《第一节 原电池》PPT课件(黑龙江县级优课)
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化学选修四第四章第一节原电池 说课11ppt
第四章 第1节 原电池（说课）
—— 说课环节 ——
教材分析 学情分析
教学目的 重点难点
教学方法 学习方法
板书设计 课后反思
教学过程 流程图
一
—— 教材分析 ——
学生对于原电池的认识已有一定的基础知识，高一在必 修教材《化学2》中第二章第二节《化学能与电能》的 基础上，初步认识了原电池的组成和工作原理，知道正 负极的判断方法，会写简单的电极反应方程式和总反应 方程式。高二在选修教材《化学反应原理》中，将进行 深入的学习。教材通过对单液原电池电池效率的探究， 引出双液原电池，引出半电池、盐桥、内电路、外电路 等概念，对原电池工作原理的概貌有比较深入的了解。 由于原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用 广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实 意义。
改进： 1.实验创新不足； 2.分组实验。
Thanks for listening
一个不是我们有所求的朋友才是真正的朋友，交友不是为了向对方索取什么。衣服新的好，朋友老的好。 才智之民多则国强，才智之士少则国弱。故今天之教，宜先开其智。 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 来是偶然的，走是必然的。所以你必须随缘不变，不变随缘。 勤学和知识是一对最美的情人。 如果知识不是每天在增加，就会不断地减少。 如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
得不到的东西，我们会一直以为他是美好的，那是因为你对他了解太少，没有时间与他相处在一起。当有一天，你深入了解后，你会发现原不 是你想像中的那么美好。 任何人都可以变得狠毒，只要你尝试过嫉妒。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。 实现自己既定的目标，必须能耐得住寂寞单干。
—— 说课环节 ——
教材分析 学情分析
教学目的 重点难点
教学方法 学习方法
板书设计 课后反思
教学过程 流程图
一
—— 教材分析 ——
学生对于原电池的认识已有一定的基础知识，高一在必 修教材《化学2》中第二章第二节《化学能与电能》的 基础上，初步认识了原电池的组成和工作原理，知道正 负极的判断方法，会写简单的电极反应方程式和总反应 方程式。高二在选修教材《化学反应原理》中，将进行 深入的学习。教材通过对单液原电池电池效率的探究， 引出双液原电池，引出半电池、盐桥、内电路、外电路 等概念，对原电池工作原理的概貌有比较深入的了解。 由于原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用 广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实 意义。
改进： 1.实验创新不足； 2.分组实验。
Thanks for listening
一个不是我们有所求的朋友才是真正的朋友，交友不是为了向对方索取什么。衣服新的好，朋友老的好。 才智之民多则国强，才智之士少则国弱。故今天之教，宜先开其智。 教师的威信首先建立在责任心上。——马卡连柯 明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 来是偶然的，走是必然的。所以你必须随缘不变，不变随缘。 勤学和知识是一对最美的情人。 如果知识不是每天在增加，就会不断地减少。 如果你不给自己烦恼，别人也永远不可能给你烦恼。因为你自己的内心，你放不下。 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
得不到的东西，我们会一直以为他是美好的，那是因为你对他了解太少，没有时间与他相处在一起。当有一天，你深入了解后，你会发现原不 是你想像中的那么美好。 任何人都可以变得狠毒，只要你尝试过嫉妒。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。 实现自己既定的目标，必须能耐得住寂寞单干。
人教版化学《原电池》完美课件
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
例如：设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框
中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶 液)。
负极：___Z__n___，电极反应： ____Z_n__－__2_e__－_=_=__=_Z__n_2_＋_______________
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
➢原电池的工作原理：
外电路
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+ 阳离子电解质
阴离子 溶液 阳离子 盐桥
还原反应
2H++2e- =H2↑
内电路
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
与电解液直接接触的反应速率快，用稀 H2SO4 制 H2 时,使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 加入少量 CuSO4 溶液，反应加快。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
三、应用原电池
(三) 设计原电池 把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应
根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶 液；根据还原反应确定正极材料和正极的电解 质溶液。
A
H2SO4溶液
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
一、原电池知识回顾
2.原电池的形成条件 (1)自发进行的氧化还原反应： (2)两导体作电极：
①活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体——石墨)。
②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。 (3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。 (4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
例如：设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框
中画出能形成稳定电流的装置图(标出电极材料、电解质溶 液)。
负极：___Z__n___，电极反应： ____Z_n__－__2_e__－_=_=__=_Z__n_2_＋_______________
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
➢原电池的工作原理：
外电路
失e-，沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+ 阳离子电解质
阴离子 溶液 阳离子 盐桥
还原反应
2H++2e- =H2↑
内电路
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
与电解液直接接触的反应速率快，用稀 H2SO4 制 H2 时,使用粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 加入少量 CuSO4 溶液，反应加快。
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
三、应用原电池
(三) 设计原电池 把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应
根据氧化反应确定负极材料和负极的电解质溶 液；根据还原反应确定正极材料和正极的电解 质溶液。
A
H2SO4溶液
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
人教版化学选修四第四章第一节《原 电池》
一、原电池知识回顾
2.原电池的形成条件 (1)自发进行的氧化还原反应： (2)两导体作电极：
①活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体——石墨)。
②燃料电池用两个不活泼的导体石墨或Pt作电极。 (3)有电解质溶液或熔融的电解质：参与电极反应、构成内电路。 (4)形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
《原电池》教学PPT课件高 中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
化学选修四《原电池(第一课时)》课件
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√
A
H2SO4
√
Zn Cu
B
H2SO4
C
H 2SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D √
NaCl溶液
Zn
Cu
E √
F
Cu 2SO4 CuSO4
M
酒精
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
3.原电池反应原理
（1）电极
正极 负极 活负惰正
电子：负极→正极
（2）粒子流向
电流：正极→负极 溶液中阳离子→正极 溶液中阴离子→负极
A
X 请回答下列问题： 铜(或Cu) (1)电极X的材料是________； AgNO3溶液 电解质溶液Y是___________； 正 (2)银电极为电池的________极， 4溶液 CuSO 发生的电极反应为_________________ Ag＋＋e－ = Ag X电极上发生的电极反应为 Cu -2e－ = Cu2＋ ____________________________； 负(Cu) (3)外电路中的电子是从_______电极流向 ________电极。 正(Ag)
外电路
内电路
负 负极：电极本身失电子（氧化反应 ） 氧 正 ）电极反应 溶液中阳离子得电子 （还原反应） 还 正极： 及类型 总反应：负极金属与电解质溶液的离子 反应
负极
正极
Zn－2e- = Zn2+
氧化反应 还原反应C 总反应式:
Cu2+ +2e- = Cu
e
Zn -
A
Cu
Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 现象： 锌棒溶解，铜棒变粗
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
√
A
H2SO4
√
Zn Cu
B
H2SO4
C
H 2SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D √
NaCl溶液
Zn
Cu
E √
F
Cu 2SO4 CuSO4
M
酒精
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
3.原电池反应原理
（1）电极
正极 负极 活负惰正
电子：负极→正极
（2）粒子流向
电流：正极→负极 溶液中阳离子→正极 溶液中阴离子→负极
A
X 请回答下列问题： 铜(或Cu) (1)电极X的材料是________； AgNO3溶液 电解质溶液Y是___________； 正 (2)银电极为电池的________极， 4溶液 CuSO 发生的电极反应为_________________ Ag＋＋e－ = Ag X电极上发生的电极反应为 Cu -2e－ = Cu2＋ ____________________________； 负(Cu) (3)外电路中的电子是从_______电极流向 ________电极。 正(Ag)
外电路
内电路
负 负极：电极本身失电子（氧化反应 ） 氧 正 ）电极反应 溶液中阳离子得电子 （还原反应） 还 正极： 及类型 总反应：负极金属与电解质溶液的离子 反应
负极
正极
Zn－2e- = Zn2+
氧化反应 还原反应C 总反应式:
Cu2+ +2e- = Cu
e
Zn -
A
Cu
Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu 现象： 锌棒溶解，铜棒变粗
人教版选修4高中化学 第一节：原电池(共33张PPT)
（3）两极相连形成闭合电路。
两极一液成回路，氧化还原是中心。
练习 判断下列装置哪些属于原电池？
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） Zn Cu （6）Zn
Cu （7） Zn
Cu
CuSO4
C2H5OH
ZnSO4 CuSO4
想一想
锌片
➢理论上应看到只在铜片
上有大量气泡，实际上锌 片上也有大量气泡产生， 这是什么原因导致的呢？
Zn
A
Cu
电流计指针不偏转，
且铜片和锌片上均无
明显现象（uSO4
上述装置构成了原电池吗？为什么？
（溶液不保持电中性）
设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池 装置，结果如何呢？你能解释它的工作原理 吗？
A Zn 盐桥 Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满 用饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
第四章 电 化学基础
课程标准导航 1.原电池的工作原理。 2．能表示电极反应式和电池反应方程式。 3．能设计原电池装置。
复习回顾 一、原电池的基础知识
1.定义： 把化学能转变为电能的装置。
理解： ①外形－－无外加电源 ②自发的氧化还原反应才可能被设计成原 电池
原电池工作原理 负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会
自动释放。 改进后的原电池装置还有什么优点？
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能 发生反应。
实验探究
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池装置，标出电极材料和 电解质溶液，写出电极反应方程式。
两极一液成回路，氧化还原是中心。
练习 判断下列装置哪些属于原电池？
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） Zn Cu （6）Zn
Cu （7） Zn
Cu
CuSO4
C2H5OH
ZnSO4 CuSO4
想一想
锌片
➢理论上应看到只在铜片
上有大量气泡，实际上锌 片上也有大量气泡产生， 这是什么原因导致的呢？
Zn
A
Cu
电流计指针不偏转，
且铜片和锌片上均无
明显现象（uSO4
上述装置构成了原电池吗？为什么？
（溶液不保持电中性）
设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池 装置，结果如何呢？你能解释它的工作原理 吗？
A Zn 盐桥 Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满 用饱和KCl溶液和琼 脂作成的冻胶。
第四章 电 化学基础
课程标准导航 1.原电池的工作原理。 2．能表示电极反应式和电池反应方程式。 3．能设计原电池装置。
复习回顾 一、原电池的基础知识
1.定义： 把化学能转变为电能的装置。
理解： ①外形－－无外加电源 ②自发的氧化还原反应才可能被设计成原 电池
原电池工作原理 负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应
【结论2】改进后的原电池装置化学能不会
自动释放。 改进后的原电池装置还有什么优点？
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能 发生反应。
实验探究
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池装置，标出电极材料和 电解质溶液，写出电极反应方程式。
人教版《原电池》PPT课件完美版-PPT精美课件
感谢聆听，欢迎指导！ •
7.一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则, 支持按 联合国 宪章精 神所进 行的各 项工作 ，积极 参加联 合国及 其专门 机构有 利于世 界和平 与发展 的活动 。
•
8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。
A、X＞Y ＞ Z
B、X ＞ Z ＞ Y
C、Y ＞ X ＞ Z
D、Y ＞ Z ＞ X
把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连， 浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时， A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属 的活动性由强到弱的顺序为
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量 的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4 溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与 时间（t）的关系，其中正确的是：D
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶 液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池 时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性 顺序为
极 反
正极：
2H＋＋2e－＝H2↑ （还原反应）
应 总反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ (离子方程式）
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （化学方程式）
2、原电池反应原理
①粒子流向
电子：负极→正极 电流：正极→负极
溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极
负极：氧化反应
②电极
活泼金属失电子变阳离子
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
第一节原电池PPT教学课件
原电池的正负极的判断方法
微观判断
电子流出的极——负极
（根据电子流动方向） 电子流入的极——正极
宏观判断：
①根据电极材料
较活泼的电极材料 ——负极 较不活泼的电极材料 ——正极
②根据电极反应
发生氧化反应的极 ——负极 发生还原反应的极 ——正极
③根据电极现象 质量增加的电极 ——正极
质量减少的电极 ——负极
示 （2）注明原电池的正极和负极；
与 要 求
（3）注明外电路中电子的流向； （4）写出两个电极上的电极反应。
2020/12/11
9
三、原电池原理的应用
（1）比较金属活动性强弱
例1. 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的
是（ C ）
A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解， 甲 上有H2气放出
B. 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
三、原电池原理的应用
（2）比较反应速率
例2. 下列制氢气的反应速率最快的是（ D ）
A. 纯锌和1mol/L 硫酸 B. 纯锌和18 mol/L 硫酸 C. 粗锌和 1mol/L 盐酸 D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入少量CuSO4
袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有
大量铁锈存在。 1)“热敷袋”是利用 铁被氧化 放出热量。
2) 2)炭粉的主要作用是与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，
。
加速铁屑的氧化
氯化钠溶于水、
3)320)20加/12/1入1 氯化钠的主要作用是形成电解质溶液
13
➢拓展练习
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到
化学：第四章第一节《原电池》.ppt
③根据电极增重还是减重
质量增加的电极 ——正极
工作后
质量减少的电极 ——负极
④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极
三、原电池的设计
化合价升高 失2e-
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计
一个原电池.
化合价降低 得2e-
Fe
Cu
1、根据氧化还原反应电子 转移判断电极反应。
②原电池的内部及盐桥，通过阴阳离子的定 向运动而形成内电路。
二、原电池的正负极的判断方法
微观判断 电子流出的极
（根据电子
流动方向） 电子流入的极
——负极 ——正极
宏观判断： ①根据电极材料
较活泼的电极材料 ——负极
②根据原电池电极 发生的反应
较不活泼的电极材料——正极 发生氧化反应的极 ——负极
发生还原反应的极 ——正极
3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之 平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液， 片刻后可观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
4、利用下面反应设计原电池选择电极材料和电 解质溶液，写出电极方程式；并画出原电池简意 图。
该反应是___氧__化___反应；Cu电极是__正__极，
其电极反应为C_u__2+__+__2_e__- _=__C__u,该反应是__还__原_____反应.
原电池的工作原理
负极
电子e－ 电流Ｉ
正极
失e－
得e－
氧化反应
还原反应
装置的关键： 把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再 以适当的方式连接起来，就可以获得电流．
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双液原电池
Cl－ K+
K+ Cl－ Cl－K+ K+Cl－
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ CuFra bibliotekSO42－SO42－
双液原电池具有哪些优点？
①.有效避免了电极材料与电解质溶液的直 接反应,实现了开路即停，增加了原电池的 使用寿命。 ②.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子 的混乱，使离子移动更加有序,电流持续稳 定,提高了原电池的使用效率。
e-
SO42-
Cu2+
硫酸铜溶液
思考
• （1）Zn失去的电子是否全部由导线流向正极？
• （2）随着反应的进行，Zn电极上沉积物增厚，会产生什么 后果？
盐桥的作用
①使整个装置构成通路，代替两溶液 直接接触，改进后的原电池装置提高 了能量转换率。 ②平衡电荷，可使连接的两溶液保持 电中性，从而持续稳定的产生电流。
（2010广东理综卷）（双选）铜锌原电池工 作时，下列叙述正确的是 ( )
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
(2012·全国大纲理综化学卷)①②③④ 四种金
属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，
（2007·海南卷）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是 Cu ；
电解质溶液Y是 AgNO3 ；
（2）银电极为电池的 正 极，
发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
X电极上发生的电极反应为
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
（2010年全国新课标）根据下图，可判断出 下列离子方程式中错误的是( )
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s) ＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋CO2＋(aq)
设计原电池
电解质溶液一般要能够与负极发生反 应。 两个半反应分别在两个烧杯中进行， 则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电 极材料具有相同的阳离子。
请根据离子反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag •设计一个带盐桥的原电池， •写出电极反应式。
练习
把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液有0.2mol电子通过 时，负极的质量变化（ ）
C
D
E
F
A. 减少0.1g C. 减少5.6g
B. 减少6.5g D. 增加6.4g
将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3 溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了
原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
（）
A．Al片、Cu片
B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片
D．Cu片、Cu片
（2013江苏卷）Mg-H2O2电池可用于驱 动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为 电解质溶液，示意图如下。该电池工作 时，下列说法正确的是( ) A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动
①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相
连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；
③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四
种金属活动性由大到小的顺序是( )
A ①③②④
B ①③④②
C ③④②①
D ③①②④
（2011福建高考）研究人员研制出一种锂水电池， 可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以 金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质， 使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法 不正确的是( )
• 第四章 电化学基础
• 第一节 原电池
学习目标
1.体验化学能与电能相互转化的探究过 程
2.进一步了解原电池的工作原理和构成 原电池的条件
3.能够写出电极反应式和电池反应方程 式
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
A
负极（Zn） Zn
Zn-2e-=Zn2+
Cu 正极（Cu）
Cu2++2e- =Cu
Cu – 2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 Cu 电极 流向 Ag 电极。
构成原电池的条件
（1）内部条件： 能自发进行的氧化还原反应
（2）外部条件： ①有两种活动性不同的金属（或金属 与导电的非金属单质）作电极 ②电解质溶液 ③形成闭合电路
练习
判断下列装置是否能形成原电池？
A
B