第2节《电解质》PPT课件

强弱电解质 和导电性

电解质电离出→自由移动的离子 离子定向移动→才导电
外电场下
→ 发生
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的
②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
离子电荷浓度
பைடு நூலகம்
电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质
熔化
Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？
Na2O=2Na++O2较活泼金属氧化物→是 氧化物
电解质
非金属氧化物（水除外）→否
3、下列物质中： ①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 ② • 属于电解质的是 ， ④⑤ • 属于非电解质的是 ， • 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③⑥ 。 4：下列物质中，能导电的电解质是： A、MgCl2晶体 B、SO2
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第2节
电解质
徐 琴
喝汤补充电解质
喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
一、电解质的电离
溶液：NaOH、HCl、NaCl
演 示 实 验 酒精、蔗糖 溶液：KNO3 固体：KNO3
熔化状态下的KNO3
熔化状态下的KNO3的导电实验
水溶液
导电的外在条件：
或
熔化 导电： 酸、碱、盐
如何表示电离的过程？
练 一 练
(3)书写电离方程式： ①HNO3
HNO3=H++NO3-
② H2SO4
H2SO4 = 2H+ + SO42③KOH
KOH=K++OH④Ba(OH)2
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平 3、别忘了“ 电荷不是化合价 ”
教材P40
两者本质区别 电离程度不同
部分
H 弱酸： 2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
H 弱碱：NH3· 2O等
极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
水
• • 练 一• 练• • •
5、下列物质属于弱电解质的是( A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3· 2O D、SO2 H 6、下列物质导电性最强的是( A、浓氨水 B、极稀的盐酸 C、酒精溶液 D、MgCO3溶液 电解质的强弱跟其溶解度无关
水溶液
注 ①前提条件： 或 熔融状态 意 ②研究对象 化合物
• • • • • •
１：下列物质属于非电解质的是 Ａ． HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K
SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电

为了保证人体生理活动的正常进行，需要维 持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
与导电性的强弱无必然联系
)
)
化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
部分 电离
强电解质
弱电解质
•
实验４中乙酸和氨水的灯 泡亮度都很暗，如果我们将二 者混合，亮度较原来会发生什 么变化？
作业
作业： 完成本课时学案内容 40 阅读教材—身边的化学P
学案-课后作业
查阅资料“电解质与生命”
巩固练习
①Na2SO4 ②(NH4)2SO4 ③NaHSO4
注意：
Na2SO4=2Na++SO42(NH4 )2SO4=2NH4++SO42NaHSO4 = Na++ H + +SO42NaHCO3 = Na++ HCO3-
酸、碱、盐 的本质定义:
问题：
见教材P39
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？
化合物
不导电： 蔗糖、酒精
NaCl溶于发生电 离过程动画演示
酸的电离 动画演示
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？
2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
熔化状态下的盐碱
自 由
离子
存在
金属内部
移
导 电 定向移动
外电场
电子 动
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能 发生电离
C、液态HCl
D、熔融的KOH
浓度均为1molL- 导电性强弱比较实验。
演 示 实 验 4
(2)、强电解质和弱电解质
①强电解质 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、AgCl等 完全 活泼金属氧化物： ②弱电解质：
2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
①记住：酸、碱定义中使用了“全 强 部” 如：NaHSO4=Na++H++SO42调 盐 ②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
物质分类法 性质分
氧化物 酸 碱
盐
化 合 物 导电性
电解质 非电解质
2、酸、碱、盐是电解质
(1)、电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
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