化学选修3鲁科版第二章训练2 共价键的键参数
第二章 第1节 化学键与分子间作用力[选修3]鲁科版
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第1节共价键模型“臭氧空洞”的危害已被人类所认识人。
南极上空部分区域臭氧接近消失。
“行善的臭氧”，是那些在高空大气平流层中的臭氧，它们能抵挡有害的紫外线，保护地球生物，降低我们接受日照后患皮肤癌的几率。
人类呼吸的氧气是由两个氧原子构成，而臭氧都是由三个氧原子组成。
同是氧原子构成的分子，其性质为什么不同呢？显然是因为其结构不同引起的。
氧气和臭氧中有怎样的化学结构呢？对共价键的学习肯定能帮你理解其中的奥秘。
一细品教材一、共价键1、化学键的定义：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。
分子里原子之间的相互作用，按作用的强度分类分为两种，一种是强烈的，一种是微弱的，化学键是强烈的相互作用，而不是微弱的相互作用。
化学键是使原子（广义原子）相互联结形成分子（广义分子）的主要因素，化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。
关于化学键的理解：“分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、H2SO4等分子，还包括C（金刚石和石墨），Si、SiO2、NaC1、CaC12、Al、Cu等物质。
“原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl－等离子。
2、共价键的形成及本质（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（2）共价键形成和本质共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。
如：当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子云在两原子核之间出现的机会增大。
随着核间距离的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量降低，达到能量最低状态。
核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量升高，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
如图2-1：2-1注意：自旋相反的未成对电子可配对形成共价键。
成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠。
化学选修三共价键之键参数
判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
▪ CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。 ▪ SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。 ▪ CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。 ▪ SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。 ▪ CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。 ▪ PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。 ▪ 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+ ▪ 核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类） ▪ Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） ▪ N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类） ▪ 10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、
二、键参数 1、键能：
（1）是气态基态原子形成1mol化学键 释放的最低能量。
（2）破坏1mol化学键所需的最低能量
➢化学键的形成要释放能量
➢化学键态原子形成1mol化学键时放出的最低能量，通常取正值
➢键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂
思考与交流P32
键长越长，键能越小，键越易断裂， 化学性质越活泼。
小结：
鲁科高中化学选修3课件-第2章 化学键与分子间作用力
2．键长 (1)概念：两成键原子的 原子核间 的距离。 (2)含义：两原子间的键长越短，化学键 愈强 ，键越 牢固 。键长是影响分子空间构型 的因素之一。
3．键角 (1)概念：多原子分子中， 两个化学键 的夹角。 (2)含义：键角是影响分子 空间构型 的重要因素。
(3)常见物质的键角及分子构型：
(3)作用： 共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合 的 数量关系 ，共价键的方向性决定着分子的 空间构型 。
4．极性键与非极性键
(1)极性键： 不同 元素的原子之间形成的共价键。其中共用电子对偏 向 电负性 较大的原子使其带部分负电荷，另一原子带部分
正电荷，这种共价键叫极性共价键，简称极性键。如δH＋—δC－l 。 (2)非极性键： 同种元素的原子之间形成的共价键。因两原子 电负性
2．键长 (1)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键能和键长 共同决定键的稳定性和分子的性质。 (2)当两个原子间形成双键、叁键时，由于原子轨道的重叠 程度增大，原子之间的核间距减小，即键长变小。如碳碳单键、 双键和叁键的键长分别为1.54 nm、1.33 nm、1.20 nm。 (3)键长与原子半径密切相关，一般而言，具有相似性的元 素的原子成键时，原子半径越大，键长越长。如F—F、Cl—Cl、 Br—Br、I—I的键长逐渐变长，C—H、N—H、O—H、F—H 的键长逐渐变短。
3．对共价键饱和性的理解 (1)一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方 向相反的电子配对成键；使原子最外层形成稳定结构。 (2)共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 如N原子有3个未成对电子，H原子只有1个未成对电子， 它们之间化合时原子个数比为1∶3。
[例1] 下列有关共价键的叙述中，不．正确的是( ) A．某原子与其他原子形成共价键时，其共价键数一定 等于该元素原子的价电子数
高中化学选修三第2单元学生易错题整理测试带答案
选修三第2单元错题测试1．下列说法正确的是()A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的2．已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．H—H键的键能为218kJ·mol－1B．H—H键的键能为436kJ·mol－1C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量D．1molH2完全分解至少需要218kJ的能量3．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。
化学键的键能是形成化学键时释放的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为() A．－1638kJ·mol－1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－1第3题第4题4．上图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间是sp2杂化形成σ键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C、C之间是sp2杂化形成σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高6．下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是()A．键角为180°的分子，立体构型是直线形B．键角为120°的分子，立体构型是平面三角形C．键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形D．键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形7．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()A．SF6 B．NH3 C．H2S D．BCl38．乙醇分子中氧原子的价层电子对数为()A．1 B．2 C．3 D．49．下列有关NH3和BF3的说法正确的是()A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B．NH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3和BF3的中心原子的价层电子对数均为410．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24，则AB3分子可能为平面正三角形C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH311．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3互为等电子体，均为三角锥形结构D．CH4和NH＋4互为等电子体，均为正四面体结构12．下列关于原子轨道的说法正确的是()A．杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形D．CH4中的sp3杂化是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来形成的1314A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高D．每个水分子内平均含有两个氢键15．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋16．在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是()A．4个共价键的键长完全相同B．4个共价键的键长完全不同C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键键长相同，但键能不同17．现有下列微粒：①N2H＋5；②CH4；③OH－；④NH＋4；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
高中化学 第2章 第1节 第2课时 共价键的键参数教案 鲁科版选修3
第2课时共价键的键参数[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.学会键能与反应热相互求算的方法。
一共价键参数1．键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。
常用E A－B表示。
键能的单位是kJ·mol－1。
如，断裂1molH—H键吸收的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol－1。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答下列问题：①若使键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难以分解，HI分子最不稳定，易分解。
2．键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。
(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。
3．键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。
(2)根据空间构型分析下列分子的键角直线形180°CO2、CS2、CH≡CH[[活学活用]1．下列说法中正确的是( )A．双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能答案 A解析在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
25
(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
26
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
35
键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
鲁科版高中化学选修三 2.1.2 共价键的键参数
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键的键能为463 kJ· mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放 出能量为(2×463) kJ 详解见备注
共价键的键参数
问题探究 第5 页
知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角 ③ 键能的应用： 计算化学反应的反应热 键能与反应热的关系 ∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
旧分子
拆开 吸收 能量
原子
结合
放出 能量
新分子
吸收能量<放出能力
放热反应
吸收能量>放出能力 吸热反应
共价键的键参数
知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角 ③ 键能的应用： 计算化学反应的反应热 思考 讨论
如：H—H 键能 436.0 kJ· mol－1
N≡N 键能 946.0 kJ· mol－1
共价键的键参数
某 些 共 价 键 键 能 kJ· mol1
问题探究 第4 页
键 N－O N＝O O－ O O＝ O C－H O－ H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H 键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
问题探究 第8 页
①形成共价键的两个原子之间的核间距为键长 键长小于成键原子的原子半径之和 ②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数 一般原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定
共价键的键参数
知识点一、共价键的参数—键能、键长和键角
2、键长： ③共价半径： 相同原子的共价键键长的一半。
问题探究 第9 页
分子几何构型 及某些性质
共价键的键参数
课时小结
高中化学 2.1.2 键参数课件 鲁科版选修3
【解析】 电子数由多到少的顺序为： O22－>O－2 >O2>O＋2 ，键能大小顺序为 W>Z>Y>X， A 项错误；这些微粒都是 O 成键，共用电子对
无偏移，D 项错误；对于这些微粒在成键时所
用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没
有，说明这不是本题考查的知识点，C 项错误。
【答案】 B 【误区警示】 (1)键能与键长反映键的强弱程 度，键长与键角用来描述分子的立体结构。 (2)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念 中的前提条件——气态基态原子。
好好学习 天天向上
键长：成键两原子间的平均间距。
3
4. 共价键键能与键长的关系：
结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。
1.从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和 键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测 定，但可根据规律推导键能的大小顺序为 W>Z>Y>X。该规律是
[提出问题]
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能 的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联 系?怎样利用键能的数据计算反应的热 效应?
规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成 的分子越稳定.
2.键长: 两个成键原子核间的距离. 规律:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的 分子越稳定.
氧—氧键 数据
键长/10－12 m
键能/kJ·mol－1
O22－ O－2
O2
O＋2
149 128 121 112
X
Y
Z＝ W＝ 497.3 628
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
化学选修三共价键
92
Cl-Cl 242.7
198
H-Cl 428.0
128
H-Br
362.0
141
H-I
295.0
161
H2 + Cl2 = 2HCl ΔH=436kJ/mol + 242.7kJ/mol —2×428.0kJ/mol
= —177.3kJ/mol
2、键长： 成键两原子的核间距。 某些共价键键长 •1pm=10－12 m
⑴ σ键： 头碰头重叠 重叠程度大，更稳定 呈轴对称
s—sσ键
相互靠拢
s—p σ键
未成对电子的 电子云相互靠拢
p—p σ键
电子云相互重叠
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p σ键
B、NH3 C、F2 D、H2
s-p σ键 p-p σ键
s-s σ键
氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
叠，而H—Cl键为_1_个_1_s_电子和__1_个_3_p_电子重
叠而成。
s电子的原子轨道呈_球__形，p电子的原子轨道呈
纺__锤___形。
重叠方式不同
肩并肩重叠 头碰头重叠
3、根据电子云重叠方式
1、电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向 相反
的电子彼此配对。
2、最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越 大 ，
形成的共价键越 牢固 ，分 子越 稳定 。
（四）规律 1、s电子：一定形成σ键 p电子： 形成σ键或π键 2、单键： 一定为σ键 双键： 一个是 σ键，另一个是π键 三键： 一个是σ键，另两个为π键。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第2章 化学键与分子间作用力单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列分子中碳原子的杂化方式均为 sp^3杂化的是（）A.\ C_60B.环吡咯C.\ 18-冠—\ 6D.氧化石墨烯【答案】C【解析】 A． C_60中的碳原子以双键连接，所以采取的是 sp^2杂化，故 A错误；B．环吡咯中有的碳碳之间以单键相连，有的碳碳之间通过双键相连，分别采取sp^3、sp^2杂化，故 B错误；C． 18-冠 -6中的碳原子均以单键相互连接，所以均采取 sp^3杂化，故 C正确；D．氧化石墨烯中有的碳原子成单键，有的成双键，分别采取 sp^3、 sp^2杂化，故 D错误；故选： C。
2.已知 W、 X、 Y、 Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是 W与X、 Y、 Z形成的 18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。
下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物沸点：\ Xgt YB. 原子半径：\ Xgt Ygt Zgt WC. \ X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸D. 常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构【答案】B【解析】根据题干信息可知 W是氢，氢和碳、氮、氧都能形成既有极性键和非极性键的 18电子微粒，甲、乙、丙分别是 CH_3 CH_3、 N_2 H_4、 H_2 O_2，则 X是碳， Y是氮， Z是氧，据此回答：A．因为氨气分子间有氢键，简单氢化物沸点甲烷比氨气的低，故 A错误；B．同周期元素的原子，原子序数越大，半径越小，则原子半径 C \gt N \gt O \gt H，故B正确；C．碳酸是二元弱酸，故 C错误；D．常温下 CH_3 CH_3是气体，故 D错误；故选 B。
高中化学第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课后习题鲁科版选择性必修2
第2课时共价键的键参数A级必备知识基础练1.反映共价键强弱的物理量是( )A.键能B.键能、键长C.键能、键长、键角D.键长、键角2.下列说法正确的是( )A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成新的化学键时则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性3.下列化学键中,键的极性最强的是( )A.C—F键B.C—O键C.C—N键D.C—C键4.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是( )A.键能:C—N键<C N键<C≡N键B.键长:I—I键>Br—Br键>Cl—Cl键C.分子中的键角:H2O>CO2D.相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键5.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )A.任意两个键的夹角均为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是( )A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应7.(2021山东青岛第二中学高二检测)根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是( )A.HClB.HBrC.H2D.Br28.下列分子中键角最大的是( )A.CH4B.NH3C.H2OD.CO29.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是( )A.C—H键比Si—H键的键长短,故CH4比SiH4更稳定B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2与H2反应的能力比F2强C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为926 kJ10.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定B级关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
容易生成HF。
解析答案
123456
5.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三 氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是 ( D ) A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等 解析 PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。
明HCl分子比HI分子稳定 解析 形成共价键的两个原子核间的距离为键长，A项不正确； 键能的大小取决于成键原子的电负性，与键的极性无必然联系，B项不正确； 键能越大，分子越稳定，C项不正确；D项正确。
解析答案
123456
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )
A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应
答案
2.键长的应用 (1)键长与键的稳定性有关。一般来说，键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 。 (2)键长与分子 空间构型有关。 (3)键长的判断方法 ①根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径 越小 ，键长 越短。 ②根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键键长 ＞ 双键 键长 ＞ 叁键键长。 3.键角的应用 键角常用于描述多原子分子的 空间构型 。
B.632 kJ·mol－1
C.316 kJ·mol－1
D.1 624 kJ·mol－1
解析 946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2EN—O＝180 kJ·mol－1，所以EN—O ＝632 kJ·mol－1。
解析答案
解题反思
利用键能计算ΔH时，方程式中各物质必需为气态。
高二化学鲁科版选修3课后集训：第2章第1节共价键模型含解析
课后集训基础过关1.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是（)A.1s B。
2s C。
2p x D.2p z解析:s轨道无论沿何轴结合,均对称。
答案：C2。
下列说法不正确的是( ）A。
双键、叁键都含有π键B。
成键原子间原子轨道重叠愈多,共价键愈牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的,故配对原子个数也一定D.每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。
答案：D3.下列说法中不正确的是（)A。
σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B。
两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C。
气体单质中,一定有σ键，可能有π键D。
N2分子中有一个σ键，2个π键解析：气体单质分子中，可能有σ键,如Cl2，可能有π键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。
答案：C4。
只有在化合物中才能存在的化学键是( )A。
离子键 B.共价键C。
极性键D.非极性键解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中，极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键,只能存在于化合物中,如H2O、NaOH等，非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等.极性键和非极性键构成了共价键，离子键和共价键从属于化学键。
答案：AC5。
下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是（)A.CO2B.N2OC.H2O D。
CH4解析:1个HF分子含10个电子,题目给出四种物质中只有CH4、H2O 为10个电子，1个CH4分子含4个C—H键，1个H2O分子含2个O—H键.答案：C6.试指出下列物质中,键能最大的是（)A.F2B。
Cl2C。
Br2 D.I2解析：从Cl2到I2,分子中原子间的距离变大，作用力减小，键能则减小，而F2分子中两个氟原子间的距离最小，分子内非极性键电子对互相排斥,致使F2的键能比Cl2小，故Cl2的键能最大。
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训练2共价键的键参数
[基础过关]
一、共价键参数及其应用
1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A．键角是描述分子空间构型的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
2．下列说法中正确的是() A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是() A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
其中x、y>z>y>x；该规律性是()
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越小
D．成键时电子对越偏移，键能越大
二、键能与反应热的互求方法
5．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。
化学键的键能是形成化学键时释放的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为()
A．－1 638 kJ·mol－1B．1 638 kJ·mol－1
C．－126 kJ·mol－1D．126 kJ·mol－1
6．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为() A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1
C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1
7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
()
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
三、共价键的表示方法
8．下列各项中表述正确的是() A．F－的离子结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．CO2的电子式：··O··C··O··
D．N2的结构式：··N≡N··
9．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()
10．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是() A．N2分子与CO分子中都含有叁键
B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同
C．N2分子与CO分子中的价电子总数相等
D．N2分子与CO分子的化学性质相同
[能力提升]
11．下列结构图中“”代表原子序数从1～10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
(示例：)
根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：
A：____________，B：____________，C：____________，D：____________。
12．已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的最低能量(kJ)。
物质能量(kJ)
Cl2243
Br2193
I2151
H2436
HF 565
HCl 431
HBr 363
HI 297
(1)下列物质本身具有的能量最低的是()
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是()
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？
________________________________________________________________________。
(4)相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最
多的是____________。
2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出或吸收的热
量是________kJ。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)的第一问吗？________；你的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
水化物的酸性较强的是____________________________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。
在H—Y，H—Z两种共价
键中，键的极性较强的是____________，键长较长的是_____________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C2．B3．B4．B5．A6．B7．C8．A9．D10．D
11．NH3HCN CO(NH2)2BF3
12．(1)A(2)A(3)放热(4)F2366(5)能生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX 中，HF最稳定
13．(1)3ⅥA HClO4(2)2H—Cl H—S
(3)[Ar]3d104s1。