化学选修3鲁科版第二章训练2 共价键的键参数

训练2共价键的键参数

[基础过关]

一、共价键参数及其应用

1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A．键角是描述分子空间构型的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

2．下列说法中正确的是() A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°

3．下列事实不能用键能的大小来解释的是() A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

其中x、y>z>y>x；该规律性是()

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越小

D．成键时电子对越偏移，键能越大

二、键能与反应热的互求方法

5．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为()

A．－1 638 kJ·mol－1B．1 638 kJ·mol－1

C．－126 kJ·mol－1D．126 kJ·mol－1

6．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为() A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1

C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1

7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

()

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

三、共价键的表示方法

8．下列各项中表述正确的是() A．F－的离子结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．CO2的电子式：··O··C··O··

D．N2的结构式：··N≡N··

9．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()

10．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是() A．N2分子与CO分子中都含有叁键

B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同

C．N2分子与CO分子中的价电子总数相等

D．N2分子与CO分子的化学性质相同

[能力提升]

11．下列结构图中“”代表原子序数从1～10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：)

根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：

A：____________，B：____________，C：____________，D：____________。12．已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的最低能量(kJ)。

物质能量(kJ)

Cl2243

Br2193

I2151

H2436

HF 565

HCl 431

HBr 363

HI 297

(1)下列物质本身具有的能量最低的是()

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是()

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？

________________________________________________________________________。

(4)相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最

多的是____________。2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出或吸收的热

量是________kJ。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)的第一问吗？________；你的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[拓展探究]

13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

水化物的酸性较强的是____________________________(写化学式)。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价

键中，键的极性较强的是____________，键长较长的是_____________。

(3)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________

________________________________________________________________________。