电解质的电离及离子方程式的书写

（一）酸性氧化物与碱的反应 例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” b 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” SO2＋2OH
强碱（如 NaOH、KOH、Ba（OH）2）
大多数盐 如 NaCl、MgSO4、NH4Cl KHSO4（强酸的酸式盐） ： NaHCO3(弱酸的酸式盐)： 弱电解质包括：弱酸 如 HF CH3COOH、HClO :
中强酸 如 H2SO3 H3PO4 H2S H2CO3:
弱碱 如 NH3·H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2 :
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精锐教育学科教师辅导讲义（ ） 精锐教育学科教师辅导讲义（B） 学科教师辅导讲义
讲义编号_ 2010sh10hx000819
年 级：高一 辅导科目： 辅导科目：化学 课时数： 课时数：3 学科教师： 学科教师： 赵叶莲
学员编号： 学员编号： 学员姓名： 学员姓名： 苏少屹
2 ．影响电离度的条件 （1）升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。 （2）降低溶液浓度，电离平衡正向移动，电离度增大。 （3）同离子效应，使电离度减小。例如，在醋酸溶液中加醋酸钠，在氨水中加氯化铵，都使电离平衡逆向移动，电 离度减小。
−1 例 7 某一元酸 0．10mol · L ，测得其溶液的 pH＝ 3 ，求该一元酸的电离度。
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中小学 1 对 1 课外辅导专家 ④ 电解质是否一定是离子化合物？ 离子化合物属于电解质但是电解质不一定都是离子化合物。例如，氯化氢是共价化合物，它的水溶液能导电，氯化氢 是电解质。 判断某化合物是否属于电解质的标准是该化合物本身在一定条件下能否发生电离。
【例】下列物质之间的反应哪些属于离子反应？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 例 （1） H2SO4 和 NaOH 溶液反应 （2） 盐酸和石灰石反应 （3） 氧化钠和二氧化碳反应 （4） 钠和水反应 （5） 氨水与醋酸溶液的反应 （6）NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体混合加热反应 （7）NaHS03 溶液和稀硫酸反应 （8）氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应 （9）Na2S04 溶液中加入 AgNO3 溶液 （10）澄清石灰水和少量二氧化碳反应 （11）石灰乳中加入 Na2C03 溶液 【总结】注意 总结】 (1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式， 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 动离子参加的反应，不能写离子方程式。 动离子参加的反应，不能写离子方程式。 (2)对于微溶物的处理有三种情况 对于微溶物的处理有三种情况： (2)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物 生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 生成物 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)例如澄清石灰水，应写成离子的形式。 (稀溶液) ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态 悬浊液或固态时，例如石灰乳，应写成化学式。 悬浊液或固态
二 ．强电解质与弱电解质 1. 定义：在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解 质。 2. 物质类别与强、弱电解质的关系 ① 强酸、强碱和大多数的盐都是强电解质 ② 弱酸、弱碱都是弱电解质。 强电解质包括： 强酸（如 HCl、HNO3、H2SO4）
水也是弱电解质 3. 电解质的电离方程式 ① 强电解质在水溶液里完全电离成离子，其电离方程式用“→”表示：
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② 弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“
”表示：
4．电解质的强弱与溶液导电性强弱的关系 ① 溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度及离子电荷密切相关。 溶液中离子浓度越大，则导电性越强；反之，则导电性越弱。 ② 相同温度与相同浓度时，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。其原因是强电解质溶液中离子 浓度比弱电解质溶液中离子浓度大。 ③ 强电解质溶液的导电性是否一定比弱电解质溶液的导电性强？该问题的答案是不一定。例如， 10
以醋酸为例： ① 升高温度（醋酸不挥发）时：电离平衡正向移动。 ② 降低浓度（加水稀释）时：电离平衡正向移动。 ③ 加入 Na + Cl
+ −
→ H 2O CH3COONa 固体：电离平衡逆向移动。
－ + －
因为 CH 3COONa → CH 3COO ＋Na ，使溶液中 c ( CH 3COO ④ 通人氯化氢气体：电离平衡逆向移动。请你解释原因。 ⑤ 加人氢氧化钠固体：电离平衡正向移动。
+ −
例 2 在溶液导电性装置中注人稀 H2 SO4（如下图) ，然后往溶液中不断加人 Ba ( OH ) 2 溶液，并不断搅拌，在整个过程中灯泡的亮暗灭的变化应该是 （ ） 。 ( A ）亮→亮→亮 ( B ）暗→亮→暗 ( C ）亮→灭→亮 ( D ）暗→灭→亮
例 3 甲酸是一种有机酸，其化学式为 HCOOH 。下列叙述中，能证明甲酸是弱电解质的是 ① 相同条件下，同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱； ② 甲酸能与水以任何比例互相溶解； ③ 0 . 1 mol · L−1 的甲酸溶液，其 pH 为 2 ； ④ 10 mL l mol · L−1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol · L−1 的 NaOH 溶液中和。 (A) 只有 ① (C) ① 与 ③ (B) ② 、 ④ (D) ① 与 ④
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一．电解质与非电解质 1． 定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质； 凡是在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。 2. 概念辨析 ① 能导电的单质是不是电解质？ 电解质与非电解质是对化合物的分类。单质既不是电解质也不是非电解质。 ② 电解质是否一定都能导电？ 电解质在一定条件下（水溶液里或熔化条件）才能导电。例如固态 NaCI 和液态氯化氢都不能导电。氯化钠固体中 存在离子，但不能自由移动；液态氯化氢中只存在中性的氯化氢分子，不存在离子，两者虽然都属于电解质，但在上 述条件下都不能导电。 ③ 其水溶液能导电的化合物是否一定是电解质？ 二氧化硫的水溶液能导电，但是二氧化硫不是电解质，因为二氧化硫溶于水时： SO2＋H 2O → H 2 SO3 ，亚硫酸能 发生电离，所以亚硫酸是电解质。 氧化钙的水溶液能导电。氧化钙的水溶液为什么能导电？氧化钙是否属于电解质？
－5
mol · L−1 的
盐酸比 1 mol · L−1 醋酸溶液的导电性要弱。其原因是前者比后者的离子浓度小。又例如，硫酸钡是强电解质，但是 硫酸钡溶解度很小，虽然溶解的 BaSO4 全部电离，溶液中离子浓度仍然很小，导电性非常弱。
三．弱电解质的电离平衡 1.电离平衡 在弱电解质溶液中，分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，达到电离平衡。 2.电离平衡的移动 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡；当外界条件改变时，电离平衡就可能发生移动。平衡移动原理适用于电离 平衡。
课
题
电解质的电离及 电解质的电离及离子反应方程式的书写 2010-8-4（10：10-12：10） （ ： ： ） 1、 掌握离子反应方程式的书写及书写规则 2、 理解电解质在溶液中的离子反应 3、能正确判断离子方程式的正误 教学内容
授课日期及时段
教学目的
【知 识 回 顾】 知 【作业检查和讲评 作业检查和讲评】 作业检查和讲评
【离子方程பைடு நூலகம்的书写】 四． 离子方程式的书写】
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中小学 1 对 1 课外辅导专家 （一）离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （二）离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 （三）离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离 易溶于水易电离的物质拆写成离子 拆写成离子形式； 易溶于水易电离 拆写成离子 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 熟记【常见物质的溶解性表】 ： 熟记 4+ + + NH 、K 、Na 、NO3 （全部溶于水） ； 2－ SO4 （不溶钡和铅） ； ； Cl （不溶银和亚汞） 2－ 3－ 2－ 2－ CO3 、PO4 、SO3 、SiO3 （溶水只有钾、钠、铵） ； － OH （溶水钾、钡、钙、钠、铵） ； 哪些物质只能书写化学式（即不能拆成离子符号） 注意 1：哪些物质只能书写化学式（即不能拆成离子符号）
）
【拓展与提高】 拓展与提高】 1 ．衡量弱电解质相对强弱的物理量——电离度 衡量弱电解质相对强弱的物理量—— ——电离度 弱电解质有相对强弱的区别，即电离程度也有大小。表示这种区别的物理量是电离度。 当弱电解质达到电离平衡时，溶液里已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数，称为电离度（符号为 a ） 。
（
）
例 4 当 NH 3 • H 2O
+ NH 4 + OH − 的电离已达平衡时，若要使其电离平衡逆向移动，溶液的 pH 增大，应采取的
方法是 ( A ）加人水 ( B ）加人 NaOH 固体 ( C ）加热（假设 NH3 不挥发） ( D ）加人 NH4CI 固体
(
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例 5 下列各物质的电离方程式中，错误的是
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离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些 中有一个重要内容 离子反应与“ 离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出 现以下几个关键词“过量”“大量”“少量”“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不 、 、 、 同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准” 以哪个物质为标准，该物质的系数就为 1，现 以不足的物质为“标准” 以哪个物质为标准 ， 以不足的物质为 就从以下几个方面加以简单阐述：