2020届高考化学实验选择题考前细练

2020届高考化学实验选择题考前细练

1.下列说法不正确的是( )

A.实验室应将钠保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

CCl萃取碘水中的碘单质

C.可用酒精代替

4

D.金属镁失火不可用水来灭火

2.下列实验操作能达到实验目的的是( )

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

3.下列实验操作或装置能达到目的的是（）

证明乙炔可使溴水褪4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )

5.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出2CO ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

7.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )

8.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

9.下列实验不能达到目的的是( )

10.下列实验合理的是( )

A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物

C.用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液

D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液和稀硫酸

11.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I的

Cl

2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中-I后的

Cl尾气

2

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

13.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )

A. B. C. D.

14.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )

SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 15.下列制取

2

A.

B.

C.

D.

16.以下实验设计能达到实验目的的是( )

17.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )

A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D.装置Q(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

参考答案

1.答案：C

解析：A. 钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正确；

B. 用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正确；

C. 酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误；

D. 金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正确。

故选C.

2.答案：D

解析：A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结果，故A错误；

B. 应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；

C. 氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl,HCl易挥发,蒸干AlCl3溶液无法获得无水AlCl3固体，故C错误；

D. NaOH溶液与二氧化硫反应,且不与乙烯反应,可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故

D正确；

故选：D。

3.答案：B

解析：A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；

C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故C错误；

D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误；

故选B

4.答案：C

SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了

解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成2-

4

SO2的还原性，A正确；B.SO2与H2S在溶液中发生反应SO2+2H2S=3S +2H2O,体现了SO2的氧化性，B正确；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+ ,体现了SO2的还原性，C错误;D.SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3 > H2SiO3，D正确。答案选C。

5.答案：D

解析：A.①中的碎玻璃不与浓硝酸反应.但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A正确；B.通过A分析可知，浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气，所以②中红棕色气体可能来源于硝酸分解，即不能表明②中的木炭与浓硝酸发生反应，B错误；C.实验③中木炭没有与浓硝酸接触.浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸汽与红热木炭反应或是挥发出的硝酸受热分解，从生成的二氧化氮看，都是来源于HNO3中+5价氮元素，所以红棕色气体是还原产物，C正确；D.由于空气中含有氧气.因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2，且③中木炭和浓硝酸并没有接触.因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应.D错误。

6.答案：B

解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

7.答案：A

解析：乙烯中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，二者发生氧化还原反应使紫色褪去，所以静置后溶液并不会出现分层的现象，故A 项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶中会发生反应2Mg+CO2 =2MgO+C，集气瓶中产生的白烟的主要成分是氧化镁，黑色颗粒是碳，实验现象和操作相匹配，故B项正确；盐酸和硫代硫酸钠反应的化学方程式为