消失，水位上 升，最后水充满整个试管的三分之二， 无色气体充满试管的三分之一。
如果再向试管中通入氧气呢？ 如果持续通入适量的氧气呢？
【思考】 (1)NO和NO2分别采用什么方法收集?说明原因。
NO2 红棕色 大于空气 气体
气味 无味
刺激性
毒性 有毒（与血红 蛋白结合）
有毒
水溶性 _不__溶于水
易 溶于水
（用排水法收集）
（用向上排空气法收集）
二、 NO和NO2
颜色、状态 气味 密度
溶解性 沸点 毒性 收集
一氧化氮和二氧化氮的制备及性质PPT课件
。
15
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
16
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装
置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示）， 重新组装，进行实验。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的预期现象。该小组同
学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜
色变化
13
【例5】（2012海淀一模）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。 已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原。
12
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝
色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙
同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以
下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选
填序号字母）___________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化
寒假 专题课
三大非金属实验问题大闯关 ——NO和NO2的制备及性质
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
与碱反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与碱反应生 成盐、水和相应的酸。
详细描述
二氧化氮与碱反应生成硝酸盐和水， 一氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和水 。
03
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的制备 方法
实验室制备方法
实验室制备二氧化氮
硝酸与铜片反应，生成二氧化氮气体。
实验室制备一氧化氮
稀硝酸与铁屑反应，生成一氧化氮气体。
化学必修一二氧化氮和一氧化 氮课件
目录
CONTENTS
• 二氧化氮和一氧化氮的物理性质 • 二氧化氮和一氧化氮的化学性质 • 二氧化氮和一氧化氮的制备方法 • 二氧化氮和一氧化氮的应用 • 二氧化氮和一氧化氮对人体的影响 • 二氧化氮和一氧化氮的储存与运输
01
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的物理 性质
02
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的化学 性质
与水反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮与水反应生 成相应的酸和一氧化氮或氮气。
详细描述
二氧化氮与水反应生成硝酸和一 氧化氮，一氧化氮与水反应生成 硝酸和氮气。
与金属反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与某些金属 反应生成金属盐和氮气。
详细描述
二氧化氮可以与铜、银等金属反应生 成相应的硝酸盐和氮气，一氧化氮可 以与金属钠、镁等反应生成金属盐和 氮气。
运输工具
应使用专用的危险品运输工具，不得与其他物质 混装。
3
运输要求
应遵守国家和地方的危险品运输规定，确保安全 运输。
安全措施
防护措施
01
操作人员应佩戴个人防护用品，如化学防护眼镜、化学防护服
、化学防护手套等。
25二氧化氮和一氧化氮(上课)PPT课件
氮 一氧化氮 二氧化氮 酸雨的形成、危害及防治
24
提问与解答环节
Questions And Answers
25
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
26
4
二、一氧化氮
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸 道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红 蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
化学性质： 2NO + O2 = 2NO2
（因此，NO不能与O2大量共存）
5
三、二氧化氮
物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，
2
一、氮气
氮气是组成空气的主要成分，约占 空气体积的五分之四。
通常状况下，N2的化学性质不活泼。但 在高温或放电条件下，可以和O2 化合成NO， N2表现还原性。
N2 + O2 =放=电=或=高=温= 2NO
3
观看视频
▪ 一氧化氮在空气中氧化 ▪ 二氧化氮溶于水
根据视频内容，自行归纳一氧化氮 和二氧化氮的物理性质和化学性质
内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952
年伦敦大雾事件”。 1948年10月26-31日，
美国宾夕法尼亚州多诺拉 镇持续雾天，使6000人突 然发生眼痛、咽喉痛、流 鼻涕、头痛、胸闷等不适， 其中20人很快死亡。
24
提问与解答环节
Questions And Answers
25
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
26
4
二、一氧化氮
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸 道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红 蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
化学性质： 2NO + O2 = 2NO2
（因此，NO不能与O2大量共存）
5
三、二氧化氮
物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，
2
一、氮气
氮气是组成空气的主要成分，约占 空气体积的五分之四。
通常状况下，N2的化学性质不活泼。但 在高温或放电条件下，可以和O2 化合成NO， N2表现还原性。
N2 + O2 =放=电=或=高=温= 2NO
3
观看视频
▪ 一氧化氮在空气中氧化 ▪ 二氧化氮溶于水
根据视频内容，自行归纳一氧化氮 和二氧化氮的物理性质和化学性质
内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952
年伦敦大雾事件”。 1948年10月26-31日，
美国宾夕法尼亚州多诺拉 镇持续雾天，使6000人突 然发生眼痛、咽喉痛、流 鼻涕、头痛、胸闷等不适， 其中20人很快死亡。
一氧化氮和二氧化氮-课件
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.b/a
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO A
B
NO2 NH3 SO2 CO2
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体：有： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
针对练习
1水.某的试水管槽内中盛，有剩N余O_2N_气O__体气1体2体，积试，管把内它的倒气立体于为盛 __4___体积；试管内的溶液为_H_N_O_3溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02__3_体积。
2.将20mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒立 于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体5mL， 求原混合气体的中NO2和O2的体积。
3: 在NO2与水的反应中, NO2 ( C )
A. 只是氧化剂 B. B. 只是还原剂 C. 既是氧化剂,又是还原剂 D. D. 既不是氧化剂,又不是还原剂
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
5. 氮的固定
(1) 定义：将游离的氮（N2）转变为氮的 化合物的过程.
1.雷雨固氮
自然固氮
方
2.生物固氮（根瘤菌固氮）
法
人工固氮：合成氨工业等
二．氮的主要氧化物
NO:
无色有毒的气体,难溶水,主要表现还原性.
二氧化氮和一氧化氮PPT课件
(2)形成原理 ①H2SO4 的生成：SO2＋H2O===H2SO3 、2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 。
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧 化物 的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧 化物 的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )
高中化学精品课件 二氧化氮和一氧化氮
三、SO2和NO2对大气的污染
我们面临着严峻的大气污染 SO2和NO2是主要的大气污染物。
阅读教材P93，填空：
1．SO2 和 NO2 的主要来源、危害和防治
2．酸雨
3．常见的环境污染
环境污染
形成原因
主要危害
酸雨 S_O__2和氮__氧__化__物__的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟雾
_氮__氧__化__物__和碳氢化合 物的排放
被 污 染 的 树 叶
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确
的是
(D )
选项 A B C D
氧化物
CO2 SO2 NO2 CO
环境问题 酸雨
光化学烟雾 温室效应 CO中毒
主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 燃料的不完全燃烧
2．我国酸雨形成的主要原因是( C ) A．汽车排出的大量尾气 B．自然界中硫化物的分解 C．工业上大量燃烧含硫的燃料 D．制硝酸厂排出的大量尾气
1．下列名词与环境污染无关的是
(C )
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧层
空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧生物固氮
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧
D．⑦⑧
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主
要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起
的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2 B．臭氧层破坏——CO
7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体 通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入 空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的 判断中正确的是( A )
一氧化氮和二氧化氮课件
（2）NO2主要来自于汽车尾气（为什 么？）。
2. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
3、危害
（1）引起大气污染，直接危害人体健康；
（2）溶于水形成酸雨 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨是如何形成的呢？
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
少NO的排放，保护环境。
氮氧化物溶于水的常见计算
（1）NO2 和 O2的混合气体溶于 水 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2）NO 和 O2同时通入水中 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
学以致用
1.将40mL NO2和NO的混合气体通入倒立 于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试 管中剩余20mL气体，则原混合气体中NO2 和NO的体积比为？
酸 雨 的 危 害
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首 都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》， 并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每 年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日” 活动，其中1983的主题是防治酸雨 资料卡片： 如何控制酸雨？ 防治酸雨的措施？
资料一：在新疆与青海两省区交界处有一狭长山 谷，被当地牧民称为“魔鬼谷”。这里经常电闪 雷鸣，在风和日丽的晴天顷刻下起雷雨。奇怪的 是，这里牧草茂盛，四季常青，这是为什么呢？
资料二： 有句谚语“雷 雨发庄稼”，你明白其 中的化学道理吗？
第二节 一氧化氮和 二氧化氮
第二课时
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收 ，多数生物只能吸收含氮元素的化合 物。
2. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
3、危害
（1）引起大气污染，直接危害人体健康；
（2）溶于水形成酸雨 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨是如何形成的呢？
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
少NO的排放，保护环境。
氮氧化物溶于水的常见计算
（1）NO2 和 O2的混合气体溶于 水 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2）NO 和 O2同时通入水中 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
学以致用
1.将40mL NO2和NO的混合气体通入倒立 于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试 管中剩余20mL气体，则原混合气体中NO2 和NO的体积比为？
酸 雨 的 危 害
1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首 都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》， 并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每 年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日” 活动，其中1983的主题是防治酸雨 资料卡片： 如何控制酸雨？ 防治酸雨的措施？
资料一：在新疆与青海两省区交界处有一狭长山 谷，被当地牧民称为“魔鬼谷”。这里经常电闪 雷鸣，在风和日丽的晴天顷刻下起雷雨。奇怪的 是，这里牧草茂盛，四季常青，这是为什么呢？
资料二： 有句谚语“雷 雨发庄稼”，你明白其 中的化学道理吗？
第二节 一氧化氮和 二氧化氮
第二课时
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收 ，多数生物只能吸收含氮元素的化合 物。
化学人教版(2019)必修第二册5.2.2一氧化氮与二氧化氮(共29张ppt)
【规律总结】 1.常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一 般适合工业尾气中NOx处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在 一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
其他 对环境影响
【总结】
NO
NO2
无色、无味的有毒气体，难溶于水 红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气
有毒（跟血红蛋白结合） 体
有毒
不反应(难溶于水) 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO 不反应
铜与稀硝酸反应
铜与浓硝酸反应
常用排水法
常用向上排空气法
2NO2
N2O4
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
+ O2 + H2O
思维拓展
工业生产硝酸的启示
原理
氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论
是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三 者的混合气体溶于水，反应的实质是：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
故若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
【实验5-5】
实 在一支50 mL的注射器里充 打开弹簧夹，快速吸入10 验 入 20 mL NO，然后吸入 5 mL空气后夹上弹簧夹，观 操 mL 水，用乳胶管和弹簧夹 察现象，然后再振荡注射 作 封住管口，振荡注射器； 器。
第24讲 二氧化氮和一氧化氮
第24讲 二氧化氮和一氧化氮二氧化氮(和一氧化氮1、NO 和NO 2的生成N 2和O 2在放电条件下的反应：N 2 + O 22NO 2NO + O 2== 2NO 2实验室制法：Cu+4HNO 3(浓)==C u (N O 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)==3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O2、物理性质：NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体；NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3、化学性质NO 不与水反应，在常温下易与O 2化合生成NO 2（1）NO 与氧气反应：2NO ＋O 2＝＝2NO 2(2) NO 2 的聚合反应：2NO 22O 4(3) NO 2 的氧化性：4NO 2 +2KI ==2NO + 2KNO 3 + I 2 NO 2 + SO 2 + H 2O == H 2SO 4 + NO(4) 与碱反应：NO ＋NO 2 ＋2NaOH==2NaNO 2 +H 2O 2NO 2 +2NaOH==NaNO 3 +NaNO 2+H 2O(5) NO 2与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO请你设计实验，要求尽可能多地使NO 2被水吸收。
二氧化硫和二氧化氮的危害性1、二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、 的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
放电或 高温正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
（3）是造成光化学烟雾的主要因素。
2、汽车尾气的成分：汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。
【典型例题】1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )A．NO2B．SO2C．CO D．CH42．在NO2与水的反应中（）A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂3．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：14．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（）A．1.0mol·L—1 B．0.045mol·L—1 C．0.020mol·L—1 D．0.12mol·L—15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已经酸化的土壤中加石灰A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤6．下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2是无色、无味、有毒的气体 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应8．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
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（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的 药品依次是___________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品， 打开弹簧夹后___________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是 ___________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
目录
知识梳理
氮氧化物实验探究
NO和NO2的制备 及性质基础实验
感受高考
3
1 知识梳理
23
4
一、NO、NO2的实验室制法
5
二、NO、NO2的性质：
6
1
2
NO和NO2的制备
及性质实验
3
7
【例1】有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、 CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据： ①把混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。 ②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小； ③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色， 可得： 混合气体中一定存在______________， 一定不存在_______________， 可能存在_______________ 。
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（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝
色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙
同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以
下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选
填序号字母）___________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是：
。
15
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同
学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
。
（4）此实Байду номын сангаас装置存在一个明显的缺陷是
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜
色变化
14
【例5】（2012海淀一模）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。 已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原。
密度最大的金属——锇
延性最好的金属——铂
展性最强的金属——金
最昂贵的金属——锎
地壳含量最高的金属——铝
人体含量最高的金属——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
金属性最强的金属——铯
导电导热性最强的金属——银
20
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①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）
。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，
该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应
的化学方程式为
。
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金属之最
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度最高的金属——铬
密度最小的金属——锂
9
【例3】将盛有 12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中， 充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积 是（ ）（双选）
A．1.2mL
B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
10
1
2
3 实验探究
11
【例4】（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对 强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓 硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的 结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化 钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
8
【例2】同温同压下，在三支同体积的试管中分别充有等体积混 合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。 现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体分 别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
。
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任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
17
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装
置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示）， 重新组装，进行实验。
金属之最 熔点最高的金属 熔点最低的金属 硬度最高的金属 密度最小的金属 密度最大的金属 延性最好的金属 展性最强的金属 最昂贵的金属 地壳含量最高的金属 人体含量最高的金属 目前世界年产量最高的金属 金属性最强的金属 导电导热性最强的金属
答案课后揭晓
1
寒假 专题课
三大非金属实验问题大闯关 ——NO和NO2的制备及性质
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的 药品依次是___________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品， 打开弹簧夹后___________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是 ___________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
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知识梳理
氮氧化物实验探究
NO和NO2的制备 及性质基础实验
感受高考
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1 知识梳理
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一、NO、NO2的实验室制法
5
二、NO、NO2的性质：
6
1
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NO和NO2的制备
及性质实验
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【例1】有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、 CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据： ①把混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。 ②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小； ③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色， 可得： 混合气体中一定存在______________， 一定不存在_______________， 可能存在_______________ 。
13
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝
色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙
同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以
下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选
填序号字母）___________。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是：
。
15
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同
学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
。
（4）此实Байду номын сангаас装置存在一个明显的缺陷是
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜
色变化
14
【例5】（2012海淀一模）某化学课外活动小组通过实验研究 NO2的性质。 已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原。
密度最大的金属——锇
延性最好的金属——铂
展性最强的金属——金
最昂贵的金属——锎
地壳含量最高的金属——铝
人体含量最高的金属——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
金属性最强的金属——铯
导电导热性最强的金属——银
20
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）
。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，
该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应
的化学方程式为
。
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金属之最
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度最高的金属——铬
密度最小的金属——锂
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【例3】将盛有 12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中， 充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积 是（ ）（双选）
A．1.2mL
B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
10
1
2
3 实验探究
11
【例4】（2009北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对 强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓 硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的 结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化 钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
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【例2】同温同压下，在三支同体积的试管中分别充有等体积混 合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。 现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体分 别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
。
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任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
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（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装
置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示）， 重新组装，进行实验。
金属之最 熔点最高的金属 熔点最低的金属 硬度最高的金属 密度最小的金属 密度最大的金属 延性最好的金属 展性最强的金属 最昂贵的金属 地壳含量最高的金属 人体含量最高的金属 目前世界年产量最高的金属 金属性最强的金属 导电导热性最强的金属
答案课后揭晓
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寒假 专题课
三大非金属实验问题大闯关 ——NO和NO2的制备及性质