烃的学案
《重要的烃》 导学案
《重要的烃》导学案一、学习目标1、了解烃的概念及分类，掌握常见烃的结构特点和性质。
2、理解烃的取代反应、加成反应等重要反应类型。
3、学会运用烃的相关知识解决实际问题。
二、知识要点（一）烃的概念及分类1、烃的定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。
2、烃的分类（1）根据碳骨架的不同，烃可分为链烃（脂肪烃）和环烃。
链烃包括烷烃、烯烃、炔烃等；环烃包括环烷烃、芳香烃等。
（2）根据烃分子中含有的碳碳键类型，烃又可分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：烷烃，其分子中的碳碳键均为单键。
不饱和烃：烯烃（含碳碳双键）、炔烃（含碳碳三键）等。
（二）常见烃的结构特点及性质1、甲烷（CH₄）（1）结构特点甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，氢原子位于四个顶点。
（2）物理性质无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
（3）化学性质①稳定性：通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应。
②燃烧反应：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O（产生淡蓝色火焰）③取代反应：在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯化碳。
2、乙烯（C₂H₄）（1）结构特点乙烯分子为平面结构，两个碳原子和四个氢原子共平面，碳碳双键中的两个键不稳定，其中一个键容易断裂。
（2）物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（3）化学性质①氧化反应a 燃烧：C₂H₄＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 2H₂O（火焰明亮且伴有黑烟）b 使酸性高锰酸钾溶液褪色（发生氧化反应）②加成反应与溴水、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
例如：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂BrCH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃—CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃—CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH3、苯（C₆H₆）（1）结构特点苯分子为平面正六边形结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一平面上。
有机化学学案3：1.3.1烃的概述
第三节烃第一课时烃的概述课标点击1．能建立烃的分类框架并举例说明。
知道烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
能够列举在自然界和人类生产生活中存在的烃，通过具体事例说明烃对生产、生活和自然环境的影响。
2．掌握烯烃、炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含一个双键或叁键的烯烃或炔烃(前面已经学过)。
3．能举例说明烷烃能与氧气、卤素单质的反应，烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性KMnO4溶液的反应，苯及其同系物与卤素单质、硫酸、酸性KMnO4溶液等物质的反应。
4．了解某些烃、卤代烃对环境和健康可能生产的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
课前导读一、烃的概述(一)链烃1．分类。
链烃又称脂肪烃，其分子中的碳原子间结合成______，主要包括________、________和________等，其中________是饱和烃，________和________是不饱和烃。
2．物理性质、存在和来源。
(1)烷烃、烯烃、炔烃的物理性质相似。
①颜色：均为________色物质。
②溶解性：都________溶于水，而________溶于苯、乙醚等有机溶剂。
③密度：随着碳原子数增多，沸点逐渐________。
(2)存在、来源和用途。
①烷烃的存在：广泛存在于自然界中。
苹果表面的蜡状物质二十七烷C27H56圆白菜叶子上的覆盖层二十九烷C29H60十一烷C11H24蚂蚁分泌的信息素十三烷C13H2820个碳原子以上的烷石蜡和凡士林烃②烯烃的存在：自然界中的简单烯烃不多。
3．烯烃、炔烃的命名。
与烷烃相似，不同的是：(1)选主链时应选择含有________________________________________的最长的碳链；(2)给主链定位时，要从靠近 ____________________ 的一端开始编号；(3)由于分子中碳碳双键或碳碳叁键位置可以有所不同，所以在写名称前必须标明______________________________________________________，并把它写在__________________名称之前。
第一课时 烷烃 第二课时 乙烯烯烃(学案)
第一课时烷烃1、课前复习:（1）什么叫芳香烃？什么叫脂肪烃？（2）甲烷的化学性质:（3）将甲烷通入到酸性高猛酸钾溶液中, 现象：（4）甲烷燃烧的现象: 甲烷和氯气光照:一、新课程研究:1、烷烃的结构特点:2、写出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构式, 并总结烷烃的结构特点3、烷烃的通式:4、烷烃同系物的化学性质烷烃的物理性质: （认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化:（2）溶沸点的变化:（3）密度的变化:（4）溶解性的特点:（5）〖引申〗含碳量的变化:1、三: 环烷烃2、写出环丙烷、环丁烷的结构式并总结环烷烃的结构特点3、通式4、化学性质第二课时: 乙烯和烯烃复习旧知识:1.写出丙烷和氯气光照第一步的反应2.乙烯的结构:3、2—甲基丁烷核磁共振氢普有：峰, 面积比为：新课程探究怡、乙烯的结构（乙烯和乙烷的结构对比表）乙烯的物理性质:三、乙烯的化学性质:1.加成反应:（1）将乙烯通入到溴水, 现象为：方程式为:（2）将乙烯通入到溴的CCl4中, 现象为：方程式为:（3）乙烯和水的反应:（4）乙烯和H2:（5）乙烯和HCl的反应:2.加聚反应（1）乙烯生成高分子聚乙烯:（2）丙稀生成高分子聚丙稀:3.氧化反应:（1）乙烯燃烧的现象: 方程式: （2）乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液, 现象, 原因是：四、乙烯的用途和工业来源1.乙烯是一种重要的化工原料, 乙烯的产量可以用来:2.生长调节剂, 乙烯是一种：3.乙烯的工业来源:五、烯烃:1.写出乙烯、丙稀、1—丁烯的结构简式并总结烯烃的结构特点:2、通式:3.烯烃的顺反异（看书P31顺反异构）4.烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）5.烯烃的命名（1）选主链: 选定分子中的最长碳链位主链, 称为某烯。
（2）编号, 确定双键的位置：离：的一端作为起点, 用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位, 以确定在主链中的位置。
《烃》 教学设计
《烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解烃的定义和分类，准确说出烃的主要类别（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）。
（2）掌握各类烃的通式、结构特点和主要化学性质，能够书写常见烃的化学方程式。
（3）学会判断烃的同分异构体，理解同分异构现象。
2、过程与方法目标（1）通过对烃的结构和性质的探究，培养学生的观察能力、分析推理能力和实验操作能力。
（2）通过小组讨论和合作学习，提高学生的交流与合作能力，培养学生的创新思维。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）各类烃的结构特点和化学性质。
（2）同分异构体的判断和书写。
2、教学难点（1）烯烃和炔烃的加成反应原理。
（2）苯及其同系物的结构和性质。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的烃类物质，如汽油、天然气、塑料等，引出烃的概念，激发学生的学习兴趣。
2、知识讲解（1）烃的定义和分类讲解烃的定义，即只由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
介绍烃的分类，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃，并举例说明。
（2）烷烃①通式：CnH2n+2（n≥1）②结构特点：链状结构，碳原子之间均以单键相连。
③化学性质：稳定性，通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应；取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
（3）烯烃①通式：CnH2n（n≥2）②结构特点：含有碳碳双键。
③化学性质：加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应；氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（4）炔烃①通式：CnH2n-2（n≥2）②结构特点：含有碳碳三键。
③化学性质：加成反应，与烯烃类似；氧化反应。
（5）芳香烃以苯为例，讲解苯的结构（特殊的化学键）、物理性质和化学性质（取代反应、加成反应）。
3、实验探究安排学生分组进行甲烷与氯气取代反应的实验，观察实验现象，记录并分析实验结果，加深对取代反应的理解。
烃的燃烧学案及练习
烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
《烃》 导学案
《烃》导学案一、学习目标1、了解烃的定义、分类和通式。
2、掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）的结构特点、性质及相关化学反应。
3、理解烃的同系物和同分异构体的概念，并能够进行判断和书写。
二、知识要点（一）烃的定义和分类烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳骨架的形状和碳碳键的类型，烃可以分为以下几类：1、烷烃定义：碳原子之间以单键相连，形成链状的烃。
通式：CnH2n+2（n≥1）2、烯烃定义：分子中含有碳碳双键的烃。
通式：CnH2n（n≥2）3、炔烃定义：分子中含有碳碳三键的烃。
通式：CnH2n-2（n≥2）4、芳香烃定义：含有苯环结构的烃。
（二）各类烃的结构特点1、烷烃碳原子均为 sp3 杂化，分子中的化学键全部是单键，碳原子构成链状结构。
由于单键可以自由旋转，所以烷烃中的碳原子不在一条直线上。
2、烯烃碳原子中存在 sp2 杂化，双键中的碳原子不能旋转，双键两端的碳原子及其相连的四个原子处于同一平面。
3、炔烃碳原子中存在 sp 杂化，三键中的碳原子不能旋转，三键两端的碳原子及其相连的两个原子处于同一直线。
4、芳香烃苯环中的碳原子为 sp2 杂化，六个碳原子和六个氢原子共平面，形成一个大π键，具有特殊的稳定性。
（三）各类烃的性质1、物理性质烷烃：随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但一般都小于水的密度。
状态由气态（C1 C4）逐渐变为液态（C5 C16）再到固态（C17 以上）。
烯烃和炔烃：与烷烃类似，但沸点和密度通常略高于相同碳原子数的烷烃。
芳香烃：通常为液态或固态，具有特殊的气味，密度一般比水小。
2、化学性质（1）烷烃取代反应：在光照或加热条件下，烷烃中的氢原子可以被卤素原子取代。
氧化反应：在空气中可以燃烧，生成二氧化碳和水。
（2）烯烃加成反应：能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
聚合反应：在一定条件下，可以发生加聚反应生成高分子化合物。
《重要的烃》 导学案
《重要的烃》导学案一、学习目标1、了解烃的概念及分类，掌握常见烃的组成、结构和性质。
2、理解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和通式，能够区分它们的化学性质差异。
3、掌握甲烷、乙烯、乙炔等重要烃的实验室制法和工业制法。
4、了解烃的来源和应用，认识烃在生产生活中的重要性以及对环境的影响。
二、知识梳理（一）烃的概念及分类烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳原子之间的连接方式和碳骨架的不同，烃可以分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
1、烷烃烷烃是分子中碳原子之间以单键相连，其余价键全部与氢原子结合的烃。
通式为 CnH2n+2（n≥1）。
2、烯烃烯烃是分子中含有碳碳双键的烃。
通式为 CnH2n（n≥2）。
3、炔烃炔烃是分子中含有碳碳三键的烃。
通式为 CnH2n-2（n≥2）。
（二）常见烃的结构和性质1、甲烷（CH4）（1）结构：甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，氢原子位于四个顶点。
（2）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
（3）化学性质①稳定性：通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应。
②燃烧反应：CH4 ＋ 2O2 点燃 CO2 ＋ 2H2O③取代反应：在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等。
2、乙烯（C2H4）（1）结构：乙烯分子中含有碳碳双键，平面结构，6 个原子共平面。
（2）物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（3）化学性质①加成反应：乙烯能与氢气、氯气、水等发生加成反应。
CH2=CH2 ＋ H2 催化剂 CH3CH3CH2=CH2 ＋Cl2 → CH2ClCH2ClCH2=CH2 ＋ H2O 催化剂加热加压 CH3CH2OH②氧化反应：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
③聚合反应：乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯。
3、乙炔（C2H2）（1）结构：乙炔分子中含有碳碳三键，直线型结构。
《不饱和烃》 导学案
《不饱和烃》导学案一、学习目标1、了解不饱和烃的定义和分类。
2、掌握烯烃和炔烃的结构特点。
3、理解烯烃和炔烃的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
4、学会书写烯烃和炔烃的化学方程式。
二、知识回顾在学习不饱和烃之前，我们先来回顾一下烃的相关知识。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳骨架的形状，烃可以分为链烃和环烃。
链烃又可以分为烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃是饱和烃，其分子中的碳原子之间都是单键相连。
三、不饱和烃的定义和分类不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。
根据所含不饱和键的类型，不饱和烃可以分为烯烃和炔烃。
1、烯烃烯烃是分子中含有碳碳双键的烃。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄），其结构简式为 CH₂=CH₂。
2、炔烃炔烃是分子中含有碳碳三键的烃。
最简单的炔烃是乙炔（C₂H₂），其结构简式为CH≡CH 。
四、烯烃的结构特点以乙烯为例，乙烯分子中两个碳原子以双键相连，双键由一个σ键和一个π键组成。
σ键比较稳定，π键则比较活泼，容易发生化学反应。
乙烯分子为平面结构，两个碳原子和四个氢原子都在同一平面上。
五、炔烃的结构特点以乙炔为例，乙炔分子中两个碳原子以三键相连，三键由一个σ键和两个π键组成。
乙炔分子为直线结构，两个碳原子和两个氢原子在同一条直线上。
六、烯烃的化学性质1、加成反应烯烃可以与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。
例如，乙烯与氢气的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃乙烯与溴水的加成反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br2、氧化反应烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
例如，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳和水。
七、炔烃的化学性质1、加成反应炔烃可以与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应。
例如，乙炔与氢气的加成反应：CH≡CH ＋ 2H₂ → CH₃CH₃乙炔与溴水的加成反应：CH≡CH ＋ 2Br₂ → CHBr₂CHBr₂2、氧化反应炔烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
烃类学案
课后作业1．下列物质中，其分子式为C 6H 14的是 ( )A ．2-甲基丁烷B ．2,3-二甲基戊烷C ．2-甲基己烷D ．2,3-二甲基丁烷2．下列各项中的性质，属于CH 4、C 2H 4、C 2H 2共性的是 ( )A ．常温常压下是无色无味气体B ．在通常状况下，密度比空气小C ．能使酸性KMnO 4溶液退色D ．在一定条件下能发生加聚反应3．分子组成为C 9H 12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的 是 ( ) A ．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B ．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但能使溴水退色C ．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D ．该有机物的一溴代物最多有6种 4．(2013·泰安质检)有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液退色，也不能使溴的CCl 4溶液退色的是 ( ) A ．①②③⑤ B ．④⑥⑦⑧ C ．①④⑥⑦ D ．②③⑤⑧ 5．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是()6．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 ( ) ①分子中具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有5个碳原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④7．分子式是C 3H 6Cl 2的有机物，若再有一个H 原子被Cl 原子取代，则生成的C 3H 5Cl 3有两种同分异构体，则原有机物C 3H 6Cl 2应该是 ( )A ．1,3-二氯丙烷B ．1,1-二氯丙烷C ．1,2-二氯丙烷D ．2,2-二氯丙烷 8．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 ( )9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一次鉴别的是 ( )A ．己烯、苯、四氯化碳B ．苯、己炔、己烯C ．己烷、苯、环己烷D ．甲苯、己烷、己烯10．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 ( )A ．异戊二烯()与等物质的量的Br 2发生加成反应B ．2-氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCl 分子的反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D ．邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应 11．(2013·北京西城区抽样)A ～G 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g 化合物E 完全燃烧生成8.8 g CO 2和3.6 g H 2O ；E 的蒸气与氢气的相对密度为30，则E 的分子式为__________；(2)A 为一取代芳香烃，B 中含有一个甲基。
有机物学案之一(甲烷烷烃学案)
有机物学案之一（甲烷烷烃学案）《有机化学》学案第一章烃第一课时甲烷一、关于有机物：1、有机物：指含的化合物（除co、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。
除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。
2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶水、溶有机溶剂、导电、冷却。
有机反应通常繁杂、缓慢，通常须要和采用，常诱发；所以有机反应中常用“→”不必“=”。
3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。
4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。
是最简单的烃二、甲烷1、甲烷的物理性质和存有：甲烷是、、、的主要成分。
甲烷是一种色、味、溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。
2、甲烷的分子组成和结构：化学式：最简式：电子式：结构式：结构简式：_______模型______模型分子空间构型：，碳原子坐落于正四面体的______，4个氢原子分别坐落于正四面体的4个_________上。
4个c-h键的长度和强度相同，夹角成正比（键角：__________）分子极性：3、甲烷的化学性质和用途：和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
（1）、可燃性：甲烷在空气中冷却收到_______色火焰，同时释出大量的热。
写下化学方程式：怎样避免气体核爆？熄灭前必须先怎样检查其燃烧的生成产物？思考：如何区别h2、co、ch4三种气体？（2）、替代反应：①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：ch4+cl2第二步：ch3cl+cl2通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、第三步：ch2cl2+cl2第四步：chcl3+cl2+hcl+hcl②、反应现象：、、、。
名称（俗称）化学式常温下状态溶解性主要用途一氯甲烷_____态二氯甲烷_____态三氯甲烷（）_____态四氯甲烷（）_____态________溶于水，____________溶于有机溶剂重要的___________③、取代反应：有机物分子里的某些或被或所替代的反应。
高中化学烃教案
高中化学烃教案教案标题：高中化学烃教案教案目标：1. 了解烃的概念和基本性质；2. 掌握烃的分类和命名规则；3. 理解烃的物理性质和化学性质；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教案内容：一、导入（5分钟）1. 引入烃的概念，介绍烃在日常生活中的应用和重要性；2. 提问学生是否了解烃，并鼓励他们分享相关观察或经验。
二、知识讲解（20分钟）1. 介绍烃的定义和组成，强调碳氢化合物的特点；2. 分类和命名规则的讲解，包括饱和烃和不饱和烃的区别，以及直链烃和环烃的命名方法；3. 通过实例演示，让学生掌握烃的命名方法。
三、实验操作（30分钟）1. 设计一组简单的实验，让学生观察不同类型烃的物理性质，如沸点、密度等；2. 引导学生观察实验现象，总结不同类型烃的物理性质之间的关系；3. 提醒学生注意实验安全，正确操作实验仪器。
四、讨论与思考（15分钟）1. 分组讨论，让学生探讨烃的化学性质，如燃烧、加成反应等；2. 引导学生思考烃的化学性质与其结构之间的关系；3. 提出一些问题，让学生运用所学知识解决，并进行讨论。
五、拓展与应用（10分钟）1. 引导学生思考烃的应用领域，如燃料、化工原料等；2. 给出一些拓展阅读资料，让学生了解烃的其他应用和相关研究领域；3. 鼓励学生提出自己的想法和观点，展示对烃的进一步思考。
六、总结与评价（10分钟）1. 对本节课的内容进行总结，强调重点和难点；2. 针对学生的学习情况，进行评价和反馈；3. 鼓励学生提出问题和困惑，以便下节课进行解答。
教案扩展：1. 将实验操作部分拓展为小组实验，让学生自行设计实验方案；2. 引入一些化学反应方程式，让学生学习烃的化学反应；3. 配备多媒体教学辅助工具，展示烃的分子结构和实验现象；4. 鼓励学生进行小组讨论和展示，加强合作学习和表达能力。
教案评价：该教案通过导入、知识讲解、实验操作、讨论与思考、拓展与应用、总结与评价等环节，全面引导学生了解和掌握高中化学中的烃相关知识。
第3节_烃学案第二课时
第一章第三节烃第2课时年级主任：张中利备课组：高二化学备课人：唐国军备课时间：2013.3.25【学习目标】1、理解和掌握烷烃与氧气、与卤素单质的反应。
2、理解和掌握烷烃与卤素单质的反应产物的状态。
【学习重点和难点】1、重点：理解和掌握烷烃与卤素单质的反应2、难点：烷烃与卤素单质的反应原理。
【课型】新授课【方法指导】预习归纳讨论总结【知识连接】阅读〔交流·研讨〕回答下列问题⑴甲烷的结构有什么特点？烷烃的结构有什么特点？⑵甲烷的化学性质有哪些？⑶推测烷烃的化学性质有哪些？教学内容一、烷烃的化学性质烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）和还原剂（如氢气）等都不发生反应，只有在特殊的条件（如高温、光照）下才能发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的和的键能较高有关。
1．与卤素单质的反应—取代反应⑴甲烷与Cl2的反应①②③④该反应的反应现象是：（反应装置如图）①②③④注意：①该反应中生成的物质种类有5种，其中气态物质有HCl、CH3Cl。
液态物质有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CHCl3又称为氯仿，曾用作麻醉剂；CCl4和CHCl3、CH2Cl2都是良好的有机溶剂，且密度比水大。
②该反应需要光照条件，但是不能在日光直射条件下。
⑵烷烃(甲烷的同系物)与Cl2的反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2CH3＋Cl2(氯代物名称 )CH3CH2CH3＋Cl2(氯代物名称 )注意：①烷烃与卤素单质．．发生取代反应生成的有机物为卤代烃。
②分子中碳原子数较多的烷烃与Cl2发生取代反应时，其取代产物存在同分异构体③卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物④卤代烃在日常生活中有着重要的作用，可用作麻醉剂和溶剂，同时对环境也产生不良影响，如臭氧层空洞问题。
2．烷烃与O2的反应⑴甲烷与O2的反应 CH2＋2O2CO2＋2H2O①反应现象：。
②产物检验方法：。
⑵烷烃与O2的反应点燃光光光2CH 3CH 3＋7O 2 ⑶烷烃的燃烧通式n 22n C H + ＋ O 2nCO 2＋(n ＋1)H 2O【作业布置】A 级1．下列各物质在日光照射下不能发生化学变化的是（ ）A ．乙烷和氯气的混合气体B ．溴化银C ．氮气和氯气的混合气体D ．氯水小结：光照下发生反应的物质2．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5仲3．在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6C ．C 3H 8D ．C 4H 104．１mol 丙烷最多和几摩尔氯气发生取代反应（ ）Ａ．４mol Ｂ．８mol Ｃ．10mol Ｄ．２mol B 级5．将1molCH 4与Cl 2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl 2为（ ）A ．0.5molB ．2molC ．2.5molD ．4mol6．城市居民所使用的石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积与钢瓶内，这些杂质是（ ） A ．丙烷和丁烷 B ．乙烷和丙烷C ．乙烷和戊烷D ．戊烷和己烷7．2006年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
烃教学设计
烃教学设计烃是有机化合物的一个重要类别，它们是由碳和氢组成的，是石油和天然气的主要成分。
烃可以根据分子中碳原子的数目和连接方式分为直链烃、支链烃和环烃。
烃的学习涉及到烃的命名规则、相关性质和化学反应等内容。
下面是一个针对烃的教学设计。
1. 学习目标- 理解烃的概念和组成结构- 掌握烃的命名规则，并能正确命名简单的烃化合物- 了解烃的一些性质和应用- 熟悉常见的烃类化学反应，并能解释其机理2. 教学准备- 教师准备相关实验器材和化学试剂，包括烃化合物的模型或示意图- 准备教材、课件和练习题- 准备相关实验或演示活动3. 教学过程步骤一：引入烃的概念和组成结构- 通过图片展示石油和天然气的供应链，引出烃的概念和重要性- 介绍烃的组成结构和碳氢化合物的原子结构步骤二：烃的分类和命名规则- 介绍烃根据碳原子数目的不同可以分为甲烷、乙烷等直链烃，以及异构体的概念- 解释烃的命名规则，例如乙烷的命名规则为"烷基+烷"- 按照命名规则，让学生命名一些简单的烃化合物，并进行批改和解释步骤三：烃的一些性质和应用- 介绍烃的燃烧性质和应用，例如将乙烷用作燃气和汽车燃料- 讨论烃的溶解性和密度等性质，并探讨其在化学工业中的应用步骤四：烃的化学反应- 介绍烃的一些常见化学反应，如烷烃的卤代反应和氧化反应- 演示或进行实验，例如使用氯化亚铁与烷烃反应，观察生成的卤代烃- 解释反应过程，并讨论反应的机理和影响因素步骤五：综合练习和应用- 提供一些综合的练习题，让学生运用所学知识进行烃化合物的命名和化学反应的推导- 引导学生探索烃类在生活和工业中的应用，例如烃类作为溶剂和原料的使用4. 教学评估- 根据学生的课堂表现和练习成绩进行评估，包括命名、解释性质和化学反应等方面的能力5. 拓展延伸- 建议学生阅读相关的科普文章，了解烃的生产和利用的最新发展- 提供参考书目和网站资源，供有兴趣的学生深入研究烃的化学和应用通过以上的教学设计，学生能够系统地学习烃的基本概念、命名规则和一些重要的性质与化学反应。
《烃》 教学设计
《烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解烃的定义、分类和常见烃类化合物的结构特点。
（2）掌握烃的命名规则，能够正确命名简单的烃类化合物。
（3）了解烃的物理性质和化学性质，如燃烧、取代反应、加成反应等。
2、过程与方法目标（1）通过对烃类化合物结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过实验探究烃的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的兴趣，感受化学在生活中的广泛应用。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）烃的分类和结构特点。
（2）烃的命名方法。
（3）烃的化学性质，如甲烷的取代反应、乙烯的加成反应。
2、教学难点（1）烃的空间结构。
（2）取代反应和加成反应的原理。
三、教学方法1、讲授法讲解烃的基本概念、分类、命名规则和化学性质等重要知识点。
2、模型演示法利用球棍模型展示烃类化合物的分子结构，帮助学生理解其空间构型。
3、实验探究法通过实验让学生观察烃的化学性质，增强学生的感性认识和实践能力。
4、小组讨论法组织学生进行小组讨论，解决问题，培养学生的合作学习能力和思维能力。
四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的烃类物质，如汽油、天然气、塑料等，引发学生的兴趣，提问：“这些物质都含有什么共同的成分？”从而引出烃的概念。
2、烃的定义和分类（1）讲解烃的定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。
（2）分类：根据烃分子中碳骨架的形状，分为链烃（包括烷烃、烯烃、炔烃）和环烃（包括环烷烃、芳香烃）。
分别介绍各类烃的结构特点和通式。
3、烃的命名（1）以烷烃为例，讲解系统命名法的步骤：选主链、编号位、定名称。
通过实例让学生练习命名。
（2）简单介绍烯烃和炔烃的命名方法，强调与烷烃命名的区别。
4、烃的物理性质（1）让学生阅读教材，总结烷烃、烯烃、炔烃在状态、密度、溶解性等方面的物理性质变化规律。
《烃》 导学案
《烃》导学案一、学习目标1、了解烃的概念、分类及通式。
2、掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）的结构特点、性质及主要反应。
3、理解烃的同系物、同分异构体的概念，并能熟练书写和判断。
二、知识梳理（一）烃的概念及分类1、烃的概念烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
2、烃的分类（1）根据碳骨架的不同，烃可以分为链烃（脂肪烃）和环烃。
链烃：包括烷烃、烯烃、炔烃等。
环烃：包括脂环烃（如环烷烃）和芳香烃。
（2）根据分子中碳碳键的类型，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：烷烃，分子中碳碳键全部为单键。
不饱和烃：烯烃（含碳碳双键）、炔烃（含碳碳三键）等。
（二）烷烃1、烷烃的概念烷烃是指分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃。
2、烷烃的通式CnH2n+2（n≥1）3、烷烃的结构特点（1）碳原子均为 sp3 杂化，分子呈链状。
（2）碳链为锯齿形，不在同一直线上。
4、烷烃的物理性质（1）随着碳原子数的增加，烷烃的状态由气态（C1 C4）逐渐过渡到液态（C5 C16）、固态（C17 及以上）。
（2）烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。
（3）烷烃的熔沸点逐渐升高，同碳数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
5、烷烃的化学性质（1）稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。
（2）氧化反应：在空气中燃烧生成二氧化碳和水，通式为：CnH2n+2 ＋（3n ＋ 1）／2 O2 → nCO2 ＋（n ＋ 1）H2O （3）取代反应：在光照条件下，能与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。
（三）烯烃1、烯烃的概念分子中含有碳碳双键的烃称为烯烃。
2、烯烃的通式CnH2n（n≥2）3、烯烃的结构特点（1）含一个碳碳双键，双键碳原子为 sp2 杂化。
（2）双键不能旋转，存在顺反异构（但当双键碳原子上连接相同的原子或基团时，无顺反异构）。
4、烯烃的物理性质与烷烃相似，随着碳原子数的增加，状态由气态到液态再到固态，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
高二化学《第五章 烃》(复习 一)学案
高二化学《第五章烃》（复习一）学案[目标]1．复习烷、烯、炔、芳香烃等各类烃的结构特点，了解其结构决定了它们的主要化学性质。
2．掌握烃的分类及各类烃的通式。
3．同分异构体的书写及烷烃的命名。
4．掌握有机反应的几种类型。
5．加深对石油炼制中的分馏、裂解、裂化；煤的干馏等知识的了解。
6．建立烃这一章的知识网络，形成学习有机化学的思维方法。
7．有机物结构的推断。
[重难点]1．掌握烃的分类，各类烃的通式，及其主要性质。
2．同分异构体的书写及其烷烃的命名。
3．有机物结构的推断。
[过程]一.烃的结构特点及性质要求：掌握每种类型的烃的代表物的结构（分子式、电子式、结构式、结构简式等）以及该类烃的结构特点、通式和性质。
1．甲烷及烷烃2．乙烯及烯烃3．乙炔及炔烃4．苯及芳香烃[练习]1.在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能是个。
2.1mol有机物能与1molH2发生加成反应，其加成后产物是2，2，3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有3.不可能是乙烯的加成产物的是 [ ]A.CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br4.下列事实能说明苯分子呈正六边形的是 [ ]A.分子式为C6H6B.凯库勒式为C.分子内碳碳长相等，所有键角为120°D.苯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色5.有五种烃；A—甲烷、B.—乙炔、C—苯、D—己烯、E—甲苯。
分别取一定量的这些烃完全燃烧时，生成mmolCO2和nmolH2O。
若测得：（1）m=n，则该烃是。
（2）m=2n，则该烃是。
（3）2m=n，则该烃是。
6.下列各组有机物不论二者以何种比混合，只要物质的量一定，则在完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是 [ ]A.C3H6、C3H8B. C4H6、C3H8B .C8H10、. C6H6 D. C10H8、C8H167.下列说法正确的是 [ ]A.符合同一通式的各种碳氢化合物必定为同系物B.分子式相同的各种烃不一定是同分异构体C.在烃的同系物分子中所含碳氢原子个数的比是定值D.不饱和烃也可能含有碳碳单键8.A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式。
《主题五 第二节 烃》教学设计
《烃》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够描述烃的观点、分类及特性；了解烷烃、烯烃、炔烃的性质和用途。
2. 能力目标：学生能够通过实验观察烃的物理和化学性质，并能够进行简单的实验操作。
3. 情感目标：培养学生的科学素养和探究精神，提高学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：烷烃、烯烃、炔烃的性质和用途。
2. 教学难点：如何引导学生通过实验观察烃的物理和化学性质，以及如何让学生理解烃的组成和结构。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、实验器械、模型、图片等。
2. 准备教学内容：收集相关资料，制作PPT，设计实验方案。
3. 预习相关内容：学生提前预习烃的相关基础知识，为新课做好准备。
四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：上节课我们学习了哪些有关烃的基础知识？2. 展示实物：请同砚们观察这些实物，它们有什么共同特征？3. 引出观点：烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
（二）新课教学1. 甲烷的分子结构和性质（1）展示甲烷的分子结构模型，请学生观察并描述其特征。
（2）介绍甲烷的物理性质，并让学生推测其化学性质。
（3）演示实验：甲烷的燃烧实验。
（4）请学生总结甲烷的化学性质。
（5）拓展知识：甲烷的用途和环境珍爱。
2. 烷烃的分类和定名（1）介绍烷烃的分类，包括正烷烃、异烷烃和新烷烃。
（2）学习烷烃的定名规则，并举例说明。
3. 烯烃和炔烃的性质和用途（1）介绍烯烃的性质和用途，包括烯烃的加成反应、氧化反应和聚合反应等。
（2）展示乙烯的结构模型，并介绍其物理和化学性质。
（3）演示实验：乙烯的加成反应实验。
（4）介绍炔烃的性质和用途，包括炔烃的加成反应、氧化反应和聚合反应等。
（5）展示乙炔的结构模型，并介绍其物理和化学性质。
4. 总结烃的性质、分类、结构和用途。
5. 安置作业：请学生自行总结本节课所学内容，并完成相关练习题。
（三）教室互动在教室教学过程中，鼓励学生积极参与讨论，提出问题和回答问题，增强师生互动和生生互动，提高学生的学习积极性和主动性。
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重要的有机化合物【考试说明】4．常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（7）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
（8）以上各部分知识的综合应用。
第1讲认识有机物甲烷乙烯苯【知识梳理】一、有机化合物的结构特点和性质1、有机化合物大多数称为有机化合物简称有机物。
组成有机物的元素通常有等。
2、有机物的成键特点（1）碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。
（2）碳原子间彼此可以以共价键形成碳链或碳环，碳原子和碳原子之间可以形成等多种形式。
3、有机物的共性大多数有机物熔沸点低，难溶于水、易溶于有机溶剂，绝缘性好，可以燃烧，常伴有副反应。
二、甲烷的结构与性质1、甲烷的结构甲烷的分子式为结构式为电子式为结构简式为:CH4空间构型为。
2、甲烷的物理性质甲烷是无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，可以用向下排空气法或排水集气法收集，甲烷是有机物中相对分子质量最小的烃，天然气、沼气、瓦斯、坑道气的主要成分都是甲烷。
3、甲烷的化学性质通常条件下，甲烷化学性质稳定，与KMnO4等强氧化剂、强酸、强碱等物质均不发生反应。
(1)氧化反应(可燃性)CH4在空气中燃烧火焰明亮并呈淡蓝色，生成CO2和H2O，放出大量的热，是一种理想的清洁燃料。
反应的化学方程式是[特别提醒]①点燃甲烷之前要验纯。
②燃烧火焰呈淡蓝色的物质还有H2、CO、CH3CH2OH、H2S等。
(2)取代反应的反应叫取代反应。
CH4在光照时可以和Cl2等卤素单质能发生取代反应，反应的化学方程式是甲烷的四种氯代产物均难溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其它三种均是油状液体。
其中，三氯甲烷（氯仿）曾被作为麻醉剂、四氯甲烷（四氯化碳）可做灭火剂，二者还都是重要的有机溶剂。
三、烷烃和同系物、同分异构体1、烃: 仅含两种元素的有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
2、烷烃（1）概念：碳原子之间以，碳原子其余的价键全部跟结合的烃叫烷烃，也叫饱和链烃。
最简单的烷烃是甲烷。
（2）烷烃的通式：（3）化学性质：烷烃的化学性质均与甲烷相似。
3、同分异构体：（1）概念：的现象，叫做同分异构现象；化合物互为同分异构体。
（2）判定依据：①分子式必须相同。
②结构不同。
[特别提醒]相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体，如C9H20和C10H8。
四、石油和煤1、石油（1）石油的成分：石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物。
其主要组成元素是碳、氢，这些元素在石油中的质量分数之和可达97﹪～98﹪。
（2）石油的炼制：石油的炼制方法主要有分馏、裂化和裂解。
其中石油的分馏是物理变化，产品主要有石油气、汽油、煤油、柴油、重油及沥青等；裂化是化学变化，产品主要是裂化汽油等轻质液体燃料；裂解是深度裂化，也是化学变化，产品主要是乙烯、丙烯等有机化工原料2、煤（1）、煤的组成煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。
除含有C、H两种元素外，还含有N、S、O等元素。
煤中的无机化合物主要含有Si、Al、Ca、Fe等元素。
（2）、煤的干馏①将煤，叫做煤的干馏。
煤的干馏是化学变化。
煤干馏的主要产物有炉煤气、煤焦油、焦炭。
五、乙烯1、乙烯的结构分子式：结构式：结构简式：2、乙烯的物理性质乙烯是色、稍有气味、难溶于水的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1，与空气密度接近。
3、乙烯的化学性质（1）燃烧反应：现象：乙烯在空气中燃烧火焰明亮伴有黑烟。
（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）加成反应①定义：有机物分子中的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②方程式：乙烯与溴水反应：乙烯与溴化氢反应：乙烯与水反应：4、乙烯的用途以乙烯为原料可以制取多种物质，目前，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
六、苯1、苯的结构2、苯的物理性质色、有特殊气味的液体；密度比水小；不溶于水，易溶于有机溶剂，有毒，易挥发。
3、苯的化学性质：（易取代，难加成）（1）苯的取代反应——卤代反应、硝化反应（各写出反应方程式并注明反应条件）卤代反应：硝化反应：（2）苯的加成反应:（写出反应方程式并注明反应条件）（3）苯的氧化反应（燃烧）：方程式：现象：苯在空气中燃烧火焰更明亮并伴有浓烟。
（4）苯的用途：苯是一种重要的有机化工原料，也常用做有机溶剂。
4.苯的同系物苯的同系物的通式是C n H2n-6 .苯的同系物都有与苯相似的化学性质（苯环和烃基相互影响）。
小结：比较苯和甲苯【达标练习】1．下列物质中不属于有机物的是A．醋酸B．乙酸C．苯D．碳酸钙2．下列有关甲烷的说法中错误的是A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B.天然气的主要成分是甲烷C.甲烷是没有颜色、没有气味的气体,极易溶于水D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂3．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是( )A.CH4没有同分异构体B.CH3Cl没有同分异构体C.CH2Cl2没有同分异构体l4没有同分异构体4．下列性质中，属于烷烃特征性质的是A.易燃烧，完全燃烧后生成二氧化碳和水B.几乎不溶于水，易溶于有机溶剂C．不导电，是非电解质D.分子通式是C n H2n＋2，与氯气发生取代反应5．下列反应属于取代反应的是A.Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuB.CH4+2O2CO2+2H2OC.NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CH3CH2Br＋H2O 催化剂△CH3CH2OH＋HBr6．如右图所示：一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）A.变大B.变小C.不变D.难以确定7．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为24g/molC、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为反应前的1/3D、反应中消耗的氧气为56g8．（2009宁夏，8）3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种9．经光照射下列各组物质，几乎没有发生反应的是A.甲烷和溴蒸气B.甲烷通入溴水C.甲烷和氧气混合D.甲烷和氯气混合10．下列关于能源的说法错误的是A．煤的干馏是化学变化B．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的D．石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物11．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述不正确的是A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．苯的分子模型：C．乙烯的电子式是 D.苯的结构结构简式可表示为12．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④13．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A、②③④⑤B、①③④⑤C、①②④⑤D、①②③④14．20mL 由两种气态烃组成的混合物，和足量的O 2完全燃烧生成了50mLH 2O(g)和40mL CO 2 (在同温同压下测定)。
该混合物可能由下列哪两种烃组成的A ．C 2H 2、C 2H 4B ．CH 4、C 3H 6 C ．CH 4、C 4H 8D ．C 2H 6、C 2H 815．工业上生产乙烯最主要的途径是A ．乙炔加氢B ．乙醇脱水C ．石油裂解D ．煤炭干馏16．第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日—24日在北京隆重举行并获得巨大成功。
下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。
下列说法正确的是A ．该有机物分子式是C 22H 16B ．该有机物是只含一种共价键C ．该有机物的一氯代物只有一种D ．该有机物完全燃烧生成H 2O 的物质的量小于CO 2的物质的量17．下列变化不是由加成反应引起的是A ．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B ．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C ．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D ．苯转化为环已烷18．在150℃时，由两种气体组成的混合气体1L ，在9LO 2中充分燃烧（O 2过量），恢复到反应前的温度，体积为10L ，该混合气体的组成可能是A ．C 2H 2和C 3H 6 B.CH 4和C 2H 6 C.CH 4和C 6H 6 D ．C 2H 4和C 2H 619．下列物质中：①液氯 ② ③金刚石 ④氯气 ⑤C H C H C H C H C H C H 3 3 3 3⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧石墨（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。
(填序号)20．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 （填序号）。
A ．稀硫酸B ．溴水C ．水D ．酸性高锰酸钾溶液21．已知①苯是一种重要的化工原料，广泛用于生产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料等。
②苯易燃、有毒，苯可以抑制人体造血功能，致使白细胞、红细胞和血小板的减少而造成各种疾病，对皮肤和黏膜有局部刺激作用，吸入或经皮肤吸收均可引起中毒，近年来苯中毒事件时有发生。
（1）苯是一种重要的化工原料，主要是用作有机物的 ，苯易挥发，有芳香气味，所以，在用苯的工作场所一定要注意 ，而避免苯中毒的最有效方法是不使用苯，如油漆可以选用无苯油漆。
（2）写出苯与溴发生取代反应的化学方程式（3）光触媒是一种在光的作用下，降低化学反应所需的能量，加快化学反应速率，而本身却不发生变化的物质。
空气中的苯也可以在光触媒的作用下，氧化成两种稳定且无害的化合物。
试写出这一反应的化学方程式CHCH CH CH CH C 3 2 3 322．化合物硼氮苯(B3N3H6)又称为无机苯，分子结构和性质均与苯相似。