高一化学教案-氯气 最新
高中新版化学氯气教案
高中新版化学氯气教案
主题：氯气
教学目标：
1. 了解氯气的性质、制备方法和应用领域；
2. 理解氯气与水的反应；
3. 掌握氯气的危害性以及安全防护知识。
教学重点：
1. 氯气的性质和应用；
2. 氯气与水的反应机制。
教学难点：
1. 氯气对人体的危害；
2. 安全防护知识的传达。
教学准备：
1. 教材：化学课本；
2. 实验器材：试管、氯气生成装置。
教学过程：
一、引入氯气的概念（5分钟）
教师简要介绍氯气的性质、制备方法和应用领域，引起学生兴趣和好奇。
二、氯气的制备实验（15分钟）
1. 将氯化钠和二氧化锰混合加热，观察氯气的生成过程；
2. 观察氯气的性状和气味。
三、氯气与水的反应（10分钟）
1. 将氯气通入水中，观察氯气与水的反应；
2. 解释氯气与水的反应机理。
四、氯气的危害性及安全防护知识（10分钟）
1. 讲解氯气对人体的危害性；
2. 传达氯气实验操作时需要采取的安全措施。
五、小结与反馈（5分钟）
梳理本节课的重点内容，并向学生提问检查他们的学习情况。
教学延伸：
可以邀请专业人员讲解氯气在工业生产中的应用和安全管理措施，以拓展学生的知识面。
评价方法：
1. 观察学生在实验中的表现；
2. 回答问题的准确与否；
3. 总结学生对氯气相关知识的掌握情况。
（备注：教案设计仅供参考，具体教学内容与方法可根据实际情况进行调整。
）。
高一化学教案氯气教学设计
高一化学教案氯气教学设计
高一化学教案：《氯气》教学设计
教学目的
1.让学生了解氯的物理性质和用途。
2.使学生在实验中掌握氯的化学性质和制氯的原理和方法。
3.使学生掌握氯离子的测试方法。
4.通过引导学生观察和分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质
实验准备
烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架、烧杯、气体容器、水箱、试管、试管架、坩埚钳、红布、砂布、塑料布、培养皿。
教学方法
实验探索——研讨总结——练习提高
教学过程
第一课时
[引言]
前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影](第四章章图)
卤素中最重要的元素是氯。
在这一节中，我们将学习氯。
我们先来了解一下氯的性质和用途。
[板书]第一节氯气
一、氯气的性质和用途
(一)物理性质
[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化
(二)化学性质
[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
高考图书馆(挑大学选专业，一步到位！)。
高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
新教材氯气教案--高一化学教案
教案课题：氯气（第一课时）授课人:高希刚山东省沂源一中化学组2001、12演示]：向盛氯气的集气瓶中注入少水，振荡.并跟纯水的颜色作比较.氯水纯水讲解］:氯气能溶于水，但溶解度不。
我们把氯气的水溶液叫“氯水”。
投影］：氯气的物理性质［过渡]：在初中我们学过O2,知道O2一种氧化性很强的非金属单质.Cl2和在化学性质上存在相似性吗？请从原结构的角度加以分析说明。
投影］: 氧原子和氯原子的原子结构得失电子情况得２eO2—氧化性Cl—得１e氧化性结论］：Cl2和O2的化学性质相似，也现出很强的氧化性。
设问］：Ｃu是一种不活泼的金属，能不能跟它反应呢？若反应,有何现？其产物是什么?学生观察跟纯水的颜色比较是否相同？氯水液面上方是否有颜色?［思考］:该实验能说明什么问题？学生总结氯气的物理性质学生从原子结构的角度加以分析说明.师生共同分析教学内容教法与学法［演示]：［实验４－１］铜丝在氯气里燃烧水［结论]：○，1红热的铜丝能在氯气剧烈燃烧，并产生棕色烟，说明Cl2跟不活泼的Ｃu反应错误!吸入后，溶液呈蓝色，明生成物是Cu2+。
点燃［学生板书］：Ｃu＋Cl2===CuCl2［提问］：○1铜在金属活动性顺序中位置如何？由此可以说明什么问题？错误!铜为变价金属，可被Cl2化为Cu2+，由此联想：Fe能不能与Cl2应？产物是什么？○3工业上可以用钢瓶储运氯，Cl2跟Fe反应的条件是什么？点燃［学生板书]：2Fe＋3Cl22FeCl3［投影］：错误!Cl2的氧化性很强,在点或灼热的条件下能跟大多数金属反错误!变价金属被氧化为最高。
过渡］:大家还记得在空气中点燃纯的氢气会发生什么现象吗？如果点燃气和氧气的混合气体呢？设问]：氢气能不能在氯气中燃烧呢?。
1.2.3氯气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
1.2.3氯气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册，第1.2.3节“氯气”。本节课的主要内容如下：
4.创新与实践能力：鼓励学生在学习氯气应用的过程中，发挥创新思维，设计新的应用场景，提高学生的实践能力。
5.团队协作与沟通：在实验操作和讨论过程中，培养学生的团队协作精神和沟通能力，提高学生的人际交往能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经学习了气体的基本性质，对气体的溶解性、氧化性等有了一定的了解。同时，学生也学习了水的化学性质，对水与酸碱的反应有一定的认识。
（二）存在主要问题
1.实验安全问题：在实验过程中，部分学生对实验操作的安全注意事项不够清楚，需要在教学过程中进行重点强调，确保实验安全。
2.学生参与度不均衡：在小组讨论中，部分学生参与度不高，影响了学习效果。需要引导学生积极参与，提高课堂互动性。
3.教学方法有待改进：部分学生对氯气与水、氯气与碱的反应机理难以理解，需要探索更有效的教学方法，如引入更多实际案例、利用模拟软件等。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高一学生对化学实验充满好奇，对探究自然现象具有较强的兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力。在学习风格上，大部分学生喜欢通过实验和直观的方式进行学习。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习氯气的化学性质时，学生可能对氯气与水、氯气与碱的反应机理难以理解。此外，学生可能对实验操作中的安全注意事项不够清楚，需要在教学过程中进行重点强调。
高中化学说课教案氯气
高中化学说课教案氯气
教学内容：氯气的性质和用途
教学目标：
1. 理解氯气的物理性质和化学性质；
2. 了解氯气的制备方法和主要用途；
3. 培养学生的观察实验能力和实验操作技能。
教学重点和难点：
1. 氯气的制备方法和化学性质；
2. 氯气的用途和环境影响。
教学准备：
1. 实验室器材：氯化铁、氢氧化钠、氯化氢、试管等；
2. 教学资料：氯气的性质、用途等相关知识；
3. 多媒体设备：用于展示氯气的制备和实验现象。
教学过程：
一、引入：
通过提问或展示图片等形式引入氯气的话题，引起学生的兴趣。
二、实验展示：
1. 利用实验室装置演示氯气的制备过程；
2. 展示氯气与火焰反应的实验现象；
3. 展示氯气与氢气的实验现象。
三、理论学习：
1. 讲解氯气的物理性质和化学性质；
2. 分析氯气的制备方法和用途；
3. 探讨氯气对环境的影响。
四、实验操作：
让学生进行氯气的实验操作，观察实验现象并记录结果。
五、讨论反思：
与学生讨论氯气的安全使用和环保问题，引导学生思考。
六、练习评价：
布置相关练习题，检验学生对氯气知识的掌握情况。
七、总结提醒：
对本节课所学内容进行总结，并提醒学生注意实验室安全。
教学延伸：
通过查阅资料或实验进一步了解氯气的应用和相关知识，加深学生对氯气的理解。
以上就是本节氯气化学说课教案，希望能够在教学中起到指导和帮助的作用。
祝教学顺利！。
高一上册化学教案：氯气
高一上册化学教案：氯气一、教学目标1.理解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的制备方法、实验室制氯气的原理和实验操作步骤。
3.能够运用氯气的性质进行相关实验和实际应用。
二、教学重难点重点：氯气的物理性质、化学性质、实验室制氯气的原理及实验操作。
难点：氯气的化学性质、实验室制氯气实验中的安全注意事项。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们今天要学习一种非常重要的气体——氯气。
你们听说过氯气吗？它在现实生活中有哪些应用呢？我们就来揭开氯气的神秘面纱。
2.教学内容（1）氯气的物理性质我们来了解一下氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度大于空气，能溶于水，一体积水可以溶解两体积氯气。
（2）氯气的化学性质我们来探讨一下氯气的化学性质。
①氯气与水的反应氯气能溶于水，一体积水可以溶解两体积氯气。
当氯气溶于水时，会部分与水反应氯化氢和次氯酸。
反应方程式如下：Cl2+H2O⇌HCl+HClO②氯气与金属的反应氯气具有强氧化性，能与金属反应金属氯化物。
例如，铜在氯气中燃烧，氯化铜。
2Cu+Cl2→2CuCl③氯气与碱的反应氯气能与碱反应盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠反应，氯化钠和次氯酸钠。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（3）实验室制氯气的原理及实验操作我们来学习实验室制氯气的原理及实验操作。
原理：实验室制备氯气通常采用高锰酸钾与盐酸反应的方法。
反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验操作：①准备好实验器材：锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。
②在锥形瓶中加入适量的高锰酸钾。
③用分液漏斗向锥形瓶中加入浓盐酸，控制反应速率。
④将导管插入集气瓶中，收集氯气。
⑤实验过程中要注意安全，避免氯气泄漏。
3.课堂小结同学们，今天我们学习了氯气的物理性质、化学性质以及实验室制氯气的原理和实验操作。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际应用中运用。
4.作业布置（2）书写实验室制氯气的化学方程式。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
高中人教版化学氯气教案
高中人教版化学氯气教案课题：氯气的性质和用途一、教学目标：1. 了解氯气的性质和用途。
2. 掌握氯气氧化性和脱氢性的基本情况。
3.了解氯气的应用领域和危害。
二、教学重点：1. 氯气的性质和氧化性质。
2. 氯气的主要应用和危害。
三、教学难点：1. 氯气的脱氢性质。
2. 氯气在卫生、工业、农业等方面的应用。
四、教学过程：1. 引入通过问答的方式引入本节课的内容，引导学生思考氯气的性质和用途。
2. 氯气的性质和氧化性质讲解氯气的物理性质和化学性质，重点介绍氯气的氧化性质和与其他物质的反应。
3. 氯气的脱氢性质详细讲解氯气的脱氢性质，包括氯气与金属、有机物质的反应。
4. 氯气的应用和危害介绍氯气在卫生、工业、农业等方面的应用，并讨论氯气的危害和防范措施。
5. 案例分析通过案例分析，深入了解氯气的应用和危害，并引导学生思考如何安全使用氯气。
6. 总结讨论总结本节课的内容，回顾氯气的性质和用途，强化学生的学习成果。
五、板书设计：氯气的性质和用途- 物理性质- 化学性质- 氧化性质- 脱氢性质- 应用领域- 危害及防范措施六、作业布置：1. 阅读教科书相关内容，复习本节课内容。
2. 研究氯气在不同领域的应用，并写一篇小论文。
七、教学反思：本节课通过引入、讲解、案例分析等多种教学手段，使学生充分了解氯气的性质和用途，培养学生的实践能力和综合分析能力。
在今后的教学中，应注重让学生通过实验和观察，加深对氯气的理解和认识。
高中《氯气的化学性质》教案
高中《氯气的化学性质》教案一、教学目标1.知识与技能：了解氯气的化学性质及实验室制法。
掌握氯气与金属、非金属、水的反应特点。
学习氯气在生活和工业中的应用。
2.过程与方法：通过实验观察氯气的性质，培养观察能力。
通过小组讨论，提高合作能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观：增强对化学实验的兴趣和好奇心。
培养安全意识，关注化学物质对环境和人类生活的影响。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的化学性质。
氯气与金属、非金属、水的反应。
2.教学难点：氯气的制备方法。
氯气与水的反应机理。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾初中阶段学过的氧气、氢气的化学性质。
（2）提问：同学们，你们知道氯气是一种什么物质吗？它在生活中有哪些应用？2.探究氯气的物理性质（1）展示氯气样品，引导学生观察氯气的颜色、状态。
（2）提问：同学们，你们知道氯气有哪些物理性质吗？3.探究氯气的化学性质（1）氯气与金属的反应a.演示实验：将铜丝插入盛有氯气的集气瓶中，观察铜丝的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？铜丝发生了什么变化？（2）氯气与非金属的反应a.演示实验：将硫磺放入盛有氯气的集气瓶中，观察硫磺的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？硫磺发生了什么变化？（3）氯气与水的反应a.演示实验：将氯气通入盛有水的集气瓶中，观察水的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？水发生了什么变化？4.氯气的制备方法（1）介绍实验室制备氯气的方法：用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气。
（2）演示实验：用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气。
（3）讲解实验原理及操作步骤。
5.氯气在生活和工业中的应用（1）提问：同学们，你们知道氯气在生活中有哪些应用吗？6.课堂小结（2）提问：同学们，你们对本节课的内容有什么疑问？7.作业布置（1）复习本节课所学内容。
（2）完成课后练习题。
（3）预习下一节课内容。
四、教学反思重难点补充：1.教学重点：（1）氯气与金属的反应教师：同学们，当我们把铜丝放入氯气中，你们观察到铜丝表面有什么变化吗？学生：铜丝表面变黑了。
高一化学氯气教案
高一化学氯气教案教案标题：高一化学氯气教案教案目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 理解氯气的制备方法和应用领域。
3. 掌握氯气的实验室制备方法和安全操作规范。
4. 培养学生的实验设计能力和科学观察能力。
教学重点：1. 氯气的制备方法和应用领域。
2. 实验室中氯气的制备方法和安全操作规范。
教学难点：1. 氯气的制备方法和实验室操作的安全性。
2. 培养学生的实验设计能力和科学观察能力。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：氯化钾、浓盐酸、漏斗、气液分离装置、氯气收集瓶等。
2. 实验操作指导书和安全操作规范。
3. 多媒体设备和投影仪。
教学过程：Step 1: 导入 (10分钟)1. 通过提问和讨论，引导学生回顾和复习化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法。
2. 引入本节课的主题：氯气的制备方法和应用领域。
Step 2: 理论知识讲解 (15分钟)1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，包括氯气的颜色、臭味、密度等。
2. 介绍氯气的制备方法，包括氯化钾与浓盐酸反应的原理和化学方程式。
3. 探讨氯气的应用领域，如消毒、漂白剂、制造氯化物等。
Step 3: 实验演示 (20分钟)1. 展示氯气的实验室制备方法和操作步骤。
2. 强调实验操作的安全性和注意事项，如佩戴防护眼镜、手套，保持通风等。
3. 展示氯气的收集和保存方法。
Step 4: 学生实验 (30分钟)1. 将学生分成小组，指导他们设计氯气的实验操作步骤。
2. 指导学生进行实验操作，并注意安全操作规范。
3. 引导学生观察实验现象，记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
Step 5: 实验总结和讨论 (15分钟)1. 引导学生总结实验结果和观察现象。
2. 讨论氯气的制备方法和实验操作的改进措施。
3. 指导学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和结论等。
Step 6: 课堂小结 (5分钟)1. 简要回顾本节课的教学内容和重点。
2. 强调学生在实验操作中的安全意识和科学观察能力的培养。
高中化学1氯气教案
高中化学1氯气教案
1. 了解氯气的性质和用途；
2. 掌握氯气的制备方法；
3. 掌握氯气的检验方法。
教学重点：
1. 氯气的制备方法；
2. 氯气的性质和用途。
教学难点：
1. 氯气的检验方法；
2. 氯气的应用。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；
2. 实验药品：盐酸、含氯盐等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和用途（10分钟）
教师简要介绍氯气的性质和用途，包括氯气的颜色、臭味、密度等性质，以及氯气在工业
生产中的应用。
2. 氯气的制备方法（20分钟）
（1）实验：将含氯盐溶液和稀盐酸放入试管中，通过加热和置放澄清液的方法制备氯气。
（2）实验步骤：
1）取一定量的含氯盐溶液放入试管中；
2）滴加稀盐酸，放入试管夹后加热；
3）观察试管口，等待澄清液体。
（3）实验现象：试管内液体变浑浊并冒气泡，试管口澄清后有黄绿色气体升起。
3. 氯气的检验方法（10分钟）
教师简要介绍氯气的检验方法，包括氯气的冷水检验法和湿润石蕊试纸检验法。
4. 氯气的应用（10分钟）
教师介绍氯气在工业生产中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
5. 总结和作业（5分钟）
教师总结本节课的内容，并布置相关的作业，以便学生深入学习。
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案
人教版必修高一化学氯气的性质教学教案1人教版必修高一化学氯气的性质教学教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的用途；2.培养学生的观察、实验和思维能力；3.使学生了解氯气对环境的影响，树立环保意识。
二、教学内容及重点、难点分析1.教学内容：氯气的性质、用途及对环境的影响。
2.重点：氯气的化学性质。
3.难点：氯气的氧化还原反应及实验室制法。
三、教具和多媒体资源1.实验仪器：试管、烧杯、集气瓶、胶头滴管等。
2.实验药品：氯气、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、溴化钠溶液等。
3.多媒体资源：投影仪、PPT课件。
四、教学方法与手段1.实验法：通过课堂实验，让学生观察氯气的性质。
2.讲授法：通过对氯气性质、用途等内容的讲解，使学生掌握相关知识。
3.讨论法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法。
五、教学过程1.导入新课：介绍氯气的发现、存在及应用，引起学生对氯气的兴趣。
2.讲授新课：（1）物理性质：介绍氯气的颜色、状态、气味等物理性质，并通过实验让学生观察。
（2）化学性质：通过实验让学生观察氯气与金属、非金属的反应，了解氯气的氧化性和还原性。
（3）用途：介绍氯气在工业生产、生活中的应用，如制备漂白剂、消毒剂等。
（4）实验室制法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法，并通过实验验证。
3.巩固练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
4.课堂小结：总结氯气的性质、用途及对环境的影响，强调重点和难点。
5.布置作业：布置相关作业题，让学生在家中继续学习和思考。
六、教学评价与反馈1.教学评价：通过课堂表现、作业完成情况等方式评价学生的学习效果。
2.反馈：根据学生的表现和问题，及时调整教学策略和方法，帮助学生更好地掌握所学知识。
同时，鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。
高一化学教案-氯气
高一化学教案－氯气教学内容：氯气教学目标：1.掌握氯气的性质、制取、应用等方面的知识。
2.学会实验室中氯气的安全操作方法。
教学重点：1.氯气的性质及其应用。
2.氯气的制备方法。
教学难点：1.氯气在实验中的安全操作方法。
2.氯气的制备方法。
教学方法：实验探究法、讲述结合演示法。
教学过程：一、课前预习1.复习氮气、氧气的性质及应用。
2.了解氯气的主要用途。
二、课堂教学1.引入：讲师先呈现出氯气的琼脂板实验图，这时，学生们中间开始讨论氯气的印像，并争先恐后地举起了手提问，“氯气是什么？”“我们应该如何制备氯气？” “氯气在实验室中有哪些安全操作方法？”……2.知识讲解：(1)氯气的物理性质：无色、刺激性味、比空气重2.5倍、易液化成黄绿色液体、易被水吸收或与水反应析放热。
(2)氯气的化学性质：a．可与氢气发生剧烈的爆炸性反应；b．与金属反应，可生成对应的金属卤化物；c．与非金属、有机和氧化性物质可发生氧化和取代反应。
(3)生产方法：a．通过电解食盐水获得；b．通过热分解氯化二氧化锅制取；c．通过氯化氢和氧气的反应制取氯气。
3.实验演示：用电解法制取氯气，并通过演示剖析制备的过程。
4.实验操作：通过实验演示方法，让学生们在实验室内自行操作，学会了如何安全地制备、操作氯气。
第一步：将食盐水倒入容器中，将水的电势提高至3-4V，通过电解可制得氯气与氢气混合。
第二步：将氢气与氯气分离，并分别采用鼓泡法装氢气和液化法装氯气，将氢气和氯气单独保存。
第三步：导入配药量的饱和食盐水，不停搅拌发热，最后能发现将氯气液化，结果为饱和的氯化钠溶解水。
5.小结通过知识讲授、实验演示及实验操作三大方面进行，让学生们对氯气的物理、化学性质有更加清晰的认识，掌握氯气的制备与应用方法。
三、课后作业1.查找氯气的制备方法。
2.掌握氯气在实验室中的安全操作方法。
3.了解氯气的用途。
氯气的高中化学教案
氯气的高中化学教案一、教学目标1. 知识目标：了解氯气的物理性质、化学性质和应用；掌握氯气的制备方法和实验室处理方法。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、数据分析和解释的能力。
3. 情感目标：培养学生对实验室安全的意识和对自然界的珍视之情。
二、教学重点和难点1. 教学重点：氯气的制备方法、物理性质和化学性质。
2. 教学难点：氯气的实验室处理方法和应用。
三、教学内容和学习步骤1. 氯气的物理性质（1）氯气的性状：无色、有刺激性气味、比空气密度大。
（2）液氯的性质：淡黄色，剧毒，易挥发。
2. 氯气的化学性质（1）与金属反应：生成氯化物。
如2Na + Cl2 → 2NaCl。
（2）与非金属反应：发生氧化还原反应。
如H2 + Cl2 → 2HCl。
3. 氯气的制备方法实验操作：硫酸和氯化钠反应生成氯气。
实验步骤：将氯化钠溶液滴入浓硫酸中，生成氯气，收集于气瓶中。
4. 氯气的实验室处理方法（1）处理液氯：使用干燥管吸收液氯中的水分。
（2）处理氯气：在通氯处要戴防护眼镜、戴手套，操作时小心谨慎。
5. 氯气的应用（1）工业：用于生产氯化铁、塑料、消毒剂等。
（2）医疗：用作治疗呼吸道感染的药物。
四、实验设计实验一：制备氯气实验目的：观察氯气的制备方法。
实验器材：氯化钠、浓硫酸、氢氧化钠、烧杯、试管、气瓶。
实验步骤：将氯化钠溶液滴入浓硫酸中，生成氯气，收集于气瓶中。
实验二：氯气的物理性质实验目的：观察氯气的物理性质。
实验器材：氯气、试管、橡皮塞。
实验步骤：将氯气放入试管中，观察氯气的性状。
五、教学反馈和评价教师可以通过提问、实验操作、课堂讨论等方式对学生进行学习情况的评价，及时反馈学生的学习成绩和提出改进措施。
六、自主学习学生可通过查阅教科书、参考资料等途径进一步了解氯气的有关知识，提升学习效果。
以上为氯气的高中化学教案内容，希望对您有所帮助。
高中化学课教案氯气
高中化学课教案氯气
1.了解氯气的性质、制备和用途。
2.掌握氯气的制备方法和实验步骤。
3.培养学生实验技能和安全意识。
教学重点：氯气的性质、制备和用途。
教学难点：氯气的实验操作和安全注意事项。
教学准备：
1. 实验器材：氯化钠、浓盐酸、试管、试管架、橡皮管等。
2. 教学材料：氯气的性质、制备方法及用途的相关知识。
3. 实验安全：提前做好实验安全检查，确保实验器材完整，学生佩戴安全护具。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1.介绍氯气的性质及用途，并引入制备氯气的实验。
二、实验操作（25分钟）
1.将一定量的氯化钠溶解在少量的水中，并逐渐加入浓盐酸，观察气泡产生。
2.利用橡皮管将气体收集到试管中，观察气体颜色和性质。
三、实验总结（10分钟）
1.总结实验中观察到的现象，确定实验所制备出的气体为氯气。
2.讨论氯气的性质、制备方法及用途，并对实验过程中的安全注意事项进行总结。
四、课堂练习（10分钟）
1.让学生回答相关问题，巩固所学知识。
五、课堂讨论（5分钟）
1.让学生就氯气的应用领域进行讨论，拓展他们的思维。
六、作业布置（5分钟）
1.布置相关作业，巩固学生所学知识。
教学反思：
在教学过程中要注重实验操作的细节和安全注意事项，确保学生能够正确进行操作并有效地掌握所学知识。
同时，要引导学生进行深入思考，拓展他们的知识视野，提高他们的综合素质。
人教版高中化学氯气教案
人教版高中化学氯气教案一、教学目标1. 知识目标：学习氯气的物理性质、化学性质及主要用途，掌握氯气与水反应产生盐酸的化学方程式。
2. 能力目标：培养学生观察实验现象、分析实验数据的能力。
3. 情感目标：通过本节课学习，培养学生对实验的兴趣，激发学生探索化学世界的热情。
二、教学重点与难点1. 教学重点：氯气的物理性质、化学性质及与水反应的实验。
2. 教学难点：学生理解氯气与水反应产生盐酸的化学方程式。
三、教学过程1. 活动一：导入教师向学生介绍氯气的性质及使用方法，引发学生对氯气的兴趣。
2. 活动二：实验探究实验材料：氯气气瓶、水、试管、烧杯、试剂瓶、PH试纸等。
实验步骤：（1）将氯气气瓶连接到试剂瓶中，缓慢通氯气。
（2）将通入氯气的试剂瓶放入水中，观察试剂瓶内气体与水接触后的现象。
（3）取少量试剂瓶内的气体用PH试纸测定PH值。
实验现象：氯气与水接触后产生白色烟雾，PH值下降。
3. 活动三：实验分析教师引导学生讨论氯气与水反应的化学方程式：Cl2 + H2O → 2HCl。
4. 活动四：课堂讨论教师与学生一起探讨氯气的主要用途，如制备盐酸、漂白、杀菌等。
5. 活动五：课堂练习要求学生根据化学方程式，计算氯气与水反应生成盐酸的摩尔数。
6. 活动六：课堂总结教师对本节课学习内容进行总结，巩固学生对氯气的理解。
四、教学反思本节课主要通过实验探究氯气的特性及与水反应的过程，引发学生对化学实验的兴趣，同时增加学生对氯气的了解。
在教学中，要注重实验操作的安全性，确保学生的身体健康。
通过本节课的教学，可以激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的实验探究能力。
高中化学教案氯气
高中化学教案氯气
主题：氯气的性质和应用
课时：1课时
目标：学生能够描述氯气的性质及其应用，了解氯气在日常生活和工业中的重要性。
教学重点：氯气的化学性质，氯气在消毒、杀菌、工业生产中的应用。
教学难点：理解氯气对人体健康和环境的影响。
教学准备：实验室设备、氯气制备实验材料、图表资料、视频资料等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和应用：通过图表和视频资料展示氯气的物理性质、化学性质，以及在消毒、杀菌、漂白、工业生产中的应用。
引导学生了解氯气的重要性和广泛应用领域。
2. 实验演示：进行氯气制备实验，演示氯气的制备方法和化学性质。
引导学生观察实验现象，探讨氯气的制备和性质。
3. 学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨氯气对人体健康和环境的影响，以及如何正确使用和处理氯气。
4. 总结：总结本节课的内容，强调氯气的重要性和应用价值，以及使用氯气时需要注意的安全问题。
作业：要求学生撰写一篇关于氯气性质和应用的小论文，并就如何正确使用和处理氯气提出建议。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，让学生深入了解了氯气的性质和应用，同时也引导学生思考氯气对人体和环境的影响，培养了学生的综合分析和创新能力。
希望学生能够加强安全意识，正确使用化学制品，保护环境，促进身心健康发展。
高中必修一化学氯气教案
高中必修一化学氯气教案1. 了解氯气的性质、制备方法和主要用途；2. 理解氯气与水的反应，以及氯气与金属的反应；3. 掌握氯气的化学方程式和氯气的安全使用方法。
教学重点：1. 氯气的性质和制备方法；2. 氯气与水的反应；3. 氯气与金属的反应。
教学难点：1. 氯气与金属的反应的化学方程式；2. 氯气的安全使用方法。
教学准备：1. 实验材料：氯气气体、水、氢气、氯化铁、钠等；2. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等。
教学步骤：1. 引入氯气：介绍氯气的性质、制备方法和主要用途；2. 氯气与水的反应：进行实验，观察氯气与水的反应过程，记录实验现象和化学方程式；3. 氯气与金属的反应：进行实验，观察氯气与金属的反应过程，记录实验现象和化学方程式；4. 氯气的安全使用方法：介绍氯气的安全使用方法，如避免直接吸入氯气、保持通风等；5. 总结与讨论：总结氯气的性质、制备方法和主要用途，强调氯气的危害性和安全使用方法。
课堂练习：1. 知识点选择题；2. 理解题：氯气与水的反应过程中释放的氢气是如何产生的？实验设计：1. 实验目的：观察氯气与水和金属的反应过程，探究氯气的性质；2. 实验步骤：将氯气通过含水的试管中，观察气泡产生的情况和试管内的现象；将氯气与钠等金属反应，观察反应过程和试管内的现象；3. 实验数据处理：记录实验现象，写出化学方程式并进行讨论。
教学反馈：1. 教师对学生在课堂上的表现进行评价，指出学生存在的问题和进步之处；2. 学生通过问答环节表达自己的疑问和理解。
拓展延伸：1. 进一步探讨氯气与其他物质的反应，如氯气与氧气、氨气等的反应；2. 了解氯气在生活中的应用和环境影响。
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教案示例一第一节氯气一、知识目标1．了解氯气的物理性质和用途。
2．初步掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
3．了解Cl-的检验方法。
二、能力目标通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力及形成规律性认识的总结归纳能力。
三、情感目标通过实验培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
四、教学重点、难点1．氯气的化学性质和其实验室制法。
2．通过现象挖掘本质的科学研究能力。
五、教学方法引导——探究法六、教学过程第一课时[引言] 初中学过氟原子和氯原子的原子结构示意图，请画出。
[投影] 氟、氯、溴、碘、砹的原子结构示意图。
[设问] 五种元素的原子在结构上有哪些特点？[讲解] 氟、氯、溴、碘、砹由于有相似的结构，最外层都有7个电子，因而具有相似的化学性质，称之为卤族元素，简称卤素。
“卤”在希腊文中是成盐的意思。
这一章，重点学习氯气单质及形成的化合物，并在认识氯的基础上学习卤素。
[板书] 第一节氯气[板书] 一、氯气的性质和用途[展示] 一瓶氯气，瓶后衬一张白纸，并请学生闻氯气的气味，强调闻味的方法。
[设问] 通过观察，氯气有哪些物理性质？[板书] 1、氯气的物理性质通常无状，色（黄绿）、嗅（有刺激性气味）、态（气体）、密度（比空气大）[提示] 氯气虽然有毒，但掌握正确的操作方法，实验是没有危险的。
[板书] 2、氯气的化学性质[演示4—1] 铜在氯气中燃烧（观察现象并书写化学方程式）[设问] 烟和雾的区别？[学生总结] 烟是固体小颗粒组成，雾是液体小颗粒组成。
[投影] Cu+Cl2CuCl2（燃烧、棕色烟、蓝绿色溶液）[提示]当CuCl2溶液浓度较大时，呈绿色，用水稀释后，溶液则呈蓝色。
[演示一增加]铁在氯气中燃烧坩锅钳夹住一束光洁的细铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察现象。
然后向集气瓶中注入少量的水，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。
[投影] 2Fe+3Cl22FeCl3（燃烧、棕红色烟、棕黄色溶液）[讲解] 通常状况下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储运液氯。
[设问] 初中学过氯气与哪种物质反应？写出化学方程式。
[投影] 2Na+ Cl2 2NaCl（白色固体）[提示] 氯气在加热条件下还可与金、铂反应生成相应的金属氯化物。
[设问] 通过以上实验，氯气有怎样的化学性质？[板书] （1）与金属反应[引导] 氯气在一定的条件下，能与绝大多数金属反应，它能与非金属反应吗？[演示4-2] 氢气在氯气中燃烧[投影] H2+Cl2 2HCl（安静燃烧，白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成）[演示4-3] 氢气与氯气混合见光爆炸[投影] H2+Cl2 2HCl（爆炸、瓶口有白雾）[提示] 在一定条件下，氯气还可与P、S、C等单质直接化合。
[设问] 通过以上实验，氯气有怎样的化学性质？[板书] （2）与非金属反应[设问] 无论氯气与Na、Fe、Cu等金属反应，还是与H2等非金属反应，都有相同的现象是什么？燃烧的定义是什么？[讨论] A、可燃物是否一定有氧气才能燃烧？B、重新给燃烧下定义？[板书] 燃烧：任何发光放热的剧烈的化学反应。
[讨论] A、为何氯气的化学性质活泼呢？分析氯气元素在这些化学反应中化合价是如何变化的，有怎样的规律？B、为何有这样的规律，试从氯元素的微观结构上找原因。
[讨论归纳] A、氯元素在这些化学反应中都是由0价变为-1价。
B、氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8个，电子的稳定结构，从而由0价变为-1价，表现出氧化性。
由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼，它具有较强的氧化性。
[设问] 铁和钢都是可变化合价元素，在它们与氯气化合生成氯化物时，有何特点？[讨论归纳] 由于氯气氧化性较强，在一定条件下它可把变价金属元素氧化成高价金属。
次氯酸 +1[小结] 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，在一定的条件下能与许多金属、非金属直接化合，是较强的氧化剂。
[练习] 1、下列各组物质的反应过程中①钠在氯气中燃烧；②铁在氯气中燃烧；③铜在氯气中燃烧；④氢气与氯气混合，见光。
A 、能发生爆炸的是（④）；B 、能产生白烟的是（①）；C 、能生成棕色烟的是（③），溶于水得（蓝绿）色溶液；D 、能产生棕红色烟的是（②）；溶于水得（棕黄）色溶液。
2、下列微粒的化学性质最活泼的是（ B ）A 、Cl -B 、ClC 、Na +D 、Ar[作业] 课本1、P 70阅读氯气的发现2、P 71习题二、1；三、1、4；七、2第二课时[引入] 上节课我们学习了氯气哪些重要化学性质？氯气能与化合物反应吗？[演示—增加] 氯气与水反应 向一支充满氯气的大试管加入3~4mL 水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将此试管与另一支充满氯气的大试管以及另一支装有4mL 蒸馏水的试管放在一起，放在实物投影仪上对比观察。
第一支试管上部空间气体颜色和溶液颜色有什么变化？[设问] 上述变化说明什么？[讨论归纳] A 、上部空间变浅说明氯气能溶于水，但溶解度不大。
B 、溶液呈黄色，说明水中有氯分子。
[板书] （3）与水反应 [投影] Cl 2+H 2O ═HCL+HCLO[设问] 液氯和氯水（新制）属同种物质吗？[讨论归纳] 液氯是纯净物，而氯水是混合物，其主要成份有：H 2O 、Cl 2、HCLO 、H +、Cl -、OH -（极少）、ClO -（极少量）[演示44] 次氯酸的漂白作用[设问] 观察到什么现象？说明什么问题？[讨论归纳] 干布条无明显变化，湿润的布条褪色了，说明氯气无漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。
[讲解] 次氯酸有强氧化性，可使染料和有色物质褪色。
因此，氯水可用来漂白、杀菌，如自来水的消毒处理。
[录像] 氯水见光分解[提示] 实验证明，氯水见后产生的气体是氧气。
[设问] 氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？[讨论归纳] 氯水中水和次氯酸含氧元素，水见光不分解，所以只能是次氯酸见光分解放出氧气。
[投影] 2HClO 2HCl+O 2↑[设问] 当氯水在强光下长时间放置时，氯水的颜色和组成有什么变化？为什么？[讨论归纳] 由于次氯酸见光分解，消耗了HClO ，使得氯气与水的反应趋于完全。
所以氯水的颜色会慢慢变浅，盐酸的成份越来越多。
[演示—增加] 氯水与氢氧化钠反应 向盛有氯水的试管中加入一粒NaOH 固体，充分振荡。
将三支试管（前面实验中）放在实物投影仪上，对比观察，上部空间的气体颜色及溶液颜色有什么变化？为什么？[讨论归纳] NaOH 与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸，使得氯气与水的反应趋于完全。
所以，上部气体颜色及溶液颜色都变浅以至消失。
[投影] Cl 2+H 2O ═HCL+HClONaOH+ HCL ═NaCl+ H 2ONaOH+ HCL ═NaCl+ H 2OCl 2+2 NaOH ═NaCL+NaClO+ H 2O[板书] （4）与碱反应[指导阅读] A 、漂粉精的生产原理？市售的漂粉精和漂白粉的有效成份是什么？B 、漂粉精和漂白粉的漂白原理是什么？保存它们要注意什么？[投影] 2Cl 2+2Ca （OH ）2═ Ca （ClO ）2+CaCl 2+2 H 2OCa （ClO ）2+CO 2+ H 2O ═CaCO3↓+ 2HClO[讲解] 氯气是重要的化工原料，如何得到Cl 2呢？[板书] 二、氯气的实验室制法[提示] 实验室制Cl 2选用固体MnO 2和浓盐酸，反应需加热。
能否选用实验室制H 2或CO 2装置呢？[演示4—5] 实验室中制取氯气（边演示，边组织学生讨论：制氯气的反应原理，操作程序、收集方法、尾气处理及注意事项）[投影] 0MnO 2+4HCl （浓） Mn Cl +2 H氧化剂 还原剂操作程序：安（装）、检（气密性）、装（药）、加（热）、收（集）、 处（理尾气）收集方法：向上排空气法尾气吸收：用强碱溶液，如NaOH 溶液，防中毒和污染环境。
（用石灰水好吗？） 注意事项：反应必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱。
[讲解] 制取少量氯气也可用浓盐酸与KClO 3，KMnO 4等强氧化性物质反应，不用加热反应激烈。
[设问] 这样制取的氯气常含有哪些杂质？怎样除去？[讨论归纳] 因为浓盐酸有挥发性，加热后Cl2中常含有HCl和水蒸气。
由于HCl在水中的溶解度远远大于Cl2，可用水除HCl杂质。
一套完整的制气装置一般包括四部分气体发生、气体净化、气体收集和尾气吸收。
[设问] 氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水，并电离出Cl-。
在初中学过盐酸的鉴别方法，对于可溶于水的氯化物于的Cl2怎样检验呢？[学生实验4—6] Cl-检验写出有关离子方程式[投影] Ag++Cl-═AgCl↓2Ag++CO32-═Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O[阅读指导] 实验中滴加稀硝酸的目的是什么？怎样检验Cl-？[小结] A、氯气的化学性质和用途。
B、实验室制取氯气的反应原理及装置。
C、检验Cl-的方法。
[练习] 1、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（C）A、Cl 2B、HClOC、Cl-D、H2O2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，目的是（C）A、提高水温B、增加水中氧气含量C、除去水中少量的HClOD、用紫外线杀死水中的细菌3、为了增加漂白粉的漂白能力，常在漂白粉中加入少量（D）A、NaOHB、Ca（ClO）2C、NaClD、HCl4、用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5g氯化氢被氧化，可生成Cl 2（A）A、35.5gB、36.5gC、71gD、73g[作业] 课本P70习题一，二、1、2、3、5，四，五，六，七、1设计方案一创设情境卤系及其原子结构感知明确目标氯气展示实物Cl2的物理性质演示实验（4个）实验探究Cl2与某些金属和非金属化合燃烧的概念氯的原子结构与性质的关系理解演示实验2个、录像归纳概括Cl2与水和碱反应Cl2的的化学性质演示实验4—5Cl2的实验室制法的原理和装置学生分组实验4—6Cl-检验小结运用反馈评价课堂练习。