化学平衡移动以及图像ppt课件

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化学平衡移动
1.化学平衡移动的概念
当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条 件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达 到新平衡的过程.
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勒3夏特列原理： ——化学平衡移动原理
若改变影响平衡的一个
条件(浓度、压强、温度)， 平衡就向能够减弱这种改变
的方向移动。
注意: ①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；
催化剂同等程度改变化学反应速率，
V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间， 而不影响化学平衡的移动。
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正′= V逆′
V逆
0 t1 t2 t3
对化学平衡的影响
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外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H
⑵平衡移动过程中速率的变化情况（结合平衡 移动方向分析）
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压
aA(g)+bB(g)
cC(g)
-
速 率画
强
时出
对 化
间增 关大 系和
学 平
a+b>c
图减 小
衡
压
的 影
强 时 的
响
a+b<c
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aA(g)+bB(g)
cC(g) 速
压
-
率画
强
时出
对
化
学
V’正 = V’逆
间增 关大 系和 图减
平 衡
V’正
度变化表示的平均反应速率分别为 三种物质的物 _0_._0_8m_o_l_/_(_Ｌ_·_s_)__、0.1_2_m_o_l_/(_Ｌ__·s_)_____。质 变的化量的随关时系间图
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图象题的类型（2）
2.速率—时间图象
例2.把除去氧化膜的镁条投入
到盛有少量稀盐酸的试管中，
发现氢气发生的速率变化情况
若升高温度到950℃时，达到平衡时K 小于 1
(填“大于”“小于”或“等于”)。
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影响化学平衡的条件
-------浓度、压强、温度、催化剂等。
(1)浓度的影响
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原因分析 增加反应物的浓度, V正 > V逆 平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：
增 V（molL-1S-1）
大 反
V,正
V”正 = V”逆
应 V正 物 浓
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度 V逆
0
t1
t2
t3
t（s） 8
结论：在其他条件不变， 增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动； 减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动； 增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。
⑴影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、 物质的量或体积； ⑵对于溶液中进行的离子反应，改变不参加 反应的离子浓度，化学平衡一般不移动； ⑶浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动9
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条件 变化
增大 c(A) 增大 c(C) 减小 c(A) 减小 c(C) 增大 压强
反应 特征
可逆反应
可逆反应
m+n＞p+q m+n=p+q m+n＜p+q
反应速率
υ正
υ逆
加快 加快
υ正与υ逆 的关系
υ正 ＞ υ逆
移动 方向
正向
加快 加快 υ正 ＜ υ逆 逆向
减慢 减慢 υ正 ＜ υ逆 逆向
减慢
=
V’逆
小 压
的
强 时
影 响
a+b=c
的
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压强对化学平衡的影响的注意事项
①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变 压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不 能使平衡移动； ③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改 变才能使平衡移动。
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(3)温度的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g) △H<0
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
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-
速 率
时
增大反应物浓度
间
关
系
图
：
减少反应物浓度
减少生成物浓度
增大生成物浓度
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（2）压强的影响
其他条件不变，增大压强，平衡向气体体 积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体 积增大的方向移动。
⑴只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时， 化学平衡才有可能移动；
化学平衡图象题
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图象题的类型（1）
1．物质的量(或浓度)-时间图象
例1.某温度下，在体积为5Ｌ的
容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质
的量随着时间变化的关系如图1
所示，则该反应的化学方程式为 ______2_Ａ______3Ｂ__＋__Ｃ___________，
2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓
图1 A、B、C
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例：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，
改变下列条件平衡如何移动：
（1）加入FeCl3粉末 向右移动 （2）加入NaOH固体 向左移动
（3）加入KCl固体 不移动
例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增 大或减小各物质的浓度,化学平衡不_移__动_____。
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
如图2所示，其中t1～t2速率变
化的主要原因是 反应是放热反应；
t1～t2速率变化的主要原因是:
图2 氢气发生 速率变化曲线
降低 △H ＜0 温度 △H ＞0
化学反应速率
υ正 υ逆
减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 加快 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 减慢
υ正与υ逆的 移动
关系
方向
υ正 ＜ υ逆 逆向
υ正 = υ逆 不移动
υ正 ＞ υ逆 υ正 ＜ υ逆 υ正 ＞ υ逆
正向 逆向
正向
υ正 ＞υ逆 正向
υ正 ＜ υ逆 逆向21
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热 反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向 吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率 影响更大。
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温度对化学平衡的影响：
-
速 率
时
间 关
升温 正反应吸热 降温
系
图
升温 正反应放热 降温
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(4)催化剂的影响
加快 加快 加快
减慢
加快 加快 加快
υ正 ＞ υ逆
υ正 ＞ υ逆 υ正 = υ逆 υ正 ＜ υ逆
正向
正向 不移动
逆向20
外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H
条件 变化
反应特征
m+n＞p+q
减小 压强
m+n=p+q
m+n＜p+q
升高 △H ＜0 温度 △H ＞0
②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化
③平衡移动：平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态” 的过程。
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3．平衡移动方向的判断： （1）从正、逆反应速度是否相等判断：
化学平衡状态 外界条
υ正=υ逆
件改变
υ正≠υ逆
向右移动
υ正＞υ逆
不移动
υ正=υ逆
向左移动
υ正＜υ逆
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【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g); △H<0。在850℃时，K＝1。