物质的量和摩尔质量优秀课件
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《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件
化学反应过程中物质的量监控
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
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对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
课件10：1.2.1 物质的量 摩尔质量
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6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？
× 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意
物质的量只适用于微观粒子！！！
【注意】关于物质的量的几点说明
1. “物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物 质的数量或质量来理解。
【结论】 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。 摩尔质量
四、摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol
理解： A、1mol物质
分子 原子 离子
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
【课堂练习】 H2SO4的摩尔质量为 98g/mol 、 1molH2SO4的质量是： 98g 、 1molH2SO4的相对分子质量质量是： 98 、
m = nM
五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量 （单位：mol）
物质的质量
（单位：g）
m n=
M
摩尔质量
（单位：g/mol）
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
n mM = H2SO4
H2SO4 H2SO4
24.5g
= 98g.mol-1 =0.25mol
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
1mol ？个 分子、离子、原子……
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023
高中化学1.2.1物质的量 摩尔质量优秀课件
所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。
n (H2SO4)
=
4.9 g 98g/m
= 0.05 mol
N(H2SO4)0.0o5l mol×6.02×1023 个/mol
=
=3.01×1022 个
答：4.9克 H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文]
摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m kg s A K
mol cd
物质的量
是国际单位制七个根本物理量之一，符号为n 。
① 定义：物质的量是表示含有一定数目微观粒子的
集合体。使用范围:
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
②单位： ——摩尔 ，简称摩 符号为 mol 。
注意
①专有化—物质的量这四个字是一个整体，是 一个专用名词，不得简化或增添任何字。
②微观化—物质的量只适用于微观粒子
③具体化—使用摩尔作单位时，所指粒子必须 指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且 粒子的种类一般都要用化学符号表示。 ④集体化—物质的量计量的是粒子的集合体， 不是单个粒子。
公式二：
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M ) 三者之间的关系：
n= m M
物质的量
(n)
变换为
×M
÷M
m= n × M
质量 (m)
试着讨论物质的量( n ) 、质量( m )和粒子个 数( N )的关系
[例题] 4.9 克H2SO4含有多少个硫酸分子?
解:硫酸的相对分子质量是98，
课堂练习
判断正误，并说明理由。
2.3.1物质的量 摩尔质量课件人教版必修第一册
1个OH－中含有1个氢原子和1个氧原子，即共含有2个原子，则1 mol OH－ 中含有2 mol原子，即2×6.02×1023＝1.204×1024个原子。同理，1 mol OH － 中 含 有 9×6.02×1023 ＝ 5.418×1024 个 质 子 ， 含 有 10×6.02×1023 ＝ 6.02×1024个电子。
第三节 物质的量
第1课时
物质的量 摩尔质量
情景引入
微观 宏观
C
＋
点燃
O2 === CO2
1
1
1
12 g 32 g 44 g
多少 个C 原子
多少 个O2 分子
多少 个CO2 分子
从宏观上看，产生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的。物质是可称 量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。而微观粒子是 难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量 的微观粒子之间联系起来呢？为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。
自我测试
1234
(2)4.5 mol CH4约含有_2_.7_0_9_×__1_0_24_或__4_._5_N_A__个CH4，其质量为_7_2_g。
4.5 mol CH4的个数为N＝n·NA＝4.5 mol×6.02×1023 mol－1＝2.709×1024， 其质量为m＝n·M＝4.5 mol×16 g·mol－1＝72 g。
思考1
通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系？
1.204×1024
6.02×1023
2 mol
1 mol
提示 微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。
思考2
运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O，0.5 mol CO2中有 0.5 mol C和 1 mol O。 0.25 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 1.204×1024 ， 2 mol NaCl含有相同Na＋ 数目。 (3)0.2 mol NH3与 0.3 mol H2O中所含H原子一样多。若用NA表示阿伏加德 罗常数，0.3 mol H2O中含 3NA 个电子。
课件8：1.2.1 物质的量 摩尔质量
2．将 4 g NaOH 溶于多少 g 水中，才能使每 100 个水分子溶有一个钠离子？
NaOH 的摩尔质量为 40 g ·mol-1, 4 g NaOH 的 物质的量为 0.1 mol，则水分子的物质的量为 其 100 倍，所以水的质量为 0.1 mol × 100 × 18 g ·mol-1＝180 g。
不对。摩尔质量的单位是 g·mol-1，物质质量 的单位是 g ，二者的意义不同。
物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系
问题探究： 1. 多少 g H2SO4 所含的分子数与 18 g 10% 葡萄糖
(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？
18 g 10% 葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有 1.8 g C6H12O6 ，其物质的量为 0.01 mol ，则 ，则 H2SO4 的质量为 0.01 mol × 98 g ·mol-1 ＝ 0.98 g。
4.
当堂检测 1．将下列符号与相应文字连线。
2．下列说法中正确的是
( B)
A．1 mol 氧 C．1 mol 米
B．1 mol H2SO4 D．1 mol 面粉
3．“物质的量”是指
(D)
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来
的一个基本物理量
结论 √ × ×
×
注意： (1) 质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g ·mol-1，
相对分子质量的单位是 1，进行概念辨析时要注 意这点。 (2) 对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物 质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态 的变化而变化。
5．下列叙述中正确的是
(A)
课件5：1.2.1 物质的量 摩尔质量
练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_3__m__ol
练习4： 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_， 氢原子的“物质的量”是_7__m__o_l__， 氧原子的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_。
练习1：1molC中约含有—6—.0—2—×—1—0—2— 3 个碳原子
第1课时 物质的量 摩尔质量
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
2、怎样称一个原子？
原子太小
集体
求和 求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子 104×2.6578×10-23g=
2.6578×10-18g
不好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23g
例题：求32gSO2中氧原子的个数
解：nSO 2
32g 64g • mol 1
0.5mol
nO 2nSO2 2 0.5mol 1mol
NO nO NA 1 6.021023 6.021023
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= 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称
原子
=16g
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量
1g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个Fe的质量
56g
6.02×1023 个C的质量
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA •使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
练习4： 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_， 氢原子的“物质的量”是_7__m__o_l__， 氧原子的“物质的量”是_3__.5__m__o_l_。
练习1：1molC中约含有—6—.0—2—×—1—0—2— 3 个碳原子
第1课时 物质的量 摩尔质量
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
2、怎样称一个原子？
原子太小
集体
求和 求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子 104×2.6578×10-23g=
2.6578×10-18g
不好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23g
例题：求32gSO2中氧原子的个数
解：nSO 2
32g 64g • mol 1
0.5mol
nO 2nSO2 2 0.5mol 1mol
NO nO NA 1 6.021023 6.021023
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= 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称
原子
=16g
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个H的质量
1g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个Fe的质量
56g
6.02×1023 个C的质量
•6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA •使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
物质的量和摩尔质量第一课时好用省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
德罗常数
单位物质旳量旳物质所具 ×气体摩 ÷气体摩 有旳质量。在以g/mol为 尔体积 尔体积
单位时，数值上等于该物 质旳相对原子质量或相对 分子质量。
气体体积
一物定质旳旳温量度旳和压单强位下, ， 单1m位o物l 任质何旳量物旳质气中体所 占都旳具体有积阿。伏S加TP德时罗，约 为常2数2.4个L微/m粒ol。
练习： 24.5gH2SO4 物质旳量是多少？
解：
H2SO4旳相对分子质量为98，则 H2SO4旳摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质旳量是0.25mol。
下列说法是否正确
摩尔质量(M)旳关系：
n=
M
〖思索〗
1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗? 它们引入旳意义和单位都不同 数值肯定相同吗？
2.Na和 Na +旳摩尔质量是否相同？为何？
相同，因为电子旳质量很小，原子得到或失去 电子变成离子时，电子旳质量可忽视不计。
知识小结
以阿伏加德罗常数个微粒 所构成旳微粒集体作原则 ，表达一定量旳物质中具 有多少个这么旳微粒集体 旳物理量
第一章
第三节 化学中常用旳物理量 ——物质旳量
第一课时
联想 质疑
1、怎样测量一本书中一张纸旳厚度？ 2、怎样测量一种H2O分子旳质量？
约17万亿亿个！
？ “一滴水(0.05g)中有多少个分子啊?” 宏观物质 质量
微观粒子
个数
急需一种能将两者联络起来旳物理量！
资料
我们已经学过： 国际单位制（SI）旳基本单位
物质的量 摩尔质量(教学课件)--高中化学人教版(2019)必修 第一册
每份数目
总数
12支
24支
6.02 ×1023个 6.02 ×1023个
6.02 ×1023 1.204 ×1024
学习活动：探究物质的量（n）与粒子数（N）之间的换算关系
n（物质的量）
1mol H 2mol H
N（粒子总数）
NA个H 2×NA个H
…… ……
n mol H
n×NA个H
④公式：
即： = ×
6、12.04×1023个H2O含有 ________molH，含有________个O。
【小试牛刀】天然气的主要成分是甲烷(CH4) ①0.5molCH4约含有__3_._0_1_×__1_0_23个甲烷分子，
约含有_1_.2_0_4_×__1_0_2_4个氢原子，
所含原子总数为__2_.5_N__A__
课堂小结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
序号 1 2 3 4 5 6 7
8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64 27 65 32 58.5
18 342
质量 56 g 64 g 27 g 65 g 32 g 58.5 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
CO2分子。 5、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的
氧原子数相同
练一练
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； （2）9.03×1023个CH4分子含 1.5 mol C原子、6 mol H原子，
【高中化学】摩尔质量及物质的量计算PPT课件
-1 g· mol 3、单位：
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
71g· mol-1
xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
X=3
方法二:
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
71g· mol-1
xCl2 + 2 M = 2 MClx x 2 2 0.2mol 0.3mol 2 x = 0.3mol 0.2mol
X=3
方法二:
守恒法 0.3mol × 2 = 0.2mol × x X=3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学必修第一册2-3-1物质的量 摩尔质量课件
5．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
答案：C
解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确； B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2， 正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
2．阿伏加德罗常数
1 mol任何 粒子的粒 子数
NA
约6.02×1023mol－1
特别提醒 1 mol不同物质的“同”与“不同” “同”是粒子数相同，如1 mol H2O和1 mol Al所含的粒子数都约是 6.02×1023(或1NA)。 “不同”是不同粒子质量不同而导致1 mol物质质量不同，如1 mol H2O的质量是18 g，1 mol Al的质量是27 g。
答案：B
4．147 g H2SO4的物质的量是__1_.5__m_o_l_；0.5 mol H2SO4的质量是 ___4_9__g，其中含有___1___mol H，含有___2___mol O；2 mol H2SO4中 含有H2SO4分子数为__1_._20_4_×__1_0_24_个，含氢原子数为__2_．__40_8_×__1_0_24_个。
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1 D. 0.1 mol C含1.2NA个质子
答案：B
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
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12
1mol Al 6.02×1023 4.485×10-23 27
27
1mol H2O 6.02×1023 2.990×10-23 18
18
1mol Fe3+ 6.02×1023 9.278×10-23 56
56
结论:
1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位时），其数 值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。
知识迁移
m M = —n—
n
=
m
——
M
m=n·M
例1 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量 为98 g·mol－1。
n(H2SO4)
＝
m(H2SO4) 24.5g M(H2SO4) 98gmo1l
＝0.25 mol
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
2 符号： n 单位：摩尔（mol）
3 注意: “物质的量”为专业术语，字数不 可增减，不能简单的理解为“物质的质量” 或“物质的数量”。
牛刀小试
下列说法不正确的是（ A、D ）
A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的
物理量 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质的数量的单位
粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质 的量（n）三者的关系
N = n ·成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质
所含粒子 数
一个粒子的 质量（g）
1mol 粒 粒子的相对
子的质量原子（分子）
（g）
质量
1mol C 6.02×1023 1.993×10-23 12
生活小常识
一打铅笔有12支
一箱牛奶有24瓶
一盒别针有100个
1 摩尔(mol)的标准
1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将 0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。
已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？
感受一下
从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字， 因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用 于宏观物质。
判断正误，说明理由。
A.1 molCO2 √
B.1 mol小麦 × 小麦不是微观粒子 C.摩尔是7个基本物理量之一× 摩尔不是物理量 D.1 mol氢 ×没有指出是具体的哪种微观粒子！
信手拈来
意义:
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁。
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
物质的质量 ÷ M 物质的量
(m)
×M
(n)
×NA 微粒数 ÷ NA (N)
试试吧
1、1.5mol H2SO4的质量是 147 克，其中含 有 6 mol O ，氧原子的质量是 96 克
2；、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物 质的摩尔质量为 108g·mol－1 ；
3、71克Na2SO4中含Na+ 1 mol, 6.02×1023 个.
4、若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数 可以表示为 （ D ） A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1
物质的量和摩尔质量优秀课件
资料卡片
国际单位制（SI）
物理量
单位名称 单位符号
长度（L）
米
m
质量（m） 千克
kg
时间（t）
秒
s
电流（I）
安培
A
热力学温度 开尔文
物 物质质的的量量（（n）n）摩摩尔尔
K
mmool l
发光强度
坎德拉
cd
一.物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量：
1 定义: 表示一定数目粒子的集合体的物理量。
如 果 把 6.02×1023 个 硬币排成一行,可以来 回于地240球亿次与太阳之间多
如此少巨次？大的数据！
如果有 6.02×1023 粒 米让全球60亿人吃， 每人每天吃10斤,可 吃多1万少4时千间年？！
国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称 为阿伏加德罗常数【Avogadro‘s constant 】 符号表示为：NA ，单位：mol-1，其数值约为6.02 ×1023
例2：1.5molNa2CO3的质量是多少？
解：m =n ﹒M （Na2CO3）
（Na2CO3）
（Na2CO3）
=1.5mol×106g·mol－1 =159g
答： 1.5molNa2CO3的质量是159g
宏观物质的质量与微观粒子数目的关系
—NNA= n = —Mm
信手拈来：
1、0.5molNaOH的质量是多少？ 2、若水的质量是36g，则水分子的个数是多少？ 3、6.02×1023个CO2分子的质量是多少？
1、1mol H2O 中含有的水分子数约为_____ 个, _____个原子，_____个电子，_____个中子，
_____个质子。
2、1.204 ×1024个CO2分子是_____mol，_____NA， 含_____mol氧原子，_____NA碳原子。
3、1NA SO42-中有_____个原子，带_____mol电荷， _____NA 质子，_____mol电子。
当堂练习：
（1）1molCu质量是 _64_g____ （2）1molO2质量是__3_2_g__ （3）1molNa+质量是 _2_3_g_（4）1molNaCl质量是5_8_.5_g （5）1molSO42-质量是 _9_6_g（6）1mol NH4+ 质量是 _1_8_g 4、摩尔质量(Molar mass )
单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol
表达式： M = m——
n
某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质 量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子 （分子）质量的数值相等。
判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量
或相对原子质量（ × ）
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( × )
3、NA个氧原子的质量为16g。 ( √ ) 4、 SO42-的摩尔质量是96 （ × ）
5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( √ )
下列说法正确的是 （ D）
A．O的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol