2 热点题型4 纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
高考化学一轮复习课件：题型突破4碳酸钠质量分数测定的实验探究
(7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气 V1－V2
管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_2_2__4_0_0__m_o_l (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 解析 根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1 mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量 为V221－40V02 mol，所以样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之和为V221－40V02 mol。
123
A 滴定法
消耗盐酸的体积
准盐酸滴定
B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量
C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量
D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量18·徐州一模)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分 的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和 ③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是
g×100%＝119076mn ×100%。
专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验， 下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是
选项 实验方法
实验方案
测量数据
√ 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标
A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不
再使澄清石灰水变浑浊为止
√C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
2020年中考复习 物质质量分数的测定和探究 练习题
物质质量分数的测定和探究1、实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：①组装仪器，并检查装置的气密性；②在A. B.C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；⑥第二次称量整套装置的总质量为497g.(1)本实验采用的装置中，A仪器的名称是___(2)为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是__ _.A. 氦气B.经干燥处理的空气C.除去氧气后的空气(3)根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
2、为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。
(1)图甲中装置发生的化学方程式为：__ _。
(2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差,故设计了图乙的装置,请你写出图乙装置的优势(写出两点即可):_ __。
(3)小红用图乙装置进行实验步骤为：①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10min；④再称干燥管的总质量为162.4g。
该产品中碳酸钠的质量分数为：__,若没有B装置,而直接通入空气,实验最后使得碳酸钠的质量分数__ _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
3、有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O===（x+1）H2O+CO2↑+CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是_ __；装置B的作用是__ _；装置C的作用之一是测量__ _的体积．（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果__ _（填“偏小”或“偏大”）．（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为__ _（用代数式表示）．4、【2019·绍兴押题】工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
工业纯碱中碳酸钠含量的测定
b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置
C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中
改进后的装置:
②该实验中两次向装置中鼓入空气,两次的作用分别是：
第一次：排除装置中原有的CO2气体；
第二次：将反应产生的CO2全部从装置中排除；
③让空气先通过氢氧化钠溶液的目的：除去空气中的CO2气体
问题：请同学们设计获得m(Na2CO3）原理和方案，并说明你要测定的数据。
①加入过量的强酸→CO2排液→测V（CO2）
②加入过量的强酸→碱石灰吸收CO2→测m（CO2）
③加入过量Ba2+→过滤→洗涤→烘干→称量m(CaCO3)
⑤已知浓度的强酸至滴定完全→测定V(酸)
我以学生感兴趣的日常生活中的实例为突破口，抓住定量实验设计的步骤这一主线，将原理设计、方案的优化、装置步骤的设计与优化等一一串联起来。使学生更容易理解和形成知识网络。
在整个教学过程中，注意发挥学生的自主性和创造性，从而达到提高学生的分析问题和解决问题的能力，创设益于学生思维、探索的情境激发学生的学习兴趣，提高四十分钟的课堂效率，深化素质教育。
过渡：我们确定了实验方案之后，接下来就是实验步骤和装置的设计。
方案一：测CO2的质量
思考：①请从下图中的装置中选择适当的装置和试剂来完成CO2质量的测定。
学生讨论：
主要问题：
a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收
b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置
C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中
讨论解决:
小结：实验设计的一般步骤
明确目的、要求→实验原理设计→实验原理方案优化→定量实验步骤和装置的设计→定量实验步骤和装置的优化
综合计算
综合计算1．（10分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。
(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数)。
2．(4分)某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示(有关化学方程式为)。
请列式计算此溶液的溶质质量分数。
3、(4分) (四川省邛崃市2009中考化学模拟试卷三)为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 50 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2(1) 试计算该铜锌合金中含锌的质量分数。
(2)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
4. 某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完(1).同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 (2)计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?(烧杯质量为25.4克)5、为测定某Na 2CO 3样品（混有NaCl ）中Na 2CO 3的质量分数，某同学设计了以下方案：称取 样品11.8 g 于烧杯中，加20g 水完全溶解后，向其中加入150g CaCl 2溶液，恰好完全反应， 过滤得到10 g 沉淀，试通过计算确定：(1)样品中Na 2CO 3的质量分数（精确到0.1%）； (2)该同学过滤所得溶液中溶质的质量分数。
工业纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,下图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数
工业纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液；③纯碱样品；④稀H2SO4；⑤浓H2SO4；⑥碱石灰；⑦碱石灰。
实验步骤：①检验装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m1g）；③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m2g），并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量（设为m3g）。
根据以上实验，回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是____________________________________________________。
（2）装置A中液体应用____________，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B 中缓缓鼓入空气，测定结果将_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）装置C的作用是__________________________________________________，如果撤去C，则会导致实验结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）（4）干燥管Ⅱ的作用是___________________________________________________。
（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是______________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为______________________________。
（1）赶走残留在广口瓶及装置里的CO2（2）碱溶液除去空气里的CO2偏大（3）除去CO2中混有的水蒸气偏大（4）防止吸收空气中的CO2和H2O（g）进入干燥管Ⅰ（5）使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应完全吸收偏小（6）×100%。
微专题8实验测定碳酸钠(碳酸氢钠)的质量分数
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被
B
量气法 碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，
C
重量法 加入足量盐酸
减少的质量
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气
D
量气法 装置量气
排出水的体积
高考总复习第1轮 化学
返回导航
第三章 金属及其化合物
解析：用酚酞作指示剂达到滴定终点时，Na2CO3 与盐酸发生反应：Na2CO3 ＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中 Na2CO3 的量， 进而确定样品中 Na2CO3 的质量分数，A 正确；测量碱石灰增重的方法是重量法 而不是量气法，且碱石灰增重的质量还包括挥发的水和 HCl，B 错误；样品中加 入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量 Na2CO3 的质量，C 错误； 因部分 CO2 能溶解到水里，与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是全部 CO2 的体积，D 错误。
__N_a_H__C_O__3 _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__小__，__N_a_C__l _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__大_________。
高考总复习第1轮 化学
返回导航
第三章 金属及其化合物
②E 处干燥管中盛放的药品是_碱__石__灰_，其作用是_防__止__空__气__中__的__C_O__2_和__水__蒸__气_ __进__入__D_中__影__响___测__定__结__果______，如果实验中没有该装置，则会导致测得的 NaHCO3 的质量_偏__大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
碳酸钠分数的测定
碳酸钠纯度的测量常用的方法：一．测量气体质量法装置：1 2 3 4各装置的作用：1、2、3、4、二．测量气体体积法装置一：该装置的缺陷：（1）稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。
（2）丙丁间的导管内的液体无法计算。
（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。
可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：C 试样 硫酸 A 试样 稀硫酸量气管 水准管A为饱和碳酸氢钠溶液三．沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙：4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：洗涤的装置名称：洗涤的方法：检验洗涤干净的方法：四．中和滴定法五、差量法;例题：为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
（1）A装置中NaOH溶液的作用是_________________，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是。
[方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________ a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥C试样硫酸X[（6）操作Ⅱ的名称是________________________（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)答案（1）吸收空气中的CO 2，偏高（2）装置C 反应前后质量（3）（5×c ×v ×10-3×84 ）/ m 1 （4）NaHCO 3（其他合理答案也可）（5）b （6）蒸发练习1、（全国卷I ）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数组卷解析
. 1纯碱样品中碳酸钠的质量分数组卷一．解答题〔共10小题〕1．〔2014•〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进展如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．〔样品中其它不与稀硫酸反响〕〔1〕实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是．〔2〕随着纯碱样品与稀硫酸反响，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？〔碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑〕〔3〕假设将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．2．〔2009•天河区一模〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，*校化学研究性学习小组的探究过程如下：[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反响过程中不考虑水和氯化氢的挥发．[设计方案并实验]甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中参加过量澄清石灰水，过滤、洗涤、枯燥，共得到白色沉淀10.00g．乙组同学：称取12.00样品，参加足量的稀盐酸直到反响停顿，共收集到4.4g二氧化碳．[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是，碳酸钠的质量分数是．〔计算结果准确到0.1%〕[交流反思]〔1〕甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质〔填一种具体物质的化学式〕的溶液与样品反响，通过测定相关物质的质量，进展有关计算即可．〔2〕乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次参加20g稀盐酸〔不考虑水、氯化氢逸出〕后用精细仪器称量，记录实验数据如下：参加盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7烧杯及所称物质总质量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05生成气体的质量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b ﹣﹣表中数据a=g，b=g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．3．〔2014•模拟〕小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱〔杂质为氯化钠〕中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：①在三个烧杯中分别参加11.0g样品；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ参加10.0%氯化钙溶液的质量〔g〕55.5 120.0 150.0白色固体的质量〔g〕 5.0 10.0 10.0〔1〕样品中碳酸钠的质量是多少？〔2〕在图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图〔图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量〕．〔3〕充分反响后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是多少？4．〔2012•〕小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱〔杂质为氯化钠〕中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：①在三个烧杯中分别参加11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ参加10.0%氯化钙溶液的质量〔g〕55.5 120.0 150.0白色固体的质量〔g〕 5.0 10.0 10.0〔1〕样品中碳酸钠的质量分数是多少？〔结果准确到0.1%〕〔2〕在如图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图〔图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量〕．5．〔2013•闵行区二模〕*品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度〔即碳酸钠的质量分数〕，利用右图装置进展实验测定．数据记录如下：称量工程称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反响开场后20s 167.0装置+稀盐酸+试样反响开场后30s 166.6装置+稀盐酸+试样反响开场后90s 166.6〔1〕反响生成CO2的物质的量为mol．〔2〕通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数．〔写出计算过程，准确到0.1%〕〔3〕如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．〔答一种即可〕6．〔2014•枣庄〕为了测定*纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反响，有关实验数据如表．反响前反响后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 120 12 127.6请计算：〔1〕该反响生成二氧化碳的质量为g．〔2〕该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．〔请写出计算过程〕7．〔2008•〕我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了出色的奉献；运用"侯氏制碱法〞制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱〔Na2CO3〕样品6g与足量稀盐酸反响，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．〔计算结果准确到0.1〕8．〔2012•顺义区二模〕为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品〔含NaCl〕18.9g 与一定量稀盐酸恰好完全反响，得20%的不饱和食盐溶液100g．求所用稀盐酸的质量分数．9．〔2011•聊城〕用"侯氏制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠〔假定只含氯化钠杂质〕．*化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量*纯碱样品12g，参加到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反响．过滤枯燥后，称得沉淀质量为19.7g．请你帮助计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔计算结果准确到0.1%〕．10．〔2010•〕用"侯氏联合制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定*纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如下图．求：〔1〕该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．〔准确到0.1%〕〔2〕所参加氯化钙溶液的溶质质量分数．纯碱中碳酸钠的质量分数组卷参考答案与试题解析一．解答题〔共10小题〕1．〔2014•〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进展如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．〔样品中其它不与稀硫酸反响〕〔1〕实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰．〔2〕随着纯碱样品与稀硫酸反响，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？〔碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑〕〔3〕假设将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收．考点：根据化学反响方程式的计算；酸的物理性质及用途．专题：综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．分析：〔1〕实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；〔2〕根据二氧化碳的质量，结合碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式，即可解答；〔3〕浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大．解答：解：〔1〕实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是排净瓶空气防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；〔2〕由图可知生成二氧化碳质量为3.52g，设，纯碱样品中含碳酸钠的质量为*，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44* 3.52g*=8.48g该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：=84.8%；〔3〕浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大．答案：〔1〕防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；〔2〕该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；〔3〕浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收．点评：此题主要考察了根据化学方程式计算，通过练习，培养学生按照化学的特点去进展思维的良好习惯和熟练的计算技能．2．〔2009•天河区一模〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，*校化学研究性学习小组的探究过程如下：[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反响过程中不考虑水和氯化氢的挥发．[设计方案并实验]甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中参加过量澄清石灰水，过滤、洗涤、枯燥，共得到白色沉淀10.00g．乙组同学：称取12.00样品，参加足量的稀盐酸直到反响停顿，共收集到4.4g二氧化碳．[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是10.6g ，碳酸钠的质量分数是88.3% ．〔计算结果准确到0.1%〕[交流反思]〔1〕甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质CaCl2〔填一种具体物质的化学式〕的溶液与样品反响，通过测定相关物质的质量，进展有关计算即可．〔2〕乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次参加20g稀盐酸〔不考虑水、氯化氢逸出〕后用精细仪器称量，记录实验数据如下：参加盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7烧杯及所称物质总质量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05生成气体的质量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b ﹣﹣表中数据a= 3.3 g，b= 4.95 g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；酸的化学性质；根据化学反响方程式的计算．专题：化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：根据反响的化学方程式即可求得碳酸钠的质量，从而求得碳酸钠的质量分数，碳酸钠还能与*些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，从而根据沉淀的质量求得碳酸钠的质量，分析表格所给数据可以发现，每参加20g盐酸能生成二氧化碳的质量为1.1g，从而推出ab的数值，绘制曲线关键是找准点．解答：解：设生成10g碳酸钙所需碳酸钠的质量为*，则有Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH106 100* 10g=*=10.6g碳酸钠的质量分数是：×100%=88.3%．〔1〕碳酸钠还能与*些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，所以此题答案为：CaCl2；〔2〕分析表格所给数据可以发现，每参加20g盐酸能生成二氧化碳的质量为1.1g，故第三次时产生的二氧化碳质量共为3.3g，如此推测，则第五次时二氧化碳的质量应为5.5g，但是只有4.95g，说明碳酸钠全部参加反响，故第六次时再参加盐酸不再有二氧化碳产生，要绘制曲线，需要找准拐点，由表格所给数据可以知道，但第5次加20g稀盐酸只生成0.55g CO2，所以稀盐酸只反响10g，由此可知，当所加稀盐酸总量为90g时，恰好与样品中的Na2CO3完全反响，最多生成二氧化碳的质量为4.95g，所以此题答案为：3.3，4.95；点评：此题考察了碳酸钠含量的测定以及曲线的绘制，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进展．3．〔2014•模拟〕小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱〔杂质为氯化钠〕中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：①在三个烧杯中分别参加11.0g样品；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ参加10.0%氯化钙溶液的质量〔g〕55.5 120.0 150.0白色固体的质量〔g〕 5.0 10.0 10.0〔1〕样品中碳酸钠的质量是多少？〔2〕在图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图〔图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量〕．〔3〕充分反响后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是多少？考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．分析：〔1〕分析表格中的数据可以知道11.0g样品最多生成10.0g沉淀，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反响的化学方程式进而求算出碳酸钠的质量；〔2〕根据图表信息可以知道比拟烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g沉淀，则产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图即可完成解答．〔3〕烧杯Ⅱ中氯化钠包括原混合物中混有的和碳酸钠与氯化钙反响生成的，再根据质量守恒定律和溶质质量分数计算即可．解答：解：由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反响最多生成10.0g 碳酸钙．〔1〕设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为*，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100117* 10.0g y解得：*=10.6g y=11.7g〔2〕根据图表信息可以知道比拟烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g沉淀，则产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图为：〔3〕充分反响后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是：=10%．故答为：〔1〕样品中碳酸钠的质量是10.6g〔2〕见上图；〔3〕充分反响后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是10%．点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反响的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能进展分析计算．4．〔2012•〕小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱〔杂质为氯化钠〕中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：①在三个烧杯中分别参加11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ参加10.0%氯化钙溶液的质量〔g〕55.5 120.0 150.0白色固体的质量〔g〕 5.0 10.0 10.0〔1〕样品中碳酸钠的质量分数是多少？〔结果准确到0.1%〕〔2〕在如图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图〔图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量〕．考点：含杂质物质的化学反响的有关计算．专题：压轴实验题．分析：〔1〕分析表格中的数据可以知道11.0g样品最多生成10.0g沉淀，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反响的化学方程式进而求算出碳酸钠的质量分数；〔2〕根据图表信息可以知道比拟烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g沉淀，则产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图即可完成解答．解答：解：由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反响最多生成10.0g 碳酸钙．〔1〕设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为*Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100* 10.0g解得：*=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%；答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%．〔2〕根据图表信息可以知道比拟烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g沉淀，则产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图为：故答案为：〔1〕96.4%；〔2〕．点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反响的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进展探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进展选择或解答即可．5．〔2013•闵行区二模〕*品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度〔即碳酸钠的质量分数〕，利用右图装置进展实验测定．数据记录如下：称量工程称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反响开场后20s 167.0装置+稀盐酸+试样反响开场后30s 166.6装置+稀盐酸+试样反响开场后90s 166.6〔1〕反响生成CO2的物质的量为0.1 mol．〔2〕通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数．〔写出计算过程，准确到0.1%〕〔3〕如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是二氧化碳逸出时带走水分〔或盐酸具有挥发性〕．〔答一种即可〕考点：根据化学反响方程式的计算．专题：综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．分析：〔1〕利用反响前后物质的质量之差求出生成的二氧化碳质量，进而可求其物质的量；〔2〕利用二氧化碳的质量根据该反响的方程式可以求出碳酸钠的质量，进而求出该品牌中Na2CO3的质量分数．〔3〕根据实验时有可能导致二氧化碳的计算值偏大的原因进展分析解答；解答：解：〔1〕由图表数据可知反响进展到30s和90s时测量的数据没变，则说明碳酸钠已经完全反响，跟据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是11.0g+160.0g﹣166.6g=4.4g，则其物质的量是=0.1mol；〔2〕设样品中含Na2CO3的质量是*Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44* 4.4g*=10.6g碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%〔3〕如果测得的结果比实际纯度高，则说明计算时二氧化碳的质量比实际值偏大，所以可能是二氧化碳逸出时带走水分〔或盐酸具有挥发性〕导致最后测得的质量值小于166.6g；故答案为：〔1〕0.1mol；〔2〕碳酸钠的质量分数为96.4%；〔3〕二氧化碳逸出时带走水分〔或盐酸具有挥发性〕；点评：此题考察学生利用化学反响方程式的计算，利用质量守恒定律求得二氧化碳的质量是解题的关键．6．〔2014•枣庄〕为了测定*纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反响，有关实验数据如表．反响前反响后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 120 12 127.6请计算：〔1〕该反响生成二氧化碳的质量为 4.4 g．〔2〕该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．〔请写出计算过程〕考点：根据化学反响方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：反响前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．解答：解：〔1〕该反响生成二氧化碳的质量为：120g+12g﹣127.6g=4.4g，故填：4.4．〔2〕设样品中碳酸钠的质量为*，2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，106 44* 4.4g=，*=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．点评：此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和推断的能力，计算时要注意规性和准确性．7．〔2008•〕我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了出色的奉献；运用"侯氏制碱法〞制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱〔Na2CO3〕样品6g与足量稀盐酸反响，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．〔计算结果准确到0.1〕考点：根据化学反响方程式的计算；物质组成的综合计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：向混有少量氯化钠的纯碱中滴加足量的稀盐酸，其中的碳酸钠与稀盐酸发生反响生成氯化钠、水和二氧化碳；根据反响的化学方程式，由放出的气体二氧化碳质量可计算样品中碳酸钠的质量，最后利用碳酸钠的质量与纯碱样品的质量比求得纯碱样品中碳酸钠的质量分数．解答：解：设纯碱样品中碳酸钠质量为*Na2CO3十2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44* 2.2g*=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=≈88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%．点评：根据反响的化学方程式可以表示物质的质量关系，利用反响中一种物质的质量可计算出该反响中其它各物质的质量．8．〔2012•顺义区二模〕为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品〔含NaCl〕18.9g 与一定量稀盐酸恰好完全反响，得20%的不饱和食盐溶液100g．求所用稀盐酸的质量分数．考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据化学方程式结合得20%的不饱和食盐溶液100g可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．解答：解：设样品中碳酸钠的质量为*，反响消耗HCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反响后固体质量增加106 73 117 44 117﹣106=11* y z 100g×20%﹣18.9g=1.1g*=10.6gy=7.3gz=4.4g稀盐酸中溶液的质量分数为：答：稀盐酸中溶液的质量分数为8.5%点评：解答此题的关键是先设出盐酸中溶质质量，再去计算其他物质思路就明确了，在计算反响后所得溶液质量时别忘了有关生成的二氧化碳的质量．9．〔2011•聊城〕用"侯氏制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠〔假定只含氯化钠杂质〕．*化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量*纯碱样品12g，参加到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反响．过滤枯燥后，称得沉淀质量为19.7g．请你帮助计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔计算结果准确到0.1%〕．考点：根据化学反响方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．解答：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 *Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106 197* 19.7g解之得：*=10.6g所以样品中Na2CO3质量分数为：×100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．点评：根据化学反响方程式计算的过程中，一定要注意：〔1〕设未知量*时，*的后面不要带单位；〔2〕书写化学方程式的时候，切记严格地按照"写→配→标→注〞步骤细心书写；〔3〕找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系〔即量和未知量〕，然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．〔4〕列比例式时，要按照"上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比〞的顺序来列；保证是对应比相等．〔5〕求算*时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．〔6〕在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．10．〔2010•〕用"侯氏联合制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定*纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如下图．求：〔1〕该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．〔准确到0.1%〕〔2〕所参加氯化钙溶液的溶质质量分数．考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；利用图像，进展分析计算；有关化学方程式的计算．分析：〔1〕欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．〔2〕欲求所参加氯化钙溶液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=×100%计算即可．解答：解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为*，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100* y 3.0g解之得：*=3.18g，y=3.33g所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%所参加氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=15%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所参加氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．。
人教版2020高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)
碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m%。
2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g197 g·mol －1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m×100%。
专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案 C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。
碳酸钠含量测定解析
二、样品中NaOH的含量测定
有哪些方法？ 小刚认为可以通过沉淀法计算碳酸钠的质量，他称取了 该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：
CaCl2 + Na2CO3→CaCO3 ↓ + 2NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 NaOH 、 NaCl 、 CaCl2
过滤 （1）“操作1”中的操作是__________ （2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是 CaCl 2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl _________________________ 。如何证明所加CaCl2已足量？ 将反应后的溶液静置，取上层清液滴加 CaCl2，若无沉淀则过量。 _________________________________________________ CaCl2、NaOH、NaCl （3）滤液中的溶质成分是__________________________ 100 （4）固体A的相对分子质量为________ ，混合物中氢氧化钠 79.1% 的质量分数为__________ 沉淀未洗涤干净 （5）若上述试验的测定结果偏大，可能原因是____________
小明认为可以通过气化法计算碳酸钠的质量，他选用了 如下装置进行实验。
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把 Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。 将注射器活塞拉出一定距离， 检查该装置的气密性的方法是___________________________ 一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气 ___________________________________________________ ， 本实验中为什么选用硫酸进行试验而不用盐酸_____________ 浓盐酸具有挥 发性，会影响气体体积的测定。 _________________________ 。
碳酸钠的测定全解
正确的操作顺序为 ⑤ ⑦ ① ② ③ ④ ⑥
根据数据计算此样品是否合格
选择合适的药品 组合最佳的装置
确定合理的步骤 通过计算得出结论
碳酸钠含量测定基本方法：
一、沉淀法 称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗 涤、干燥再称量、计算
二、 气体法（测质量、测体积） 称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质 量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管 质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）
我国化学工业史上最著名 的化学家是谁呀？
联合制碱法(侯氏制碱法)
侯德榜制碱法原理 第一步 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 第二步 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 第三步 2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O
①>35°NH4HCO3会有分解
碳酸钠质量分数测定的研究
反应后 158.4g 361.2g
2．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究， 请完成以下活动并回答相关问题。 【查阅资料】 天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等离子，在加热条件下，这些 离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和 碱）。有关物质的溶解性见下表： OHHCO3CO32阳离子 部分钙、镁化合物溶解性表 Ca2+ （20℃） 微溶 不溶 可溶
【实验探究】 （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反 应后得到的
溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中 SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能 还有H2和Z气体，则Z气体可能是 CO2 探究实验的主要装置如下图所示： （2）装置A中试剂的作用是 除去SO2 。 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上 述装置的（填编号） BC 之间。装置甲中的液体名 澄清石灰水 称是 。 （4）实验中，如果观察到装置D中 黑色固体出现红色 ，且 白色固体出现蓝色 装置E中 ，则可确认Y中还有H2气 体。 （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为 不能 0.01g）。除可用测量H2体积方法外， （选 填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质 量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。
碳酸钠质量分数测定
NaOH 溶液 试样溶液 浓硫酸1、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl 杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl 2溶液充分反应．证明反应后BaCl 2剩余的方法是 ； ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg ；④样品中碳酸钠的质量分数为 ．（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．①实验装置乙中盛放的试剂为 ，装置丁的作用是 ．②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．2、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：① 按图组装仪器，并检查 ；② 将10 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U 形管的质量为300 g ；④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________为止，写出反应的化学方程式 ；⑤ 从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量； ⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g 。
回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）步骤⑤的目的是________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为________。
（4）分液漏斗中的稀H 2SO 4不能换成浓盐酸，理由是_______________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 。
3、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入一定量的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为4、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10、0g粗产品进行实验．（说明）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．实验主要操作步骤如下：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G 的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0、48g．请回答下列问题（1）F中的试剂应为______．（2）B装置的作用是______，B装置中发生反应的化学方程式为______．（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2．请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）______．。
家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl
家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl
家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。
取16g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g,测得反应后溶液的质量为65.5g。
请帮助实验小组完成以下计算:
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。
(2)样品申碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1%)?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。
16+61.7-65.5=12.2(g)
(2)样品申碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1%)?
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
X Y 12.2
X=29.4(g)
（已经超过样品总质量，说明原题有误，怀疑反应后溶液质量是75.5克。
）按此计算，生成二氧化碳2.2克，含碳酸钠5.3克，质量分数是5.3/16=0.33125=33.1%。
同时生成氯化钠5.85克。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
100%×（16-5.3+5.85）÷75.5=23.25%。
九年级化学化学计算题试题经典及解析
九年级化学化学计算题试题经典及解析一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】88.3% 5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。
反应方程式为：Na2CO3 +CaC2l ═ CaCO3 ↓ +2NaC。
l【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106 100 117 ，x 10g y得x=10.6g，y=11.7g，10.6纯碱样品中碳酸钠的质量分数：× 100% 88.3%，12g（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质11.7g （12g 10.6g ）量分数为× 100% 5.4%。
12g 100g 140g 10g答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。
2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。
反应原理是：通电2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑（1）工业上电解浓度为确到0.1）（2）取电解生产的氯气NaClO），反应原理26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少___ ？（精71g，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据 ____ ）。
3）图2 是实验室制备漂白液的部分装置。
最好选用的装置是_____ （填序号），理由收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．在含少量NaCl 的某纯碱样品23g 中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g ，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O 1064423gx8.8g↑10623gx= 448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
3．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：（1）氢氧化镁的质量是______；（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？【答案】5.8g 20%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x42422NaOH+MgSO=Na SO+Mg(OH)8058x 5.7g↓8058x 5.8g=x=8g原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。
常考常新的碳酸钠
常考常新的碳酸钠安徽定远县卜店学校凌旭东碳酸钠是初中化学重点介绍的一种盐，由于该物质既能与酸反应产生气体，又能与某些盐或碱反应产生沉淀，所以在近年的中考化学命题中备受命题人青睐，从不同角度，不同形式对碳酸钠进行考查，体现了对有关碳酸钠知识考查的新颖性和灵活性，先举例如下：一、以碳酸钠为载体，考查实验操作和物质性质例1：（2008?青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为__________________（只写一种）；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_________________；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是________________；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
解析和答案：（1）除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，根据流程图可知加入溶液后生成沉淀，因此可推断加入的溶液为氯化钙溶液；故答案为：氯化钙；（2）过滤是一种分离不溶性固体与液体混合物的方法，反应后的混合物为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，因此可通过过滤进行分离；故答案为：过滤；（3）无色溶液为氯化钠溶液，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此，获得氯化钠晶体需要采取蒸发结晶的操作；故答案为：蒸发；（4）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；若使用同样可以与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入；故答案为：盐酸．点评：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂除可与杂质反应不与主要成分反应外，还要满足不引入新的杂质的要求。
二、以碳酸钠为载体，考查其在日常生活中的应用例2：（2008?揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐解析和答案：A、纯碱是，有金属阳离子Na+和酸根CO32-组成，所以属于盐，不是碱，所以A正确；B、由于纯碱溶液呈碱性，可利用其碱性将油污东西出去，所以B正确；C、纯碱可和发酵产生酸反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可除去酸味，所以C 正确；D、因为碳酸钠和氯化钠都易溶于水，不能根据二者的溶解性来鉴别，所以D不正确。
中考化学专题题库∶计算题的综合题及详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。
请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，反应生成硫酸钠的质量为y ； 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 80 98 142 x 4.9g y 80/98=x/4.9g x= 4g 142/98=y/4.9g y=7.1g 氢氧化钠溶液的质量为：4g ÷5%=80g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
3．生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的化学反应方程式为_____．（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是_____．并依此性质确定CO2的一个主要用途是_____．②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____，此现象说明在杯中有_____气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_____．（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_____．【答案】(1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
高三化学课件侯氏制碱法与碳酸钠质量分数的测定
2.工艺流程
【2021年河北卷，8分】
17. 碳酸钐 Sm2 CO3 3 (摩尔质量为 480 g mol-1 )为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐
血症。
【2023年济南二模，6分】
回答下列问题：
Ⅰ.实验室利用 NH3 和 CO2 通入 SmCl3 溶液中制备水合碳酸钐 Sm2 CO3 3 xH2O ：
【大本11页，集训真题 1题】
【2024年河北卷】
二、测定碳酸钠质量分数的常用方法
双指示剂滴定法 【大本11页，4题 2021湖南卷】
气体法 【大本11页，2题】
锥形瓶中剩余的CO2对实验结果有影响吗？ A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B.对取用样品的量的多少无一定要求
C.实验中若改用水，将使测定结果偏低
D.实验中加入盐酸的体积，对测定无影响
恒压滴液漏斗作用总结：
（1）保证液体顺利流下 （2）在测量气体体积时，可以消除液体误差。
（1）装置的连接顺序是 a→_______，_______←b(填接口字母)； （2）实验有不足之处，改进办法是_______； （3）生成水合碳酸钐的化学方程式为_______；
（4）若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 Sm(OH)CO3 ，化学方程式为_______；
二、测定碳酸钠质量分数的常用方法
1.反应原理
一、侯氏制碱法
①产生 NaHCO3 的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生 Na2CO3 的反应：2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【思考】 1. NaHCO3可溶于水，为什么能得到NaHCO3沉淀，试用平衡的原理解释。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
热点题型4 纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定
——科学探究与创新意识
[热点精讲]
1．气体法
(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定其含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理
纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g ·mol －1＝106V 22 400
g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m
%。
2．沉淀法
(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定其含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO 3 沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理
纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g 197 g ·mol
－1×106 g ·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m
×100%。
[热点精练]
1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
气
解析：选A。
用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。
2．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法中错误的是()
A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
解析：选C。
根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，D项正确。