化学选修四期中考试试题

2017-2018第一学期高二年级期中考试

化学试题

命题人：惠财娥审题人：王婷考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA

B．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

C．任何条件下05mol氨气的分子数一定是0.5 NA

D．1L 1 mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA

3.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣

═CaSO3↓+2HClO

B、向稀氨水中通入少量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O

C、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

D、将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓

4.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）

操作和现象结论

A

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙

醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不

如水分子中的氢原子活

泼

B

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入

溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

石蜡油的分解产物中含

有烯烃

C

向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气

体

不能证明氯元素的非金

属性强于碳元素

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加

入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色

沉淀

蔗糖未水解

5.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)

CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大 D．恒压时充分Ne

6.下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

7．将浓度为0.1 m ol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)C.

D.

8.已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：

N2 （g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是( )

A．431 kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

9.某学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液

进行反应，从理论上说所求反应热相等

10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) ，达到平衡的标志是( )

①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥混合气体的密度不再改变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑧单位时间内n mol A断键，同时3n mol C也断键

A．③④⑤⑥⑧ B．①③④⑤⑧

C．②③④⑥⑦⑧ D．①③④⑥⑧

11．常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸

③pH=11的氨水④pH=11

的NaOH溶液．下列说法正确的是（）

A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B. ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

12. 在25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.pH＝1

的溶液中：Na＋、K＋、MnO

、CO

B.c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO 、NO

C.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

D.pH<7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3－

13.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是（）

A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2~3 次B．选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在