化学键----共价键( 经典课件)

部分金属元素原子与非金属元素原子，
如AlCl3 ，BeCl2；
3、共价键的存在：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中
如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中
如：NaOH NH4Cl Na2O2
活动一、探究共价键的形成及概念
可
共4价共键价化存 在 于合物
共价单质（H2,N2,O2等）
共价化合物(HCl,H2O2等)
H2
N2
HF
NO
活动二、探究共价键的表示方法
2、用电子式表示形成过程（Flash）
共价键
H ·＋ ·C····l：→ H C····l
·· ··
活动二、探究共价键的表示方法
3 用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 水
：2I····H·＋·＋···I··：·O····→·：→I····：H·I··：·﹕O﹕ H
离只子含键有共价键的化合物离。子化合物（NaCl）
只存在于
NaOH,NH4Cl等
例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
注: 共价化合物中一定含有共价键;
离金共非B子属e含价金离C化化有l化属子2等合合共化合化）价物物合物合键=物物=+=的=中==铵化—也盐合可铵物类能不盐含-一类有（定共+是A价（l共C键Al价.3lC、化l3合B、e物C;l2）
第三节 化学键
共价键
复习提问：
1、什么叫离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、下列物质中存在离子键的是( A、D )双选 A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
活泼的金属与 活泼的非金属
元素之间
同种非金属或 不同种非金属
元素之间
离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键 的化合物
只含有共价 键的化合物
结构粒子 阴、阳离子
原子
化学键 一定含有离子键， 只含共价键
类型 可能含有共价键
项目
离子化合物
共价化合物
①强碱
②绝大多数盐
③活泼金属氧化物 与物质类
﹕ ﹕﹕ ﹕
用1，电左硫 子侧式化是表原氢示子的共2电价H子分·式子＋,的·形··S··成·过→程：H ﹕S﹕H
23，，右左右侧两是氨边共用价“分3子H→的”·电＋连子接式·N,··
··
→
H H ﹕N﹕
H
﹕﹕
﹕﹕
﹕﹕
注意二：氧左化右两碳侧中·C··的“·＋同类2 项·”O右····,边·→左只边能可分O以写﹕﹕合,不C并能写﹕﹕合，O并！
活动二、探究共价键的表示方法
1.共价键的表示方法 （1）电子式：
（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子 对，表示如下：
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
活动二、探究共价键的表示方法
如何准确写（如：N2）
N
N
最外层电子数：
5
5
达稳定结构需要的电子数：8-53=3
3
共用电子对数=：原子达到稳定3结构所需3要的电子数
如何准确写（如：CCl4 ）
C
Cl
最外层电子数：
4
7
达稳定结构需要的电子数： 4
1
共用电子对数： 剩余电子数：
4
1
0
6
(NH4)+ 的电子式：
NH3 的电子式：
+ H+
[ (NH4)+ 的电子式：
]+
H
活动二、探究共价键的表示方法
分子
电子式
H2 N2 H2O CO2 CH4
活动二、探究共价键的表示方法 常见分子的构型
活动一、探究共价键的形成及概念
共价键 1、概念：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：相邻原子之间
注 意
共价键的实质：原子间通过共用电子对所形
成的相互作用
成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
活动一、探究共价键的形成及概念
2、共价键的形成条件(记住):
一般是非金属原子之间 如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
活动一、探究共价键的形成及概念
分析氯化氢的形成过程 （flash）
剩余电子数：
2
2
如何准确写（如：H2O）
H
O
H
最外层电子数：
1
6
1
达稳定结构需要的电子数：1
2
1
共用电子对数：
1
2
1
剩余电子数：
0
4
0
达到稳定结构时需要电子数多的原子放中间
如何准确写（如：HClO）
H 最外层电子数： 达稳定结构需要的电子数： 共用电子对数： 剩余电子数：
Cl
O
如何准确写（如：022- ）
别的关系 金属化合物+铵盐 类-(AlCl3/BeCl2等)
物；
在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合 物中都不可能有离子键。
2.共价键的种类：
① 非极性键：共用电子对在成键原子中间 如H2。 （AA型）
② 极性键：共用电子பைடு நூலகம்偏向于成键原子其中 一方，如HF。（AB型）
练习：判断下列哪些属于极性共价键， 哪些属于非极性共价键
CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、N2 、 O2、 NO 、 H2
练习：用电子式表示 Cl2 和 HCl 共价键 的形成过程：
Cl + Cl
Cl Cl
H × + Cl
H ×Cl
活动二、探究共价键的表示方法
含有稀非共气金除属价单外键质的的化合物是否一定是共价化合物？
：：
共价化合物
：：
有，且仅含有
Na + [··O ·
·O ·
·]
2-
Na共+ 价键
离【物结 ，子论 而化】含合含有物有共离价子键键的一的化定化合含合物可有物不能一一定定是是离共子价离化化子合合键
熟记：
过氧化钠，氢氧化钠，氯化铵，氧化镁；
四氯化碳，水，双氧水，甲烷，氨气；
氮气，氢气，氯气等物质的电子式（共价分子 还需掌握结构式）及其用电子式表示的形成 过程。
离子键与共价键的比较
离子键
共价健
成键微粒 阴、阳离子
原子
成键本质 表示方法
静电作用 如-
Na+ ×Cl
共用电子对 如 H ×Cl
成键元素
_
O
最外层电子数：
(67+1)
达稳定结构需要的电子数： 1
共用电子对数：
1
剩余电子数：
6
O_ 7(6+1)
1
1 6
·· ·· ··
[ ··O·· ··O··] 2-
如何准确写（如：0H_ ）
_
O
H
最外层电子数：
7
1
达稳定结构需要的电子数： 1
1
共用电子对数：
1
1
剩余电子数：
6
0
·· ··
[ ··O·· H ] _