化学平衡移动以及图像ppt课件
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化学反应平衡图像ppt课件
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解化学平衡图像题的技巧
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义,特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图:可用于:
1) 已知引起平衡移动的因素,判断反应是
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图(续):
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中,
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图(续):
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度,画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图(续):
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 增大 (增 大或减小),平衡向 逆 反应方向移动,m+n < (>、<、=)p+q。
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义,特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图:可用于:
1) 已知引起平衡移动的因素,判断反应是
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图(续):
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中,
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图(续):
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度,画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图(续):
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 增大 (增 大或减小),平衡向 逆 反应方向移动,m+n < (>、<、=)p+q。
《化学平衡的移动》PPT课件
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催化剂对化学平衡无影响,但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数(Ksp )时,就会生成沉淀物。
2024/1/24
沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时,沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化, 找出氧化剂和还原剂,计算得失电子总数,使电子得失总数相等。
2024/1/24
17
氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂,使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如,向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液,由于$AgI$比 $AgCl$更难溶,因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解,计算沉淀的溶解度,以及指导科研和生产实践。
2024/1/24
5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温 度,平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡 向正反应方向移动;反之,平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应,增大压强,平衡 向气体体积减小的方向移动;减小压强, 平衡向气体体积增大的方向移动。
2024/1/24
19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成
化学平衡移动原理及图像分析_图文
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D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2.(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时,在1 L水中可 溶解0.09 mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________; (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算); (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________ 移动; (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”),平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反应过程中保持
其他条件不变,C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示,下列叙述正确的是( B )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n>e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应,一定条件下达到平衡状态,若化学反应速率改 变了,平衡一定发生移动吗?相反,若平衡发生移动了,化学 反应速率一定改变吗? 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)=v(逆)改变为v(正) ≠v(逆),此时平衡就会发生移动。因此速率改变,平衡不一定 移动,如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率,对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应,改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等,这些条件的改变只能改变反应速率大小,但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
《化学平衡教学》课件
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通过控制反应条件,如温度、压力和浓度,可以 02 调节化学平衡,提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域,化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用,如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律,可以预测和控制环境污染,制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像,利用平衡 常数和温度的关系,求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ,求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ,建立微分方程,求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用,如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理,加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率 相等,反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂,包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域,化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用,如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律,可以预测和控制环境污染,制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像,利用平衡 常数和温度的关系,求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ,求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ,建立微分方程,求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用,如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理,加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正逆反应速率 相等,反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂,包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
大学化学平衡ppt课件
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浓度变化对平衡常数无影响
平衡常数只与温度有关,与浓度无关。
浓度变化对平衡转化率的影响
增大某一反应物浓度,其他反应物转化率增大,自身转化率减小。
2024/1/28
25
压力对化学平衡的影响
压力变化对平衡常数的影响
对于涉及气体的反应,压力变化会影响平衡常数,但通常这种影响较小。
压力变化对平衡转化率的影响
大学化学平衡ppt课 件
2024/1/28
1
目录
• 化学平衡概述 • 沉淀溶解平衡 • 酸碱平衡 • 氧化还原平衡 • 配位平衡 • 化学平衡的移动与影响因素
2024/1/28
2
2024/1/28
01
化学平衡概述
3
化学平衡的定义与意义
2024/1/28
化学平衡的定义
在一定条件下,可逆反应的正反 应速率和逆反应速率相等,反应 物和生成物的浓度不再改变,达 到一种动态平衡状态。
21
配位平衡的应用
在分析化学中的应用
利用配位反应进行分离、富集 和测定金属离子。
2024/1/28
在生物化学中的应用
生物体内的许多重要物质都是 配位化合物,如血红蛋白、叶 绿素等。
在材料科学中的应用
利用配位化合物合成具有特殊 功能的材料,如催化剂、光电 材料等。
在环境科学中的应用
研究配位化合物在环境中的行 为,如重金属的迁移转化、污
研究配位化合物在溶液 中的形成和解离过程及
其平衡状态。
5
研究氧化剂和还原剂在 溶液中的氧化和还原过
程及其平衡状态。
化学平衡与反应速率的关系
反应速率对化学平衡的影响
反应速率越快,达到平衡所需的时间越短;反之,反应速率越慢,达到平衡所 需的时间越长。
平衡常数只与温度有关,与浓度无关。
浓度变化对平衡转化率的影响
增大某一反应物浓度,其他反应物转化率增大,自身转化率减小。
2024/1/28
25
压力对化学平衡的影响
压力变化对平衡常数的影响
对于涉及气体的反应,压力变化会影响平衡常数,但通常这种影响较小。
压力变化对平衡转化率的影响
大学化学平衡ppt课 件
2024/1/28
1
目录
• 化学平衡概述 • 沉淀溶解平衡 • 酸碱平衡 • 氧化还原平衡 • 配位平衡 • 化学平衡的移动与影响因素
2024/1/28
2
2024/1/28
01
化学平衡概述
3
化学平衡的定义与意义
2024/1/28
化学平衡的定义
在一定条件下,可逆反应的正反 应速率和逆反应速率相等,反应 物和生成物的浓度不再改变,达 到一种动态平衡状态。
21
配位平衡的应用
在分析化学中的应用
利用配位反应进行分离、富集 和测定金属离子。
2024/1/28
在生物化学中的应用
生物体内的许多重要物质都是 配位化合物,如血红蛋白、叶 绿素等。
在材料科学中的应用
利用配位化合物合成具有特殊 功能的材料,如催化剂、光电 材料等。
在环境科学中的应用
研究配位化合物在环境中的行 为,如重金属的迁移转化、污
研究配位化合物在溶液 中的形成和解离过程及
其平衡状态。
5
研究氧化剂和还原剂在 溶液中的氧化和还原过
程及其平衡状态。
化学平衡与反应速率的关系
反应速率对化学平衡的影响
反应速率越快,达到平衡所需的时间越短;反之,反应速率越慢,达到平衡所 需的时间越长。
化学平衡移动PPT精品课件
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原理有助于指导实际生产,提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分,其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步,未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系,探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应,失
物质与还原剂反应,得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离,
到电子或电子对偏向,
子对偏向的物质,被还
子对偏离的物质,被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原,发生还原反应。
化,发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响,使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对,调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域,
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料,如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数,探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件,讨论溶
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分,其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步,未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系,探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应,失
物质与还原剂反应,得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离,
到电子或电子对偏向,
子对偏向的物质,被还
子对偏离的物质,被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原,发生还原反应。
化,发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响,使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对,调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域,
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料,如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数,探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件,讨论溶
《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高,反应速率越快;浓度越高,反 应速率越快;压力越大,反应速率越快; 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理,如果改变 影响平衡的条件,平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中,化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要,通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用,例如在大气污染控制中, 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中,通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性,从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态,可以减少 有害物质的排放,促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容,有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢,对 于可逆反应,正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ,可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
化学平衡移动原理及应用PPT课件

问题3:分别从化学反应速率和化学平衡两个 角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压 高温 使用
增大C反
高压 低温 无影 响
增大C反或减小C生
问题4:工业上合成氨的合适条件到底怎样?
合成氨的工艺流 程如图2-24所示。在 工业生产中,可以通 过以下途径来提高合 成氨的产率。请利用 有关知识分析采取这 些措施的原因。
因此,影响化学平衡移动的因素有:浓 度、压强、温度
如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温 度、压强),平衡是不是就一定会发生移动?
五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、 压强等),化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
条
生产,对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来,及时补充N2、 H2,并循环操作过程
升高温度
向吸热方向移动
体系温度减小
降低温度
向放热方向移动
体系温度增大
规 律 改变一个条件
向减弱这种改变 的方向移动
减弱了这种改 变
下列情况不能用勒夏特列原理解释:
a.使用催化剂不能使平衡发生移动。
b.对于气体系数之和相等的可逆反应,压强的 改变可以改变化学反应速率,但不能使平衡发 生移动。
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
1.向反应器中注入 过量N2。
2.采用适当的催化 剂。
3.在高压下进行反 应。
4.在较高温度下进 行反应。
使用催化剂(铁触媒):这样可以大
大加快化学反应速率,提高生产效率,
合Байду номын сангаас
化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件

2.过程
3.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆:平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正=v逆:反应达到平衡状态, 不 发生平衡移动。 (3)v正<v逆:平衡向 逆反应 方向移动。
4.影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:
改变的条件(其他条件不变)
7.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后,改变下列一个条件,下列叙述正确的是 ( ) A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体 的颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小 于原来的两倍 D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方 向移动,混合气体的颜色变浅
1.解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变:如容积不变,充入稀有气体,平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正=v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2.浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量,对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g)等,压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小),混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时,同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时, 应视为压强的影响,增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变
化学平衡移动ppt课件演示文稿

• (4)同等程度地改变反应混合物中各物质 的浓度时,应视为压强的影响。 • 3.平衡移动会有哪些量发生变化 • (1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质, 但反应速率变化也可能平衡不移动),主 要看v(正)与v(逆)是否相等,如果 v(正)≠v(逆),则平衡必然要发生移动,如 v(正)、v(逆)同时改变,但始终保持相等, 则平衡不移动。
• [方法点拨]平衡正向移动与反应物的转化 率关系 • 平衡正向移动时反应物的转化率如何变化, 这要根据具体反应及引起平衡移动的具体 原因而定,不能一概而论。 • (1)由于温度或压强改变而引起平衡正向 移动时,反应物的转化率必定增大。 • (2)由增加反应物浓度引起平衡正向移动 时,有以下几种情况:
• (2)浓度的变化,平衡移动会使浓度变化, 但是浓度的变化不一定使平衡移动。 • (3)各组分百分含量的变化。 • (4)平均相对分子质量的变化。 • (5)颜色的变化(颜色变化,平衡不一定发 生移动)。 • (6)混合气体密度的变化(密度变化,平衡 不一定发生移动,密度不变,平衡也不一 定不移动)。 • (7)转化率的变化。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 充入惰性气体 原平衡体系――――――→ 体系总压强增大→体系中 各反应成分的浓度不变→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 充入惰性气体 原平衡体系 ―――――――→ 容器容积增大,各反应 气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效 于减压)
• 1.化学平衡移动 v(正)、v(逆) • 平衡移动的原因:条件改变,引起 正反应 相对大小改变,平衡才能移动。 逆反应 若v正>v逆,则反应向 方向移动;若v正 <v逆,则反应向 方向移动。 • 2.外界条件对化学平衡的影响 正方向 • (1)浓度:在其他条件不变时增大反应物 浓度或减小生成物浓度可使平衡向着 移动。
化学平衡图像专题ppt课件

为了规范事业单位聘用关系,建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ,保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol, 发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡, 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示,
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中,当其 它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P) 的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙述中正
确的是( D )
(A)达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n>p+q (C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动 (D)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0 • B.N2O3(g) NO2(g)+NO(g);ΔH>0 • C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0 • D.2CO(g) CO2(g)+C(s);ΔH<0
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
为了规范事业单位聘用关系,建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ,保障 用人单 位和职 工的合 法权益
百分含量(转化率或产率)——压强(温度)平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g);ΔH<0的可逆反应,在一定温 度下的密闭容器中进行,平衡时B的体积分数V(B)%与
化学平衡移动课件

3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应,改 变压强平衡不移动
2、压强的变化对化学平衡的影响
(反应前后气体分子数有变化的体系)
VVV(小)V(大)=V(小)V(正)
V(大)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
①增大压强
V(逆)
V(大)
V(大)=V(小)
t
0
若a=b ,即反应前后气体分子数目不变的反应, 改变反应体系的压强,平衡不发生移动;
若a<b,即正反应方向是气体分子数目增大的反应, 增大压强,平衡向逆反应方向移动。
2、压强变化对化学平衡的影响
总结
1、增大压强,化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动;
2、 减小压强,化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
化学反应原理专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第一课时
[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点?
(1)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)
v v (2)等: 正= 逆 ≠0(针对同一参照物)
(3)定:各组分的浓度保持不变,含量一定。 (4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。
V正= V逆
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正=V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响,但影 响的程度不同,温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。
具体表现在:
升高温度,正、逆反应速率都增大,但增大的倍数不 一样,吸热反应增大的倍数大。 降低温度,正、逆反应速率都减小,但降低的倍数不 一样,吸热反应降低的倍数大。
2、压强的变化对化学平衡的影响
(反应前后气体分子数有变化的体系)
VVV(小)V(大)=V(小)V(正)
V(大)
V(正)= V(逆)
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
①增大压强
V(逆)
V(大)
V(大)=V(小)
t
0
若a=b ,即反应前后气体分子数目不变的反应, 改变反应体系的压强,平衡不发生移动;
若a<b,即正反应方向是气体分子数目增大的反应, 增大压强,平衡向逆反应方向移动。
2、压强变化对化学平衡的影响
总结
1、增大压强,化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动;
2、 减小压强,化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
化学反应原理专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第一课时
[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点?
(1)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)
v v (2)等: 正= 逆 ≠0(针对同一参照物)
(3)定:各组分的浓度保持不变,含量一定。 (4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。
V正= V逆
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正=V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响,但影 响的程度不同,温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。
具体表现在:
升高温度,正、逆反应速率都增大,但增大的倍数不 一样,吸热反应增大的倍数大。 降低温度,正、逆反应速率都减小,但降低的倍数不 一样,吸热反应降低的倍数大。
化学平衡的移动课件

密的金属镀层。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ,通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件,实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中,反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量,需要利用化学平衡移动原理,通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件,促使 平衡向合成氨方向移动。例如,增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动,从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收,生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中,通过控 制温度和压力,促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下,天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应,生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应,生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下,可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ,即反应仍在进行,但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态,可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
04
化学平衡移动的案例分析
合成氨工业的平衡移动分析
总结词
合成氨工业是化学平衡移动的重要应用 ,通过控制温度、压力和反应物浓度等 条件,实现平衡向合成氨方向移动。
VS
详细描述
在合成氨工业中,反应方程式为 N2+3H2=2NH3。为了提高合成氨的产 量,需要利用化学平衡移动原理,通过控 制温度、压力和反应物浓度等条件,促使 平衡向合成氨方向移动。例如,增加反应 物浓度、降低生成物浓度、升高温度等措 施都可以促使平衡正向移动,从而提高合 成氨的产率。
三氧化硫。
三氧化硫的吸收
三氧化硫被水吸收,生 成硫酸。
化学平衡的移动
在生产过程中,通过控 制温度和压力,促进化 学平衡向生成硫酸的方
向移动。
合成氨工业
天然气和水蒸气的反应
在高温高压下,天然气和水蒸气反应生成一 氧化碳和氢气。
氨气的合成
二氧化碳和水在高温高压下与氢气反应,生 成氨气。
一氧化碳的转化
一氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应,生 成二氧化碳和水。
化学平衡的移动ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 影响平衡移动的因素 • 化学平衡在生产中的应用 • 化学平衡移动的案例分析 • 化学平衡移动的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡常数
平衡常数定义
在一定温度下,可逆反应达到平衡时 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值。
THANKS
感谢观看
特征
平衡状态是一个动态平衡 ,即反应仍在进行,但各 物质的浓度保持不变。
判断方法
通过观察反应是否达到平 衡状态,可以确定各物质 的浓度是否不再发生变化 。
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应 V正 物 浓
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
度 V逆
0
t1
t2
t3
t(s) 8
结论:在其他条件不变, 增大反应物浓度,平衡朝正反应方向移动; 减小反应物浓度,平衡朝逆反应方向移动。 减小生成物浓度,平衡朝正反应方向移动; 增大生成物浓度,平衡朝逆反应方向移动。
⑴影响化学平衡移动的是浓度,而不是质量、 物质的量或体积; ⑵对于溶液中进行的离子反应,改变不参加 反应的离子浓度,化学平衡一般不移动; ⑶浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动9
度变化表示的平均反应速率分别为 三种物质的物 _0_._0_8m_o_l_/_(_L_·_s_)__、0.1_2_m_o_l_/(_L__·s_)_____。质 变的化量的随关时系间图
23
图象题的类型(2)
2.速率—时间图象
例2.把除去氧化膜的镁条投入
到盛有少量稀盐酸的试管中,
发现氢气发生的速率变化情况
如图2所示,其中t1~t2速率变
化的主要原因是 反应是放热反应;
t1~t2速率变化的主要原因是:
图2 氢气发生 速率变化曲线
加快 加快 加快
减慢
加快 加快 加快
υ正 > υ逆
υ正 > υ逆 υ正 = υ逆 υ正 < υ逆
正向
正向 不移动
逆向20
外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H
条件 变化
反应特征
m+n>p+q
减小 压强
m+n=p+q
m+n<p+q
升高 △H <0 温度 △H >0
若升高温度到950℃时,达到平衡时K 小于 1
(填“大于”“小于”或“等于”)。
6
影响化学平衡的条件
-------浓度、压强、温度、催化剂等。
(1)浓度的影响
7
原因分析 增加反应物的浓度, V正 > V逆 平衡向正反应方向移动;
速率-时间关系图:
增 V(molL-1S-1)
大 反
V,正
V”正 = V”逆
1
化学平衡移动
1.化学平衡移动的概念
当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条 件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达 到新平衡的过程.
2
勒3夏特列原理: ——化学平衡移动原理
若改变影响平衡的一个
条件(浓度、压强、温度), 平衡就向能够减弱这种改变
的方向移动。
注意: ①影响平衡的因素:浓度、压强、温度三种;
升高温度,平衡向吸热方向移动; 降低温度,平衡向放热方向移动。
注:升高温度同时加快正逆反应速率,但吸热 反应的速率增加的更多,故升温使可逆反应向 吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率 影响更大。
16
温度对化学平衡的影响:
-
速 率
时
间 关
升温 正反应吸热 降温
系
图
升温 正反应放热 降温
17
(4)催化剂的影响
例:FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl,
改变下列条件平衡如何移动:
(1)加入FeCl3粉末 向右移动 (2)加入NaOH固体 向左移动
(3)加入KCl固体 不移动
例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增 大或减小各物质的浓度,化学平衡不_移__动_____。
注意:增加固体或纯液体的量不能改变其浓
⑵平衡移动过程中速率的变化情况(结合平衡 移动方向分析)
12
压
aA(g)+bB(g)
cC(g)
-
速 率画
强
时出
对 化
间增 关大 系和
学 平
a+b>c
图减 小
衡
压
的 影
强 时 的
响
a+b<c
13
aA(g)+bB(g)
cC(g) 速
压
-
率画
强
时出
对
化
学
V’正 = V’逆
间增 关大 系和 图减
平 衡
V’正
催化剂同等程度改变化学反应速率,
V’正= V’逆,只改变反应到达平衡所需要的时间, 而不影响化学平衡的移动。
例:对如下平衡 A(气) + B (气)
2C (气) + D (固)
V正
V正′= V逆′
V逆
0 t1 t2 t3
对化学平衡的影响
18
外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H
度,也不能改变速率,所以V(正)仍等于V(逆),
平衡不移动。
10
-
速 率
时
增大反应物浓度
间
关
系
图
:
减少反应物浓度
减少生成物浓度
增大生成物浓度
11
(2)压强的影响
其他条件不变,增大压强,平衡向气体体 积减小的方向移动;减小压强,平衡向气体体 积增大的方向移动。
⑴只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时, 化学平衡才有可能移动;
化学平衡图象题
22
图象题的类型(1)
1.物质的量(或浓度)-时间图象
例1.某温度下,在体积为5L的
容器中,A,B,C三种物质物质
的量随着时间变化的关系如图1
所示,则该反应的化学方程式为 ______2_A______3B__+__C___________,
2s内用A的浓度变化和用B的浓
图1 A、B、C
=
V’逆
小 压
的
强 时
影 响
a+b=c
的
14
压强对化学平衡的影响的注意事项
①对于反应前后气体总体积相等的反应,改变 压强对平衡无影响; ②平衡混合物都是固体或液体的,改变压强不 能使平衡移动; ③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改 变才能使平衡移动。
15
(3)温度的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g) △H<0
降低 △H <0 温度 △H >0
化学反应速率
υ正 υ逆
减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 加快 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 减逆 逆向
υ正 = υ逆 不移动
υ正 > υ逆 υ正 < υ逆 υ正 > υ逆
正向 逆向
正向
υ正 >υ逆 正向
υ正 < υ逆 逆向21
19
条件 变化
增大 c(A) 增大 c(C) 减小 c(A) 减小 c(C) 增大 压强
反应 特征
可逆反应
可逆反应
m+n>p+q m+n=p+q m+n<p+q
反应速率
υ正
υ逆
加快 加快
υ正与υ逆 的关系
υ正 > υ逆
移动 方向
正向
加快 加快 υ正 < υ逆 逆向
减慢 减慢 υ正 < υ逆 逆向
减慢
②原理适用范围:只适用于一项条件发生变化
③平衡移动:平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态” 的过程。
4
3.平衡移动方向的判断: (1)从正、逆反应速度是否相等判断:
化学平衡状态 外界条
υ正=υ逆
件改变
υ正≠υ逆
向右移动
υ正>υ逆
不移动
υ正=υ逆
向左移动
υ正<υ逆
5
【例】现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g); △H<0。在850℃时,K=1。