影响盐类水解因素

Fe3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H+
结论：加酸会抑制FeCl3溶液的水解
2、外因是条件
盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸 碱度的影响 （1）温度：越热越水解
zx x k
（2）浓度：越稀越水解
（3）外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同 的酸、碱性，在盐溶液中加入酸或碱都能影响 盐的水解。 加酸抑制强酸弱碱盐的水解 加碱抑制强碱弱酸盐的水解
Zx x k
CO32-＋H2O
HCO3- + OH-
△H>0
热的纯碱溶液的去污效果更好
Al3+ + 3H2O Al (OH)3 （胶体）+ 3H+
交流讨论
5、在实验室制备氢氧化铁胶体时，需 要促进Fe3+ 的水解，采取什么措施？ Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3(胶体) + 3H+ ，△H>0
方法：将FeCl3溶液滴入沸水中，升温促 进水解。
交流讨论
6、为什么纯碱溶液可用于去除油污？ 可以采取什么途径增强纯碱溶液的去污 效果？
测得： PH1=5.1 Fe3+ + பைடு நூலகம்H2O
PH2=5.6 Fe (OH)3 + 3H+
结论：稀释促进水解
实验三：
取两只试管，分别加入等体积，浓度均为 0.1mol/L的FeCl3溶液，向其中一只试管中滴加3 滴6mol/L的H2SO4，另一只试管中滴加三滴蒸馏 水，对比观察两只试管中溶液的颜色。
Fe3+ + 3H2O
黄色
Fe (OH)3 + 3H+ ，△H>0
红褐色
结论：加热促进水解
实验二：
取两只烧杯， 1号烧杯中加入50mL，浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液； 2号烧杯中加入5mL，浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液，将 其加水稀释到50mL。 分别测定两只烧杯中溶液的PH值。
§3.2
影响盐类水解的因素 及盐类水解的应用
影响化学平衡的因素有哪些？
温度
升高温度平衡向吸热方向移动 浓度
增加浓度平衡向减少浓度方向移动 压强
有气体参与的反应才考虑
2、外因 盐类的水解是化学平衡的一种
实验一：
取两只试管，分别加入等体积，浓度均为 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，将其中一只试管在 酒精灯上加热，对比观察两只试管中溶液的颜 色。
交流讨论
1、相同物质的量浓度的碳酸钠溶液 与醋酸钠溶液碱性谁比较强？
碳酸钠溶液的碱性强
2、为什么盛放纯碱溶液的试剂瓶不能 用玻璃塞？氟化钠溶液能否用玻璃瓶盛 放？
CO32-＋H2O F ＋ H 2O
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HCO3- + OHHF + OH
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交流讨论
3、在自来水的生产过程中，常用明矾 【KAl(SO4)2· 12H2O】做净水剂，其原 理是什么？