人教版高一化学必修一第二章化学物质及其变化阶段测试
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I.查阅资料：
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。
3．在硝酸钙溶液中，下列离子可以大量共存的是（）
A．Na+、OH-、HCO 、Cl-B．K+、Cu2+、CO 、SO
C．Fe2+、Cl-、NH 、H+D．H+、K+、Cl-、Cu2+
4．下列叙述中正确的是( )
A．能导电的物质就是电解质
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱电解质产生
D．要确定A溶液中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应
二、多选题
15．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是
A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
A．Ag+B．Mg2+C．NO D．H+
10．下列电离方程式书写不正确的是（）
A．NaOH=Na++OH-B．CuSO4=Cu2++
C．H2SO4=H + D．KMnO4=K++
11．已知还原性由强到弱的顺序是SO > I-> Fe2+> Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH 、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO 、SO ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是____。
Ⅲ.测量与计算：
（8）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO ＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I2＋2S2O ＝S4O ＋2I－）。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是_______。
四、实验题
18．新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
17．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：
（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。
A．肯定不含I-B．肯定不含NH C．肯定不含SO D．可能含有SO
12．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴入少量碘水，溶液无明显变化，然后向得到的混合溶液中加入过量的AgNO3溶液，试管中立即产生黄色沉淀，一段时间后，溶液变红，有黑色固体生成。下列说法正确的是
A．黑色固体是Ag单质
B．由实验现象可以推出还原性：Fe2+＞I－
B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O
三、填空题
16．Ⅰ．现在有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3，其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________。
已知：BC13的熔点为- 107.3℃沸点为12.5 ℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。
下列说法不正确的是( )
A．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊
B．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③
C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl 3
D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1: 1
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++ OH—=H2O表示
5．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaCl溶液B．酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液
6．已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )
C．向含有淀粉的碘水中加入FeSO4溶液，充分反应后溶液蓝色消失
D．向KI溶液中滴入一定量AgNO3溶液，发生的主要反应为：2I－+2Ag＋=I2+2Ag
13．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。
18．检查装置气密性三颈烧瓶2:1安全瓶（或防倒吸）趁热过滤2ClO2＋2NaOH=NaClO3＋NaClO2＋H2O将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色bc25cv
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是____________，原因是__________。
①滴定终点的现象是____。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。
a锥形瓶洗涤后没有干燥b滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．C6．C7．A8．A9．C10．C11．C12．A13．B14．D15．CD
14．常温下，某溶液A中含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、 、 、Cl−、 中的若干种，且各离子的物质的量浓度均相同，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法不正确的是（）
A．Fe3+、Al3+不能同时存在
B．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4
C．溶液A可能由AlCl3，NaNO3，Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
人教版高一化学必修一第二章化学物质及其变化阶段测试
一、单选题
1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．氧化剂与还原剂一定是不同物质
C．金属元素由化合态变成游离态时，一定被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
2．下列离子方wk.baidu.com式的表示符合事实且正确的是（）
A．硫酸氢钠溶液中加入少量的铁粉，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH–=Cl–+H2O+ClO-
C．向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
D．铜片插到硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
B．每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol
C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2
D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
7．下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．氧化铜B．三氧化硫C．稀盐酸D．硫酸铜
8．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是( )
A．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化B．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了H2O2的氧化性D．K2Cr2O7可作为氧化剂
9．在含有大量Na+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。
（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是____。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（4）B装置的作用是____。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；②____；
③用38℃～60℃热水洗涤；④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
16．②⑧①④⑦⑩④⑨+6氧化1-100Na2FeO4=2Na++
17．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓复分解红褐乙胶体和溶液Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O
（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。
3．在硝酸钙溶液中，下列离子可以大量共存的是（）
A．Na+、OH-、HCO 、Cl-B．K+、Cu2+、CO 、SO
C．Fe2+、Cl-、NH 、H+D．H+、K+、Cl-、Cu2+
4．下列叙述中正确的是( )
A．能导电的物质就是电解质
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱电解质产生
D．要确定A溶液中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应
二、多选题
15．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是
A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
A．Ag+B．Mg2+C．NO D．H+
10．下列电离方程式书写不正确的是（）
A．NaOH=Na++OH-B．CuSO4=Cu2++
C．H2SO4=H + D．KMnO4=K++
11．已知还原性由强到弱的顺序是SO > I-> Fe2+> Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH 、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO 、SO ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是____。
Ⅲ.测量与计算：
（8）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO ＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I2＋2S2O ＝S4O ＋2I－）。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是_______。
四、实验题
18．新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）与亚氯酸钠（NaClO2）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
17．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：
（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。
A．肯定不含I-B．肯定不含NH C．肯定不含SO D．可能含有SO
12．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴入少量碘水，溶液无明显变化，然后向得到的混合溶液中加入过量的AgNO3溶液，试管中立即产生黄色沉淀，一段时间后，溶液变红，有黑色固体生成。下列说法正确的是
A．黑色固体是Ag单质
B．由实验现象可以推出还原性：Fe2+＞I－
B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O
三、填空题
16．Ⅰ．现在有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3，其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________。
已知：BC13的熔点为- 107.3℃沸点为12.5 ℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。
下列说法不正确的是( )
A．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊
B．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③
C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl 3
D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1: 1
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++ OH—=H2O表示
5．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaCl溶液B．酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液
6．已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )
C．向含有淀粉的碘水中加入FeSO4溶液，充分反应后溶液蓝色消失
D．向KI溶液中滴入一定量AgNO3溶液，发生的主要反应为：2I－+2Ag＋=I2+2Ag
13．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。
18．检查装置气密性三颈烧瓶2:1安全瓶（或防倒吸）趁热过滤2ClO2＋2NaOH=NaClO3＋NaClO2＋H2O将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色bc25cv
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是____________，原因是__________。
①滴定终点的现象是____。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。
a锥形瓶洗涤后没有干燥b滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。
参考答案
1．C2．A3．D4．C5．C6．C7．A8．A9．C10．C11．C12．A13．B14．D15．CD
14．常温下，某溶液A中含有K+、Na+、Fe3+、Al3+、 、 、Cl−、 中的若干种，且各离子的物质的量浓度均相同，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法不正确的是（）
A．Fe3+、Al3+不能同时存在
B．沉淀乙中一定含有BaCO3和BaSO4
C．溶液A可能由AlCl3，NaNO3，Al2(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
人教版高一化学必修一第二章化学物质及其变化阶段测试
一、单选题
1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．氧化剂与还原剂一定是不同物质
C．金属元素由化合态变成游离态时，一定被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应
2．下列离子方wk.baidu.com式的表示符合事实且正确的是（）
A．硫酸氢钠溶液中加入少量的铁粉，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH–=Cl–+H2O+ClO-
C．向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
D．铜片插到硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
B．每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol
C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2
D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
7．下列物质中不能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．氧化铜B．三氧化硫C．稀盐酸D．硫酸铜
8．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是( )
A．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化B．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了H2O2的氧化性D．K2Cr2O7可作为氧化剂
9．在含有大量Na+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。
（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是____。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（4）B装置的作用是____。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；②____；
③用38℃～60℃热水洗涤；④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
16．②⑧①④⑦⑩④⑨+6氧化1-100Na2FeO4=2Na++
17．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓复分解红褐乙胶体和溶液Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O
（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。