《金属矿物与冶炼》粤教版九年级化学下册PPT课件(4篇)
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粤教版化学九年级下册课件：金属矿物与冶炼 (4)
二.金属的冶炼
1.冶炼目的： 从矿石中得到纯金属
2.三种冶炼方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属电解法 较活泼金属热还原法 不活泼金属热分解法
例如：冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg Al)
通电
电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O2的生铁583 t 。
交流与合作：除了依据化学方程式解之外还有什么方法？
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96％的生铁多少 t ? 解法2：
解：设可以制得生铁的质量为m，根据铁元素在反应前 后质量守恒可得：
1000 t× 80％ × 2 × 526×+356×16= 96％m 答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583 t 。
a
bc
（1）现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃 尾气有蓝色火焰
（2）相关反应：
高温
a:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
b:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
c:2CO + O2 点=燃 2CO2
2.工业炼铁：
a.原理：还原得铁--在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁 的氧化物中把铁还原出来。
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含 铁96％的生铁多少 t ?（依据化学方程式计算）
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO ＝高温 2Fe + 3CO2
160
112
1000t×80％
x·96%
2025年春新科粤版九年级化学下册 6.3 金属矿物与金属冶炼(课件)
典例2 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一。如图是实验室模拟工业炼铁的装置。请完成下列问题：
（1）实验时，要先通入一会儿 ，然后再加热，这样操作的目的是________________________________________________。加热一会儿后，可观察到硬质玻璃管内的现象是_________________________，反应的化学方程式是__________________________。在这个反应中，氧化铁中的氧元素被 夺去而生成铁，铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
产品
生铁（含碳量为 并含少量磷和硫等的铁合金，不是纯铁）
拓展培优冶炼金属的常用化学方法1.电解法：较活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）的矿物很稳定，靠电能才能将它们还原出来。如 ， 。
拓展培优冶炼金属的常用化学方法2.热还原法：很多金属（如铜、锌、铝、锡、铅等）的冶炼跟铁类似，在加热条件下，金属化合物与焦炭或氢气或一氧化碳发生反应，被还原成金属单质。如 。3.热分解法：极少数金属的化合物不稳定，加热就可以分解出金属单质，如银、汞的化合物。如 。
B
A.铝 B.铁 C.金 D.银
[解析] 在自然界中，除了少数很不活泼的金属（如金、铂、银）能以单质形态存在，绝大多数金属都以化合物的形态存在于矿物中。在自然界主要以化合物形态存在，且提炼量最大的是铁。
1.一氧化碳还原氧化铁实验
实验试剂
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验仪器
铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔胶塞（2个）、酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔胶塞、导气管若干
排尽装置内的空气，防止与空气混合遇热发生爆炸
红棕色粉末逐渐变成黑色
降低
[解析] 具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，实验开始时先通入 再加热是为了排尽装置内的空气，以防加热时发生爆炸。在硬质玻璃管中还原 ，实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为，反应前 中铁元素为 价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，铁元素的化合价降低。
（1）实验时，要先通入一会儿 ，然后再加热，这样操作的目的是________________________________________________。加热一会儿后，可观察到硬质玻璃管内的现象是_________________________，反应的化学方程式是__________________________。在这个反应中，氧化铁中的氧元素被 夺去而生成铁，铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
产品
生铁（含碳量为 并含少量磷和硫等的铁合金，不是纯铁）
拓展培优冶炼金属的常用化学方法1.电解法：较活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）的矿物很稳定，靠电能才能将它们还原出来。如 ， 。
拓展培优冶炼金属的常用化学方法2.热还原法：很多金属（如铜、锌、铝、锡、铅等）的冶炼跟铁类似，在加热条件下，金属化合物与焦炭或氢气或一氧化碳发生反应，被还原成金属单质。如 。3.热分解法：极少数金属的化合物不稳定，加热就可以分解出金属单质，如银、汞的化合物。如 。
B
A.铝 B.铁 C.金 D.银
[解析] 在自然界中，除了少数很不活泼的金属（如金、铂、银）能以单质形态存在，绝大多数金属都以化合物的形态存在于矿物中。在自然界主要以化合物形态存在，且提炼量最大的是铁。
1.一氧化碳还原氧化铁实验
实验试剂
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验仪器
铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔胶塞（2个）、酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔胶塞、导气管若干
排尽装置内的空气，防止与空气混合遇热发生爆炸
红棕色粉末逐渐变成黑色
降低
[解析] 具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，实验开始时先通入 再加热是为了排尽装置内的空气，以防加热时发生爆炸。在硬质玻璃管中还原 ，实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为，反应前 中铁元素为 价，反应后铁单质中铁元素化合价为0，铁元素的化合价降低。
最新九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (粤教版)
图6－3－1
第六章
金
属
黑色 ；澄清石灰水 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成______ 变浑浊 ；尾气________ 燃烧 ，产生_______ 淡蓝色火焰。 _________
第六章
金
属
三
工业上钢铁的冶炼 1．生铁的冶炼 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(2)炼铁设备：高炉。 (3)焦炭作用 ①产生还原剂CO。 点燃 CO2； CO2＋C===== 高温 2CO C＋O2===== (___________________________________) ②给反应提供能量。 脉石 转变成炉渣而除 (4)石灰石作用：使铁矿石中的_______ 去。
第六章
金
属
四
关于含杂质物质的计算
化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的
质量换算成纯物质的质量。
第六章
金
属
互 动 探 究
探究点一 一氧化碳还原氧化铁
[情景展示]高炉炼铁
第六章
金
属
[问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？ [思考交流]
氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章
金
属
[课堂速记]
第六章
金
属
[应用示例] 例1 如图 6 － 3 － 2 中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的
示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
图6－3－2
第题。
(1)写出图甲中的实验现象：
红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ______________________________________________ 。
6最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.3 金属矿物与冶炼
高温
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
高温
3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2
H2和C还原CuO实验装置图比较
四、铁的冶炼 1.炼铁
设备：高炉 原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭 高温
CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式：
点燃
如：Fe2O3+3CO =高=温= 2Fe+3CO2
3. 较稳定金属(如Hg、Ag)——直接加热法
如：2HgO
加热
===
2Hg+O2
4. 稳定金属(如Pt Au) 直接以单质形式存在
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可 以炼出含铁96%的生铁多少吨？
注意：带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量。 赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t。
自
然
然
界
界
以
以
单
单
质
质
形
形
式
式
存
存
在
在
的
的
银
金
3. 炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰
水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
具有还原性的物质: CO、H2 和 C。 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式。
C + O2 == CO2
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
高温
3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2
H2和C还原CuO实验装置图比较
四、铁的冶炼 1.炼铁
设备：高炉 原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气 反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭 高温
CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式：
点燃
如：Fe2O3+3CO =高=温= 2Fe+3CO2
3. 较稳定金属(如Hg、Ag)——直接加热法
如：2HgO
加热
===
2Hg+O2
4. 稳定金属(如Pt Au) 直接以单质形式存在
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可 以炼出含铁96%的生铁多少吨？
注意：带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量。 赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t。
自
然
然
界
界
以
以
单
单
质
质
形
形
式
式
存
存
在
在
的
的
银
金
3. 炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰
水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
具有还原性的物质: CO、H2 和 C。 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式。
C + O2 == CO2
【粤教版】2017年秋九年级下册化学：6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件(10页)
铁矿（Fe3O4 ）、 菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）中，都含 铁。炼铁时选用那种矿石好呢？ 分析：Fe2O3 中含铁 70% ；Fe3O4 中含铁 72.41%； FeCO3 中含铁 48.27% ；FeS2 中含铁 46.67% 。 结论：用 冶炼原理：
第六章 金 属
§6.3 金属矿物与冶炼
【金属在自然界中的存在形式】
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式；
少数不活泼的能以游离态存在，如金、铂、银等。
什么叫金属的冶炼
实质是把金属从矿石中还原出来的过程。
金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
思考：如何把铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿
二、铁制品防护措施的探究 铁生锈的条件是：必须要有水和氧气。 防锈的方法：依据铁制品生锈的条件，防锈的基本思 路是破坏铁制品的锈蚀条件，使铁制品隔空气和水。 方法： ①保持铁制品保持表面的清洁和干燥，放置时要远离 酸性环境。 ②组成合金，以改变铁内部的组织结构。 ③在铁制品外面穿一层保护衣，即覆盖保护层。 ④一发现铁制品有锈蚀，马上处理。
高温
2Fe + 3CO2
。
【金属冶炼的方法】 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 Ⅰ．不活泼的金属常采用热分解法 对象：金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞（曾用来实验室制备氧气） 氧化银加热生成银
Ⅱ．比较活泼的金属采用热还原法 对象：金属活动性顺序表中位于中部的金属（铝以后） 热还原法主要原理：
赤铁矿
或
磁铁矿 。
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
.
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑后停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
第六章 金 属
§6.3 金属矿物与冶炼
【金属在自然界中的存在形式】
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式；
少数不活泼的能以游离态存在，如金、铂、银等。
什么叫金属的冶炼
实质是把金属从矿石中还原出来的过程。
金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
思考：如何把铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤铁矿
二、铁制品防护措施的探究 铁生锈的条件是：必须要有水和氧气。 防锈的方法：依据铁制品生锈的条件，防锈的基本思 路是破坏铁制品的锈蚀条件，使铁制品隔空气和水。 方法： ①保持铁制品保持表面的清洁和干燥，放置时要远离 酸性环境。 ②组成合金，以改变铁内部的组织结构。 ③在铁制品外面穿一层保护衣，即覆盖保护层。 ④一发现铁制品有锈蚀，马上处理。
高温
2Fe + 3CO2
。
【金属冶炼的方法】 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 Ⅰ．不活泼的金属常采用热分解法 对象：金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞（曾用来实验室制备氧气） 氧化银加热生成银
Ⅱ．比较活泼的金属采用热还原法 对象：金属活动性顺序表中位于中部的金属（铝以后） 热还原法主要原理：
赤铁矿
或
磁铁矿 。
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
.
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑后停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (新版)粤教版
第二十九页，共30页。
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t x
160 800 t
112＝ x
x＝560 t
560 t 含杂质4%的生铁的质量为1－4%＝583.3 t
第十三页，共30页。
第六章 金 属
[课堂(kètáng) 速记]
第十四页，共30页。
第六章 金 属 [应用 (yìngyòng)示 例]
例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意 图，图乙是高炉(gāolú)炼铁示意图。
图6－3－2
第十五页，共30页。
第六章 金 属
请回答下列问题。
第十七页，共30页。
第六章 金 属
探究点二 关于含杂质(zázhì)物质的计算 [情景展示]高炉(gāolú)炼铁
第十八页，共30页。
第六章 金 属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质(wùzhì)的计算？
[思考(sīkǎo) 交流]
[答案(dá àn)] B
第二十六页，共30页。
第六章 金 属
2．早在春秋战国时期，我国就开始(kāishǐ)生产和使用铁器。工 业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用 如图6－3－3所示装置进行实验探究，请按要求填空。
图6－3－3
第二十七页，共30页。
第六章 金 属
(1)A 中 观 察 到 的 现 象 是 ______________________________ 。 写 出 CO 还 原 红棕(h色uá变n 成黑y色uán)Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ：
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t x
160 800 t
112＝ x
x＝560 t
560 t 含杂质4%的生铁的质量为1－4%＝583.3 t
第十三页，共30页。
第六章 金 属
[课堂(kètáng) 速记]
第十四页，共30页。
第六章 金 属 [应用 (yìngyòng)示 例]
例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意 图，图乙是高炉(gāolú)炼铁示意图。
图6－3－2
第十五页，共30页。
第六章 金 属
请回答下列问题。
第十七页，共30页。
第六章 金 属
探究点二 关于含杂质(zázhì)物质的计算 [情景展示]高炉(gāolú)炼铁
第十八页，共30页。
第六章 金 属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质(wùzhì)的计算？
[思考(sīkǎo) 交流]
[答案(dá àn)] B
第二十六页，共30页。
第六章 金 属
2．早在春秋战国时期，我国就开始(kāishǐ)生产和使用铁器。工 业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用 如图6－3－3所示装置进行实验探究，请按要求填空。
图6－3－3
第二十七页，共30页。
第六章 金 属
(1)A 中 观 察 到 的 现 象 是 ______________________________ 。 写 出 CO 还 原 红棕(h色uá变n 成黑y色uán)Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ：
粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (7篇供参考)
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
分析
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
反应式
Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。 一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
H2 2H2 + O2 点燃 2H2O H2 + CuO
Cu + H2O
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
C
co
cuo
A
澄清的
石灰水 B
四、铁的冶炼
1.炼铁
设备： 高炉
原料： 铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气
反应过程：
过量空气
焦炭
赤铁矿
焦炭 高温 CO2 高温 CO 高温 Fe
涉及反应化学方程式：
C + O2 点=燃= CO2
C + CO2 =高=温 2CO
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
产品： 生铁（含碳量2-4.3%）
2.炼钢：
生铁
氧气 高温
钢
合金
钢（含碳量0.03-2%）
生铁和钢的区别
类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工
生铁 2~4.3
多
钢 0.03~2 少
硬而脆
160
112
X·85%
2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (3)
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 金
三、炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
具有还原性的物质: CO H2 C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI)
电解法:
通电
2Al2O3 = 4Al+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
热还原法:
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3.较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法: 2HgO加=热2Hg+O2
4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
产品： 生铁（含碳量2-4.3%）
2.炼钢：
生铁
氧气 高温
钢
合金
钢（含碳量0.03-2%）
生铁和钢的区别
类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工
生铁 2~4.3
多
钢 0.03~2 少
硬而脆
可铸不可 锻
硬而韧、 可铸可锻 有弹性
中国古代冶炼图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨 而发行的邮票转 炉 炼 钢
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由 强 渐弱
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化 合物,也就越难从化合物中还原出金属单 质.
粤教版 化学 九下 精品课件 6.3金属矿物与冶炼
5
元素名称 铝（Al） 铁（Fe） 钙（Ca） 钠（Na） 钾（K ）
金属元素在地壳中的含量
质量分数/% 7.73 4.75 3.45 2.74 2.47
元素名称 镁（Mg） 锌（Zn） 铜（Cu） 银（Ag） 金（Au）
质量分数/% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
15 有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
21
答案：C
22
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃 橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦ 变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年 要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域。其 中，提取量最大的是铁。
一9 .铁的冶炼
实验室
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑
色，澄清的石灰水变浑
浊。
点燃尾气有蓝色火焰 用酒精灯点燃尾气的作用是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版
•第六章 金 属
•[课堂速记]
•第六章 金 属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的 示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章 金 属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章 金 属
•四 关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的 质量换算成纯物质的质量。
•第六章 金 属
•互 动 探 究
•探究点一 一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章 金 属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？
•图6－3－1
•第六章 金 属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。
粤教版化学九下6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO B中反应的化学方程式
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易
201X年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼课件新版粤教版
机械性能 机械加工
硬而脆 可铸不可 锻
硬而韧、 可铸可锻 有弹性
知3－导
教育ppt
22
知3－讲
【例3】〈甘肃武威五中3月月考〉 下列关于钢的说
法不正确的是( C ) A．钢是一种铁的合金 B．钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D．钢属于金属材料
点拨：生铁和钢都是铁的合金，A正确；生铁的含碳
应完毕，先________，继续____________________。 (4)实验现象：玻璃管中红色物质变成________色，澄清
石灰水________。 (5)装置后的酒精灯的作用是___________（__来_自__《_典__中_点_。》）
教育ppt
20
知2－练
2. 高炉炼铁过程中不是直接通入一氧化碳与铁矿石反
黄铁矿（FeS2)孔雀石[Cu2 (OH) 2CO3 ]赤铜矿（Cu2 O) 铝土矿（Al2 O3)
教育ppt
4
知2－导
问 题（一）
常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？
问 题（二）
常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理 由？
教育ppt
5
知1－导
归纳
1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁 矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主 要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。
教育ppt
（来自《点拨》）
19
知2－练
1. 请认真阅读课本“一氧化碳还原氧化铁”的实验， 回
答下列问题：
(1)炼铁的主要原料是：___________________。 (2)炼铁的主要原理是：在高温下，利用炉内反应生成的
金属矿物与冶炼课件--2022-2023学年九年级化学科粤版(2012)下册
6.3 金属矿物与冶炼
科粤版·九年级化学下册
新课导入
你知道生活中的金 属是从哪里来的吗？
它们来自地壳中天然存在的矿 物，绝大多数都是以化合物形态存 在于矿物之中。
有少数很不活泼的金属能以单质形态存在。
自然界中以单质形式存在金 自然界中以单质形式存在的银
推进新课
几种金属矿物
赤铁矿(Fe2O3) 钛铁矿(FeTiO3) 磁铁矿(Fe3O4)
止CO污染空气。
工业炼铁
1.原理：高温下用一氧化碳从铁矿石中把铁 反应出来。
2.主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石
3.主要设备： 原料
工业炼铁的主 要设备是高炉
主要反应
3.主要设备：
问题：原料 中焦炭和石 灰石的作用
是什么？
答：焦炭的作用是 作燃料和生成一氧 化碳。石灰石的作
用是除去炉渣。
4.反应过程：
1.向耐高温的硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末； 2.通入一氧化碳，等片刻后点燃尖嘴管处酒精灯； 3.用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热； 4.当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通 一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
实验现象： 硬质玻璃管中红褐色物质逐渐变成黑色；试 管内的石灰水变浑浊； 说明反应生成物有：Fe和CO2
黄铁矿(FeS2) 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 赤铜矿(Cu2O)
铝土矿(Al2O3)
钢铁是怎样炼成的？ 思考 矿石是怎样变成金属的？
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属 的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
探究铁冶炼的原理 【实验】一氧化碳还原氧化铁 实验原理： 实验装置：
实验步骤：
（较少）
机械性能
质硬而脆、无 韧性
坚硬、韧性大、 可塑性好
科粤版·九年级化学下册
新课导入
你知道生活中的金 属是从哪里来的吗？
它们来自地壳中天然存在的矿 物，绝大多数都是以化合物形态存 在于矿物之中。
有少数很不活泼的金属能以单质形态存在。
自然界中以单质形式存在金 自然界中以单质形式存在的银
推进新课
几种金属矿物
赤铁矿(Fe2O3) 钛铁矿(FeTiO3) 磁铁矿(Fe3O4)
止CO污染空气。
工业炼铁
1.原理：高温下用一氧化碳从铁矿石中把铁 反应出来。
2.主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石
3.主要设备： 原料
工业炼铁的主 要设备是高炉
主要反应
3.主要设备：
问题：原料 中焦炭和石 灰石的作用
是什么？
答：焦炭的作用是 作燃料和生成一氧 化碳。石灰石的作
用是除去炉渣。
4.反应过程：
1.向耐高温的硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末； 2.通入一氧化碳，等片刻后点燃尖嘴管处酒精灯； 3.用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热； 4.当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通 一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
实验现象： 硬质玻璃管中红褐色物质逐渐变成黑色；试 管内的石灰水变浑浊； 说明反应生成物有：Fe和CO2
黄铁矿(FeS2) 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 赤铜矿(Cu2O)
铝土矿(Al2O3)
钢铁是怎样炼成的？ 思考 矿石是怎样变成金属的？
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属 的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
探究铁冶炼的原理 【实验】一氧化碳还原氧化铁 实验原理： 实验装置：
实验步骤：
（较少）
机械性能
质硬而脆、无 韧性
坚硬、韧性大、 可塑性好
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化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lishi/
都以化合物形式存在。
图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银
赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
800t
X
X＝560t
折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t (纯化杂)
或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
160
112
800t
X×96%
(杂化纯)
160 :112＝800t :X×96%
X＝583t
答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁 96%的生铁为583t。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体 排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口 处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽 后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO
作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式： Fe2O3+3CO==高=温2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
第六章 金属
金属矿物与冶炼
学习目标：
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从 铁矿石中将铁还原出来的方法。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成 物进行有关的计算。
重点：
1.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成 物进行有关的计算。
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/
PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 美术课件：/kejian/meishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
菱铁矿（主要成分是FeCO3 ） 硫铁矿(主要成分是FeS2 ) 图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
铝
7.73
镁
2.00
铁
4.75
160
112
X·85%
2850t
160 = X·85%
112 2850t
X≈4790t
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
(1)写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，② 试管 。 (2)实验过程中，先要进行的是____Ⅱ__________ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
CO2＋C 高温2CO
C + O2 点燃 CO2
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。
列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m( m( 纯) = 不纯 )×纯度
m( m( 不纯) = 纯) ÷ 纯度
练习：
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： ⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？ ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？ （计算结果保留整数）
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
⑵设需含Fe2O3质量高分温数为85%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
金属的存在形式：
单质( 少数，如金和银) 化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/
现象
分析
反应式
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
Fe2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
尾气处理 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查ห้องสมุดไป่ตู้气密性。
一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论 上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
160 800t
112 X
160 = 112
锌
0.008
钙
3.45
铜
0.007
钠
2. 74
银
0.00001
钾
2.47
金
0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
生熟炼铁炉二
图 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
高温
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 。
B中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ， B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾。气等）