2021人教版必修二第一章第三节《化学键》word教案
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学人教必修二1.3《化学键》
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构 与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素， 所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生
黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气
中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：
2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子 阴离子 阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例 原子
如：
简单 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离 用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键 原子
1．定义：使离子相结合或 相结合的作用力。
2．分类 离子
3．化学反应的本质 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键的断裂和 新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键 断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新 化学键)。
(完整word版)人教版化学键教学设计
教学课题1.3化学键教材版本人教版普通初中化学课程标准实验教科书所选章节A章.第三节教学时间45分钟课程标准了解物化学键、离了键、共价键的概念；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解化学键的概念和化学反响的本质教材分析期存使学作用本节是必修二A章物质结构兀素周期律第三节化学键内容, 在前辿原子结构和兀素周族口识的根底上,引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的. 通过对化学键概念的建立, 二生在原子、分子的水平来熟悉物质的构成和化学反响.对于今后物质的学习具有不范和导向lo学情分析1 、学生起点分析知识：①原子结构②键的7技能：具备初步微观想象’2、学生“心理特征〞分析高一学生已具备一定的自主问题,有助于激发他们的好奇心,3 、知识内容分析概念③电子式的书写④化合价的掌握水平和一定的空间想象力、:思考水平,遇到问题会自己想方法解决,适时给他们提出一些产生学习化学的兴趣之来有些困难. 针对学生实际应该让学生充分预习, 由简单的入手, 本节知识比拟抽象, 学生掌握走逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握.教学目标知识与技能：1.掌握离子键的概念.2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程.3.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解.4.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构.5.理解极性键、非极性键、化学键的概念.6.使学生了解化学键的概念和化学反响的本质过程与方法：1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括水平；2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比拟水平,通过分子构型的教学培养学生的空间想像水平.3.通过对氯化钠的熟悉,培养学生对身边事物的认知,形成科学的唯物主义世界观4.通过了解化学键的概念,培养学生从宏观到微观,从现象到本质的熟悉事物的科学方法情感态度与价值观：在学生已有知识的根底上,通过重新熟悉的化学反响,引导学生从宏观现象入手, 思考化学反响的实质,通过对化学键、共价键、离子键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力.教学重点1.化学键、离子键、共价键的的含义,化学键与化学反响的实质2.用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程.教学难点对离子键、共价键的成因和本质理解教学方法复习导入法、讲授法、实验探究法教学手段常规媒体设计思路〔情境导入〕3实验探究〕1 「21______ - 2Na+Cl2====2NaCl4 , ,, E ( 宏观初2. ^2^ 21角J电子式一\静甲作用、_________________________ 产卜［最效W~V极性键非极性键V—i 了, XI 微观视角〕——X"_P-离子化.合物1电子的转移或得失r4〔化学键〕［化学反响实质| . 了键、共仇键区别教学过程教学环节教师活动学生活动【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面,卫星绕地球运行是由于地球引力.宏设问激发观物质之间因作用力而稳定存在.那么在我们丰富多彩的物质世界中,构成物求知欲质的微观粒子之间是否存在作用力呢？【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学【板书】化学键【过渡】NaCl是生活中常见的物质,我们可以从它开始研究.首先我们来一个实验.这『个金属钠与氯气制得NaCl的实验【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl的实验【板书】2Na+Cl 2====2NaCl 宏观现象感性熟悉【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl,那么从微观上,原子发生了什么变化呢？南网了11」先固出钠尿十和氯原十阳希悒不息囹. 学会推理钠原子和氯原子最外层都没有到达8e的稳定结构,所以不稳定容易发生化学反响.【追问】他们是通过什么方式来到达稳定结构呢？新课讲解【解说】世L坦七丁口Y干々,吵与5寸,］.步步引导同化建构钠兀素日勺金属性很强,在化字反响甲钠原子易失碑 1 e 叩步成8 e 电子稳定结构；而氯兀素的非金属性很强,在化学反响中氯原子易得一个电子而形成8 e 一稳定结构.当钠原子和氯原子相遇时,钠原子很想失去最外电子层的,氯原子的最外电子层上有7 e ,很想获得1 e o钠原子和氯原子可以说是相见恨晚, 一个愿意给,一个愿意接受,所以这一场电子得失的交易很快成交.钠原子从此带上了正电荷,氯原子从此带上负电荷.带止电荷的钠离子和带负电荷的氯离子因带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳定的化合物.在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用,叫做离子键.由离子键构成的化合物叫做离子化合物.构成离子化合物的微粒是阴阳离子.【板书】离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用离子化合物构成微粒：阴、阳离子【过渡】由于在化学反响中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反响实质的方便,我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子一电子式.【板书】二、电子式【讲解】在元素符号周围用小黑点〔或x 〕来表示原子的最外层电子的式子叫电子式.如Na、Cl、Mg S的电子式我们可分力1J表小为：1从拟人化的行中感知理性思维1板书】X/ XMgX - CL 3.门・【过渡】这样,我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程.【板书】Na x + ' Cl ：------ ►Na+ [ 3 ：]■ ■■■【讲解】上述式子中的“ +〞表示“相遇〞；匕一T■寸表示电子转移的方向；“〞表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式.在电子式里面,【提问】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程.学生活动,教师巡视,并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上,进行讲解.【探究】刚刚我们介绍了化学键中的离子键, Ha、Cl2、HCl的物质中是否含有离子键？(1)画出H、Cl的原子结构示意图和电子式.(2)分析H、Cl的原子结构.(3 ) H、Cl要到达稳定结构,要怎么办？(4) Hb、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？(5)怎样让Cl2各原子士^到达8e的稳定结构？是通过得失电子吗？【强调】是通过共用电子对的形式使Cl 2各原子土^到达8e的稳定结构,我们用电子式表不如下：■■■■■■■■:Cl . + :Cl . ->:Cl ■ Cl :■ ■■ ■■■■ ■【归纳】像氯分子这样,两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对,两个氯原子均到达8e的稳定结构.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键.【板书】三、共价键：1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用【过渡】不同种非金属元素化合时,它们的分子间也能形成共价键,如HCl 【板书】HX + - ci = -yd, * * *【过渡】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.【板书】2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.例如：H2Q CO等.【课堂练习】将以下物质用电子式表述出来形成认知冲突Nb H2 HCl H 2O2 NaCl Na 2Q【提问】请大家根据上面物质分析一卜,组成以上物质的原子有什么不同点呢【讲解】如果共价键中成键原子吸引电子的水平/、同,共用电子对就偏向吸引电子水平强的原子,偏离吸引电子水平较弱的原子,使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合,键显极性.同种原子形成共价键,共用电子对不发生偏移,这样的共价键称为非极性键；不何种原子形成共价键,共用电子对偏向吸引电子水平强的一方,这样的共价键称为极性键.练习稳固【板书】3.共价键的分类：非极性键：在同种元寿.的原子间形成的共价键为非极性键.共用电子对不发生偏移.如H H Cl Cl、过氧化钠中的过氧键.极性键：在不同种元寿.的原子间形成的共价键为极性键.共用电子对偏向吸引目匕力强的方.发生偏移.如H Cl、H O—Ho【过渡】从后关离子键和共价键的讨论中, 我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用.这种作用小仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间.前一种相互作用比拟强烈,破坏它要消耗比拟大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素.我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键.【板书】三、化学键1、定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键.【板书】一个化学反响的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程.【提问】请大家用化学键的观点来分析, H2分子与C12分子作用生成HCl分子的过程.【过渡】大家理解得很好.离子键和共价键是两种不向类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下：离了键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间原子间通过共用电子的静电作用对所形成的相互作用【课堂小结】本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反响过程的本质.希望同学们要注意离子键与共价键的区别,注意极性键与非极性键的区别,注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别.深入理解化学键的内涵.学会判断离了键、共价键.归纳总结作业课本第23页第1、2、3、4题首先,化学键对高一的学生来说有一定的难度,学生不能很好地理解.本节课内容是学习了原子结构知识、兀素周期表及电解质等内容后安排的.在初中,学生已经了解了原子、分子、 离子是构成物质的根本微粒,知道化学反响的本质是分子再分、原子的重新组合,但并不清楚分 子再分、原子重新组合的原因,并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的.因此,在本节课中我先从问题入手,激发学生的学习兴趣,倜动学生的积极性.从浅入深的讲解化学键、 离了键、电子式的书写.在讲解化学键时从例子总结入手,掌握化学键.从实验入手,利用微观 粒子原子结构讲解离了键的实质. 引出电子式,可以表示原子、离子、化合物以及形成过程.以及电子式书写的规律和考前须知.教其次,内容过于抽象,于是教学中氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧的分析中米用了比喻和拟 人的讲解方法便于学生学习与理解,有利于活泼课堂气氛.以往的教学中都是按教材“离子键一学 反 思电子式及化合物形成过程一共价键一化学键〞的顺序来学习,但经常出现学生把离子键、共价键、 离子化合物、共价化合物混淆的情况.为了解决这个问题,本节课设计将离子键和共价键同时对 比学习,突出两种化学键的形成微粒、构成兀素、成因及判断等,比照他们的不问之处,学生的 混乱情况有所改善.但由于在讲解离子键的形成过程时的斥力,学生并小真止的埋解离子之间如何产生的斥力,.在整个授课过程中,在讲解电子式的点或叉时,没有完全到位,应该强调在书写时都可以写,但由于书写时容易书写混乱,所以都可以写成点的形式.在讲解离子键引力和斥力时,如果引用 动回,效果能「些.§ 1.3化学键一、离子键3.共价键的分类：1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电非极性键：在同种元素.的原子间形成的共价键共用电子对不发生偏移.如Cl —Cl 、作用构成离子化合物微粒：阴、阳离子 过氧化钠中的过氧键.板 2Na+Cl 2====2NaCl极性键：不同种元素的原子间形成的共价键 书 2 、电子式共用电子对偏向吸引水平强的一方.发生偏移.如设 MT ,■:x -巨. ■ ji 1HCl 、H -H .计"r -- p "+" -Nax + .Cl: • Na [ 2 ：]....二、共价键三、化学键1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用1 、定义：.. .. .... : Cl . : Cl . : Cl. Cl :.. .. ....2 、化学反响实质：旧键断裂、新键形成MK+ -£1 1—'Hiii '3 、离子键、共价键的区别2、共价化合物：以共用电子对形成分离子键共价键子的化合物叫做共价化合物. 形成过程得失电子形成共用电子对例如：仕.CO等. 成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间原子间通过共用电子的静电作用对所形成的相互作用。
高中化学《化学键》教学设计 新人教版必修2
第一章第三节《化学键》教学设计方案教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感、态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。
3、培养学生由个别到一般的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
主要教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法、练习法。
教学重点1、离子键和离子化合物的概念。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教师准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
学生准备复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。
课前教学效果分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。
教学过程板书：板书设计第三节 化学键一、离子键2NaCl Cl 2Na 2===+使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
二、电子式注意：1、 离子需标明电荷数。
2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
3、 阴离子要用方括号括起。
4、不能把“ ”写成“===”。
5、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
课后拓展活动1、 为什么氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，而氧化钠中钠原子与氧原子的个数比为2：1。
2、 离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
教学反思本节课化学基本概念较多，对高一学生来说较难，所以引导学生阅读教材，自主去发现教学内容，明确目标任务，能有效激发学生的学习动机；创设问题情景，再通过联想、讨论、设疑等方式引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过观看动画课件，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深抽象概念的理解；通过学生讨论、归纳和总结，尝试给“化学键”、“离子键”、“离子化合物”下定义，可以锻炼学生的表达能力；最后设计课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。
《化学键》说课稿
《化学键》说课稿《化学键》说课稿1今日我说课的题目是《化学键》，我将从教材分析、教法分析、学法指导和教学程序等几个方面谈谈自己对这节课的教学设计。
一、说教材1、本章教材的地位和作用元素周期表和元素周期律在高中化学学习中的地位是极其重要的。
由于是第一次将元素及其单质和化合物学问的归纳性、系统化、规律性学习。
其特点是有很强的，并且会消逝很多新的化学性质及化学变化。
而在卤素之后，紧接着还有两章新的元素及其单质和化合物的学习，分别是氧族和碳族元素。
若能在这章的学习中能很好把握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的学问将会系统化，学习也会轻松很多。
2、本节课教材的地位与作用本节课是人教版高中化学必修二第一章的第三节化学键，这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释这些化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些学问很抽象，同学理解时会有些困难，但它将会关怀同学更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
3、教学目标依据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标。
学问目标：理解离子键和共价键；理解离子化合物和共价化合物；知道化学键。
力气目标：培育同学思维的规律性和解决问题的力气；培育同学分析推断力气和归纳总结学问的力气。
情感目标：培育同学透过现象看事物进展的本质的哲学思想。
4、教学重点和难点离子键和共价键都是指相邻原子间猛烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠同学的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、说教法依据本节课的内容及同学的实际水平，我实行启发—把握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的关心教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的学问，至今还在不断的完善之中。
对于同学来说，化学键没有试验、没有具体感官认知，是个完全生疏的领域。
所以如何创设一种氛围，引导同学进入乐观思考的学习心理状态就很重要了。
而启发—把握式教学就重在老师的启发，创设问题情景，以此调动同学内在的认知需求，激发同学的学习动机。
新人教版化学必修2高中《化学键》word教案
化学键（第一课时）环节一：激趣引入谜语：“前世生在水中，练得一生金银。
三餐离它不行，遇水无影无踪。
”这个谜语说的是哪种物质？学生齐答：氯化钠（NaCl ）提问：有哪些方法可以制得氯化钠呢？请一个学生回答：酸碱中和、Na 与Cl 2反应等。
过渡：刚才同学们说道钠与氯气反应可以制得食盐氯化钠，这个反应我们以前学过吗？这两个物质到底能不能反应呢？演示实验：将一小块钠在空气中加热至刚好熔化然后将收集好的氯气倒扣上去。
学生活动：1．描述你所看到的实验现象：剧烈燃烧，有大量的白烟产生。
2Na ＋Cl22NaCl 2．在书的相应位置做好记录。
环节二：以氯化钠为例阐述离子键的形成过程学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（3min ）投影：1．从原子结构入手阐述NaCl 的形成过程？请学生回答之后展示：钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
加热当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
2．Na ＋与Cl －之间存在哪些作用力呢？请一个学生回答：吸引力和排斥力达到平衡。
过渡：化学上我们把Na ＋与Cl －形成化合物的这种作用力称为离子键。
板书：一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（5min ）投影：1．离子键的本质是什么？学生齐答：静电作用力，包括引力和斥力。
2．哪些微粒之间能形成离子键呢？学生齐答：阴阳离子3．哪些元素化合时易形成离子键？它们居于周期表的哪些位置？请一个学生回答：活泼金属（ⅠA 、ⅡA ）与活泼非金属（ⅥA 、ⅦA ）。
板书：2．形成条件活泼金属 M M n+化合 离子键 活泼非金属 X X m-投影：实质：静电作用（引力和斥力达平衡）由离子键形成的化合物称为离子化合物。
高中化学《化学键》教案13 新人教版必修2
第三节化学键【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。
2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。
[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。
新课标人教版高中化学必修二第一章 第三节教案设计
课堂教学设计课题：第一章第三节化学键授课时数： 2 日期：课型：新课设计要素设计内容教学内容分析本节内容主要从物质的微观组成方面向学生介绍了微观微粒间构成宏观物质时的粒子间作用力---化学键。
共分三部分：第一部分离子键的含义与表达；第二部分共价键含义、分类与表达；第三部分分子间特殊作用力---氢键。
教学目标知识与技能1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
3、使学生初步了解化学键的极性。
过程与方法1、通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
情感态度价值观1、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
学习者特征分析教学分析教学重点1、离子键的概念。
2、共价键的形成及特征。
教学难点难点1、电子式。
2、用电子式表示物质的形成过程。
解决办法微观分析法教学策略讨论法、比较法、归纳法、分析法教学资源1、课本资源2、网络资源3、全品新教案板书设计教学过程教学环节及教学内容教师活动学生活动教学媒体使用预期效果第一课时引入新课讲授第三节化学键一、离子键（引言）从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？（分析实验）见课本19页实验1—2。
（思考与交流）（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？（板书）第三节化学键一、离子键1、定义：（提问）那么离子键是怎样形成的呢？请阅读P21第四自然段分析离子键的形成过程。
必修2第一章第三节化学键教学设计
必修2第一章第三节化学键教学设计（示范校）首都师范大学附属育新学校：马占江杨剑桥师达中学：石颖娜一、学习目标分析（二）学习目标1．知识与技能目标(1)在了解离子键和共价键的基础上认识化学键的涵义。
(2)通过氯化钠和氯气的形成知道离子键和共价键的概念及形成。
(3)通过实例了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。
(4)能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物、共价分子的形成过程。
(5)能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
2. 过程与方法目标(1)通过观察、分析实验现象，培养学生观察和分析实验现象、得出结论的能力。
(2)通过对氯化钠和氯气形成的分析抽象出离子键和共价键的概念，学会学习概念的方法。
(3)通过离子化合物和共价化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。
(4)通过微粒之间通过化学建能结合成单质或化合物，使学生加强对微粒观的认识。
3. 情感态度与价值观目标(1)通过化学键的学习，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。
(2)通过对离子键、共价键、离子化合物、共价化合物、化学键等概念的学习，培养学生严谨求实的科学态度。
(3)通过共同交流，培养学生的合作精神。
(4)通过向学生介绍化学键理论的发展简史，培养学生敢于迎接挑战，克服困难的意志品质。
二、教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定在初中化学中介绍了离子的概念，学生已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
基于以上观点确立教学重点为：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。
（二）教学难点的分析与确定有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，但比较抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，因此学生只能对化学键的概念有一个初步的认识，从化学键的变化来认识化学反应的实质有一定的难度。
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案
揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。
人教版 高中化学 必修2第1章第3节化学键教案
人教版高中化学必修2第1章第3节化学键教案第 2 页第 3 页第 4 页来表示。
例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
（二）离子键1. 形成过程： 原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 Na Cl用电子式表示的形成过程：2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
第 5 页讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。
注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
3. 形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4. 离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5. 存在物质：离子化合物。
如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？（三）共价键1. 形成过程：请注意比较氢原子与氦原子的结构：在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
讨论HCl 的形成过程。
书写下列分子电子式；22232CO N O H NH Cl 、、、、电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，第 6 页得到结构式，写出下列分子的结构式：222322CO N O H NH Cl H HCl 、、、、、、3. 类型：共价键（1）非极性共价键（非极性键）N N Cl Cl H H -=--（2）极性共价键（极性键）S H O H Cl H ---4. 形成条件：非金属元素与非金属元素之间5. 存在物质：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。
化学键教案
化学人教版必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
由个别到一般的研究问题的方法情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。
那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。
在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。
请大家仔细观察实验现象。
[演示实验]钠在氯气中燃烧【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。
【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。
【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。
【学生活动】【副板书】【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。
【师】对。
我们知道化学变化中最小微粒是原子。
如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。
那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。
请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。
【追问】那什么是稳定结构呢？【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。
人教版高中化学 必修2第一章第三节化学键第二课时教学设计
共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。
分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。
阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。
加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。
我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。
【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如:H2O、CO2等都是共价化合物。
下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。
并同离子化合物的形成过程作对比。
用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。
课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。
希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。
人教版高中化学必修2第一章第三节化学键教案
第三节 化学键课时一教学目标：知识与技能：掌握离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；掌握离子键的形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法: 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
能运用实验手段，对自己推理加以检验。
情感态度价值观：通过对离子键形成过程的分仔，培养学生怀疑、求是、创新精神。
重点难点： 离子键和离子化合物概念；电子式；用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学流程 ：提出问题（导入） → 实验→ 进行表征性抽象（钠与氯气反应生成白色固体，得出结论，生成新物质）→再进行原理性抽象（从微观角度模拟氯化钠的形成，变抽象为形象，增强感性认识）→ 得出离子键定义→ 离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→ 实例→反思与评价教学过程：导入新课：师： 元素的化学性质主要决定于元素的原子结构。
而化学反应的实质是原子的重新组合。
是不是任意二个或多个原子相遇就能形成新的分子或物质呢？ 生： 讨论、回答师： 原子和原子组合，有的能，有的不能。
这说明在能组合的原子之间，一定有某种作用存在，使他们互相结合而形成新的分子和物质。
而原子和原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称之为化学键。
进行新课：[板书] 化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
[板书] 离子键师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?举例说明。
生：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物[实验1-2]钠在氯气中燃烧。
师：钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠 现象 钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式 2Na+Cl 2 2NaCl[思考]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
必修2第一章第三节化学键教学设计
必修2第一章第三节化学键教学设计教学目标：1.理解化学键的概念和本质，并能根据原子的电子构型及化合物的性质描述、解释不同类型的化学键。
2. 掌握和区分离子键、共价键和金属键的特点，能够应用Lewis结构和电负性来预测化合物中的化学键类型。
3.了解化学键对化合物的性质和性质的影响，能够解释相应的现象。
教学重难点：1.化学键的概念和本质2.化学键的类型及其特点3.化学键与化合物性质的关系教学准备：1.教材2.实验器材和实验剂3.多媒体教学设备教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一节课内容：原子的电子层、壳、轨道的概念。
2.引导学生思考：原子之间有什么力使它们结合成化合物？二、概念解释（15分钟）1.引导学生回答：什么是化学键？化学键是由原子之间相互作用形成的力。
2.引入概念：化学键是由原子之间的电子重叠或电子转移所形成的。
根据原子间电子的转移情况，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
三、离子键（20分钟）1.示意图：示意出离子键的形成过程。
2.实验：使用实验装置呈现离子键的形成过程，同时解释实验现象。
3.引导学生思考：离子键的特点是什么？离子键的性质有什么影响？四、共价键（30分钟）1.示意图：示意出共价键的形成过程。
2. 讲解Lewis结构：通过绘制Lewis结构来描述共价键的形成。
3. 指导实验：学生通过实验绘制不同共价键的Lewis结构。
4.引导学生思考：共价键的特点是什么？共价键的性质有什么影响？五、金属键（20分钟）1.示意图：示意出金属键的形成过程。
2.演示实验：使用导线、电灯泡等器材演示金属键的导电性。
3.引导学生思考：金属键的特点是什么？金属键的性质有什么影响？六、拓展应用（25分钟）1.融合实例：通过一些化合物的例子，综合应用离子键、共价键和金属键的知识，解释化合物的性质。
2.案例分析：根据给定的化合物的化学式和性质，指导学生判断其中的化学键类型。
3.小组讨论：组织小组讨论并分享结论。
高中化学必修二教案-1.3化学键21-人教版
教学设计化学必修2 第一章第3节化学键（第2课时共价键）教材分析: 在原子结构和元素周期律的知识基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的，通过对化学键，特别是共价键、离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上，进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质。
教法分析：本节课内容相对比较抽象，学生较难理解，所以在教学中应当充分发挥教学模型，特别是多媒体课件的作用，便于学生直观地学习和理解。
其次，在授课中采用问题探究的基本模式，使学生在问题探究的过程中掌握所学知识，并且利于充分调动学生的积极性。
学习者分析：高一学生在学完初三化学及高一化学必修1之后，具备一定的理性思维能力，但他们的抽象思维能力还是较弱。
相比而言，更容易接受理性知识。
学习环境及学习需求分析：目前，学生正处在高中阶段重要环节，学校已进行了文理科的分科调整，作为理科学生，无论是高一所学的必修1还是目前所学的必修2，都是他们高中化学学习的重要组成部分，也是将来为高二、高三的几本选修内容打基础的。
在这点上，作为任课教师首要应强调此阶段的重要性，并且帮助他们树立好学习这门课的信心。
虽然本部分内容相对较抽象，但是结合必要的教学手段（如多媒体课件、教学模型等）再加以详细的讲解，及时的理解、消化等，学生还是能自如应对他们所学的内容。
教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
2.通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3.培养学生用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养认真学习的精神。
过程与方法：设疑、引思、辅导法情感态度与价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现实到本质的认识事物的科学方法。
学习内容分析：本节课充分利用多媒体课件这一手段，首先简要回顾一下上节内容，然后，交待本节课所学内容（共价键及共价化合物的概念、电子式书写共价化合物和共价型单质）。
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2021人教版必修二第一章第三节《化学键》word教
案
第三节化学健教案(第2课时)
共价键
【教学目标】
一、知识与技能
1、明白得共价键的概念，初步把握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与明白得，培养学生的抽象思维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
二、过程与方法
培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
三、情感态度价值观
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
【教学重点】
共价键的形成及特点
【教学难点】
用电子式表示共价分子的形成过程
【教学过程】
[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们明白钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HC l的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情形下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳固结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳固结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都能够达到稳固结构
象氯化氢分子如此，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
[板书](1) 成键粒子：原子
(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用
[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对比离子键形成的条件）
[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一样形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3
[讲]象HCl如此以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物差不多上共价化合物呢？
[讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，然而是离子化合物。
NH4+我们把它当作金属离子。
[问]那么共价间存在在哪里呢？
[板书]3.存在：
○1非金属单质
②原子团
③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间显现的几率最大，通过如此的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳固的共价键。
［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，因此，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下
［板书］4、电子式表示：
［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。
因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，第一需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳固的结构，再依照分析结果进行书写。
［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O
2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3
［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F 原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，因此书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[投影小结]在书写电子式时要注意：
1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ]
2.不能用“→”表示电子的转移。
[摸索与交流]依照H2、Cl2、O2的电子式摸索什么缘故H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳固结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳固结构
［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，如此得到的式子又叫结构式。
［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
［讲］以上共价键由共用电子对差不多上由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结构进行说明。
我们明白氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？
［讲］从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳固结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。
像如此共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。
[板书]5.共价键的种类：
(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
例如NH4＋、H3O+［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。
因此，我们又能够把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也确实是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，确实是不同非金属元素原子）。
[板书](2) 非极性键：电子对处在成键原子中间；
极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
［点击试题］判定Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
[小结]这节课我们要紧介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键
的分类，我们要能够判定出极性键、非极性键。
［自我评判
1.下列含有共价键的化合物是（）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2.下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
3．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
4．下列性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶与水 B.具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电
5.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）
A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键
6.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。
下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳固结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④。