物质的量及有关计算(新)

物质的量及有关计算

【基础知识】

一、物质的量符号：n

1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）

2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。

3、物质的量的单位：符号：mol

4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。

二、阿伏加德罗常数符号：N A

1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。例：1molCO2在任何情况下，都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。

三、摩尔质量符号：M

1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。

22

四、气体摩尔体积符号：Vm

1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。

2、单位：常用的是：L/mol

m

n——气体的物质的量（单位：mol）

4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。

5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。

五、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

阿伏加德罗常数这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如

H2O、乙醇等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中

子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。

六、物质的量浓度符号：C B

1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。

2、单位：常用mol/L

3、C

B

=

V

n

n

B

——溶质的物质的量（单位：mol），V——溶液体积（单位常取：L），

C

B

——n

B

是V与的比值（单位：mol/L）

七.一定物质的量浓度溶液的配制

步骤：计算、、（注意：）、转移、、、、装瓶贴签。

八、本节书所涉及到的公式包括：

【难点突破】

1．方法与技巧

（1）充分利用物质的量与各量间的关系

（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系

（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧

2．解题注意点

（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。

（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。

由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看物质的量=

物质的质量

物质的摩尔质量

物质的微粒数

阿伏加德罗常数

气体的体积

气体摩尔体积

物质的量浓度╳体积

=

= =

物质的量浓度

1000╳密度╳溶质质量分数

溶质的摩尔质量

饱和溶液溶质质量分数

溶解度

100+溶解度

=

= ，

成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。

3．命题趋向

（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。

（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。

（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。

【典例解析】

【例1】、下列几种说法中正确的是

A．摩尔是和化学上常用的一个物理量

B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol。

C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2。

D．硫酸的摩尔质量为98 g。

【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A、10gH2和10gO2

B、5.6L N2和0.5mol CO2

C、14g CO和14g N2

D、0.5N A 个H2和0.1mol N2

【例3】（1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升b mol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？

（2）把0.1mol铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24 L，其原因是。

【例4】在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L 的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。

【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和

铝的质量比为多少?

【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

【例7】有一块Al、Fe合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al的质量分数为( )

A. 22.2％

B. 30％

C. 75.5％

D. 80.6％

【例8】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切