物质的量及有关计算(新)
化学物质的量的计算公式
化学物质的量的计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔数与相应质量的比值。
摩尔质量的计算公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的物质的量。
粒子数是指一个物质所含有的粒子的数量，其中粒子可以是原子、分子或其他类似的个体。
粒子数的计算公式如下：N=n*N_A其中，N表示粒子数，n表示物质的物质的量，N_A表示阿伏伽德罗常数。
摩尔体积是指一个摩尔的物质所占据的体积。
摩尔体积的计算公式如下：V=V_m*n其中，V表示摩尔体积，V_m表示摩尔体积常数，n表示物质的物质的量。
摩尔浓度是指一个溶液中单位体积溶液中的物质的物质的量。
摩尔浓度的计算公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
5.反应物质的量之间的关系在化学反应中，不同反应物之间的物质的量存在一定的关系。
对于化学方程式：aA+bB→cC+dD反应物A和B与生成物C和D之间的物质的量之间满足以下关系：n_A/a=n_B/b=n_C/c=n_D/d6.化学方程式中的物质的量计算在已知反应物质的质量或体积的情况下，可以通过计算确定其物质的量。
例如，对于氧化亚铜（CuO）的燃烧反应方程式：2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)已知反应物质量分别为10g和5g，可以按照摩尔质量的计算公式计算出物质的量，然后根据化学方程式中物质的量之间的关系确定生成物的物质的量。
综上所述，化学物质的量的计算公式主要包括摩尔质量的计算公式、粒子数的计算公式、摩尔体积的计算公式、摩尔浓度的计算公式、反应物质的量之间的关系以及化学方程式中的物质的量计算。
这些公式对于化学计量的理解和应用具有重要的意义。
化学物质的量相关计算
化学物质的量相关计算化学物质的量，听起来是不是有点复杂？咱们生活中处处都能碰到这玩意儿。
想象一下，你在厨房里做饭，放了点盐、糖，还有各种调料。
你有没有想过，这些东西其实都是化学物质？没错，咱们用的每一样东西，都是由分子、原子组成的。
你随便一做菜，实际上就是在做一场化学实验。
哎呀，科学就是这么神奇，像个魔法师一样，让生活变得更加美好。
说到物质的量，这个词可能让你觉得有点晦涩。
但说白了，就是在描述物质的多少。
就像你在超市买水果，苹果、香蕉都能称重量。
化学里也一样，有时候我们要算一下，手里这些分子、原子到底有多少个。
咱们常用的单位是摩尔，听起来高大上吧？其实就像一个大篮子，里面装着6.02×10²³个粒子。
这个数字也太多了，咱们说起来简直是“数也数不过来”的感觉。
这个数字的来历也挺有趣。
科学家阿伏伽德罗发现，气体分子在同样的温度和压力下，数量是相同的。
哇，这就像是给不同种类的水果制定了统一的称重标准。
要是你问我，怎么算物质的量，那我可得给你讲讲这玩意儿的基础。
比如，咱们要做一个简单的计算。
你手上有一瓶食盐，盐的化学式是NaCl。
咱得知道它的摩尔质量。
钠的原子量是23，氯的原子量是35.5，算一下，NaCl的摩尔质量就是58.5克。
听起来是不是简单？没错，接下来就要看你有多少克的食盐。
如果你有117克的食盐，想知道这是多少摩尔，咱就用117克除以58.5克每摩尔，得出的结果是2摩尔。
哦，这就表示你手里的盐里有2个摩尔的NaCl，足够让你做出一桌子的美食了。
咱们再说说气体。
大家都知道，气体在不同的条件下，体积、温度都会影响它的状态。
假设你在晚上烧烤，烤肉的时候放了些炭，炭燃烧产生的二氧化碳，这玩意儿也是气体。
咱们常用理想气体状态方程来计算它的物质的量，公式是PV=nRT。
这里P是气体的压力，V是体积，n是物质的量，R是气体常数，T是温度。
举个例子，假设你有一升的气体，在标准状态下，气压是101.3kPa，温度是273K。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界连接了起来。
而要准确地理解和运用物质的量，掌握相关的计算公式是关键。
首先，咱们来聊聊什么是物质的量。
简单来说，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。
就好比我们去买水果，不会说买几个原子或者几个分子，而是说买几斤或者几袋。
物质的量就是用来衡量这些微观粒子数量的一个物理量，它的单位是摩尔（mol）。
那物质的量是怎么计算的呢？这就得提到一个非常重要的公式：n ＝ N ／ NA 。
这里的 n 表示物质的量，N 代表粒子的数目，NA 则是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔。
也就是说，如果我们知道了某种粒子的数目，除以阿伏伽德罗常数，就能得到这种粒子的物质的量。
举个例子来说，假如我们有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n 就是 1204×10²⁴÷（602×10²³）＝ 2 mol 。
再来看另一个公式：n ＝ m ／ M 。
在这个公式中，m 表示物质的质量，M 是物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。
比如说，我们想知道 16 克氧气的物质的量。
氧气的相对分子质量是 32，所以氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
那么氧气的物质的量 n ＝ 16÷32 ＝ 05 mol 。
还有一个与气体相关的重要公式：n ＝ V ／ Vm 。
这里的 V 表示气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。
假设我们有 112 升的氢气在标准状况下，那么氢气的物质的量 n ＝112÷224 ＝ 05 mol 。
这些公式看起来可能有点复杂，但只要我们多做几道练习题，多结合实际的例子去理解，就能熟练掌握。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
(长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此,1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等.二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol—这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下,都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号:M1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积.2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量(单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol.不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同"定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、乙醇等.③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子.六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位:mol ）,V-—溶液体积（单位常取：L ），C B —-n B 是V 与的比值（单位：mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签.八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
有关物质的量的计算类型汇总 含答案
有关物质的量的计算问题的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、物质的量的计算例题评讲：标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测得其质量为1.7g，计算H2和CO 的质量各是多少克？体积是多少升？【解析】：在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都首先设出相关量的物质的量！二、摩尔质量的计算方法：(1).定义法：M==m/n(2).分子质量法：M==NA.m(3).密度法：M==ρ.Vm ρ==m/v==M/Vm(4). 相对密度法：` .` : D==ρ1/ρ2==M1/M2. `. : M1==D.M2例题评讲：某气体分子A对H2的相对密度为20，求该气体的摩尔质量为多少？三、平均摩尔质量及其计算将物质的量分别为nA、nB的A、B两种混合，二者的摩尔质量分别为M A和M B,求M是多少？解析：M==m总/n总==m A+m B/n A+n B==n A.M A+n B.M B/n A+n B例题评讲：在标准状况下，将11.2LH2和33.6LO2混合，混合气体的平均摩尔质量为多少？` .` M== n A.M A+n B.M B/n A+n B. ` . M.n A+Mn B== n A.M A+n B.M Bn A(M-M A)==n B(M B-M)n A/n B==(M B-M)/(M-M A)假设：M A＜M＜M BA: M A M B-MM ==nA/nB==N A/N B==V A/V B(A与B为气体)B: M B M-M A此变形式像一个“交叉的十字”，所以称之为十字交叉法【例题评讲】：已知O2与CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的20倍，求O2与CO2得物质的量之比，分子个数比，体积之比和CO2的质量分数分别是多少？四、课堂练习：1、实验测得N2和O2的混合气体的密度是相同条件下H2的密度的14.5倍，可知其中N2的质量分数为多少？2、在标准状况下，CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积是17.92L,其中CO和CO2的物质的量分别是多少？CO和CO2的体积分别是多少？CO和CO2的质量分别是多少？3、在标准状况下，11.2LCO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为多少？此混合气体完全燃烧消耗的O2体积（标准状况）为多少升？五、有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）1.0mol/L练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需要CuSO4·5H2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）2.5g类型2 液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？18.4mol/L12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为dg ·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mol ·L 1- B. M Sd 10mol ·L 1- C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？ 0.021L例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？14ρ/ρ1+ρ2 mol/L 练习4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液） 1.4mlL 练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
物质的量公式归纳
物质的量公式归纳一、基本关系N A为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量V m为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2(对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同容下：P1/P2=N1/N2=n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量)③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=M A a%+M B b%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000mL×ρ g/cm3× ωC = —————————M g/mol× 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1= C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）四、方程式计算上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么反应的物质的量之比等于化学计量数之比例题：大课堂P44.19题差量法计算：例题：大课堂P36.18题。
物质的量11个公式
物质的量11个公式以物质的量11个公式为标题，本文将介绍有关物质量的基本概念、计算方法和物质量在实际应用中的重要性。
1. 物质的量(n) = 质量(m)/摩尔质量(M)物质的量是物质中所含化学实体的数量，通常用摩尔表示。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
2. 摩尔质量(M) = 质量(m)/物质的量(n)摩尔质量是指物质中每个摩尔所含的质量。
对于元素而言，摩尔质量等于相对原子质量；对于化合物而言，摩尔质量等于分子量。
3. 质量分数(w) = 溶液中溶质的质量(m1)/溶液的总质量(m2)质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，常用于描述溶液中的浓度。
4. 摩尔浓度(C) = 物质的量(n)/溶液的体积(V)摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
5. 摩尔体积(Vm) = 摩尔质量(M)/密度(ρ)摩尔体积是指物质一摩尔的体积，通常用L/mol表示。
6. 摩尔热容(Cm) = 热容(c)/摩尔质量(M)摩尔热容是指单位摩尔物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
7. 反应物的摩尔比 = 反应物的物质的量(n1)/反应物的物质的量(n2)反应物的摩尔比是指化学反应中反应物之间的摩尔比，用于计算反应物的化学计量。
8. 摩尔反应热(Q) = 反应物的物质的量(n) × 反应热(ΔH)摩尔反应热是指化学反应中单位摩尔反应物参与反应所放出或吸收的热量，通常用kJ/mol表示。
9. 等温吸附量(q) = 吸附质的质量(m1)/吸附剂的质量(m2)等温吸附量是指吸附剂单位质量所吸附的吸附质的质量，常用于描述吸附剂的吸附能力。
10. 摩尔吸附量(qm) = 吸附剂的质量(m)/吸附质的物质的量(n)摩尔吸附量是指单位质量吸附剂所吸附的吸附质的物质的量，通常用mol/g表示。
11. 摩尔传导率(Km) = 电导率(κ) × 摩尔电导率(λm)摩尔传导率是指单位浓度溶液的电导率与摩尔电导率之积，常用于描述电解质在溶液中的传导能力。
液体物质的量计算公式总结
液体物质的量计算公式总结1. 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x 溶液的体积n=c·v2. 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3. 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4. 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5. c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L) ：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36. c(浓溶液) ·V(浓溶液) =c(稀溶液) ·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7. c 混·V 混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n 就为几）8. 同温同压时V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9. n、V、Vm、N、NA、m、M、c 的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS： V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度10. 关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M。
物质的量及化学计算
第七节 物质的量及其化学计算（过量、差量、混合物计算）一、物质的量及其单位1．国际单位制的基本物理量及其单位 在国际单位制（SI 制），只有7个基本物理量，它们有我们学过的质量、时间、长度、电流强度，还有为学习过的热力学温度和物质的量等。
其他的物理量如：密度、速度等全是导出物理量。
2．物质的量及其单位物质的量（n ）是国际单位制7个基本物理量之一，表示物质含有一定数目粒子的集体。
单位为摩尔（mol ）。
摩尔是物质的量的单位。
1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个基本粒子。
3．1 mol 的标准和阿伏伽德罗常数（N A ）1 mol 的标准：国际单位制规定，1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个基本粒子。
阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012 kg 12C 所含碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数（N A ）。
23260.012 6.021101.99310A kgN kg-==⨯⨯ 为了使阿伏伽德罗常数（N A ）更好地服务于物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数（N A ）可定义其单位为“1mol -个”，简写为“1mol -”。
所以在高中2316.0210A N mol -≈⨯。
【练习】完成下列填空：①1 mol H 2O 约含 个H 2O 分子，约含 个H 原子，约含 个电子，约含 个质子。
②1 mol H 2SO 4约含 个H 2SO 4分子，约含 个H 原子，约含 个个O 原子，约含 个电子，约含 个质子。
③约含233.0110⨯个H 2SO 4分子其物质的量为 。
二、摩尔质量1．摩尔质量：单位物质的量的物质所占的质量称为摩尔质量，用M 表示，单位为1g mol - 。
A N n N = m n M =1．下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以改为物质量D．物质的量是一物理量，所表示的意义是含有一定数目粒子的集体2．下列关于阿伏加德罗常数的书法正确的是A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-13．下列关于摩尔的说法正确的是A．摩尔是一物理量，是6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．1mol的标准是0.012kg 12C中所含的原子数目4．0.5mol氧气中含有A．1个氧原子B．约6.02×1023个氧原子C．1mol氧原子D．0.5个氧分子5．下列叙述正确的是A．1molKClO3中含有3mol氧元素B．1molKClO3中含有3mol氧原子C．1molKClO3中含有1.5molO2 D．1molKClO3中含有1molCl-6．3.01×1024个H2SO4分子中氢原子的物质的量为A．0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol7．0.5mol H2O与0.5mol NH3中含有相同的A．质子数 B. 中子数 C. 分子数 D. 氢原子数8．下列数值等于阿伏加德罗常数的数值的是A．1mol Fe2+ 还原成单质需要结合的电子数B．1mol He 含有的原子数C．1mol H+含有的电子数D．1mol H2含有的质子数9．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合液，若K+、Cl- 各0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D.0.25mol10．在一定条件下Cl2与NH3反应生成NH4Cl 和N2，反应中转移1.2 mol电子时，被氧化的还原剂为A．0.4 mol B. 1.6 mol C. 0.6 mol D. 以上都不是11．多少摩尔CaCl2溶解在1mol H2O 中，才能使Cl-与H2O 分子的物质的量之比为1：10 A．0.1mol B. 10mol C. 0.5mol D. 0.05mol二、填空题12．2 mol CO（NH2）2 中含有mol碳原子，mol氮原子，氢原子，所含的氧原子数与mol H2O 所含氧原子数相等。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
物质的量知识点公式
物质的量知识点公式物质的量（n）是描述物质数量多少的物理量，用单位摩尔（mol）表示。
物质的量与物质内含基本颗粒（例如原子、分子、离子等）数量之间有关联。
物质的量与物质内含的基本颗粒数量之间的关系可以通过以下公式来表示：n=N/Nₐ其中，n表示物质的量（单位为摩尔），N表示物质内含的基本颗粒数量（例如原子数、分子数、离子数等），Nₐ表示阿伏伽德罗常数，其近似值为6.0221×10²³/mol。
这个公式说明物质的量与物质内含基本颗粒数量成正比关系。
当物质内含的基本颗粒数量增加时，物质的量也相应增加；反之，当基本颗粒数量减少时，物质的量也减少。
需要注意的是，物质的量是一个宏观物理量，用于描述大量基本颗粒的总数量。
它与物质的微观结构（例如原子、分子等）以及物质的质量（m）之间有关联。
物质的质量（m）与物质的量（n）之间的关系可以通过以下公式来表示：m=M×n其中，m表示物质的质量（单位为克），M表示物质的摩尔质量（单位为克/摩尔），n表示物质的量（单位为摩尔）。
这个公式说明物质的质量与物质的量成正比关系。
当物质的量增加时，物质的质量也相应增加；反之，当物质的量减少时，物质的质量也减少。
通过物质的量与物质的质量之间的关系，可以在给定物质的量或物质的质量的情况下，计算出另一个物理量的值。
这在化学实验和计算中经常被应用到。
总结起来，物质的量与物质内含的基本颗粒数量以及物质的质量之间有着密切的关联。
物质的量可以通过物质内含基本颗粒数量除以阿伏伽德罗常数来计算，物质的质量可以通过物质的量乘以摩尔质量来计算。
这些公式为我们理解和计算物质的量提供了基础。
物质的量有关公式
物质的量有关公式好嘞，以下是为您生成的关于“物质的量有关公式”的文章：咱从小学一路到高中，这知识啊是越来越复杂，越来越深奥。
就拿化学里的“物质的量”来说，那一堆公式，刚开始学的时候真是让人头疼。
先来说说物质的量（n）的定义吧，它表示含有一定数目粒子的集合体。
这就好比一群小伙伴，咱们把他们当成一个集体来研究。
物质的量的单位是摩尔（mol），就像咱们数数用的“个”一样。
物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间有个重要的公式：n = N/NA 。
比如说，咱班有 50 个同学，每人手里有 2 个苹果，那苹果的总数就是 100 个。
这阿伏伽德罗常数就像是每个同学手里的2 个苹果，粒子数就是总的苹果数，物质的量就是同学的人数。
再说说物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系，公式是 n = m/M 。
我记得有一次在实验室做实验，老师让我们称取一定质量的氯化钠来配制溶液。
我当时就想，要是能直接知道有多少摩尔的氯化钠该多好，这样计算起来就简单多啦。
这摩尔质量就好比是每种物质的“身份证号码”，不管你称取多少，它都不变。
还有气体摩尔体积，在标准状况下（0℃，101kPa），1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 22.4 升，这就有了公式 n = V/Vm ，其中 Vm就是气体摩尔体积。
有一回，我在家里吹气球，我就在想，这气球里的气体到底有多少摩尔呢？物质的量浓度（c）和物质的量（n）以及溶液体积（V）的关系是c = n/V 。
记得有一次我感冒了，妈妈给我冲药，她得按照说明书上的浓度来调配，这不就和物质的量浓度的计算一个道理嘛。
学习这些公式啊，可不能死记硬背，得理解着来。
多做几道题，多联系实际生活中的例子，慢慢地就掌握啦。
就像搭积木一样，一块一块地往上加，最后就能搭出漂亮的城堡。
总之，物质的量的这些公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们用心去学，多思考，多练习，一定能把它们拿下！相信自己，加油！。
化学物质的量相关计算所有公式
化学物质的量相关计算所有公式物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω_m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) /V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高三化学差怎么办1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
第3讲 物质的量及有关计算
(2010 年高考四川卷)标准状况下 V L 氨气溶 解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)， 所得溶液 的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w。物质的量浓度 为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) ． A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1000 ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
5、物质的量浓度 单位体积的溶液所含溶质的物质 的量 单位：mol/L 符号：C 公式：C=n/V(aq)= 1000ρω/M 注：1）体积为溶液的体积而不 是溶剂的体积 2）换算时注意体积的单位mL与L 3)稀释时：n=C1V1=C2V2
例：将标准状况下的 aLHCl溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 3 ，则该盐酸的物质的量 b g/cm 浓度是( D )
3．阿伏加德罗常数类试题易错点
1）考查气体体积与物质的量、 微粒数目等关系时，故意忽略标 准状况条件或给出常温常压条件。
2）物质状态问题。考查气体摩 尔体积时，常常用标准状况下非 气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、己烷、CCl4、HF等。
3）结合氧化还原反应考查电子转 移的数目问题，特别是歧化反应 的电子转移数目，如过氧化钠与 水反应、氯气与水的反应等。
【答案】 B
三、一定物质的量浓度溶液的 配制及误差分析 配制100mL 1．配制步骤 1mol/LNaCl 计算→称取或量取→溶解或稀释 →冷却→转移→洗涤→振荡→ 定容→摇匀→倒瓶贴签
2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
注：容量瓶的使用 (1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （精确至0.01mL）
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物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
六、物质的量浓度符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、单位：常用mol/L3、CB=VnnB——溶质的物质的量（单位：mol），V——溶液体积（单位常取：L），CB——nB是V与的比值（单位：mol/L）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、、（注意：）、转移、、、、装瓶贴签。
八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。
（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。
不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。
如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看物质的量=物质的质量物质的摩尔质量物质的微粒数阿伏加德罗常数气体的体积气体摩尔体积物质的量浓度╳体积== =物质的量浓度1000╳密度╳溶质质量分数溶质的摩尔质量饱和溶液溶质质量分数溶解度100+溶解度== ，成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。
以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。
3．命题趋向（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。
（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。
（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。
【典例解析】【例1】、下列几种说法中正确的是A．摩尔是和化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol。
C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2。
D．硫酸的摩尔质量为98 g。
【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和10gO2B、5.6L N2和0.5mol CO2C、14g CO和14g N2D、0.5N A 个H2和0.1mol N2【例3】（1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升b mol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？（2）把0.1mol铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24 L，其原因是。
【例4】在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L 的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。
求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。
【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？【例7】有一块Al、Fe合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al的质量分数为( )A. 22.2％B. 30％C. 75.5％D. 80.6％【例8】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】1． 1.204×1024个H2O中, H2O的“物质的量”是_________，氢原子的数目是________，氧元素的质量是_________。
2．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1molH2的质量是1g3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和10gO2B、5.6L N2（标准状况）和11gCO2C、9gH2O和0.5molBr2D、224mLH2（标准状况）和0.1molN25．下列有关的说法中正确的是A．28g N2含有的原子数为2N A B．4gCa变成Ca2＋失去0．1N A个电子C．1mol的CH4和O2质量相等 D．2g H2中含有1mol氢6. 下列各组物质中，所含离子数为N A的是A. 27g Al3+B.1 mol NaClC. 2 mol SO42-D.10g Cl-7．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023B．1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023C．在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D．2.4g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10238.下列说法正确的是：（）A.在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。
B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。
C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同D.在标准状况下1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 10．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A．50mL 1.5 mol•L―1的KCl溶液 B．50mL 0.5 mol•L―1的FeCl2溶液C．100mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液D．450mL 0.5 mol•L―1的NaCl溶液11. 有5瓶溶液分别是：①10ml 0.30mol·L-1NaOH水溶液，②20ml 0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30ml 0.40mol·L-1HCl水溶液。
以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（） A.①>②>③ B.②>①>③ C.②>③>① D.③>②>①12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（）A．质量比为1∶2 B.物质的量之比为1∶3C．质量比为2∶3 D.物质的量之比为1∶213. 将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3 ，反应中关于钠和铝说法正确的是：A. 物质的量之比为：2:1B.质量之比为：23:27C. 摩尔质量之比为：23:27D.体积之比为：2:114．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的 A．质量 B. 质子总数 C.密度 D. 原子总数15．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:316.下列说法中不正确的是( )A．1 mol氧气中约含有12.04×1023个氧原子，B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．1 mol H2 在标准状况下占有体积22.4 LD．等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1∶1，氧原子数之比为1∶2 17．将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)218．在100mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液充分反应。