化学自主招生讲义(清北学生版)

自主招生讲义

一、关于自主招生考试的简要介绍

二、近年自主招生化学试题解读及应试策略

三、常考化学基础知识：

气体和溶液

化学反应及能量的变化

原子结构、分子结构、晶体结构

化学反应速率和化学平衡

电解质溶液

有机化学

四、真题介绍

2011北约自主招生化学试题

1、硫在空气中燃烧生成A，A溶于水生成Ｂ，Ｂ与I2反应生成C和Ｄ,Ｃ与Na2Ｓ反应生成含硫化合物E。则A、B、C、Ｄ、E分别是_____（化学式）,

E与A、B、C中某种

．．物质反应的方程式是___＿_。

２、解释下列现象。

（1）用棕色的玻璃瓶盛放AgNＯ3溶液。

（2)用铁质容器盛放浓H2SＯ4。

（3）用钢瓶盛放液Ｃｌ2。

(４）盛放汽油的容器不能用胶塞。

3、下图是串联的电解槽(都是惰性电极)，通电电解不久,b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极反应式：

a b c d e f

Na2SO4+酚酞CuSO4

溶液

SnCl2

(熔）

a 、

b ;

c 、

d ;

e 、

f ;

4（6分）、在100℃下加热１.25g的CuSＯ４·5H2O(M＝2５0g/ｍol）,获得0.８９g固体。其化学式为__＿_＿_＿_。

5（1０分)、加热H２C2O４·2Ｈ2O，释出的气体通入澄清石灰水,出现浑浊，H2C2Ｏ4·2H2O

受热分解方程式为__＿__。由此可知Nａ２Ｃ2O４的热分解方程式为＿＿_＿__＿＿。

６(10分)、用某浓度的ＮaOH溶液分别中和相同体积、相同浓度的HＣl和CＨ3COOH溶液，则中和ＣH３ＣOOH(乙酸)可选用的指示剂是__＿＿_。若中和过程中滴加ＮaOH溶液的速度相同,问中和HCl、还是中和CH3COOH过程中溶液的pH变化较快？简述理由。

７（10分)、(1）等体积（V)混合CH3COＯＨ(乙酸）和C6H6(苯)，混合后的体积比2V(２V ＝Ｖ＋V）增大了1%。原因是。

(2）等体积（V）混合CH3COOＨ（乙酸)和H2Ｏ，混合后的体积比２V（２Ｖ=V＋V）的97%。原因是。

（3）等体积（V)混合ＣH3OH（甲醇)和Ｃ2H5ＯＨ(乙醇)，混合后的体积_＿___2V(“＞”“=”“<”)。

8（10分)、1mol有机物A、B、C、D、Ｅ分别燃烧都生成2ｍol的CO２。其中A与浓H2ＳO４反应生成Ｅ,Ｅ与H2加成生成C，B氧化生成D，B还原生成A,则A、B、C、D、Ｅ分别是__ ___。

9（10分)、分子式为C3H８O3有有机物A,它有与水混合,形成的水溶液不显酸、碱性，A与KHSO4（s）反应生成一种醛B（C3H4O），A经硝化得Ｃ,C能性爆炸反应。

（1)B的结构式和化学名称。

(2）生成Ｃ的方程式。

（3) Ｃ爆炸的方程式。

１0、在浓的强碱溶液中紫色ＭｎO４-转化为绿色MnO42-,

请完成下列反应方程式：４ＭｎO4－+ＯＨ-=4MnO42-+ + 。

以下是ＭｎO42-转化为４ＭnＯ4-的两种方法,请完成相应的方程式

（1）通入CO2降低碱的浓度

3 MnO４-+H2O＝MnＯ４２－+MnO2+OH－。

(2）电解。阳极反应式;阴极反应式。

(3）通电一段时间后,发现溶液又从紫红色变成绿色。试解释原因。

2011 年高水平大学自主选拔学业能力测试（AAA 测试) 4．分子式为C5H1０且具有三元环的所有的异构体共有(考虑立体异构)(C）

A.3 个

B.4 个

C．５个D.6个

5．燃料电池具有能量转化率高、环境友好和节能等优点,将是2１世纪获得动力的重要途径之一。将两个铂电极置于3５%～５0％KOH 溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气

即可形成燃料电池。下列叙述正确的是（BC）

A．通入空气的电极为正极，电极反应为:O2+4e-+4H＋＝2H2Ｏ

B．通入天然气的电极为负极，电极反应为：ＣＨ4－8e－+1０ＯH-=CO32－+7Ｈ2O

C.随着反应的进行，溶液的ｐH 逐渐降低

D．若将KOH 溶液换为稀Ｈ2SO４,该燃料电池的总反应不变

７.氟元素因其半径小和电负性高,可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物,例如ＭnF7、SF６、ＩF７等。OF２可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备，它可以和水缓慢反应。

与OF２组成类似的Cl2O 也能与水反应。

(1)ＯＦ2分子的空间构型为, Cｌ2Ｏ中心原子的杂化轨道类型为。

(2）OF2与水反应的化学方程式为, Ｃl2O与水反应的化学方程式为。

（3）Ｏ和F还可以形成O２F２，O2F2是一强氧化剂，由O2和F2在低温下反应得到。绘出该分子的结构，并估计分子中所有键角的大小。

(４)写出氧元素所有的氧化态及其相应氧化态的一种物质的化学式。

五、知识讲解

第一讲气体和溶液

内容提纲:

理想气体状态方程

稀溶液的依数性

分配定律

一、知识补充：

1.理想气体状态方程

理想气体又称“完全气体”(peｒfect gaｓ），是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。在各种温度、压强的条件下,其状态皆服从方程pV=nRT的气体，称为理想气体状态方程,或称理想气体定律。式中p是气体分压,Ｖ是气体体积,n是气体物质的量，T是气体的绝对温度，R是气体通用常数,它随其他物理量的单位不同而不同。

2．溶解度与压强

固体或液体溶质的溶解度受压力的影响很小。气体溶质的溶解度受压力影响很大。对于溶解度很小,又不与水发生化学反应的气体，“在温度不变时,气体的溶解度和它的分压在一定范围内成正比”,这个定律叫亨利(Ｈenｒｙ)定律。其数学表达式是:

Cｇ=K g·p g

式中p g为液面上该气体的分压,Ｃg为某气体在液体中的溶解度(其单位可用ｇ·L-1、