高中化学离子共存

高中化学离子共存及除杂

一、离子共存知识梳理：

(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。

(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。

多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子

如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等

这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。

弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子

如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。

(三）氧化还原

常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等

高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+

高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等

常见的还原剂有

活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等

非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

某些非金属单质，如H2,C,Si

在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如

Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

(四）水解

能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子

2.常见双水解反应：

Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-)

Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)

Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)

Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-

(四）常见络合反应

FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。

AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

二、离子共存判断依据:

1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）

2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）

3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如

HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O

4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)

5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）

6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在，特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性，能将还原性的离子氧化

7、能发生双水解的离子之间不能共存。

8、能发生络合反应（高中阶段常见为螯合反应）

【典型引路】

例 1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4

例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入

紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

典型例题

1、下列离子组中，能大量共存的是：

A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、SO42—、NO3-

C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42— D．Na+、Ca2+、NO3_、HCO3_

2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：

A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-

C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-

3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A. BaCl2 NaCl H2SO4

B. H2SO4 NaCl Na2CO3

C. Na2SO4 KNO3 NaOH

D. NaOH H2SO4 HCl

4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）

A. FeCl3、FeSO4、KOH

B. HCl、HNO3、AgNO3

C. NaNO3、NaCl、NaOH

D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4.

5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）

A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2

B. SO3、BaCl2、HCl

C. NaCl、MgCl2、KNO3

D. Na2SO4、K2CO3、KCl

6.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕

C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]

7.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕

B.NaCl [Mg(OH)2]

C.KNO3〔K2CO3〕

D.Na2SO4〔MgSO4〕

8.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕

B.NaCl [Mg(OH)2]

C.KNO3〔K2CO3〕

D.Na2SO4〔MgSO4

9.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是

A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水

B CO2（HCl 用NaOH溶液除HCl