初中化学总复习经典习题(含答案),推荐文档

初中化学总复习经典习题(含答案)

典型例题

1.某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是()

A.该物质一定是稀有气体

B.该物质肯定是纯净物

C.该物质肯定是单质

D.该物质可能是几种单质的混合物

解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等单质。而物质又可分为纯净物和混合物。当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。故D 正确而B、C 不一定正确。而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。故 A 也不全面。因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。

答案：D。

2.某粒子的结构示意图如图所示：

该粒子为原子时，n 的数值为；

该粒子为阳离子时，n 的数值为；

该粒子为阴离子时，n 的数值为。

解析：该粒子核外共有18 个电子，如果该粒子核内的质子数为18，则为中性原子；如果该粒子核内的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；如果该粒子核内质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。因此，要清楚原子与阴、阳离子在结构上的差别。

答案：18；大于18；小于18

3.有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。问：

(1)混合物中一定不含有；

(2)混合物中一定含有；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是

(3)混合物中可能含有的物质是，为证明它是否存在。你认为可采取的方法是，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示)

。

解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。由①知，产生的气体是CO2。而能产生CO2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。

答案：(1)氧化铜

(2)炭粉和氧化铁；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

→ (3)碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO3＋2HCl

＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

4.某红色氧化物A 在高温下与CO 反应生成黑色粉末B(块状是银白色)，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。向黑色粉末B 中加入稀盐酸后，在产生的一种可燃性气体D 的同时溶液变为浅绿色E。

(1)试写出有关物质的化学式：A B C

D E 。

(2)试写出红色氧化物A 在高温下与CO 反应生成黑色粉末的化学方程式：

解析：这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。本题的突破口是

红色的氧化物，在高温下与CO 反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色

溶液，说明该氧化物A 应是Fe2O3。再按题意就不难推出其他物质了。

答案：(1) Fe2O3；Fe；CO2；H2；FeCl2

(2) 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

5.有一不纯的CO 气体，其中混有少量水蒸气和CO2。现提供如下图中的

装置(每种装置均有若干个)，若用来：① 证明混有这两种气体；② 除去这两种气体；③ 确认CO2已除尽。请回答：

(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是。

(2)为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。

不纯的CO →纯

净的CO

解析：如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。要正确回答本题，必

须知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。另外，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。

由题意可知，① 为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置(无水硫酸铜变蓝)，为证明混合气体中含CO2应选用丙装置(石灰水变浑浊)。② 除去水蒸气应选用甲装置，除去CO2仍可选用丙装置。③ 确认CO2已除尽也需选用丙装置(石灰水变浑浊)。

为达到①～③的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，然后再除去这两种气体。按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。证明时

不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去CO2，再确认CO2已除尽(仪器丙将重复使用)时，才能使用浓硫酸干燥气体。

答案：(1)除去混合气体中的水蒸气(原来的以及通过石灰水带出的)；证明混合气体中含CO2，除去CO2，并确认CO2已除尽。

(2)c、d、e、f、e、f、b、a 或d、c、e、f、e、f、b、a

6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04 g 加热至不再放出气体为止，剩下11.2 g 固体。再另取30.08 g 此混合物，加热片刻后剩下28.16 g 固体。求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。

解：由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。因此，剩余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。

(1)设第一次取的药品15.04 g 中，氯酸钾的质量为x，

氧气的质量为15.04 g－11.2 g＝3.84 g

245 96

x 3.84 g

245 ＝x

96 x＝9.8 g(KClO

3

) 3.84g

m(MnO2)＝15.04 g－9.8 g＝5.24 g

由此可知，第二次所取的药品30.08 g 中应有KClO3为9.8 g×2＝19.6g，MnO2为5.24 g×2＝10.48g 。

设第二次所取的药品30.08 g 中氯酸钾反应的质量为y，

反应生成的氧气的质量为30.08 g－28.16 g＝1.92 g

9.8g 3.84g ＝y

1.92g y＝4.9 g(反应的KClO3)

剩余固体中：m(KClO3)＝19.6g－4.9 g＝14.7 g

m(KCl)＝28.16 g－14.7 g－10.48g＝2.98 g

答：剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl 为2.98 g，MnO2为10.48g。

应用练习

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列关于原子的说法中，正确的是(

)

A.原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数

B.原子是最小的粒子

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.原子不能直接构成物质

2.下列物质的变化属于物理变化的是()

A.钢铁生锈

B.分离液态空气制氧气

C.燃放鞭炮

D.二氧化碳通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊

3.下列物质中，常温下属于气态化合物的是(

)