第一节 物质的量-3
第一节 物质的量(M、N、V)
同T同P , 同T同P , 推论
同T同V， P1∶P2=n1∶n2
同T同P同V, m1∶m2=M1∶M2
同T同P同m, V1∶V2=M2∶M1
类比迁移 3.(2009·运城模拟)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、 SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
答案：D 解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。 所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为 SO2＜CO2＜O2＜CH4。
C
Hale Waihona Puke ◆要点解读 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×ρ (g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:
M A A D，M A M B D M B B
4．混合气体平均式量
考法例
（1）标准状况下，0.4 L 某气体的质量为1.143 g，求该
6.注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、 Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 7.注意常见的可逆反应
如 N 2＋3H 2 2 NH 3 , 高温、高压
催化剂
p、T、V、n 4个参数中，若知道 3个，可
确定另外1个；若确定 2个，另外 2个成比
例（“三同定一同，两同成比例”）。
例
［陕西师大附中2015摸底］由 C16O 和 C18O 组成
的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子
质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 ( ) A. 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15 B. 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1 C. 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14 D. 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1
物质的量优质教学设计教案
物质的量优质教学设计教案教学设计：物质的量教学目标：知识目标：1.了解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系；2.理解阿伏加德罗常数的涵义；3.认识研究物质的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标：1.通过问题性教学，创设探究情景，培养学生主动求知的精神，提高学生演绎推理、归纳推理的能力；2.运用化学史实，激发学生的研究兴趣；情感态度目标：1.通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；2.培养学生研究自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：多媒体技术与黑板。
教学流程：板块1：任务：提出物质的量名词。
活动：提出问题，引发学生认知冲突。
任务1：解释物质的量概念。
板块2：任务2：提出单位——摩尔。
活动：提出问题，引发学生思考实际问题。
活动：进行类比，认识物质的量的单位——摩尔。
板块3：任务1：解释阿伏加德罗常数。
任务2：推导n=N/NA。
活动：进行类比，理解阿伏加德罗常数。
活动：通过解决实际问题，类比推导出n=N/NA。
活动：通过对相对原子质量的理解，进行类比，理解摩尔质量。
活动：通过练，熟练掌握有关摩尔质量的计算。
板块4：任务1：提出摩尔质量的概念。
任务2：有关摩尔质量的计算。
教学过程：问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？学生思考讨论，并回答。
老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。
老师：下面我们看看化学反应里面有没有体现这些思想。
思考：C + O2 == CO2 表示什么意义？学生思考，回答：学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。
医用化学基础第三章第一节物质的量
根据不同的性质，物质在医药、日用化学品等领域有不同的应用价值。
分析化学中的物质的量的应用
质谱法
利用质谱仪对物质化学结构进行 定性和定量分析。
色谱法
滴定法
通过物质在色谱柱中的分离和检 测，进行物质的定性和定量分析。
通过滴定剂与待分析物之间的反 应，确定待分析物的浓度。
分子
由原子按一定比例组成的结构 单位，一摩尔物质中，分子的 数量称为摩尔数。
原子
物质中最小的可独立存在的粒 子，一摩尔物质中，原子的数 量称为摩尔数。
“摩尔”的定义和计算
1 摩尔的定义
摩尔是指物质中含有的粒子数，一个摩尔的物质中粒子的数量等于阿伏伽德罗常数。
2 摩尔的计算
摩尔数 = 物质的质量 ÷ 物质的相对分子质量
医用化学基础第三章第一 节物质的量
了解物质的量，它的概念、单位和计算方法，以及与化学反应和分子结构的 关系。
物质的质量和量的概念
质量
物质内部所固有的质量特征，可通过天平进行测量。
量的概念
衡量物质中所含粒子数量的特征，通常使用摩尔作为单位。
物质的量的单位
摩尔
国际通用的衡量物质中粒子数 量的单位，1摩尔等于一定数量 的粒子（Байду номын сангаас伏伽德罗常数）。
化学式
用化学符号表示物质的组成和结 构，化学式的不同会影响相对分 子质量。
原子相对质量
元素在元素周期表上的相对原子 质量，是计算相对分子质量的基 础。
分子量与摩尔质量的关系
1 分子量
一个分子的质量，可通过 化学式计算得到。
2 摩尔质量
1摩尔物质的质量，等于 该物质的相对分子质量。
3 关系
分子量 = 摩尔质量 ÷ 摩尔 数
苏版一第二章第一节《物质的量》说课
苏版一第二章第一节《物质的量》说课---《物质的量》说课福建省福清第一中学陈诚一、教学思想与理论依据依据《一般高中化学课程标准（实验）》对“物质的量”的学习要求，以“突出概念功用（学科知识体系中什么缘故需要这概念）”为概念教学的新思维，明白得“物质的量”的含义与单位；明白得运用“物质的量”进行相关运算；在建构好“物质的量”这一概念的基础上，把握摩尔质量的概念及相关运算。
依据“化学1”模块的功能定位，进展学生的“微粒观”“定量观”，并在概念的建构中，让学生体验化繁为简的科学思想与定量研究的思维方法。
依照奥苏伯尔的概念形成理论，通过“获得感性知识→抽象本质属性→准确表达定义→建立概念系统”四个层次安排教学环节，同时结合建构主义学习理论，使学习者通过新旧体会间双向的交互作用进行概念建构，成为信息加工的主体、知识的主动建构者。
二、教材分析及学习者分析在现行的不同版本教材中，都将《物质的量》安排在高中化学的开篇第一章，它是中学化学教学差不多内容的重要组成部分，是开启化学定量研究的金钥匙。
其一，“物质的量”是连接微观和宏观的桥梁，它的引入，把不可见、不便称量的粒子与可见、便称量的物质建立关系；其二，有关物质的量的运算贯穿于高中化学的始终，处于化学运算的核心地位。
从学生的学习情形（如下图所示）能够看出，由于认知水平限制，高一学生专门难在高中化学新课伊始就将“物质的量”、“摩尔”等概念与差不多物理量知识同化。
这一认知障碍的存在势必对后续一系列学习活动产生惧怕心理，阻碍他们进一步同意知识，也会阻碍到学生学习化学的爱好。
本节课将教学的重、难点定位在“物质的量概念的建构”以及“在解决实际问题的过程中感受概念的形成过程与作用”，让高一学生依照已有体会去建构核心概念的意义，从化学视角较深入地进行概念建模，为引导学生进入化学微观世界并探究其隐秘打下基础。
学生的学习情形数据来源：《“物质的量”教学的调查研究》赵海榕---《化学教学》202 1年第5期三、教学目标定位·正确明白得阿伏加德罗常数、摩尔、物质的量、摩尔质量的内涵，明白得物质的量与微粒数、物质的量与质量之间的关系；·感受宏观和微观的完美结合，体验化繁为简的科学思想与概念建构的逻辑之美；·体会在解决实际问题的过程中构建概念的差不多学科思维与方法，养成严谨、认确实学习态度。
高中化学 物质的量
NA
.. NA
N
微粒数
（单位：个）
小：摩尔计量的对象是微观粒子
如：一滴水约含15万亿亿个水分子
广：摩尔的应用极广，它联系粒子个体与 集体，反应的粒子与可称量的物质
如:1mol水约含有6.02×1023个水分子； 1mol金刚石约含有6.02×1023个碳原子
（4） . 摩尔只适用于计量微观粒子（如：分子 、原子、离子、电子、质子、中子），不适用于 宏观物质。如：1摩尔的大米约含有 6.02 ×1023 个 米粒（ × ）。
问题3 什么叫物质的量?
2.物质的量定义：微物质粒的多量少的是物表理示量物。质所含
注 意
是专用名词，四个字是一个 整体， 不能分割，也不可加字、减字。
如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量 。
国际单位制（SI）的七个基本物理量、七个国际制单位
物 理 量 单位名称 单位符号
问题1 如何衡量物质中所含微粒的数目?
例如:如何计量1升水中含有多少水分子? 可以用“个”作单位,但用“个”作单位数字太大,不
方便。 但如果把若干个微粒组成的集体,定义为1摩尔 ,以“摩尔”为单位，数字就小了，就很方便了。
问题2 什么叫摩尔?
摩尔是表示 物质中所含微粒数目 的单位 一、摩尔 1.摩尔的定义：摩尔是表示 物质的量 的单位
试试看： 1. 1mol H2SO4中含有 NA 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 2NA 个，含氢原子 4NA 个，含电子 20NA 个，含质子 20NA 个.
3. 0.5mol Na2SO4中含Na+ NA 个，含Na+ 1 mol，含O 2NA 个，含O 2 mol。
化学教案-物质的量3篇
化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量3篇化学教案:物质的量1 知识目的进一步稳固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
才能目的通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验才能。
情感目的通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨务实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？板书：1、计算学生计算，老师加以订正。
提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书：2、称量提问：天平使用时的考前须知演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。
〔此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关局部。
板书：3、溶解提问：溶解可以在容量瓶中进展吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解考前须知：溶解时不能参加太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4、转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5、洗涤演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解考前须知。
提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，假设洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应留意这一变化。
板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
物质的量——精选推荐
化学计量第一节 物质的量 一、概念1、物质的量：衡量物质中所含微粒个数多少的基本物理量，物质的量是七个基本的物理量之一。
摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体。
其符号为n ，其单位为mol 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。
符号为mol 。
1mol 粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。
即：1 mol=1NA3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。
4、阿伏加德罗常数：12gC-12中所含碳原子数就是1mol 粒子所含的粒子数，叫阿伏加德罗常数，其符号为N A ，其值为6.02×1023。
阿伏加德罗常数的引入，在定量描述物质的微粒树木和物质之间建立起了桥梁。
二、物质的量和粒子数的关系：N = n·N A 推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。
N 1N 2 = n 1n 2三、物质的量和粒子数的关系的运用：1、它揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。
例如：0.2molCl 2中含有 个分子。
N(Cl 2) =n·N A =0.2×6.02×1023=1.204×10232、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。
例如：1个OH －中含有1个氧原子、1个氢原子、10个电子、9个质子、8个中子。
即：OH －——O ——H ——10e －——9质子——8中子。
即：n(中子)=89 n(质子)=45n(e －)=8n(N)=8n(O)=n(OH －)3、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系：例如：Al 2(SO 4)3——2Al 3＋——3SO 42－——3S ——12O ，得到：n(O)=12n[Al 2(SO 4)3]=6n(Al 3+)=4n(SO 42－)=4n(S) 4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系：例如：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ，说明：2H 2S ——SO 2——3S ——2H 2O ，得到：n(H 2S)=2n(SO 2)=23 n(S)=n(2H 2O)四、强化训练：1、以N A 表示阿伏加德罗常数，0.2molD 2O 中含有（ ）A 、2N A 个分子B 、2N A 个电子C 、1.6N A 个中子D 、0.2N A 个D 2 2、9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A 、0.2mol 中子B 、0.4mol 电子C 、0.2mol 质子D 、0.4mol 分子 3、下列物质中，分子数一定相同的是（ ） A 、11.2LH 2和0.5molNO 2 B 、2molCO 和44gCO 2B 、4℃时18mLH 2O 和32gO 2D 、标准状况下22.4LN 2和含有14gN 的硝酸4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）A 、1molN 2B 、0.5molH 2OC 、1molCO 2D 、0.25molSO 3 5、下列物质中所含的原子数一定相同的是（ ） A 、标准状况下，1mol 氩气和1mol 氧气 B 、22.4LCO 和28gN 2C 、标准状况下，22.4LH 2O 和1molCO 2D 、等质量的氮气和一氧化碳6、以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、2.3g 金属钠变成钠离子时失去0.1N A 个电子B、18g水中所含电子数目为N AC、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AD、32g氧气中所含原子数目为N A7、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（）A、常温常压下，22.4L氧气中所含原子数为2N AB、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出1.6g铜时，耗用0.05N A个电子的电量。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案《物质的量》化学教案1[课题] 第三章第一节:物质的量[课时] 1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。
（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。
正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。
物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书] 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。
2、符号：mol。
[过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？[讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。
摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。
而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。
[板书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]1摩尔氧原子约为6.021023个1摩尔水分子约为6.021023个1摩尔氯离子约为6.021023个[讲述] 应注意的'几个问题1、摩尔这个概念只适用于微观2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。
物质的量
第三章第一节物质的量（第一课时）
宜州市一中蓝剑
一、教学目标
1．知识与技能
（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义。
（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；
2．过程与方法
（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．情感态度和价值观
（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
二、教学重点、难点
重点：物质的量及其单位——摩尔。
难点：物质的量概念的形成。
三、教学方法
引导、探究、讨论相结合的教学方法
四、教学用具
曲别针、图钉、黄豆、绿豆、红豆、芝麻矿泉水多媒体设备
六、教学流程
第三章第一节物质的量一、物质的量
1．物质的量的涵义
2．物质的量的单位
二、阿伏加德罗常数
三、物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间的换算关系：。
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
《无机与分析化学基础》第一章：物质的量
12
19:46
物质B的物质的量n ，基本单元数N 物质B的物质的量nB，基本单元数NB，阿伏 加德罗常数N 加德罗常数NA之间的关系如下：
nB = ——— NA
NB
19:46
1.物质的量可用来度量所有微粒，如：分 1. 物质的量可用来度量所有微粒， 子、原子、离子、电子等，或者它们的特 定组合。使用时要标明微粒的化学式。 2. “物质的量” 是一个物理量的专属名 物质的量” 称，使用时不能分开或缺字。
化学反应式中反应物和生成物的系数比值，就等于 它们之间物质的量的比值。
19:46
二、摩尔质量
1、摩尔质量： 1摩尔物质的质量。符号为MB。 2、单位： g/mol 3、数值： 以 g/mol 为单位时，等于该物质的化学式量。 4、关于摩尔质量的公式：
nB = ——— MB
mB
19:46
练一练：
计算下列物质的摩尔质量：
0.2mol×22.4L V= ——————— = 4.48L 1mol 答：13g锌与足量稀盐酸反应最多可收集4.48L标准状况氢气。
19:46
阿伏加德罗定律: 阿伏加德罗定律 在同温同压下， 在同温同压下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 体都含有相同数目的分子。
答：2.5molNaOH的质量是100克。
19:46
例1-4 1.5mol SO42-的质量是多少？ 解：SO42-的式量是96，则SO42-的摩尔质量=96g/mol。
n SO42- = ————— M SO42mSO42- = n SO42- ·MSO42- = 1.5mol×96g/mol =144g
19:46
实验测得，0.012kg 实验测得，0.012kg C中所含碳原子数目约为 6.02×1023个，这个数值最早是由意大利科学家阿伏 加德罗提出的，称为阿伏加德罗常数，用符号N 加德罗提出的，称为阿伏加德罗常数，用符号NA表 示。 NA ≈ 6.02×1023/mol。 /mol。 因此可以说1mol任何物质都含有6.02 因此可以说1mol任何物质都含有6.02×1023个基本 单元。
高一化学《物质的量》知识点详解
第一节物质的量新课指南1. 理解物质的量及其单位——摩尔的含义；认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必需性；懂得阿伏加德罗常数的含义 .2. 理解摩尔质量的观点及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的互相关系.3. 掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相交换算.4. 培育学生演绎推理、概括推理的能力.本节要点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精髓要义有关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒 .原子是一种微观粒子，它拥有一些不一样于一般宏观颗粒的特色. 如：在化学变化的范围以内原子是不行切割的；原子拥有必定的质量，但该质量却特别小，如12C 原子的质量仅有 1.993 × 10-26 kg.国际上规定，以12C 原子的质量的 1/12 作标准，其余原子的质量跟它比较所得的比，就是这类原子的相对原子质量 . 如12C 原子的质量为 1.993 ×10-26 kg，某氧原子的质量为 2.657 ×10-26 kg，这类氧原子的相对原子质量为：2。
65710 26 kg16.00 .1.99310 26kg122.化学式和式量用元素符号表示物质构成的式子叫做化学式. 如 O2、 H2 O、 CO2、MgO、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的构成，有的化学式仅能表示有关物质的构成，如NaCl；也有的化学式不单能表示这类物质的构成，同时也能表示这类物质的分子构成，这类化学式也叫做分子式，如H2 O 既是水的化学式，也是水的分子式 .化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量. 若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解知识点 1 摩尔Ⅰ物质的量 ( 要点、难点 )我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等. 这些单个粒子既不可以用肉眼看到，又难于称量；但是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数目与可称量的宏观物质之间存在着哪些必定的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反响中其数目和质量是不变的. 所以，在化学反响中原子、离子、分子等粒子之间是按着必定简单整数比互相反响的. 比如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)? 它们在空气中焚烧可生成多少个过氧化钠(Na 2O2)? 为了探究微观粒子数目与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采纳“物质的量”这个物理量把必定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来( 如图 3-1 所示 ).[ 说明 ] 在定量表示物质的某些物理性质时，常常要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量. 与质量、长度、时间等同样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学特意机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是当今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.名称长度质量时间电流热力学温度代号L 或 L M t I T 发光强度I物质的n②从物质的量建立的目的来看，物质的量实质上表示含有必定数目粒子的集体. 这个集体的构成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；所以，物质的量是特意用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字好像电流强度、发光强度、热力学温度等名称同样，是一个固定的词组，由固定的字数构成，在读、写、用时，不可以任意地简化或增加任何字，更不可以按字面意义把物质的量当成表示物质数目或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等. 同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔 (mol)( 要点、难点 )1971 年，在由41 个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[ 说明 ] ①质量和千克是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，质量属于物理量，千克是质量的单位. 同理，物质的量和摩尔也是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位 . 七种基本物理量都有相应的单位，详细内容见下表.物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流安（培） A 热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）Mol发光强度坎（德拉）Cd②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位能够是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也能够是它们的特定组合. 即凡是能够使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都能够使用摩 ( 尔)来量度，如NaCl、 NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，禁止指代不明确，如：能够表示 1 mol H 2、 1 mol H 、 1 mol H +，但不可以够表示 1 mol 氢、 1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如 1 mol Al 2 (SO4 ) 3中含 2 mol Al 3+、 3 mol SO 2-4； 1 mol Na +中含 11 mol 质子、 10 mol 电子等 .①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克“. 摩尔”的标准是：假如在必定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12 C 中所含有的碳原子数同样，该粒子的物质的量就是 1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实质质量的 1/12 作为规定标准，因为两个标准的一致性，就将绝对证量和相对证量一致起来，进而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度物理的量粒子数kg1 molC 约含有6.0223 个12C原子0.012 10由摩尔的标准可知， 1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等 .⑤碳元素的原子有多种。
物质的量教案
物质的量（第一课时）引入：我们都知道曹冲称象的故事，这个故事主要是说在没有足够大的称的情况下，曹冲将大象“分解”成一块块可以称重的石头从而直接称出了大象的重量。
这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。
也就是以大化小、化整为零的方法。
在日常生活中，我们买米按斤计、买面按袋计，买家里盖房子用的石子、沙子按吨计。
那我们为什么不买一粒米、一颗石子呢？是因为一粒米粒质量太小，不容易称量，这时我们只能采用相反的方法将一粒一粒的米“集合”起来，以小化大、化零为整将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；提问：我们现在又这样的一个问题：现有1㎏黄豆，只用一架托盘天平，能否确定出这堆黄豆有多少粒？解答：我们知道要是靠我们自己数的话太麻烦了，那么我们应该怎么解决这个问题呢？首先我们想是不是可以数出来一下部分的黄豆粒（以500粒为准），我们先称一下这500粒黄豆的质量m，那么我们再称出另一份质量为m的黄豆的颗粒数也应该是500粒。
我们把这500粒黄豆看做是一堆，我们只要看这1kg的黄豆可以分出多少堆就可以知道这1kg黄豆的颗粒数。
这样以分堆的理念计算黄豆粒的问题就变得很简单了。
提问：大豆、米粒是我们用肉眼可以看见的宏观粒子，然而在化学反应变化当中的分子、原子等用肉眼看不到的微观粒子，怎样才能确定其个数和质量呢？下面我们来讨论一个化学反应C＋O2＝CO2。
请分别从宏观和微观两个角度描述这个反应从微观看，每一个碳原子可与一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子；从宏观看，每12份质量的碳可与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳。
物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。
由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，那么，它们之间是通过什么建立起联系的呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。
第二章第一节物质的量气体摩尔体积考点(一)物质的量摩尔质量课件新高考化学一轮复习
C．①③④⑤
DM．全(N部 a2R)＝mnNNaa22RR＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。
(4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是_____。
由 M (Na R)＝62，求得 C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
(3)炉(灶)膛材料的选择
6.02×1023
()
(5)①由操作步骤可知配制100 mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要100 mL容量瓶;
(3)相对分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量与其摩尔质量不是同一物理量，但数值一定相同 ( ) 根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错
[题点全盘查]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目
归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
(2)阿伏加德罗常数就是约为 归纳提升 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
()
(10)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的 π 键数目为
0.5NA
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)×
【教师整理】高中化学鲁科版必修一教学参考课件：物质的量
一．本章知识网络
物质的量浓度(mol/L)
×V(L) ÷V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol)
微粒 个数
×NA ÷NA
物质的量(mol)
÷22.4 ×22.4 (L/mol) (L/mol)
物质的质 量(g)
标况时气体体积(L)
二．阿佛加德罗常数 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
◆要点解读 解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的 知识点：
１．状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。
如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固 态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状 况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状 况时为液态或固态。
２．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
专题－阿伏加德罗常数
• 阿伏加德罗常数： • 符号：NＡ 单位：mol-1 • 每摩尔粒子集体所含粒子数目 • 计算时使用近似值６.０２× １０２３
[课前诊测] 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)
1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子 (错 ) 数为0.5NA. 2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所 生成气态产物的分子数为8/22.4NA. (错) 3.在同温同压时,相同体积的任何气 体单质所含的原子数相同. (错 ) 4.18gH2O所含的电子数为8NA. (错 )
二. 物质结构 1.标准状况下,22.4LDT气体含中子 (3NA) 数为2NA
2.31g白磷分子中含NA个P-P键
(1.5NA)
3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C 共价键数为2NA (对 )
三. 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个 NH3分子 (错 ) 2.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡, 每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解
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m （Na2CO3） M（Na2CO3） （
2 n （Na2CO3）
n （CO32-）= 1 n （Na2CO3）
第三章
公式理解
N n= NA A、 √ 、0.4molH O
2
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五 例六 例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
物质的量与微粒个数成正比 物质的量与微粒个数成正比
（ ） N（Fe） = n（Fe） × NA = （ ）
NA
第三章
公式套用
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五 例六 例七 例八 例九
3、amolH2SO4中含 个O原子，则NA如何表示？ 、 中含b个 原子 原子， 如何表示？ n（O） = （ ）
N（O） （ ） NA
=
b NA
b NA
= 4a
第三章
关系式法
1.质量守恒法 质量守恒法
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五 例六
依据： 得失电子守恒 依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方程式 化学反应方程式
8、17.4gK2SO4和 、 1 K2SO4 ~ 2 KNO3 1×74 × 174 17.4 x = = 2×101 × 202 x
第三章
N n =
NA
物质的量
例一 例二 例三
m M=
n
m n =
M
n =
N
NA
m =
M
例四 例五 例六 例七 例八 例九 例十
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 物质的量为桥梁， 微粒个数与 联系起来
十一 作业 返回
第三章
1、下列说法是否正确： 、下列说法是否正确：
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五 例六 例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
5、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同 、下列哪种物质与
2
B、0.1molH2SO4 、 C、0.8molNaCl 、 D、0.6molHNO3 、
第三章
公式理解
m n= M
物质的量
例一 例二பைடு நூலகம்例三 例四 例五 例六 例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
1.n相同，M越大，m越大 相同， 越大 越大， 越大 相同 2.m相同，M越大，n越小 相同， 越大 越大， 越小 相同 3.M与m，n无关，只决定与物质的种类 与 ， 无关 无关，
n（H2SO4）= （
N（H2SO4） （
NA
=
b 4 NA
例十
b NA
=
十一 作业 返回
4a
第三章
公式套用
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五 例六 例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
4、53gNa2CO3中含有 +和CO32-的物质的量的 、 中含有Na 是多少？ 是多少？
n （Na2CO3） = n
1、与4.8gCH4含相同质子数目的 2的质量为 、 含相同质子数目的SO 多少克？ 多少克？
2、2.06gX2O5中含有 、 中含有0.1molO原子，则X的相对 原子， 原子 的相对 原子质量是多少？ 原子质量是多少？
第三章
关系式法
1.质量守恒法 质量守恒法
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五 例六 例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
依据： 得失电子守恒 依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方程式 化学反应方程式
10、将2.3gNa投入 181.8g g水中充分反应后，所 、 水中充分反应后， 投入 水中充分反应后 得溶液中Na 分子个数之比为1： 得溶液中 +与H2O分子个数之比为 ：100 分子个数之比为 Na ~ Na+ 23 2.3g 23 2.3 = 1800 = ~ 100 H2O ~ H2O 100×18 × x 18 18 y
A、 1molH2O中含 、 中含2mol氢和 氢和1mol氧 中含 氢和 氧 B、 1mol任何物质都含有 A和分子 、 任何物质都含有N 任何物质都含有
√ D、 3molO 与2molH O的原子个数相同 、 的原子个数相同 √
C、 、
2 2
+和 NA 个CO 20.5molNa2CO3中含有 中含有1molNa 3 2
gKNO3含有相同的 + 含有相同的K
例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
20.2g
第三章
关系式法
1.质量守恒法 质量守恒法
物质的量
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依据： 得失电子守恒 依据： 2.得失电子守恒
3.化学反应方程式 化学反应方程式
9、将10.6gNa2CO3溶于 、 g水中所得溶液 水中所得溶液 分子个数之比为1： 中Na+与H2O分子个数之比为 ：100 分子个数之比为 Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 × 106 10.6 x = = 3600 x 360g 200×18 ×
6、等质量下列物质，所含分子数最多的是： 、等质量下列物质，所含分子数最多的是： A、CO2 、
√
B、CH4 、 D、N2 、
C、O2 、
第三章
公式理解
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五 例六 例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
7、含相同O原子数的 2与SO3，其物质的量比 、含相同 原子数的 原子数的SO 和质量比分别是多少？ 和质量比分别是多少？ 3 SO2 = 2 SO3 n（SO2） （ n（SO3） （ 3 SO2 ~ 2 SO3 3×64 × 3 = 2 2×80 × × m（SO2） 3×64 （ = m（SO3） 2×80 （ × m（SO2） （ m（SO3） （ 6 = 5
第三章
公式套用
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五
2、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？ 、 的物质的量？ 原子的个数 原子的个数？ 的物质的量 n（Fe） = （ ）
m（Fe） （ ） M（Fe） （ ）
=
ag 56g·mol-1
=
a 56
a 56
mol
例六 例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
x y x = 180g y = 1.8g
第三章
物质的量
例一 例二 例三 例四 例五 例六 例七 例八 例九 例十 十一 作业 返回
11、2gAO32-的核外电子数比质子数多3.01×1023 、 的核外电子数比质子数多 × 个则A的相对原子质量为 个则 的相对原子质量为 。
第三章
作业
物质的量
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