《物理化学》复习资料解析

《物理化学》课程期末复习资料

《XXX》课程讲稿章节目录：

绪论

第一章热力学第一定律

第一节热力学概论

第二节热力学基本概念

第三节热力学第一定律

第四节体积功与可逆过程

第五节热、热容与焓

第六节热力学第一定律应用

第七节热化学

第八节化学反应热效应计算

第二章热力学第二定律

第一节卡诺循环与卡诺定律

第二节热力学第二定律的表述

第三节熵函数

第四节熵变的计算

第五节熵函数的物理意义

第六节热力学第三定律

第七节吉布斯能和亥姆霍兹能

第八节热力学函数间关系

第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算

第三章多组分系统热力学

第一节多组分系统组成表示法

第二节偏摩尔量

第三节化学势

第四节液相多组分体系两个经验定律

第五节气体化学势

第六节液体混合物和稀溶液组分化学势

第七节稀溶液的依数性

第八节分配定律

第四章化学平衡

第一节化学反应等温方程

第二节化学反应平衡常数

第三节平衡常数计算和化学转化率

第四节反应标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能第五节温度对平衡常数的影响

第六节其他因素对平衡常数的影响

第七节反应耦合

第五章相平衡

第一节相率

第二节单组份系统

第三节双组份系统（1）

第四节双组份系统（2）

第五节双组份系统（3）

第六章电化学

第一节电化学基本概念

第二节电解质溶液电导测定与应用

第三节电解质溶液活度与活度系数

第四节可逆电池

第五节电极电势和电池电动势

第六节可逆电池热力学

第七节电池种类

第八节电池电动势测量与应用

第九节电极极化和过点位

第七章化学动力学

第一节反应速率的表示与测量

第二节反应速率方程

第三节简单级数反应的速率方程

第四节反应速率的确定

第五节温度对反应速率的影响

第六节典型的复杂反应

第七节溶液中的反应

第八节催化反应动力学

第九节光化学反应动力学

第八章表面物理化学

第一节表面积与表面吉布斯能

第二节弯曲表面的性质

第三节铺展与湿润

第四节溶液的表面吸附

第五节不溶性表面膜

第六节表面活性剂

第七节固体表面对气体的吸附

第九章胶体分散系统

第一节溶胶的分类和基本特征

第二节溶胶的制备和净化

第三节动力学性质

第四节光学性质

第五节电学性质

第六节胶体的稳定性

第七节乳状液、泡沫和气溶胶

第十章大分子溶液

第一节大分子溶解结构和平均摩尔质量

第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态

第三节大分子溶液的渗透压

第四节大分子溶液的光散射

第五节大分子溶液的流变性

第六节大分子溶液的超离心沉降

第七节大分子电解质溶液

第八节 凝胶

一、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）

（一）、选择部分

1. 下列哪些属于热力学的研究范畴（ B,C ）

A. 体系变化的速率

B.体系变化的方向判断

C. 体系与环境间的能量交换

D. 体系分子的微观结构

★考核知识点: 热力学研究范畴

参见绪论

热力学研究的是体系的状态、变化方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分子微观结构。

2. 状态函数的特征有（ A, C ）

A.状态一定，状态函数一定

B.变化值与变化途径有关

C. 循环积分为零

D.以上都是

★考核知识点: 状态函数的性质

参见讲稿章节：2.1 -2.2

状态函数特征：状态一定状态函数一定；始终态确定，状态函数变化值一定，与具体途径无关；循环积分为零。

3. 关于节流膨胀过程，下列说法正确的是（ D ）

A.恒熵过程

B. 焦耳-汤姆逊系数大于零

C.恒温过程

D. 恒焓过程

★考核知识点: 节流膨胀过程

参见讲稿章节：1 .6

节流膨胀是恒焓变化过程，体系的温度和压力都可能发生变化，焦耳-汤姆逊系数可能大于、等于或小于零。绝热可逆过程为恒熵过程。

4. 373.15K, 101325Pa 下的液态水向真空蒸发成相同条件下的水蒸汽，下列说法正确的是 （ B ）

A. , 可逆

B. ,不可逆

C. , 不可逆

D. , 可逆 ★考核知识点: 不可逆相变和吉布斯自由能判据

参见讲稿章节：2.7

0G ∆=0G ∆=0G ∆<0G ∆<

该过程为恒温非恒压变化过程，体系的吉布斯基能变化为零，但不能用来判断体系可逆与否，体系的赫姆霍兹能变化小于体积功，所以为不可逆。

5. Raoult定律适用于（A,C ）

A.理想液体混合体系中任一组分

B.理想液体混合体系中的溶剂

C.理想稀溶液中的溶剂;

D.理想稀溶液中的溶质

★考核知识点: 液体混合物中的Raoult定律和Henry定律

参见讲稿章节：3.4

Raoult定律适合于描述液体混合物中任意组分和稀溶液中的溶剂的热力学行为，Henry 定律适合描述稀溶液中溶质的热力学行为。

6. 关于化学反应平衡点的说法正确的是（A,B,C,D ）

A.体系化学势达到最小值

B.体系化学势随反应进度的额变化率为零

C.反应物化学势总和等于产物化学势总和

D.平衡点的标准“压力商”等于标准压力平衡常数

★考核知识点: 化学反应平衡的理解

参见讲稿章节：4.1-4.2

化学变化朝着体系化学势减小的方向进行，到达平衡点时，体系化学势最小，此时化学势对反应进度的微分为零，反应物的化学势等于产物的化学势。体系此时的组成为平衡组成，此时体系的标准压力商等于标准压力平衡常数。

7. 下列物理量与电解质溶液浓度无关的是（D ）

A.电导

B.电导率

C.摩尔电导率

D.极限摩尔电导率

★考核知识点: 电导与电导率的概念

参见讲稿章节：6.2

电导、电导率都与电解质浓度有关，对于浓度不高的强电解质溶液，都随浓度的提高而增大；摩尔电导率仍然与浓度有关，但是其数值随浓度增大而降低；极限摩尔电导率与温度无关。

8. 常用的测量电池平衡电动势的方法是（C ）

A.电桥法

B.万用表测量

C. 对消法

D. 这三种方法都可以

★考核知识点: 平衡电动势的测量

参见讲稿章节：6.8