【高一化学】学不会物质的量及其计算，你的化学基本就是咸鱼了

【高一化学】学不会物质的量及其计算，你的化学基本就是咸

鱼了

近来小编夜观天（群）象（聊），发现很多孩纸都被“物质的量”这个小妖精缠住了，这学习紧，任务重，落下可就不好了，所以今天咱们就来聊一聊“物质的量”及相关运算，看看到底是何方神圣~

1.各物质量比较

名称符号单位表示意义

物质的量n mol 一定数目粒子集合体

阿伏伽德罗常数N

mol-112g C中的C原子的数目，定为1mol

A

摩尔体积M g/mol 1mol物质所具有的质量

气体摩尔体积Vm L/mol 1mol气体占据的体积

物质的量浓度c（B）mol/L 1L溶液中含某溶质B的物质的量多少

质量分数w 无溶质质量占溶液质量的百分数

2.物理量之间的计算及其注意事项

3. 比例关系和举例

再说几句...

4.方程式中的计算

方法1：紧紧围绕物质的“物质的量”，方程式中各物质的系数之比等于分子的数目之比，也等于各物质的物质的量之比。因此，可以将各物质的系数就当成理论的物质的量比例，再根据已知和所求，进行列式计算。（思路清晰）

具体步骤：

（1）根据已知条件，转换为其物质的量

（注意格式：公式，代数及单位，结果）。

（2）写正确方程式（化学/离子），标出已知物质与所求物质的物质的量之比（理论）

（3）写出已知物实际反应的物质的量，所求用n(物质)表示（注意用不足量计算）。

（4）列比例式，计算,再根据公式求其它质量或者体积或浓度,

（5）检查，作答

方法2：紧紧围绕物质的“物质的量”，方程式中各物质的系数之比等于分子的数目之比，也等于各物质的物质的量之比。

因此，可以将各物质的系数就当成理论的物质的量比例。根据所求，将理论的物质的量换算为质量或标准状况下气体体积，直接列比例式计算质量或体积。（过程简单）

具体步骤：

（1）写正确方程式（化学/离子），标出已知物质与所求物质的物质的量或质量、体积（理论）

（2）写出已知物质实际反应的物质的量或质量、体积，所求用n(物质)m(物质)、V（物质）表示。（注意用不足量计算）

（3）列比例式（上下单位一致，同一种物理量；左右相当成比例），计算。

（4）检查，作答

5. 溶液的配置

5.1.粗略浓度配置：

（1）质量分数：按要求计算溶质和溶剂的质量，称取溶质，量水，混合均匀即可

（2）粗略的物质的量浓度：按要求计算溶质的质量或体积，加水，溶解均匀即可

5.2. 物质的量浓度溶液配置（比较精准）：

(1)计算：根据需要和常见规格选择合适容积的容量瓶：计算采用选择的容量瓶的容积。

固体算质量，m=nM = cMV;

液体稀释：c（浓）V（浓） = c（稀）V（稀）

（2）称量：固体溶质称质量，托盘天平精确到0.1g；液体稀释，量筒量体积

（3）溶解：固体加适量水溶解，液体（浓硫酸是先加水，后加浓硫酸，搅拌），冷却至室温

（4）转移：用玻璃板引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移入容量瓶

（6）定容：用烧杯继续转移蒸馏水入容量瓶，至离刻度线1-2cm

处，改用胶头滴管滴加至液体凹页面与刻度线相平。

（7）上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标

用到的仪器依次为：天平（量筒），烧杯、玻璃棒、××mL容量瓶、胶头滴管

5.3、常见的误差分析：

依据 c (B) = n(B) / V 中的n (B)（或m）、V变化分析。

5.4、质量分数（w）与物质的量浓度（c）的换算

c =1000ρw / M ；

ρ:溶液密度：g/mL , g/cm3;

w：溶质的质量分数；M 溶质摩尔质量，g/mol

璐璐/编辑整理璐璐/制版