晶体结构及性质知识点和练习题

A.B.C.D.

3. 下列各项所述的数字不是6的是

A．在晶体中，与一个最近的且距离相等的的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

5.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属型的是

A B C D

1. 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是

A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为2O2

C.该晶体晶胞结构与相似

D.与每个2+距离相等且最近的2+共有12个

2. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的

最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

A．6 B．3

C．4 D．5

2+

Ni原子

La原子

4、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．B2A B．2 C．B7A4 D．B4A7

5、高温下，超氧化钾（2）晶体结构与相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是

A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

B．晶体中每个周围有8个O2—，每个O2—周围有8个

C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．晶体中与每个距离最近的有12个

6、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是（）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3

7、某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（）

A．2B．2C．D．

8、下列各组物质中，按熔沸点由高到低的顺序排列正确的是（）

A．O2、I2、B．2、、2

C．、K、D．、、2

二、晶体中距离最近的微粒数的计算：

qqqeee

例1：在氯化钠晶体(图1)中，与氯离子距离最近的钠离子有个；

与氯离子距离最近的氯离子有个。

例2：二氧化碳晶体中，与二氧化碳分子距离最近的二氧化碳分

子有个。

从上题的解答方法可以看出，要计算出晶胞中微粒的实际数

目，同样要有以晶胞为核心向空间扩展形成晶体的意识，要分析

晶胞中不同位置的微粒被晶胞共用的情况，若一个微粒被n个晶胞所共用，则该微粒对晶胞的贡献为。用乘以对应的微粒数，再加和即得晶体

中的实际微粒数。根据上述方法还能确定晶体的化学式。

例4：写出下列离子晶体的化学式

三．晶体中化学键数目的计算

例5：金刚石结构中，一个碳原子与个碳原子成键，则每个碳原子实际形成的化学键为根；a 金刚石中，碳碳键数为。

例7：C60分子是形如球状的多面体，如图6，该结构的建立是基于如下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键②C60分子只含有五边形和六边形。C70分子也可制得，它的分子模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形数。

四．综合计算

例8：（99年全国高考题）中学教材图示了氯化钠的晶体结构，它向三维空间伸得到完美的晶体。（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，2+与最近距离的O2-为a ×10-8，计算晶体的密度。

例9：二氧化硅晶体的结构计算：书本上介绍了二氧化硅晶体平面示意图（图1），图2表示空间网状示意图，图3表示二氧化硅的晶胞。试回答：

（1）30g二氧化硅中含有键。

（2）最小的环上共有个原子，其中个氧原子，硅原子。

（3）已知二氧化硅晶体的密度为ρ3，试求出二氧化硅晶体中硅氧键的键长。

2 3 5 1 2

晶体及其性质过关检测题

一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(4·20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体

2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．B．02 C．D．S03

3．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．2与02 B．C02与H20 C．与D．4与

4．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定

5．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作,其平面图形见下图，则x值为（）

A．8 B．12 C．24 D．60

6．关于晶体的下列说法正确的是（）

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

13．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）

A．N60易溶于水B．稳定性：N60

C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2 D．熔点：N60

14．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，

如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心

的原子都是碳原子该分子的化学式是（）

A．3C14 B．14C13 C．4C5 D．

15．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数) ( )

A．124 g P4含有P—P键的个数为4 B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5 C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2 D．6002中含—O键的个数为2

16．下列数据是对应物质的熔点

2O 3 3

801℃1291℃190℃

920

℃

3 2O3 2 2

-107

2073℃-57℃1723℃

℃

据此做出的下列判断中错误的是（）