《第一节 原电池》PPT课件(黑龙江县级优课)

①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相
连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；
③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四
种金属活动性由大到小的顺序是( )
A ①③②④
B ①③④②
C ③④②①
D ③①②④
（2011福建高考）研究人员研制出一种锂水电池， 可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以 金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质， 使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法 不正确的是( )
A. 减少0.1g C. 减少5.6g
B. 减少6.5g D. 增加6.4g
将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3 溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了
原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
（）
A．Al片、Cu片
B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片
D．Cu片、Cu片
（2013江苏卷）Mg-H2O2电池可用于驱 动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为 电解质溶液，示意图如下。该电池工作 时，下列说法正确的是( ) A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动
设计原电池
电解质溶液一般要能够与负极发生反 应。 两个半反应分别在两个烧杯中进行， 则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电 极材料具有相同的阳离子。
请根据离子反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag •设计一个带盐桥的原电池， •写出电极反应式。
练习
把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液有0.2mol电子通过 时，负极的质量变化（ ）
Cu – 2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 Cu 电极 流向 Ag 电极。
构成原电池的条件Leabharlann Baidu
（1）内部条件： 能自发进行的氧化还原反应
（2）外部条件： ①有两种活动性不同的金属（或金属 与导电的非金属单质）作电极 ②电解质溶液 ③形成闭合电路
练习
判断下列装置是否能形成原电池？
A
B
（2007·海南卷）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是 Cu ；
电解质溶液Y是 AgNO3 ；
（2）银电极为电池的 正 极，
发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
X电极上发生的电极反应为
• 第四章 电化学基础
• 第一节 原电池
学习目标
1.体验化学能与电能相互转化的探究过 程
2.进一步了解原电池的工作原理和构成 原电池的条件
3.能够写出电极反应式和电池反应方程 式
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
A
负极（Zn） Zn
Zn-2e-=Zn2+
Cu 正极（Cu）
Cu2++2e- =Cu
e-
SO42-
Cu2+
硫酸铜溶液
思考
• （1）Zn失去的电子是否全部由导线流向正极？
• （2）随着反应的进行，Zn电极上沉积物增厚，会产生什么 后果？
盐桥的作用
①使整个装置构成通路，代替两溶液 直接接触，改进后的原电池装置提高 了能量转换率。 ②平衡电荷，可使连接的两溶液保持 电中性，从而持续稳定的产生电流。
C
D
E
F
（2010广东理综卷）（双选）铜锌原电池工 作时，下列叙述正确的是 ( )
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
(2012·全国大纲理综化学卷)①②③④ 四种金
属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，
双液原电池
Cl－ K+
K+ Cl－ Cl－K+ K+Cl－
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
SO42－
SO42－
双液原电池具有哪些优点？
①.有效避免了电极材料与电解质溶液的直 接反应,实现了开路即停，增加了原电池的 使用寿命。 ②.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子 的混乱，使离子移动更加有序,电流持续稳 定,提高了原电池的使用效率。
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
（2010年全国新课标）根据下图，可判断出 下列离子方程式中错误的是( )
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s) ＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋CO2＋(aq)