深圳优质课教案 高二化学当硫酸铝遇见碳酸氢钠微课教案
高二化学《化学反应原理》 3.4《离子反应》(第7课时)教案 鲁科版选修4
（第七课时）【题１３】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D.CO2气体通入澄清石灰水中【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。
NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。
H2S＋Cl2＝2HCl ＋S酸性增强，pH变小。
NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O Ba２＋＋CO3２－＝BaCO3↓开始产生沉淀。
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电能力增加。
【题１４】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]•[X －]＝K w，存在等式[M＋]•[X－]＝K sp。
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（B）①20 mL 0.01 mol•L－１KCl溶液②30 mL 0.02 mol•L－１CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol•L－１HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol•L－１AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。
AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］•［Cl－］＝K sp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
2.1课时3碳酸钠与碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
选择几个典型的碳酸钠和碳酸氢钠应用案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解碳酸钠和碳酸氢钠的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用碳酸钠和碳酸氢钠解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
2.多媒体课件：用于辅助讲解和展示实例。
3.实物模型：展示碳酸钠和碳酸氢钠的微观结构。
七、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究碳酸钠和碳酸氢钠的知识。
2.通过生活实例，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。
3.利用多媒体课件和实物模型，增强学生的直观感受，帮助学生更好地理解知识。
八、教学注意事项
c. 碳酸钠常用于洗涤剂的制造。
d. 碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
- 填空题：根据所学知识，填写下列空白。
a. 碳酸钠的化学式为__________。
b. 碳酸氢钠在生活中的应用包括__________和__________。
c. 碳酸钠与盐酸反应生成__________、__________和__________。
（二）存在主要问题
1. 教学管理：在教学管理方面，存在一些问题，如课堂纪律不够严格，学生的注意力不够集中，需要加强课堂管理，提高学生的学习积极性。
2. 教学组织：在教学组织方面，存在一些问题，如课堂活动安排不够合理，学生的参与度不够高，需要合理安排课堂活动，提高学生的参与度。
3. 教学方法：在教学方法方面，存在一些问题，如讲授法过于单一，学生的主动性和创造性得不到充分发挥，需要丰富教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
高中化学实验微型教案
高中化学实验微型教案
实验目的：通过观察不同气体的性质，提高学生对气体的理解和认识
实验材料：瓶装氢气、瓶装氧气、瓶装二氧化碳气体、火种、无色透明蓝色试液、氧气吸管、碳酸氢钠溶液
实验步骤：
1. 将瓶装氢气、氧气和二氧化碳气体分别接到气体布制的实验仪器上
2. 用火种点燃观察氢气，观察气体燃烧现象
3. 用火种点燃观察氧气，观察气体对火焰的影响
4. 用碳酸氢钠溶液和二氧化碳气体进行反应，观察生成气泡的情况
5. 通过氧气吸管将氧气通入无色透明蓝色试液，观察试液的颜色变化
实验总结：通过这个实验，学生可以进一步了解气体的性质和特点，理解气体在化学反应中的作用。
同时，也可以引导学生进行实验观察和实验总结，提高他们的实验操作能力和科学素养。
高中化学《5非金属元素5.2一些非金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠》129沪科课标教案课件教学设计
1教学设计教学课题苏打兄弟设计人乔琦课程类型新授教学对象高二普通等级班教材内容分析本节内容是碳酸钠和碳酸氢钠，属于元素化合物的知识。
通过本节的学习，帮助学生切实掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质,鉴别，了解它们的广泛用途。
本节教材具有以下特点：重视实验教学；重视对比；重视知识在实际中的应用；重视化学史的教育。
根据“二期”课改精神，以学生发展为本，本节课以碳酸钠和碳酸氢钠为主题，采取指导发现模式和实验探究教学模式，倡导自主探究、实践体验和合作交流，并采用多媒体教学手段，来达到教学目标。
学情分析学生在学习本节内容之前，对元素化合物的知识有了一定的认识，但是知识比较简单，脉络比较零散，还未形成比较系统的研究方法。
新教材在元素化合物部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。
学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质分类、氧化还原、离子反应的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。
学生自身的能力将得到较大的提高。
教学重点Na2CO3和NaHCO3的主要性质；学习方法的引导。
教学难点实验现象的观察、分析、推理、探究。
教学目标1.知识与技能：(1)通过实验探究，了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
(2)采用对比的方法，学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的认识。
(3)通过资料、讨论和概括等，学生获取知识及加工信息的能力得到提高。
2.过程与方法：(1)学生体验实验探究的过程，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
(2)通过资料、讨论、实验、比较、归纳等，学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
3.情感态度与价值观：(1)学生通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
碳酸钠和碳酸氢钠++教学设计2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第三章第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠一、教材分析钠的化合物是本章教材的重点之一，它贯穿整个无机化学的教学过程中。
通过钠的化合物的学习，可以加深巩固对钠这一节知识理解与应用，并为下一节学习碱金属的性质奠定基础，所以本节课具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识以及对氧化还原反应的认识与理解；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关。
通过本节课的学习使学生能理论联系实际，达到学以致用的目的，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
二、学情分析在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比、归纳出实验结论。
三、设计理念根据建构主义理论，创设一定的任务情景，通过问题线索引发学生在原有认知基础上主动建构新知识。
充分体现学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者，促进学生主动发展。
本节课的设计思路是创设情境→提出问题→探究性质→总结性质→解决问题。
本节课的设置了五个教学环节，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用探究精神，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
四、教学目标1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
3．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
4．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质五、教学重难点教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。
教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。
2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学生活动：
-完成作业：认真完成作业，巩固所学知识。
-拓展学习：利用教师提供的资源，进行深入学习，了解更多的实际应用。
-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。
教作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生通过反思，促进自我提升和持续学习。
-与酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
-加热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
4.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法
-碳酸钠：CaCO3 → CaO + CO2↑，CaO + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2O
-碳酸氢钠：Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
-了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业应用中可能产生的环境影响，培养环保意识。
课堂
1.课堂评价
-通过课堂提问：针对碳酸钠和碳酸氢钠的性质、制备和应用等知识点，设计不同难度的问题，检查学生对知识点的掌握程度。观察学生的回答情况，了解他们对知识点的理解深度和广度。
-观察学生课堂表现：在小组讨论、实验操作等环节，观察学生的参与程度、合作能力和操作技能。注意观察学生的学习态度、探究精神和解决问题的能力。
-信息技术手段：利用学习平台和微信群，共享预习资源，提高预习效率。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过一个生活案例（如烘焙中碳酸氢钠的使用），引出本节课的主题，激发学生兴趣。
-讲解知识点：详细讲解碳酸钠和碳酸氢钠的物理和化学性质，制备方法，并强调两者的区别和联系。
-组织课堂活动：设计小组讨论和实验操作，让学生通过对比实验探究两者的性质差异。
高中化学实验优秀教案
高中化学实验优秀教案
实验目的：通过本实验，学生将能够掌握制备气体的方法，并了解气体的性质及相关实验操作技能。
实验材料：
1. 氢氧化钠固体
2. 碳酸氢铵固体
3. 碳酸氢钠固体
4. 烧杯
5. 醋酸
6. 石蜡塞
7. 进气管
8. 氢气收集瓶
9. 火柴
实验步骤：
1. 将少量氢氧化钠固体和碳酸氢铵固体混合在烧杯中，加入适量水搅拌均匀。
2. 慢慢加入碳酸氢钠固体，观察气体生成的现象。
3. 将石蜡塞戴在烧杯上，并将进气管插入石蜡塞中。
4. 将烧杯中生成的气体通入氢气收集瓶中，用火柴点燃氢气，观察现象。
5. 将醋酸倒入烧杯中，并挥发出气体，与上述的氢气混合后重新点燃，观察现象。
实验总结：
1. 实验结果表明，在适当的条件下，可以通过化学反应制备氢气。
2. 氢气具有可燃性和轻量性的特点，在点燃时会发出“吱吱”的声音。
3. 将氢气与氧气混合后重新点燃，产生的爆炸声和火苗更大，说明氢气是一种易燃气体。
4. 学生在实验中需要注意安全操作，避免火灾和爆炸的发生。
拓展讨论：
1. 实验中使用的气体制备方法有哪些？它们的原理是什么？
2. 氢气与氧气的混合比例对爆炸现象有何影响？为什么？
3. 在实际生活中，氢气的应用有哪些？它们的优缺点是什么？
通过以上实验和讨论，学生将能够更加深入地理解气体的性质和相关化学反应，提高实验操作技能和安全意识。
高中化学优秀教案及分析
高中化学优秀教案及分析
教学目标：
1. 了解化学反应的基本概念和特征。
2. 掌握观察化学反应时的基本方法。
3. 能够通过实验观察和分析确定物质是否发生化学变化。
4. 培养学生的实验设计和观察数据分析能力。
教学重点：
1. 化学反应的定义和特征。
2. 观察化学反应时的基本方法。
3. 实验设计和数据分析能力的培养。
教学准备：
1. 试管、试管架、酒精灯等实验器材。
2. 碳酸氢钠、醋酸、碘液等实验物质。
3. 实验记录表格。
教学过程：
1. 引入：通过展示一些常见的化学反应现象，引出化学反应的概念。
2. 实验一：碳酸氢钠与醋酸的反应。
a. 将碳酸氢钠溶液与醋酸混合，观察气泡的产生和溶液的变化。
b. 记录实验现象，并提出实验结论。
c. 分析实验结果，判断物质是否发生化学变化。
3. 实验二：碘液与淀粉的反应。
a. 将碘液滴入淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化。
b. 记录实验现象，并提出实验结论。
c. 分析实验结果，判断物质是否发生化学变化。
4. 总结：让学生讨论两个实验的结果和判断，总结化学反应的特征和判断方法。
教学扩展：
1. 让学生自行设计一个化学反应实验，并进行实验操作和分析。
2. 利用化学反应的特征，让学生解释日常生活中的化学现象。
教学评价：
1. 实验记录表格的完成情况。
2. 实验结果的正确性和结论的合理性。
3. 学生对化学反应特征和判断方法的理解程度。
高中化学微课教案范文
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教学内容：化学反应原理
教学目标：通过本课学习，学生能够了解化学反应的基本原理，掌握化学反应的条件和方式，培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点和难点：掌握化学反应的基本原理和条件是本课的重点和难点。
教学准备：实验器材、实验药品、教学工具、教学PPT等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个实际生活中的化学反应例子引入化学反应的概念，引起学生的兴趣。
二、学习化学反应的基本原理（15分钟）
1. 讲解化学反应的定义和基本特征。
2. 介绍化学反应的类型。
3. 示范一个简单的化学反应实验。
三、学习化学反应的条件和方式（15分钟）
1. 介绍化学反应的条件：温度、压力、浓度等。
2. 讲解化学反应的方式：氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 进行一个相关实验演示。
四、实验操作（20分钟）
让学生自行操作进行一个简单的化学反应实验，让学生亲自感受化学反应的神奇之处。
五、总结与检测（5分钟）
让学生总结本课的知识点，进行小测验，检测学生是否掌握了本课内容。
教学反思：通过这堂微课的教学，学生对化学反应的基本原理和条件有了一定的了解，实验操作能力也得到了提高。
但是在教学中还需要更注重培养学生的科学思维和实验技能，帮助学生更好地理解化学反应的本质。
（注：以上教案仅作参考，具体教学过程和安排可根据教师的实际情况及学生的实际情况进行调整。
）。
(新)科粤版化学《8.3酸和碱的反应》公开课(教案)word版
8.3酸和碱的反响教学目标【知识与能力】1.知道酸和碱之间发生的中和反响。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【过程与方法】1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
3.通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
【情感态度价值观】1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的学态度。
教学重难点【教学重点】1．酸碱之间的中和反响。
【教学难点】中和反响的探究过程。
教学过程[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗?[学生)1．能 2．不能[教师]能否反响，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如以以下图。
在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反响后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴参加，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的参加，红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反响过程)在上面的实验中，发生了这样的反响：NaOH+HCl=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反响。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反响的特点。
高中化学优质微课教案
高中化学优质微课教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够解释化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系；
4. 能够应用化学反应速率的知识解决实际问题。
教学重点与难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法、影响化学反应速率的因素；
难点：化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
教学过程：
一、导入
引入化学反应速率的概念，让学生通过观察生活中不同反应速率的例子来理解化学反应速率的重要性。
二、讲授
1. 化学反应速率的定义和计算方法
2. 影响化学反应速率的因素及其作用机理
3. 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂之间的关系
三、实验操作
设计一个简单的实验，让学生通过调节反应物浓度或温度来观察化学反应速率的变化，并利用实验数据计算反应速率。
四、讨论
让学生讨论影响化学反应速率的因素，并解释为什么这些因素会影响反应速率。
五、总结与拓展
总结化学反应速率的重要性和影响因素，拓展到实际生活中的应用。
六、作业
布置作业，让学生通过查阅资料或实际观察找出几个生活中的化学反应并分析其速率。
评价方式：
1. 实验报告的完成情况；
2. 课堂讨论的积极参与；
3. 作业的完成情况和深度分析。
九年级化学科粤版下册8.3酸和碱的反应的优秀教学案例
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，引导他们深入思考。
（四）总结归纳
1.让学生用自己的话总结本节课所学的酸碱反应的实质、特点和应用。
2.通过提问、讨论等方式，引导学生对酸碱反应的知识进行归纳和整理。
3.强调酸碱反应在实际生活中的重要性，激发学生继续学习的兴趣。
3.运用多媒体技术，展示酸碱反应的微观过程，增强学生的直观感受。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生主动思考，激发他们的探究欲望。
2.通过提问、讨论等方式，让学生在解决问题的过程中，深入理解酸碱反应的原理。
3.鼓励学生提出疑问，培养他们敢于质疑、勇于探索的精神。
（三）小组合作
1.引导学生进行小组讨论，培养他们的合作意识和团队精神。
2.设计小组实验，让学生共同完成实验操作，提高他们的实践能力。
3.利用小组合作，实现知识共享，促进学生的共同成长。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结学习经验，提高自我认知。
2.通过自评、互评等方式，让学生评价自己的学习成果，培养他们的评价能力。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，及时给予反馈，指导学生改进学习方法。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对科学的热爱和好奇心，激发他们学习化学的兴趣。
2.培养学生勇于探究、积极思考的科学精神，树立正确的科学观。
3.培养学生关注生活，运用所学知识解决实际问题的意识。
4.培养学生尊重事实、严谨治学的态度，提高他们的道德素质。
在教学过程中，我注重将理论知识与实际应用相结合，让学生在实践中掌握知识。通过设置富有挑战性的问题，激发学生的思维，引导他们积极探索，提高解决问题的能力。同时，我还注重培养学生的情感态度与价值观，使他们在学习过程中得到全面的发展。
《碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应》说课PPT【教学PPT课件 高中化学优质课】
• 侯氏制碱法 Q1 化学史
画图
分享活动记录表 Q3
自评
• 1）碳酸钠加入盐酸图像；
• 2）碳酸氢钠中加入盐酸
Q2
图像
• 3）碳酸钠和碳酸氢钠物
质的量为1：自我总结 自我突破 发展能力
宏观
滴加盐酸
板书设计
滴加盐酸
滴加盐酸
微观
H+
H+ HCO3-
H2O + CO2↑
1g碳酸氢钠，1g碳酸钠，加过量的盐酸
A B
0.01mol碳酸氢钠溶液，0.01mol碳
酸钠溶液，加过量的盐酸
C
环节一 科学探究 宏观辨识 突破重点 实验1 等质量固体
记
录
现
象
数
实验2 等物质的量溶液
据
实施计划
实验3 创新设计
环节一 科学探究 宏观辨识 突破重点
得出结论
①等质量固体和过量盐酸反应，NaHCO3放出的二氧化碳多 ②等物质的量溶液和过量盐酸反应放出的二氧化碳一样多 ③放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的盐酸少
尊重学生的主体 地位，改变了学 习方式
采用问题教学法，通过问题串启发学生进行思 考，让学生在思考中动手实验、自主探索、合 作交流，完成对知识的建构
Thank you！
CO32-
符号
碳酸钠： CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ =H2O +CO2
教学特色
发展学生学科 核心素养
教学反思
实验创新设计，保证了加入盐酸的速度一 样；图表处理、学生实验4解释碳酸钠和 盐酸反应的过程；活动过程评价、学生自 评，有效实施教、学、评一体化
盐类的水解第1课时课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
NH3·H2O + H+ H2CO3＋OH－
（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步
SO3 2– + H2O⇌HSO3 – + OH –
(主)
HSO3 – + H2O ⇌ H2SO3 + OH –
(次)
（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。
如：FeCl3 Fe 3++3H2O ⇌ Fe(OH)3+3H+
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
H2O ⇌ H+ + OH-
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
c(H+)<c(OH-) 碱性
离子方程式：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+ OH-
总结：盐溶液呈酸碱性的原因——盐类的水解
水解
盐+水⇌酸+碱 中和
盐类的水解
1、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来
二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比
较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐 盐的类别
c(H+) c(OH-)
相对大小
溶液中的粒 子
离子间能否 相互作用生 成弱电解质
NaCl溶液
强酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
NH4Cl溶液
6、水解方程式的书写：
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符 号;
CH3COO- + H2O
高中化学《5非金属元素5.2一些非金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠》128沪科课标教案课件教学设计
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计【教学内容】1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。
2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、与盐酸的反应、与氯化钙的反应、与氢氧化钠的反应、与二氧化碳的反应、热稳定性等化学性质。
[教学目标］一、知识和技能1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过分组实验、演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
二、过程和方法1．通过分组实验、演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、情感、态度和价值观1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
2．通过创设学生爱国主义教育情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。
[教学说明]本堂课以学生分组实验为主，教师演示实验为辅，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。
步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图[引入]现在正是炎热的夏季，在这酷暑难耐的季节，来一瓶冰凉的可乐，那叫一个字“爽！”今天，我带来了一瓶可乐，首先请一位同学上来喝一口吧。
喝了可乐，当会儿老师的小助手吧。
将可乐等量的分在两个空瓶中，向其中一个瓶子里面加入两钥匙碳酸钠，一个瓶子里面什么也不加，同时摇动，观察瓶子的形状是否发生变化。
这是为什么呢？接下来就让我们一起走进今天的课堂：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质请一位同学上来喝可乐。
一个瓶子发生了形变，一个瓶子没有发生变化。
通过创设学生熟悉的生活情景，拉近学生与新知识的距离激发学生对新知识的兴趣。
硫酸铝遇碳酸钠、碳酸氢钠时水解-沉淀产物的探索
重要 的 教 学内 容, 原 理即 为 A l2 ( SO4 ) 3 溶 液 与 N aH CO3 溶液的 反应。教材[ 6] 认为, 泡沫灭 火器 中硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时由于 A l3+ 与 H CO-3 能 分别与水电离 产生的 O H 和 H + 反 应,
图 2 碱式碳酸钠 铝的结构式
式[ 5] 如右图 2, 它是一种难溶于水的白色固体, 遇
酸迅速分解释出 CO 2, 但常温下碱式碳酸钠铝在空 气中相当稳定。
向 N aH CO 3 溶液逐滴加入 A l2 ( SO4 ) 3 溶液时, 因 A l3+ 和 H CO-3 双水解而生成大量白色 A l( O H ) 3
236 [ 6] 王祖浩主编 普通高中课程标准实验教科书: 化学反应原理.
南京: 江苏教育出版社, 2009: 84- 85 [ 7] 国家经贸委 有色设备, 2003, ( 1) : 42- 43
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帽的玻璃导管中分别预先取 好 5 mol/ L 的盐酸、澄清石 灰水, 按图 1 组装好实验装 置。将滴管中的盐酸挤入具 支试管 内, 观 察实验 现象;
[ 实验 1] 用小烧杯取 10 mL A l2 ( SO4 ) 3 溶液, 用滴管逐滴滴加 3 滴管 ( 约 3 mL) Na2CO3 溶液并 用玻璃棒不断搅拌, 产生大量白色絮状沉淀并伴有 少量气泡, 最后用 pH 试纸测得溶液 pH 为 6 ( 调整 后处于酸性范围内) 。过滤, 用蒸馏水多次洗涤白色 沉淀至滤液中滴加 BaCl2 溶液不再产生白色沉淀为
2024_2025学年高中化学3
金属钠及钠的化合物-碳酸钠碳酸氢钠（第2课时）一、核心素养发展目标1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
二、教学重难点重点：1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用；2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
三、教学方法试验探究法、分析法、总结归纳法、分组探讨法等四、教学过程【导入】视频：碱面的好用方法视频：小苏打在食品中的妙用【展示】碳酸钠和碳酸氢钠【讲解】碳酸钠是白色固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水；在水中电离产生Na+、CO32-碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打。
在水中电离产生Na+、HCO3-【展示】探究试验-碳酸钠和碳酸氢钠1、溶解性比较操作：分别取1g Na2CO3和NaHCO3于两支试管中，加5mL水，视察溶解状况。
【生】【展示】碳酸钠碳酸氢钠在不同温度下的溶解度【展示】探究试验-碳酸钠、碳酸氢钠水溶液碱性比较操作：分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，滴在酚酞试纸上，视察变色状况。
【生】试验现象结论或说明滴有碳酸钠溶液的酚酞试纸颜色比碳酸氢钠溶液深等浓度时，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。
【展示】探究试验-碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水操作：在两支干净的试管中加入澄清石灰水，然后分别向试管内滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液, 视察现象。
【生】试验现象：两支试管中均有白色沉淀生成Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH【讲解】氢氧化钙少量时：2NaHCO 3+Ca(OH) 2 =Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O氢氧化钙过量时：NaHCO 3+Ca(OH) 2 =NaOH+CaCO 3↓+H 2O【展示】探究试验-碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸操作：在两支干净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液, 然后向试管内滴加盐酸，视察现象。
【生】试验现象：缓慢滴加盐酸，碳酸钠先没有明显现象，后出现气泡。
碳酸氢钠则会马上产生气泡。
硫酸铝遇碳酸钠、碳酸氢钠时水解-沉淀产物的探索
硫酸铝遇碳酸钠、碳酸氢钠时水解-沉淀产物的探索
陆燕海;林肃浩
【期刊名称】《化学教育》
【年(卷),期】2010(31)7
【摘要】用Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液制备了4种沉淀,通过分析与实验探究初步检验了不同条件下生成的沉淀中"碳酸铝"、碱式碳酸钠铝等的存在,说明所发生的水解-沉淀反应的复杂性.
【总页数】2页(P74-75)
【作者】陆燕海;林肃浩
【作者单位】浙江湖州德清高级中学,313200;浙江湖州德清高级中学,313200【正文语种】中文
【相关文献】
1.运用手持技术探究硫酸铝与碳酸氢钠反应产物含量与理论存在差异的原因及影响因素 [J], 吴晓红;张晶;蒋思雪
2.运用手持技术探究硫酸铝与碳酸氢钠反应产物含量与理论存在差异的原因及影响因素 [J], 吴晓红;张晶;蒋思雪;
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当硫酸铝“遇见”碳酸氢钠
——盐类水解的应用之双水解化学泡沫灭火器空气泡沫灭火器
矿泉水瓶中加入约120mL饱和NaHCO
Al2(SO4)3溶液并插入玻璃管，将小试管插入矿泉水瓶，保持试管口朝上。
盖上瓶盖并拧紧，矿泉水
矿泉水瓶的小孔用胶带封好用食指握紧，倒置，将矿NaHCO3溶液的和小试管中的饱和
现象：产生大量白色气泡。
揭开矿泉水瓶小孔的胶带，过程中矿泉水瓶需保持倒现象：矿泉水瓶小孔持续喷出白色泡沫。
+6NaHCO3 = 3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO
= Al(OH)3↓+3CO2↑
化学是一门以实验为基础的学科，同时也是一门源于生活的学科。
本次实验通过模拟制备及使用微型化学泡沫灭火器，。