-高一化学竞赛试题
高一基础知识竞赛化学试卷(有答案)
高一基础知识竞赛化学试卷时间：90分钟分数：100分一、选择题：（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分。
）1、下列说法不正确的是：A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D．在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料2、化学学科需要借助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是：A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：C．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．乙烯的实验式为CH2=CH23、下列说法中正确的说法有几个：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．1个B．2个 C．3个 D．4个4、食品中含有过量的可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。
其中正确的是:A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④5、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是：A．CH3 CH2 CH2CH3 B．（CH3）3C C（CH3）3C．CH3CH（CH3）CH3 D．CH3C（CH3）2CH2 CH2CH36、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1N AB．18g D2O中含有的质子数为10N AC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，11.2 L己烷含有的分子数为0.5N A7、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是：8、在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是：A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降9、下列图示与对应的叙述相符的是：甲乙丙丁A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系10、下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是：A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl211、一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
高一化学奥赛试题及答案
高一化学奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度与氢离子浓度的比值越大，说明（）。
A. 溶液的碱性越强B. 溶液的酸性越强C. 溶液的碱性越弱D. 溶液的酸性越弱答案：A3. 根据化学方程式2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 过氧化氢是氧化剂B. 过氧化氢是还原剂C. 过氧化氢既是氧化剂又是还原剂D. 过氧化氢既不是氧化剂也不是还原剂答案：C4. 将一定量的碳酸钠溶液与过量的氯化钙溶液混合，所得沉淀的质量与所加氯化钙溶液的质量关系正确的是（）。
A. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成正比B. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量成反比C. 沉淀质量与氯化钙溶液的质量无关D. 以上说法都不正确答案：C5. 将pH=3的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 5B. 6C. 7D. 3答案：B6. 常温下，下列溶液中pH值最小的是（）。
A. 0.01mol/L的盐酸B. 0.01mol/L的硫酸C. 0.01mol/L的醋酸D. 0.01mol/L的氢氧化钠答案：B7. 将少量生石灰加入一定量的饱和石灰水中，恢复到原来的温度，溶液中溶质的质量将（）。
A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：B8. 将等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，产物是（）。
A. Na2CO3B. NaOH和CO2C. Na2CO3和O2D. Na2O和CO2答案：C9. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，所得溶液的质量分数为w%，则HCl的物质的量浓度为（）。
A. 1000w/36.5a mol/LB. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/LC. 1000w/36.5(1000+a) mol/LD. 1000w/36.5(1000+a/22.4) mol/L答案：B10. 将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，最终产物是（）。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
高一化学竞赛选拔试题(附答案)
2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高一化学竞赛试卷及解析
第I卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列4组连线中，完全正确的一组是[3分]ABCD考生答案：参考答案：B2.[3分]A只有①不正确B②⑤不正确C只有③④正确D全部正确考生答案：参考答案：A3.下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答的名称是[3分] A三硫代碳酸钾B多硫代碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫代碳酸钾考生答案：参考答案：A4.为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物。
科学家氘盐酸（即DCl的溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。
据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物[3分]A岩石中的碳酸盐B岩石中的碳酸氢盐C岩石中的碳化物D岩石中的碳氢化合物考生答案：参考答案：C5.现有三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液[3分]A一定呈碱性B可能呈酸性C可能呈中性D一定呈中性考生答案：参考答案：C6.[3分]A酸B漂白剂C氧化剂D还原剂考生答案：参考答案：D7.[3分]A小于10sB10sC大于10sD无法判断考生答案：参考答案：A8.一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述中合理的是[3分]AKOH溶液浓度增大，并放出B溶液中KOH的质量分数不变，有放出C总溶液的质量增大，有放出D总溶液的质量不变，有放出考生答案：参考答案：B9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是[3分]A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：X>Z>WD四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高考生答案：参考答案：C10.正硼酸（）是一种片状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是[3分]A正硼酸晶体属于原子晶体B分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e—稳定结构D含1mol的晶体中有3mol氢键考生答案：参考答案：D二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学反应的类型，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：C5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石蜡答案：C6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 硝酸C. 氯化钠D. 氨气答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 碳酸B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氟酸答案：C8. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C9. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氯气B. 氢气C. 碘化钾D. 硫化氢答案：A10. 下列物质中，属于强还原剂的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 氢气答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素13. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子键的是______。
答案：NaCl14. 根据化学键的类型，下列化合物中属于金属键的是______。
答案：铁15. 根据化学反应的类型，下列反应中属于复分解反应的是______。
答案：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述氧化还原反应的特点，并给出一个例子。
2024年重庆市高中学生化学竞赛高一组试题(初赛)(含答案解析)
2024年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2024年5月19日9：00-11：00）⚫考生须知:⚫竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场。
⚫答题卷订成册，不得拆散。
⚫不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在答题卷第1题题号下面的表格内，其它所有解答必须写在答题卷指定的方框内。
⚫姓名、所属学校必须写在答题卷左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
⚫允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
⚫考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56第1题（20分）选择题（共10小题，每小题2分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1-1 “山高路不平，好座重庆城”。
下列有关重庆的说法不正确的是A．重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑大量使用了硅酸盐材料B．重庆火锅中使用的牛油属于有机高分子材料C．重庆地铁钢轨使用的“锰钢”属于金属材料D．重庆素有“雾都”之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可以观察到丁达尔效应1-2下列离子方程式中，错误的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2OB．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OC．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+D．服用小苏打治疗胃酸过多：H＋+ HCO－3＝CO2↑ + H2O1-3 摩尔日（Mole Day）是一个流传于北美化学家当中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6:02到下午6:02之间进行庆祝。
在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 6.02×10²³ 相似。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高一化学竞赛考试卷
高一化学竞赛考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 化学反应中，哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 动量3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅥA族？A. 氧B. 硫C. 氯D. 溴5. 以下哪个反应属于氧化还原反应？A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + C → 2CO6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含多少个基本单位？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^21C. 6.022×10^24D. 6.022×10^257. 以下哪种物质的溶解度随温度的升高而降低？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪个是酸碱中和反应的典型例子？A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2B. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O9. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙10. 以下哪种气体的密度比空气大？A. 氢气B. 氦气C. 二氧化碳D. 氨气二、填空题（每空1分，共10分）11. 请写出水的化学式：______。
12. 请写出氧化铁的化学式：______。
13. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
14. 请写出硫酸铜的化学式：______。
15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全燃烧需要消耗多少摩尔氧气？______。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 什么是摩尔质量？请举例说明。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子的质子数决定了元素的化学性质2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）3. 化学键的形成与下列哪一项无关？A. 原子的电子排布B. 原子的核电荷数C. 原子的相对原子质量D. 原子的半径4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）5. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 该物质的相对分子质量B. 该物质的相对原子质量C. 该物质的摩尔质量D. 该物质的原子质量单位二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于元素原子的_________。
7. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：_________、_________和洪特规则。
8. 化学反应中，能量变化通常表现为_________、_________和化学能。
9. 根据路易斯理论，共价键的形成是因为原子之间共享_________。
10. 酸碱中和反应的实质是_________。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述原子核外电子的排布规律。
12. 描述离子键和共价键的区别。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
14. 简述摩尔概念及其在化学中的重要性。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的相对分子质量为180，求1摩尔该化合物的质量。
16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，生成1摩尔水需要消耗多少摩尔的氢气和氧气。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 设计一个实验来验证金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1. 下列元素中，属于第ⅢA族的元素是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 硅（Si）D. 氯（Cl）2. 硫酸铜晶体中，铜离子（Cu^2+）与硫酸根离子（SO_4^2-）的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:23. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气（O_2）B. 氯气（Cl_2）C. 铁锈（Fe_2O_3）D. 氢气（H_2）4. 在标准状况下，1摩尔氢气（H_2）的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.05 L5. 酸碱中指示剂的作用是：A. 增加酸性B. 增加碱性C. 改变溶液的颜色以显示pH值D. 促进水解6. 以下哪种物质不属于烷烃？A. 甲烷（CH_4）B. 乙烷（C_2H_6）C. 丙烷（C_3H_8）D. 异丁烷（(CH_3)_2CH_2）7. 以下哪种金属的活动性最强？A. 钾（K）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）8. 以下哪个方程式表示的是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H_2OB. 2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2↑C. CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4D. 2H_2S + SO_2 → 3S↓ + 2H_2O9. 在化学方程式中，系数表示的是：A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 浓度10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化铝（Al(OH)_3）C. 氢氧化铵（NH_4OH）D. 氢氧化铜（Cu(OH)_2）二、填空题（共5小题，每小题4分，共20分）11. 请写出氧化铁（Fe_2O_3）与硫酸（H_2SO_4）反应生成硫酸铁（Fe_2(SO_4)_3）和水（H_2O）的化学方程式：__________12. 请根据原子序数判断，氧元素（O）的原子序数是______，而硫元素（S）的原子序数是______。
高一化学竞赛试卷
高一化学竞赛试卷你生活中，每一件事情，每一个困难，每一场挫折，都似乎是它给你的考验，来磨练出你的意志.下面为您推荐高一化学竞赛试卷。
第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B.通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率C.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D.水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2. 下列化学用语表述正确的是A.NaCl的电子式：B.S2―的离子结构示意图：D.质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IC.次氯酸的结构式：H-Cl-O A.SiO2与干冰的晶体结构相似3.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是B.SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C.SiO2属于酸性氧化物D.光纤主要成分是SiO2，具有导电性4.下列说法正确的是A.高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B.钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C.元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D.12C可用于考古断代B.制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C.S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HClD.S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br25. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 电极是该电池的正极B.H2O2 在石墨电极上发生还原反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中Cl-向正极移动21.某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：++++----第4 / 8页下列有关推断合理的是A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B.沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-D.若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL，则X中c（Fe2+）=1.5 molL-122. 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与20 mL 1 molL-1下列实验结论不正确的是A.a=6.08B.实验②③反应后剩余固体是纯净物+C.实验③的滤液中c（Fe2）=3 molL-1D.反应①中消耗的m（Cu）∶m（Fe）=8∶7第Ⅱ卷（选择题，共72分）三、简答题（包括4小题，共47分）23.（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A 请回答下列问题（都用相应元素符号来表示）：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其结构式为▲ 。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的体积比为2:1D. 氢气和氧气的质量比为2:1答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 汽油答案：C5. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是（）A. 相同体积的任何气体在相同温度和压强下，含有相同的分子数B. 相同体积的任何气体在相同温度和压强下，含有相同的原子数C. 相同体积的任何气体在相同温度和压强下，含有相同的质量D. 相同体积的任何气体在相同温度和压强下，含有相同的摩尔数答案：D6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 碳C. 铜D. 氦答案：B7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：B8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：C10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。
答案：碳12. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是：4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。
答案：正确13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是______升。
答案：22.414. 下列物质中，属于非电解质的是______。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。
答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
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高一化学竞赛试题注意事项：①考试时间：90分钟试卷满分：100分②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64I—127 Ba—137 Br—80一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13 mL盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸（PH值由1—14）测得某溶液的PH值为2.2；④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液。
其中测量数据合理的是（）A．①②B．②④C．①③D．①④2．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m3．下列离子方程式书写正确的是（）A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10 mol B．13 mol C．12 mol D．11 mol5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5N AD、1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9N A6．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N27．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH 、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl 、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④8．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．Al3+和Al(OH)3D．AlO2－10．下列制取物质的方案正确的是（）A．用生锈的铁与稀H2SO4反应制绿矾B．铜先被氧化成CuO，再与稀H2SO4反应制CuSO4C．过量的Fe与Cl2加热反应制FeCl2D．MnO2与稀盐酸反应制Cl211．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如右的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（）A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应12．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D 的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E13．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％～5％的NaHCO3溶液14．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为8N AD．该物质与化合物S2N2互为同位素15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从a口进气可集满二氧化碳，再从b口进气，可收集一氧化氮D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强16．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将l升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到l20℃和燃烧前的压强时，体积增大3.75%．则A和B的分子式分别为（）A．CH4、C3H6 B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．C2H6、C4H817．表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X 应为（）A．C26H54B．C20H42C．C17H36D．C53H10818．决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的大小B．气体分子的质量12 3 4 5 6 …CH4C2H6C5H12C8H18…X …C ．气体分子间距离的大小D ．气体分子的组成 19．已知298K 时，2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3(g)；△H =－Q 1 kJ /mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达平衡时放出热量Q 2KJ ，下列关系式正确的是（ ）A ．无法比较B ．Q 1＜Q 2C ．Q 1＝Q 2D ．Q 1＞Q 220．下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断不正确的是（ ） A ．丙烷分子中最多有六个原子处于同一平面上 B ．甲烷分子最多有三个原子处于同一平面上C ．苯乙烯最多有十六个原子处于同一平面上D ．CH 3-CH=CH-C≡C -CBr 3最多有十个原子处于同一平面上选择题答题卡二．填空题（21题4分，其余每空2分） 21．（4分）下列说法可以证明H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)已达平衡状态的是__________ (填序号)。
①单位时间内生成n mol H 2的同时，生成n mol HI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I 2) ④反应速率v(H 2)＝v(I 2)＝12v(HI) ⑤c(HI)∶c(H 2)∶c(I 2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
22．物质X 是中学化学中的常见物质，X 既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
（1）若X 为氧化物，X 的化学式是___________________________。
（2）若X 为单质，X 用于焊接钢轨反应的化学方程式是 。
（3）若X 与稀硫酸反应生成无色无味的气体A ，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B ，等物质的量的A 和B在水溶液中反应又生成X 。
X 与稀硫酸反应的离子方程式是 ；X 与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
23．乙烯与乙烷混合气体共a mol ，与b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO 和CO 2的混合气体和45 g 水。
求：（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C 2H 4):n(C 2H 6)= ；（2）当a=1时，且反应后CO 和CO 2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO和CO 2的物质的量之比n(CO):n(CO 2)= 。
（3）a 的取值范围是 （用分数表示）（4）b 的取值范围是（同上）24．元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．（1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．①这样的两种元素的组合有 种．②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称： （2）A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物F 存在．从 单质A 起始发生的一系列化学反应可由如图表示：请回答下列问题：①F 的化学式为D 的电子式为②E 与水反应的化学方程式为25．某烷烃A 蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知分子中共含有6个甲基．（1）若A 不可能是氢气与烯烃加成的产物，A 的结构简式是：（2）若A 是烯烃与氢气加成的产物，A 的结构简式是： ，或1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20密封线内不要答题班级： 姓名： 考场： 学号：。