2021届高考化学(非金属及其化合物)一轮练习含答案
2021届高考化学一轮复习练习：非金属及其化合物(含答案)
2021届高考化学一轮复习练习：非金属及其化合物一、选择题1、下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英D．普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【答案】C【解析】A项，人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷；B项，玻璃是混合物没有固定的熔点；C项，用石灰石、石英和纯碱来制普通玻璃；D项，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土在高温条件下，在水泥回转窑中发生反应，生成硅酸盐：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3。
2、(2019·南昌第一次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关。
下列做法不正确的是()A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯[解析]碳纳米管的主要成分为单质碳，其不属于有机合成纤维，A项错误；空间实验室的硅电池板中单质硅为半导体材料，可将光能直接转换为电能，B项正确；酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，故在家可用食醋代替CO2将Ca(ClO)2转化为次氯酸，提高次氯酸的浓度，从而增强漂白性，C项正确；乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果，D项正确。
[答案] A3、在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为( )A．2∶3 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2【答案】解析：选B 分析此氧化还原反应：可知氧化产物与还原产物均为S ，氧化产物与还原产物之比为2∶1。
4、在一大试管中装入10 mL NO ，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O 2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是( )A ．试管内气体呈红棕色B ．试管内气体无色，是NOC ．试管内气体无色，是O 2D ．试管内液面下降 【答案】B解析：由方程式4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3知余NO 2 mL 。
高考化学化工生产中的重要非金属元素一轮复习小题训练(解析版)
化工生产中的重要非金属元素1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
故选A。
2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )A．光导纤维B．水晶项链C．门窗玻璃D．太阳能电池【答案】D【解析】A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，故B错误；C项，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，含有二氧化硅，故C错误；D项，硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，太阳能电池含有单质硅，故D正确；故选D。
3．下列物质可以用铝制容器存放的是()A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；B项，稀硫酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；C项，浓盐酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；D项，浓氢氧化钠溶液会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；故选A。
4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2催化剂△3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【答案】C【解析】A项、D项反应中，SO2中硫元素化合价均由＋4价升高到＋6价，SO2表现了还原性；B项中，硫元素化合价未变，在反应中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中，SO2中硫元素化合价降低，SO2表现了氧化性。
5．有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫【答案】B【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。
2021届高三化学一轮复习 非金属及其化合物(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习 非金属及其化合物（有详细答案和解析）考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是( )A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 答案 D解析 B 项，司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，正确；C 项，瓷器属于硅酸盐产品，正确；D 项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，错误。
2．(2018·山东实验中学一诊)下列有关非金属元素的说法正确的是( ) A ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 答案 C解析 A 项，二氧化氯用于自来水的杀菌消毒利用的是二氧化氯的氧化性，错误；B 项，SO 2漂白纸浆利用的是SO 2的漂白性，错误；C 项，液氨用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，正确；D 项，制作光导纤维的是SiO 2，错误。
3．(2019·河北质检)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A ．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B ．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D ．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源答案B解析氯气不具有酸性，A项错误；浓硫酸常温下能够使铝发生钝化，B项正确；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2不能与强酸反应，只能与HF反应，HF可用于雕刻玻璃是其特性而不是酸性，C项错误；Na2O2能够与CO2发生自身的氧化还原反应生成氧气，不体现强氧化性，D项错误。
2021高考化学(江苏专用)一轮试题：专题12 非金属及其化合物 Word版含解析
专题12非金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氯、溴、碘及其化合物碳的多样性含硅矿物与信息材料氧、硫及其化合物生产生活中的含氮化合物解读1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握Cl2的实验室制法3.掌握ⅦA族元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解海水的综合利用1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用2.了解碳的氧化物对环境的影响3.了解硅及其重要化合物的主要性质及其应用1.掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及其应用,掌握S O42-的检验方法2.了解O3、H2O2的主要性质及其应用,了解硫的氧化物对环境的影响,了解“绿色化学”的重要性1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质4.掌握氨的主要性质及其应用5.了解NH3的实验室制法6.掌握铵盐的主要性质及其应用考情分析本专题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。
选择题有三类,①“环境保护与绿色化学”,②“物质间转化关系”“物质的性质与应用对应关系”的判断,③“离子方程式正误”的判断和“离子能否共存”的判断,考查非金属及其化合物的性质和典型反应等基础知识,主要考查学生的文字分析能力和识记能力;实验题(填空题)以工业生产实际问题为切入口,以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式的书写,考查非金属及其化合物的基础知识和外延知识,主要考查学生的图像审读能力、逻辑分析能力、推理能力备考指导2021年高考备考重点关注非金属及其化合物相关的“环境保护”知识,关注典型的“物质的性质与应用的对应关系”、典型的．．．“相互转化关系式．．．．．．．”,强化常见“离子方程式”的书写,熟悉常见的“离子共存”关系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氯、溴、碘及其化合物1.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HC O3-、C O32-、ClO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N O3-、Fe2+、ClO-D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S O42-答案B2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H++N O3-Ag++NO↑+2H2OC.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O CaSO4↓+S O42-+4H++2Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N H4++Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O答案C3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。
2021年高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物真题实战1(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物真题实战1（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·四川高考]硅胶可作为袋装食品的干燥剂。
( )(2)[xx·四川高考]金刚石、白磷都属于单质。
( )(3)[xx·四川高考]漂白粉、石英都属于纯净物。
( )(4)[xx·重庆高考改编]氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化。
( )(5)[xx·重庆高考]用CO2鉴别NaAlO2溶液与CH3COONa溶液。
( )(6)[xx·江苏高考改编]由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。
( )(7)[xx·广东高考]SiO2可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。
( )(8)[xx·广东高考]高温下用焦炭还原SiO2制粗硅。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√解析：(3)漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，错误；(4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 属于化学变化，错误；(6)硅用于作半导体材料是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，错误。
2．[xx·福建高考]常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )C. ②④D. ②③答案：B解析：本题考查常见物质的性质，意在考查考生利用所学知识分析问题的能力。
Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH 3，但在常温时N 2与O 2、H 2均不反应，③错误；根据方程式：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2、Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可知，④正确。
2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第6课时硫及其重要化合物课时集训(含解析)
第6课时硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号硫的单质及氧化物的性质2,4,6硫的含氧酸及其对应的盐3,5,9含硫化合物对环境的影响1,7,8一、选择题1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( C )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为F e2(S O4)3+S O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。
2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( A )选项实验现象解释解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。
3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是( C )A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析:硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。
4.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( D )①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明解析:能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可能为氯气等,故①错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故②错误;能使澄清的石灰水变浑浊的也可能为二氧化碳等,故③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,该气体不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故④错误;通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故⑤正确。
广东省2021版高考化学一轮复习单元质检卷四非金属及其化合物(含解析)新人教版
单元质检卷四非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共5小题,每小题7分,共35分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020宁夏银川一中高三月考)化学与生产、生活密切相关,下列叙述不正确的是( )A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B.豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物C.在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量D.将废弃的动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”,代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念2.(2020四川德阳调研)为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图所示的实验装置。
下列说法错误的是( )A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气B.拆除E装置也能达到实验目的C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成3.(2020湖北武汉中学质检)SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。
该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( ) A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB.过程2中产生的氧原子可加快对SO2的吸收C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2OD.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好4.某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:Cl2>Br2>I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3>Cl2>HIO35.(2020广西桂林调研)化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
2021届(人教版)一轮高考化学：非金属及其化合物练习附答案
2021届（人教版）一轮高考化学：非金属及其化合物练习附答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应【答案】C【解析】SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B正确；SiO2不溶于水且与水不反应，C错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D正确。
选C。
2、(2019·贵阳监测考试)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是()[解析]S燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，A项错误；NH3在催化剂作用下与O2反应只能转化为NO，B项错误；Fe与盐酸反应生成的是FeCl2，C项错误；AgNO3溶液与氨水反应生成银氨络合离子，该离子具有氧化性，可被醛基(葡萄糖)还原生成Ag，D项正确。
[答案] D3、[双选]把两种物质混合加入水中，可反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种物质可能是( )A．NaHCO3和Na2O2B．铝粉和NaOHC．Na2SO3和SO3D．Na2CO3和SO2【参考答案】解析：选C、D能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，A项NaHCO3和Na2O2混合后加入水中会有O2产生，其不能使澄清石灰水变浑浊；B项铝粉和NaOH混合加入水中会产生H2，其也不能使澄清石灰水变浑浊；则C项SO3与水反应生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，D项SO2与水反应生成亚硫酸，则亚硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，故C、D正确。
4、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。
现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
2021版新高考A版化学(苏教版)一轮复习专题质检卷四非金属及其化合物 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题质检卷四非金属及其化合物（时间:45分钟满分:100分）一、选择题(本题共5小题,每小题7分,共35分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2020宁夏银川一中高三月考)化学与生产、生活密切相关,下列叙述不正确的是( )A.铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B.豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物C。
在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量D。
将废弃的动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念解析水泥属于传统无机非金属材料，故A错误；豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物，属于自然固氮,故B正确；燃煤时加入适量生石灰，可发生反应2CaO+2SO2+O22CaSO4,可减少二氧化硫的排放量,故C正确;将废弃的动植物油脂经反应改性制成“生物柴油",代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念,故D正确。
2。
(2020四川德阳调研）为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图所示的实验装置。
下列说法错误的是( )A。
B装置用来检验产物中是否有水蒸气B。
拆除E装置也能达到实验目的C。
F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成,B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸气,故A 正确；气体通过溴水除去了SO2,所以拆除E装置也能达到实验目的，故B正确;E 中品红溶液不褪色,F中澄清石灰水变浑浊，才能证明产物中一定有CO2生成,故C 错误;SO2能使品红褪色，所以C装置用来检验产物中是否有SO2生成，故D正确。
3。
(2020湖北武汉中学质检)SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( ）A。
H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB.过程2中产生的氧原子可加快对SO2的吸收C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl—+2OD.当溶液中c(ClO—)相同时,用Ca（ClO)2脱硫的效果比用NaClO好解析NaClO有强氧化性,SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应,故A错误；催化过程2中产生的原子氧(O）具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收，故B 正确;根据图示催化过程2中发生的反应为2NiO2+ClO—Ni2O3+Cl-+2O，故C正确;用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫，Ca2+与反应生成的S O42-结合生成微溶的CaSO4,有利于反应的进行，脱硫的效果比用NaClO好，故D正确。
2021届一轮高考化学：非金属及其化合物基础练题附答案
2021届一轮高考化学：非金属及其化合物基础练题附答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质——“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%.下列有关说法正确的是()A．干水属于有机合成材料B．干水中的水分子停止运动C．干水是一种混合物D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化【答案】C【解析】A项，根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，不含有碳元素，所以干水不是有机合成材料，故A错误；B项，干水中的水分子是不断运动的，故B错误；C项，干水是水和二氧化硅的混合物，故C正确；D项，干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，故D错误。
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．ClO2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料D．Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色[解析]ClO2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，A项正确；CCl4可用于萃取Br2和I2，是因为Br2和I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水互不相溶，与CCl4和水的密度大小没有关系，B项错误；硅用于制造半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与Si能与强碱反应没有关系，C项错误；Fe2O3用于油漆、橡胶的着色，是因为Fe2O3为红棕色，与Fe2O3能与Al反应没有关系，D项错误。
[答案] A3、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A．可能有Cl2和O2B．肯定有SO2和NOC．肯定有NO和NO2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2【答案】解析：选B首先由无色透明的混合气体，说明其中无Cl2、NO2；通过品红溶液褪色说明有SO2气体；而把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色则说明有NO，且一开始没有变红棕色，所以没有O2。
2021年高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物真题实战4(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物真题实战4（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
( )(2)[xx·重庆高考]用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。
( )(3)[xx·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。
( )(4)[xx·福建高考]将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。
( )(5)[xx·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。
( )(6)[xx·山东高考]制备收集干燥的氨气。
( )(7)[xx·广东高考]NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。
( )(8)[xx·课标全国卷Ⅰ]可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析：(1)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(2)Br2和NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；(3)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(4)NH4Cl受热分解为NH3与HCl；(5)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应；(6)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部；(7)用加热法除去NaCl中的NH4Cl是利用NH4Cl受热易分解的性质。
2. [xx·福建高考]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A. 二氧化氮B. 钠C. 硫酸镁D. 二氧化硅答案：B解析：本题考查了钠与水的反应以及铵盐的性质。
高中化学必修1非金属及其化合物习题与答案(2021年整理)
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第四章非金属及其化合物复习学案第一节无机非金属材料主角—硅知识梳理态存在。
硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图:＿＿＿＿＿.一、二氧化硅及硅酸1、二氧化硅（1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中,沙子、石英的主要成分就是二氧化硅,SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
（2）结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面结构图：（3）二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物,是＿＿＿的酸酐，＿＿＿于水.常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃,反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性：Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料③Si02用于制造各种玻璃制品。
高考化学一轮复习非金属及其化合物专项检测(附答案)
高考化学一轮复习非金属及其化合物专项检测（附答案）非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体。
以下是非金属及其化合物专项检测，请大家细心练习。
1.以下物质露置于空气中易蜕变的是()①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.均易蜕变解析：①HClO见光分解，形成氯水蜕变;②Na2SiO3、③NaOH、④Ca(ClO)2均与CO2反响;⑤Fe2+、⑥均与氧气反响;⑦浓硫酸易吸水;⑧浓硝酸易挥发;所以均易蜕变。
答案：D2.用下面的方案停止某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )解析：A项，先参与稀硝酸，假设溶液中没有SO42-，而存在SO32-，硝酸能够将SO32-氧化成SO42-，最终也会出现白色沉淀，错误;B项，先参与足量稀盐酸，可以扫除SO32-、Ag+等离子的搅扰，然后参与BaCl2溶液发生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42-，正确;假设溶液中存在I-，I-具有恢复性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C项中最终溶液没有变蓝色，错误;D项，假设存在SO32-，也会出现相反的实验现象，错误。
答案：B3.(2021江苏卷) 在探求新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中参与NaHCO3粉末，有气泡发生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：水为无色，Cl2与水反响生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是由于溶解Cl2的缘故，A项正确;B项正确;向氯水中参与NaHCO3粉末有气泡发生，说明NaHCO3与氯水中的H+反响生成CO2，C项正确;因Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变成棕黄色，那么FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。
2021届高考化学一轮复习强化：非金属及其化合物
非金属及其化合物1、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是( )答案 B解析液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气极易溶于水无关，B项错误；ClO2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D 项正确。
2、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是( )A．Y、Z分别为H2、Cl2B．制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．SiHCl3极易水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅为＋2价D．多晶硅是硅的一种同素异形体答案 C解析A项，电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2，Y和Z点燃下能够发生反应，即X为NaOH，根据流程中，SiHCl3被还原成Si，即Y为H2，Z为Cl2，正确；B高温SiC＋2CO↑，焦炭既是氧化剂又是项，焦炭和石英发生的副反应：SiO2＋3C=====还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，正确；C项，SiHCl3水解的产物是H2SiO3、H2、HCl，推出SiHCl3中H应为－1价，即Si的化合价为＋4价，错误；D项，多晶硅为单质，是硅的一种同素异形体，正确。
3、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O答案 B解析SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH 溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项不正确；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项正确；NH＋4与NO－2在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O，D项正确。
2021届高考化学一轮复习过关训练：典型的非金属元素及其化合物【解析版】
典型的非金属元素及其化合物1．气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X的成分的说法正确的是（）A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气【答案】C【解析】X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，所以X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，答案选C。
2．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。
下表的组合中，能够实现上述变化的是A B C D纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红，与题意不符，A错误；B.氯水中的氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉显蓝色，符合题意，B正确；C.浓盐酸具有挥发性，石蕊试液遇酸显示红色，与题意不符，C错误；D．浓硫酸是难挥发性酸，与品红之间不会接触，没有明显现象，D错误；答案选B。
3．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的( )A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g【答案】D【解析】因为氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+ NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
2021【走向高考】高考化学人教版一轮总复习练习：第4章 非金属及其化合物 第1节 Word版含答案
第一部分 第四章 第一节一、选择题1．(2022届河北省故城县高级中学高三9月月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是导学号 65300453( )A ．自然界中硅元素的储量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅解析：硅的存在和性质。
A.自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A ；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B ；C.硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C ；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D 。
答案：B2．(2022届宁夏回族自治区银川一中高三月考)下列说法中正确的是导学号 65300454( ) A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不行作为溶化NaOH 固体的装置解析：考查强酸制弱酸的原理，氢氟酸的性质与保存，硅及其化合物的性质。
A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO 2与Na 2CO 3是高温下的反应，生成CO 2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A 项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B 项错误；C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C 项错误；D.瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，故均不行作为溶化NaOH 固体的装置，D 项正确；答案选D 。
答案：D3．(2022届福建省八县一中高三上学期期中测试)下列说法正确的数目是导学号 65300455( ) ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 ③高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，说明硅酸酸性强于碳酸 ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH 既非氧化剂也非还原剂A ．1B ．2C ．3D ．4解析：二氧化硅不导电，①错误；硅酸钠为盐，非碱类物质，但Na 2SiO 3为粘合剂，故不行用带玻璃塞得玻璃瓶盛装，②错误；碳酸酸性强于硅酸，③错误；硅与氢氧化钠溶液反应的实质是：Si ＋4H 2O===H 4SiO 4＋2H 2↑，H 4SiO 4＋NaOH===Na 2SiO 3＋3H 2O ，氢氧化钠既不做还原剂也不做氧化剂，④正确。
2021高考化学一轮复习专题质检卷5非金属及其化合物(含解析)苏教版
专题质检卷五非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019陕西高新中学高三上学期月考)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列说法正确的是( )。
A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应,故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2,可用于生产电脑芯片,二氧化硅可用于制造光导纤维,A不正确;玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应,但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰,应该用HF,B不正确;陶瓷、水泥属于硅酸盐材料,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,C不正确;硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2,D正确。
2.(2018全国Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )。
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别和硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。
3.(2019河北武邑中学高三调研)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )。
A.SO2和H2SB.Cl2和CO2C.NH3和CO2D.SO2和Cl2解析:硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫,单质硫不溶于水,可以产生沉淀,故A不符合;氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应,不会产生沉淀,故B符合;NH3·H2O与二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故C不符合;Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,故D不符合。
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2021届高考化学（非金属及其化合物）一轮练习含答案一、选择题(本题包括14小题,每题4分,共56分,每题只有一个选项符合题意)1.下面关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是( )A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B.晶体硅可用作半导体材料C.硅胶可用作食品干燥剂D.硅元素化学性质不活泼,在自然界中可以游离态形式存在2.下列物质不能．．与氢氧化钠溶液反应的是( )A.NO2B.Fe2O3C.SO3D.NaHCO33.据统计,约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂,同样在化学实验室进行物质的制取时,也用到催化剂。
以下反应不使用催化剂能顺利进行的是( )A.实验室用过氧化氢制取氧气B.实验室制取氯气C.工业上合成氨D.工业上制备硫酸4.下列有关试剂的保存方法,错误的是( )A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.下列除去括号内的除杂的方法正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法B.CO2(HCl):先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中,收集气体C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HC O3-+2OH- CaCO3↓+C O32-+2H2OC.水玻璃中通入少量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O 2Na++C O32-+H2SiO3↓D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++N O3- 3Fe3++2H2O+NO↑7.实验室可用下图所示装置收集并干燥的气体是( )A.SO2B.NH3C.H2D.NO8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )A.检验溶液中是否含有S O42-时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化D.定性检验S O32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化9.下列叙述正确的是( )①标准状况下,1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积;②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性;③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;④SO2溶于水,得到的溶液既有氧化性,又有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解;⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥10.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是( )A.①和②中发生的反应均为复分解反应B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C.一段时间后②中有胶状物质生成D.该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸11.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42-C.1 mol·L-1 HCl溶液:Na+、K+、C O32-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、S O42-、HC O3-12.固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种,为确定其成分,现取X进行如下实验(所加试剂均过量),下列说法正确的是( )A.该混合物中一定含有CuO、SiO2B.该混合物中可能含有Na2O和Fe2O3C.该混合物中一定不含CaO和Na2OD.无法确定是否含有CaO和Fe2O313.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图,其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子,下列说法错误的是( )A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应14.某溶液中含如下离子组中的几种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C O32-、N O3-、S O42-、Si O32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN 溶液,上层清液变红,第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是( )A.原溶液中肯定不含Fe2+、N O3-、Si O32-、I-B.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N O3-、S O42-C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀二、非选择题(本题包括4小题,共44分)15.(12分)我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。
科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示:回答下列问题:(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式: 。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为。
(5)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为。
16.(10分)在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体【Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O】,同时可回收CeO2,工艺流程设计如下:已知:①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸;②酸性条件下,CeO2可与H2O2反应;③“反应Ⅰ”所得溶液中含有C e3+;④碱性条件下,N H4+与OH-结合生成NH3·H2O。
请回答下列问题:(1)“酸浸”时未发生反应的物质是(填化学式)。
(2)“滤液”中含有的阳离子有(填离子符号)。
(3)写出“反应Ⅰ”的化学方程式: 。
(4)在酸性条件下,H2O2、CeO2两种物质中,氧化性较弱的是(填化学式)。
(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH,写出该反应的离子方程式: 。
17.(8分)制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。
回答下列问题:(1)装置A中浓盐酸在反应中表现的性质是。
(2)Y是(填字母)。
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.NaOH溶液(3)装置D中NaOH溶液的作用是。
(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为。
18.(14分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为。
(2)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式: 。
②请设计实验方案检验有Fe2+生成: 。
③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了S O42-。
该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(3)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有(填序号)。
A.浓硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液答案全解全析一、选择题1.D氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应,所以可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹,A正确;晶体硅能导电,可用作半导体材料,B正确;硅胶多孔,吸水能力强,无毒,不会污染食品,所以常用作袋装食品的干燥剂,C正确;硅的化学性质不活泼,但是硅是亲氧元素,在自然界中主要以硅酸盐和氧化物等化合态存在,D错误。
2.B NO2能够与NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水;Fe2O3属于碱性氧化物,和氢氧化钠溶液不发生反应;SO3属于酸性氧化物,可与NaOH溶液反应;NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。
3.B过氧化氢需要二氧化锰来加速分解,A项错误;实验室制氯气可用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应,此处的二氧化锰是氧化剂而非催化剂,B项正确;工业合成氨需要氮气、氢气在催化剂的存在下进行,C项错误;工业上制备硫酸需要三氧化硫,三氧化硫需要二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化下生成,D项错误。
4.D浓硝酸见光分解,所以需要保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处;金属钠能和氧气、水反应,所以放在煤油中隔绝空气和水;液溴有挥发性,所以保存在棕色瓶中,并用水封;氯水中的次氯酸见光分解,所以应用棕色试剂瓶盛放。
5.C应用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,A错误;二氧化碳是酸性氧化物,不能用碱石灰干燥,B错误;O2与灼热的铜粉反应生成氧化铜,通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2,C正确;Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,引入新杂质氢氧化钠,应用适量氯化钡溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4,D错误。
6.D氨水不能溶解氢氧化铝,A错误;Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2++HC O 3-+OH- CaCO3↓+H2O,B错误;硅酸钠易溶易电离,水玻璃中通入少量的二氧化碳的离子方程式为Si O 32-+CO2+H2O C O32-+H2SiO3↓,C错误;氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应:3F e2++4H++N O3- 3Fe3++2H2O+NO↑,D正确。
7.C SO2气体的密度比空气的大,不能用向下排空气法收集,故A错误;NH3为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故B错误;H2可用浓硫酸来干燥,密度小于空气,可以用向下排空气法收集,故C正确;NO与O2接触,迅速反应生成红棕色的NO2,不能用排空气法收集,故D错误。
8.A S O42-能和Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀,检验溶液中是否含有S O42-时,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,证明含有S O42-,反之则没有,A正确;高锰酸钾具有强氧化性,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时,高锰酸钾能将Cl-氧化为氯气,B错误;硝酸具有强氧化性,易将Fe2+氧化为Fe3+,会干扰Fe3+的检验,C错误;硝酸具有强氧化性,易将S O32-氧化为S O42-,S O42-也和Ba2+反应生成白色沉淀,会干扰S O32-的检验,D错误。