二氧化碳、水知识点总结

知识点总结（2）--- 二氧化碳、水

一、要点掌握：

二氧化碳：

1、物理性质：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。

2、化学性质：

（1）不燃烧，不支持燃烧（可用于灭火）

（2）能与水反应

反应文字表达式：二氧化碳+水碳酸

CO2H2O H2CO3

现象：CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红

水+ 二氧化碳

H2CO3 H2O CO2

现象：红色溶液变为紫色

（3）与石灰水反应

反应文字表达式：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水

Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O

现象：澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体）。（常用于检验二氧化碳）

3、二氧化碳的实验室制法：

（1）原料：大理石或石灰石（主要成分：碳酸钙）和稀盐酸(HCl

（2）原理（反应文字表达式）：

碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳

CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2

（3）实验装置：固液不加热型见课本

（4）实验操作：

①连接仪器装置。

②检查装置的气密性（向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气

管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好）

③加药品（从锥形瓶口装大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。）

④收集气体（向上排空气法：因为相同条件下二氧化碳的密度比空气大）

⑤验满（带燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。）

（5）检验是否为CO 2（通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．）

（6）注意事项：﹡长颈漏斗下端插入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出）

﹡锥形瓶中的导管应稍出胶塞（有利于气体的导出）

自然界中的水：

1、水的组成(实验及结论)

（1）实验装置：见教材

（2）现象：﹡两极都产生无色的气体

﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2

﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）

﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）

（3）电解水的反应文字表达式： 氢气燃烧的反应文字表达式：

水 氢气+氧气 氢气+氧气 水

H 2O H 2 O 2 H 2 O 2 H 2O

（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成（“氢气和氧气反应生成水”也可证明该结论）

2、纯水、硬水与软水

（1）纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57）

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。，雨水、雪水是软水。

（2）检验硬水与软水的方法：

取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。

（3）硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。

(4)水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)

﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。

﹡过滤操作：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体内容）：

目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作

点燃 通电

主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁

两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。

应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等

﹡蒸馏：装置图教材P57

目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。

应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等

（5）硬水的危害：

长期饮用硬水对人体健康不利

洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

（6）水资源：

如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。

如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。

附一：第一、二章主要概念

1、化学变化和物理变化：

化学变化：有新物质生成的变化如：燃烧、食物腐败、金属生锈等

物理变化：没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）

2、化学性质和物理性质：

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。如可燃性、氧化性等

物理性质：物质不需要通过化学变化就能体现出来的性质。如颜色、状态、气味、导电性、导热性、硬度等等。

3、 混合物和纯净物：

混合物：有两种或两种以上物质混合而成。如空气、海水、河水、矿泉水等 纯净物：只含一种物质。如氧气、二氧化碳、水（蒸馏水）、高锰酸钾等

4、 化合反应和分解反应：

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。（“多变一”）

如：磷 + 氧气 五氧化二磷 镁 + 氧气 氧化镁 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。（“一变多”） 如：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

如：过氧化氢 水 + 氧气

5、 固固加热型和固液不加热型：

固固加热型：加热固体制取气体的发生装置。如图：

如：用来制取氧气等。

固液不加热型：固体和液体反应，不需加热，制取气体的发生装置。 如用来制取氧气、二氧化碳等。

如图：

附二：常见物质的主要成分：

双氧水：过氧化氢（H 2O 2） 大理石或石灰石：碳酸钙（CaCO 3） 食盐：氯化钠（NaCl ） 点燃 P O 2 P 2O 5 点燃 Mg O 2 MgO 加热 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 二氧化锰 H 2O 2 H 2O O 2

酒精灯

锥形瓶

铁架台