高一化学必修一专题1课件

高一必修1课件中学教材整体内容呈现（苏教版）
专题一化学家眼中的物质世界
课题1：物质的分类与转化
一、物质的分类依据
<沟通与探讨> 将我们日常生活中常常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、铁、铝、碘酒、氢气、石墨、食盐水、蔗糖进行分类。

<小结>依据物质的属性不同，物质有不同的分类方法。

如：依据导电性能，分为导体半导体绝缘体；
依据盐的溶解性，分为可溶微溶难溶；
依据存在状态，分为气态液态固态；
依据物质的组成，分为混合物纯净物。

化学上，依据组成对物质进行分类是最常用的方法。

（下图）
笔记：
解决问题：
例1 将下列物质与所属类别相关联的用短线连起来：
可溶性盐Na2CO3钠盐
难溶性盐NaHCO3钡盐
正盐Na2SO4硫酸盐
酸式盐BaSO4碳酸盐
例2 氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质，依据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果，其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类，请尽可能多地找寻分类标准，并将结果填写在下表中。

序号分类标准单独属于一类的物质、它的特征及与其他物质的区分
①状态（常温下）氧气呈气态，其他为固态或液态
…
笔记：二、物质的转化
1、常见物质转化类型
单质→化合物
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
碱→盐
盐→氧化物
盐→单质
氧化物→盐
金属氧化物→金属单质
2、归纳
例3请同学们依据已有学问，完成钙及其化合物间的相互转化。

笔记：
AB==A+B+……分解CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB 置换Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB 复分解Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH
2、反应规律：
（1）置换反应的规律与条件
规律反应条件
H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧
化物除外
碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金
属氧化物除外
金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能
生成氢气；（2）在金属活动性依次中排在氢之前的
金属，才能置换酸中的氢
金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性依次中，排在前面
的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活
泼，在盐溶液中不能置换出金属
（2）复分解反应的规律与条件
规律反应条件
酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生
酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；
（2）生成物中要有沉淀、气体或水
碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀
盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀
（3）两类反应的条件：
①复分解反应：沉淀、气体、水生成。

②金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。

课题1课堂练习
1、下列物质属于纯净物的是…………（）
A.冰水混合物
B.爆鸣气
C.自然气
D.纯净的无污染的空气
2、对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施
了生活垃圾分类的方法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
3．下列物质中均为化合物的A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
一组是( )
A．金刚石、干冰、SO2
B．KCl、盐酸、NaOH
C．CuSO4·5H2O、冰、乙
醇 D．臭氧、CaCO3、铝合
金
N，求n）
2 某硫酸钠溶液中含有
22个Na+，则该溶液中
2-的物质的量是_________。

4
N和n，求
N A）
例3, 已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）mol-1。

④已知微粒的物质的量，求微粒数（已知n，求N）
例4,0.5molNH3中所含的原子数为_______________,所含的质子数为
_________,含有5mol电子的H2O的物质的量是___________mol.
课题2课堂练习
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A、71n
B、(1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
4、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目确定是N A
5、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是（）
A．氖元素的相对原子质量确定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aN A g
C．Wg该氖原子的物质的量确定是W/(aN A)mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
6、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
7、下列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．运用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
8、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+
课题3：物质的聚集状态
一、聚集体的状态及其物理
性质
物质聚集在一起形成确定的状
态，我们称为物质的聚集状态，常见的聚集状态：固态、液态、气态。

【思索】1、不同的聚集状态在形态、体积及能否被压缩方面有什么特征？ 2、从结构上对物质的这些特性进行说明。

【总结】1． 不同聚集状态的物质的物理性质
二、影响物质体积的因素
响气体体积的主要因素是微粒的数目、微粒之间的距离。

影响气体微粒间
距的外在因素主要是__温度和压强__。

例1：同温同压下，两种气体的体积假如不同，推想其主要缘由是( )。

A ．气体分子的大小不同
B ．气体分子的物质的量不同
C ．气体分子的化学性质不同
D ．气体分子间的平均距离不同
三、气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量（1mol ）的气体所占的体积，符号V m ，单位L/mol ，②公式：V m =V/n 或n=V/V m
③在标准状况（273K 、101kPa ；0℃，1标准大气压） V m =22.4L/mol
④留意事项：1、只针对气体有用
2、标准状况下V m =22.4L/mol
3、常温常压下（25℃，1标准大气压），V m ＞22.4L/mol （分子间距离＞标况时距离） 例2：推断下列叙述哪项正确……………………………（ ） A. 标准状况下，1moL 任何物质的体积约为22.4L B.1mol 气体的体积约为22.4L
C.1mol 氖气和1mol 氧气体积相同
D. 标准状况下，1mol 氖气和氯气混合气体（随意体积比）的体积约为22.4L
四、气体摩尔体积的一个重要推论-----阿伏加得罗定律
1、定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。

2、阿伏加德罗定律的推论
(1)同温同压下，气体的体积与物质的量成正比
(2)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比
(3)温度体积相同的气体，压强与物质的量成正比
例3：下列两种气体的分子数确定相等的是()。

A．质量相等、密度不等的N2和CO
B．等体积等密度的CO和CO2
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
例4：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()。

A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
五、平均摩尔质量的计算和应用
1）平均摩尔质量（M）：单位物质的量的混合物所具有的质量，即为混合物的平均摩尔质量。

单位：g/mol，平均摩尔质量适用于气体、液体和固体混合物的计算。

2）平均摩尔质量的计算方法
①M＝m（混）÷n（混）
②已知标况下混合气体的密度[ρ（混）]，则M=22.4L/mol Xρ（混）
ρ（混）= M/ V m
③由相对密度计算，已知已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简洁气体A的密度［ρ(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法).则
d=ρ(混)/ρ(A)= M/M(A)，即M=dxM(A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数（对气体），则M＝Ma×A％＋Mｂ×B％＋Mc×C％
例5: 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到
11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成是（）
A. Mg和Al
B. Al和Fe
C. Fe和Zn
D. Zn和Cu
例6:（福建质检）某物质A在确定条件下加热分解，产物都是气体，分解
方程为2A==B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )
7d B、5d C、2.5d D、2d
7：由CO2，H2，CO组成的混
N2密度
CO2，H2体积之比为…………………………………
）
29：8：13 B．22：1：
14 C．26：16：57 D． 13：8：
课题3课堂练习
1、若N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A、常温常压下，5.6g CO所含氧原子数目为0.4 N A。

B、在0 ℃，101kPa时，22.4 L三氧化硫含有的分子数等于N A。

C、3.4g NH3中所含质子、电子数目均为2N A。

D、分子数为N A的N2与C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。

2、同温同压下，某容器充溢O2重116g，充溢CO2重122g，现充溢某气体
X重114g 则该气体的相对分子质量为（）
A.28
B.60
C.32
D.44
3、（2008•上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得
到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体
通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO△
CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反
应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分汲取，生成沉淀8.5g．
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是0.075mol．
（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）
课题4：物质的分散系
一、分散系
1、概念：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合物
分散质：被分散的物质
分散剂：容纳分散质的物质
2、分类
①依据分散系和分散剂的状态，他们之间可有9种组合方式
②按分散质微粒直径的大小分类
（10-9m=1nm(纳米)）
二、胶体
1、定义：分散质微粒的直径在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系.
留意：滤纸孔隙＞胶体粒子直径＞半透膜孔隙
常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。

2、胶体的性质
①胶体的丁达尔效应
(1)试验：分别用两只烧杯取硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，放在暗处，然后用聚光性比较好的激光灯从水平方向照耀烧杯中的分散系，你可以视察到只有盛氢氧化铁胶体的烧杯中才能产生光亮的“通路”。

(2)丁达尔效应：光束通过胶体时，会形成一条光亮的“通路”，胶体的这种现象叫丁达尔效应。

(3)丁达尔效应产生的缘由：胶体粒子对光线散射。

(4)丁达尔效应的应用：可以用来区分胶体与溶液。

【问题】光束通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液时为什么会出现不同现象？【提示】因为胶体和溶液中的分散质粒子大小不同，只有胶体微粒对光线产生散射而形成丁达尔效应，而溶液中分散质粒子直径太小，不产生散射，所以没有丁达尔效应。

②胶体的强吸附性
(1)试验：在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中的已知烧杯中加入10ml氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻。

视察到加入氢氧化铁胶体的烧杯中液体变得澄清透亮。

(2)结论：氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，使水得以净化。

(3)应用：Al(OH)3和Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，自来水厂常用某
些含铝或含铁的化合物做净水剂。

其他明矾净水、血液透析、高压电除尘、土壤保肥、江河入海处沙洲的形成等。

③布朗运动：胶体中胶粒在做不停的、无秩序的运动，属于微粒
④电泳现象
胶体在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极做定向移动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。

⑤胶体的聚沉：胶粒在确定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：
⑴加入电解质。

⑵加热
⑶加入与胶粒带相反电荷的胶体。

3、区分胶体和溶液的方法
(1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间的分散系称为胶体，小于10－9 m的分散系为溶液。

(2)依据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。

下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：①是否均一、透亮，因为胶体和溶液通常都是均一、透亮的分散系。

②是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。

例2 能区分胶体和溶液的方法是()。

A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔效应的是胶体
C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼视察，匀称透亮的是溶液三、氢氧化铁胶体制备
【探究过程】(1)试验目的：驾驭氢氧化铁胶体制备的方法
(2)试验用品：饱和氯化铁溶液、烧杯、胶头滴管、酒精灯
(3)试验步骤：①向烧杯中加入25 mL蒸馏水并加热到沸腾；②向沸水中滴加5～6滴氯化铁饱和溶液，接着加热至溶液呈红褐色；③停止加热，视察所得氢氧化铁胶体。

反应方程式：FeCl3＋3H2O==煮沸==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，
留意：1）反应条件是煮沸；2）生成的是胶体而不是沉淀，3）胶体是红褐色透亮溶液，而不是沉淀。

四、电解质和非电解质
2.电解质的电离
(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。

如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：
(3)酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水中电离出的阳离子全部是_氢离子_的化合物叫做酸。

如硫酸在水溶液中电离方程式为：【思索1】SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质，对吗？
【思索2】电解质是在通电后才
NaCl===Na+＋Cl
-
H
2SO
4
===2H＋＋SO
4
2－
【思索3】任何物质，不属于电解质就属于非电解质，这句话是否正确？
例3 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()。

A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
例4 下列结论正确的是()。

A．能导电的物质是电解质
B．电解质在通电时能发生电离
C．氯化钾晶体不导电，它是非电解质
D．硫酸镁晶体溶于水能导电，所以它是电解质
课题4课堂练习
1．用特别方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然
后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小
具有相同的数量级的是( )
Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液
2．下列分散系属于胶体的是( )
Ａ．淀粉溶液Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒
3．依据中心电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现
大雾天气，致使高速马路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
Ａ.溶液Ｂ.悬浊液Ｃ.乳浊液Ｄ.胶体
4．区分溶液和胶体的最简洁的方法是( )
Ａ.视察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热
5．胶体的最本质的特征是( )
Ａ.丁达尔效应Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
6．下列关于胶体的说法正确的是（）
A．胶体外观不匀称B．胶体做不停的、无秩序的运动
C．胶体不能通过滤纸D．胶体不稳定，静置后简洁产生沉淀
7.下列物质属于非电解质的是
Ａ．HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖
8.下列物质属于电解质的是
A. NaCl固体
B.NaCl溶液
C. 酒精
D. K
9.下列物质中：①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水
属于电解质的是，
属于非电解质的是，
既不属于电解质也不属于非电解质。

10．______g 硫酸铝溶于水可得使溶液中所含铝离子刚好为amol。

课题5：物质的分别与提
纯
一、物质分别与提纯的含义
1、物质的分别是将两种或多种
2、物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物质的过程。

除去粗盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

3、分别和提纯目的不同。

二、物质分别和提纯的基本原则
1、不增（不引入新杂质）
2、不减（不削减被提纯物）
3、易分别（被提纯物与杂质易分别）
4、易复原（被提纯物易复原）
三、物质分别与提纯的基本方式
【沟通与探讨1】试验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。

如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分别、提纯这两种物质？
1、过滤
（1）适用除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质(固液混合物的分别）
（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。

（3）装置图
（4）操作要点：一贴、二低、三靠
留意：过滤完成后，沉淀的表面常沾有滤液，滤液中可能含有其他溶质，因此还须要洗涤。

操作：在原先过滤器中沿玻璃棒加入蒸馏水，使液面没过沉淀，待溶液完全滤出后，重复2~3次，直至检测不出其他物质。

2、结晶
（1）适用分别几种可溶性固体混合物，原理是利用固体物质溶
（2）结晶方法：
蒸发结晶：蒸发溶剂从而使物质析出的结晶方式（溶解度受温度影响小）冷却热饱和溶液：冷却热的浓溶液使物质析出的结晶方式（溶解度受温度影响大）
（3）操作图示：
3、蒸发
（1）是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法，适用于分别溶于溶剂中的溶质。

（2）主要仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
（3）装置图
（4）留意事项：A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。

B、蒸发过程中必需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。

C、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

D、不能把热的蒸发皿干脆放在试验台上，应垫上石棉网。

4、萃取和分液
5、蒸馏
（1）将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。

（2）适用：沸点相差较大的液体混合物，或除去水中难挥发或不挥发的物质
（3）装置：
6、物质分别与提纯的基本方式小结留意：酒精不能用作Br2、I2的萃取剂，因为酒精与水互溶，不分层。

【试验设计】将含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁和泥沙的粗盐提纯试验方案
课题5课堂练习
1．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水D．氨水
2．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作依次是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．⑤②④①③
3．下列仪器常用于物质分别的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥4．下列试验操作中叙述正确的是（）
A．萃取操作必需在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中5．试验室里须要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、
假如此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何推断SO 已除尽，方法是__________。

（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？
理由是________。

（5）操作④的目的是____________________________________。

课题6常见物质的检验
前期学问回顾：
待检验的物质检验方法试验现象和结论
碳酸盐
氯化物
酸溶液
碱溶液
硫酸盐
一、物质的检验
1、步骤：1）看：先对被检样进行初步的外观视察及推断；
2）想：设计好基本的操作步骤；
3）做：打算好试样及对试样按步骤进行检验，并视察记录现象
和数据；4）定：分析试验现象，处理试验数据，得出科学正确的检验结
论和结果；5）验：若未达到试验目的，则进行进一步试验。

二、几种常见物质的检验
检验方法试验现象和结论
待检验的
物质
CO32-加氯化钡和盐酸产生白色沉淀，溶于盐酸，产生无色无味气体
Cl-加硝酸银和硝酸产生白色沉淀，不溶于硝酸
SO42-加氯化钡和盐酸产生白色沉淀，不溶于稀硝酸
NH4+加氢氧化钠溶液加热潮湿的红色试纸变蓝
对应反应方程式：
NH4+加氢氧化钠溶液加热蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生
蛋白质火焰上灼烧烧焦羽毛的气味
三、焰色反应
留意：1）焰色反应不属于化学
改变，用于鉴定金属离子
2）不是全部的金属及其化合物
在灼烧时均呈现特别颜色
洗去杂质，用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物易挥发，所以杂质离子就一并挥发了。

而硫酸是难挥发性酸，不能达到取出干扰的目的。

）
四、现代检验方法
元素分析仪：测定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；
原子汲取光谱仪：测定含有哪些金属元素；
红外光谱仪：测定是否含有某些有机原子团
五、物质鉴别的常用方法
1、物质鉴别常用的方法：
视察法
气味法
辨重法
水溶法
指示剂法
加试剂法
加热法
点燃法
2、选择鉴别试剂的思路
①若溶液的酸碱度不同，用指示剂或PH试纸
例1、（全国高考）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH)2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，试验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示视察不到明显改变。

试回答下面问题。

（1）A的化学式是_________ ，G的化学式是_____________。

推断理由
是_____________ 。

（2）写出其余几种物质的化学式。

B：_________ ，C：_________ ，D：
__________ ，E：___________ ，F：___________ 。

【学问点补充】互滴现象不同的化学反应：
1．Na2CO3与稀盐酸的反应
(1)向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，马上有气泡产生。

(2)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，起先不产生气泡，后来
产生气泡。

2．Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应
(1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液，起先不产生白色沉淀，后来产生白
色沉淀。

(2)向Ca(OH)2溶液中滴加H3PO4溶液，肝始有白色沉淀，后来白色沉淀渐
渐消逝。

3．NaOH溶液与AlCl3溶液的反应
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，起先产生白色沉淀，后来白色沉淀渐渐
消逝。

(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起先不产生白色沉淀，后来产生白色沉
淀。

4．NaAlO2溶液与稀盐酸反应
(1)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，起先有白色沉淀产生，后来白色沉淀渐渐
消逝。

(2)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，起先不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。

5．AgNO3溶液与NH3·H2O反应
(1)向NH3·H2O中滴加AgNO3溶液，起先不产生沉淀
(2)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O，起先出现沉淀，最终沉淀消逝。

课题6课堂练习
1. 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区分开的是
（）
A. MnO2、、CuO、FeO
B. (NH4)2SO4 K2SO4、NH4Cl
C. AgNO3、KNO3、Na2CO3
D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
2.对一份稀溶液作初步分析发觉，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、
Na+、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。

然后又做了如
下试验，以确认这些离子是否大量存在。

（2）取2毫升溶液，用氯化钡（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；
和稀硝酸进行检验，结果生成了
白色沉淀；
（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中确定存在的离子是，确定不存在的离子是。

（2）上述试验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是。

（3）按上述操作，还不能确定是否存在的离子是。

课题7：溶液的配置及分析
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液中所含溶质（B表示）的物质的量，用符号“C B”表示；单位为mol/L（或mol·L-1）。

2、公式：C B=n B/V（n B= C B·V V= n B/ C B）
（留意：V是溶液的体积，不是溶剂的题意，单位用L）
例110gNaOH溶解在水中配制成500mL的溶液所得溶液的物质的量浓度是多少？
2问题解决1中，Na+、CO32-的物质的量浓度分别是多少？
二、确定物质的量浓度的溶液配制方法
1、所需仪器
三、误差分析
误差分析依据的原理：c B=n/V=m/MV,则m、V确定试验
误差。

四、稀释定律与混合定律
（1）稀释定律
①稀释前后溶质的质量守恒：m1Xw1= m2Xw2
②稀释前后溶质的物质的量守恒：c1V1=c2V2
（2）混合定律（不同浓度的同种溶液的混合）
①m1Xw1+m2 x w2= m混x w混
②c1V1+c2V2= c混V混
留意：质量、物质的量可以相加，而体积一般不能干脆相加
五、以物质的量为核心的“万能恒等式”
n=m/M=V/V m=N/N A=cV（溶液）
例1 若20g密度为dg/ml的硝酸
钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的
浓度是（）
A .d/400mol•L-1 B．20/dmol•L-1
C．2.5dmol•L-1D．12.5mol•L-1
例2 浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，加水稀释到2 V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H+的物质的量是（）
A．0.001 mol B．0.002c mol C．0.005c mol D．0.005 mol
例3体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（）
A ．
B ．
C ． D．
例4使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）
A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
例5 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol 硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）mol/L。

A．0.1（b-2a）B．10（b-2a）C.10（b-a）D．10（2a-b）
例6、欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

(1)选用的主要仪器有：①____，②____，③____，④____，⑤____。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸；
B.反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加水至刻度线；D．洗净所用仪器；E．稀释浓硫酸；F．将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一起转入容量瓶。

其正确的操作依次依次为___ _。

(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____mL。

②假如试验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用___mL的量筒最好，量取时发觉量筒不干净用水洗净后干脆量取将使溶液浓度___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是___；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度____。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使溶液浓度____；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度____。

⑤定容时必需使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度___，仰视则使溶液浓度___。

例7 溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合匀称后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）
A．3a% B．6a% C．﹥3a% D．﹤3a%
例8 若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)（）A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2>2w1 D．w1＜w2＜2w1
例9 将密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸与等质量的水混合后冷却至原温度，所得溶液中H2SO4的质量分数w(H2SO4)____49%(填＞、＜、＝，下同)，溶质的物质的量浓度________9.2mol/L。