第三节 化学反应中的有关计算练习题
化学反应中的有关计算(1)
三个关键：
1、准确书写化学方程式
2、准确计算相对分子质量
3、准确列出比例式
两个要领：
1、步骤要完整
2、格式要规范
评价交流
看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周 年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5 月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg 的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气， 需多少千克的高锰酸钾？
[例1] 计算完全分解18Kg水生成氢气的质量？ 解：设分解18Kg水可以得到氢气的质量为x。1-设
通电
2H2O 2H2 + O2
2-写
36 4
3-找
18Kg x
36 〓 18Kg
4
x
x 〓 2Kg
4-列 5-解
答：分解18Kg水生成氢气的质量为2Kg。 6-答
[解题步骤]： （1）设：设未知量 （2）写：写出反应的化学方程式 （3）找：找出已知量和未知量之间的关系 （4）列：列比例式 （5）解：求解 （6）答：写出简明答案
解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾 KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
158
32
x
4.8 Kg
158
x
4.8 Kg
32
X=1053Kg
答：需要1053Kg的高锰酸钾。
接着再练
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨？
x
ym
4.4g
第三节 化学反应中的有关计算
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
内
化学变化
适用
容 质量守恒定律
应用 解决化学反应 的相关问题
原 因
反应前后原子的种类、数目和质量不变
知识点一：根据化学方程式计算相对分子质量
【典例1】在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰
好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为
具体计算步骤和格式
计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
1.设未知量；
解：设18kg水完全分解产生的
氢气的质量为x
列式时，各
2.写出反应的化 学方程式；
3.找出反应物与生成物 之间的定量关系，并将 与之成比例的未知量写 在相应的位置上；
2H2O
2×18 18kg
通电
物质的质量
2H2↑ + O2↑ 单位必须做
第三节 化学反应中的有关计算
你能解决吗？
已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃 烧200kg的液氢才能获得足够能量。假如你是火箭 的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来 满足这些液氢完全燃烧？
1. 掌握有关反应物、生成物质量的计算 2. 掌握化学计算的解题格式，培养化学 计算题的解题能力 3. 通过有关化学反应的计算，能从定量 的角度理解化学反应
解：设至少需要过氧化钠的质量为x
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
156
32
x
96g
156 = x 32 96g
x=468g
答：至少需要468克过氧化钠。
1.在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
第三节化学反应中的有关计算-九年级化学上册
典型例题
知识点二：化学方程式的计算
【典例2】二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气（Cl2）， 可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式：2NaClO2+Cl2═2ClO2+aNaCl。则a等于 __2___。
(2)71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 _____g。 解：设生成的二氧化氯的质量为x 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl 71 135 71g x 71/135=71g/x x=135g 答：最多生成ClO2135g。
质量为m1。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天
生成氧化镁的质量等于参加
平上称量，质量为m2。测得m1小于m2，请运用质量守恒定律进行解释反__应_的_镁__和。氧气的质量之和
课堂达标
10.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取
稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： 实验
（8.二对）化药学理反作应用：2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（ D ） A．该反应是化合反应
第三节化学反应热的计算(课后作业)
第三节化学反应热的计算（课后作业）1、已知：Zn （s ）+ 1/2 O2（g ）= ZnO （s ） △H1= —351.1kJ/mol Hg （l ）+ 1/2 O2（g ）= HgO （s ） △H2= —90.7kJ/mol则反应Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）的焓变是 （ ）A ．—441.8 kJ/molB ．—254.6 kJ/molC ．—438.9 kJ/molD ．—260.4 kJ/mol2、已知 ①.2C(s)+ O2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJ ·mol -1 ， ②.2H2(g) +O2(g) ==2H2O(g)△H= －483.6KJ ·mol -1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ==CO(g) +H2(g)的△H 为 ( )A 、+262.6KJ ·mol -1B 、+131.3KJ ·mol -1C 、－352.KJ ·mol -1D 、－131.3KJ ·mol -13、 已知：由金红石TiO2制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO2TiCl4Ti ① C(s)+O2(g) = CO2(g) DH= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g) DH= －566kJ/mol ； ③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2( g) DH= +141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(g)+2CO(g)的DH 为: （ ）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol4、已知 ⑴、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H1＝a kJ ·mol -1 ⑵、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H2＝b kJ ·mol -1 ⑶、 H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) △H1＝c kJ ·mol -1 ⑷、 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H2＝d kJ ·mol -1−−−−→−Ar C /800/0镁下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞05、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l）△H= —Q1KJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = —Q2KJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = —Q3KJ·mol-1 常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后复原到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q36、盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义。
化学反应中的有关计算
【解析】(1)尿素中C、O、H、N四种元素的质量比 =(12×1)∶(16×1)∶(1×4)∶(14×2)=3∶4∶1∶7; (2)设生产120 t尿素需要二氧化碳的质量为x。 CO2+2NH3====CO(NH2)2+H2O
44
x
60
120 t
44 x ， x=88 t。 60 120 t
第三节
化学反应中的有关计算
一、利用化学方程式计算的依据
质量守恒 定律。 1.理论依据:化学反应都遵循_________
质量 关系, 2.计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的_____ 质量比 。 即各物质之间的_______
二、利用化学方程式的计算
1.计算步骤。
未知量 化学方程式 质量 已知量
6.2 g
160
y
284
x
124 6.2 g ， y=8 g 160 y 124 6.2 g , x=14.2 g 284 x
消耗氧气的体积=m/ρ=8 g/1.43 g·L-1≈5.594 L
消耗标准状况下空气的体积为5.594 L/21%≈26.64 L。
答:生成五氧化二磷14.2克,消耗空气26.64升。
答案:(1)3∶4∶1∶7 (2)88 t(解题过程见解析)
【备选示范题】6.2 g红磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷多少克?消 耗空气多少升?(标准状况下氧气的密度为1.43 g·L-1)
【解析】设生成五氧化二磷的质量为x,消耗氧气的质量为y。
4P +
点燃 2P O 5O2 ==== 2 5
124
答案:14.2 g
26.64 L(计算过程见解析)
【方法平台】根据化学方程式计算的一般思路
高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷(新版)
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
化学反应热的计算 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ⋅mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ⋅mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ⋅mol−1(3)H2(g)+12则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()kJ⋅mol−1．A. +488.3B. −244.15C. −488.3D. +244.152.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)()A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1−1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1−0.5Q2+0.5Q33.已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是()A. H2的燃烧热为△H3B. 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1C. △H4−△H1+2△H3=0D. 2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H<△H34.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2C. △H3=△H1−2△H2D. △H3=△H1−△H25.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=−566kJ⋅mol−1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=−890kJ⋅mol−1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ⋅mol−1的热量.则下列热化学方程式正确的是()A. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)△H=−1214kJ⋅mol−1B. 2CH4(g)+72O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=−1038kJ⋅mol−1C. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)△H=−1538kJ⋅mol−1D. 3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)△H=−1840kJ⋅mol−6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4⋅5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ⋅mol−1.室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A. Q1>Q2B. Q1=Q2C. Q1<Q2D. 无法比较7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H22H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()A. △H4=23(3△H3−△H1)−△H2 B. △H4=23(△H1+△H2)+△H3C. △H4=23(△H1+△H2)−△H3 D. △H4=23(△H1−△H2)−△H38.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO.其过程如下：下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化第2页，共13页C. 图中△H1=△H2+△H3O2(g)=H2O(g)的反应热大于△H3D. H2(g)+129.如下图所示，△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，下列说法正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9kJD. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的△H＜010.已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220kJ⋅mol−1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是()A. 1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量O2(g)=H2O(g)△H=−480kJ⋅mol−1B. H2(g)+12C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ⋅mol−1D. 欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量二、填空题11.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=−a kJ⋅mol−1(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=−b kJ⋅mol−1(b>0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______ mol，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)．(2)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=−574kJ⋅mol−1①②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=？②若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______ ．12.(1)已知：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为______ kJ(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I−的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I−氧化成I2的过程由3步反应组成：a.I−(aq)+O3(g)=IO−(aq)+O2(g)△H1b.IO−(aq)+H+(aq)=HOI(aq)△H2c.HOI(aq)+I−(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)△H3总反应的化学方程式为______ ，其反应热△H=______ ．13.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置______ ．(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______ ．(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：______ ．(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为______ ．(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=−195kJ⋅mol−1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.2kJ⋅mol−1写出肼和N2O4反应的热化学方程式______ ．14.磷单质及其化合物的有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同条件下：第4页，共13页4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为______ 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+ 20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：Ni2++______ H2PO2ˉ+______ →______ Ni+______ H2PO3ˉ+______请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质(系数为1时不能省略不填)答案和解析【答案】1. C2. D3. B4. A5. D6. A7. C8. C 9. C 10. C11. 0.3；3(2a+b)；−1160kJ/mol8012. (3Q1−Q2+Q3)；2I−+O3+2H+=I2+O2+H2O；△H1+△H2+△H313. 第二周期第ⅤA族；NH4++HCO3−+2OH−=NH3↑+2H2O+CO32−；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3：2；2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−873.4kJ/mol 14. △H1+3△H2+18△H3；+1；1；H2O；1；1；2H+【解析】1. 解：利用盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)则△H=2×(−285.8kJ⋅mol−1)+2×(−393.5kJ⋅mol−1)−(−870.3kJ⋅mol−1)=−488.3kJ⋅mol−1．故选C．根据盖斯定律将(2)×2+(3)×2−(1)可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．2. 解：①H2O(g)=H2O(l)△H1=−Q1kJ⋅mol−1(Q1>0)，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ⋅mol−1(Q2>0)，③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ⋅mol−1(Q3>0)，根据盖斯定律可知，①×3−②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(−3Q1+Q2−Q3)kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(3Q1−Q2+Q3)kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×(3Q1−Q2+Q3)kJ=(1.5Q1−0.5Q2+ 0.5Q3)kJ，故选D．23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．△H3，3. 解：A.③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3中，不是1molH2燃烧时的能量变化，则H2的燃烧热为12故A错误；第6页，共13页B.由盖斯定律可知，②×2+③−①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=2△H2+△H3−△H1，故B正确；C.由盖斯定律可知，③×2−①得到④，则2△H3−△H1=△H4，即△H4+△H1−2△H3=0，故C错误；D.燃烧为放热反应，焓变为负，生成物中气态水的能量比液态水的能量高，则2molH2(g)燃烧生成水蒸气的△H>△H3，故D错误；故选B。
第三节 盖斯定律化学反应热的计算 部分高考真题
第三节盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )A、100.3kJB、567.85kJC、500.15kJD、601.7kJ3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为( )A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的kOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
化学反应中的能量变化计算练习题
化学反应中的能量变化计算练习题一、热量转化的基本公式化学反应中的能量变化可以通过以下公式进行计算：ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示物质的标准生成焓。
通过计算反应物和生成物的ΔHf值，可以获得反应的焓变。
二、计算练习题1. 计算以下反应的焓变：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 的ΔHf值如下：ΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/molΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [2 * (-286 kJ/mol)] - [2 * 0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = -572 kJ/mol所以，反应a) 的焓变为 -572 kJ/mol。
b) 类似地，我们计算反应b) 的焓变。
首先查找反应物和生成物的ΔHf值：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g) 的ΔHf值如下：ΔHf[C(graphite)] = 0 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[CH4(g)] = -74.8 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [-74.8 kJ/mol] - [0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol] = -74.8 kJ/mol所以，反应b) 的焓变为 -74.8 kJ/mol。
2. 计算以下反应的焓变：a) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)b) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
第三节化学反应中的有关计算
48
8408g
x
24 = 48g
40
x
x=80g
答：生成氧化镁80g。
48 48g 80 = x x=80g
答：生成氧化镁80g。
1、已知反应物求生成物
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气 需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为x, 生成氯化氢 气体的质量为y。
3、不纯物质反应的计算
若实验室以过氧化氢溶液为原料制取O2，68 克10%的过氧化氢溶液可制得氧气质量是 多少？
工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产 生石灰（CaO），同时得到CO2． （1）写出该过程中发生反应的化学方式； （2）计算煅烧1000t纯度为70%（杂质不分 解）的石灰石能生产多少氧化钙？
利用化学方程式的简单计算
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量 比=相对分子质量与计量数的乘积之比。
新课学习
请你会诊，指出错误。
计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？
解：设生成氧化镁的质量 为xg
解：设生成氧化镁的质 量为x
2Mg＋O2 点燃 2MgO
24
40
48g
x
2Mg＋O2 点燃 2MgO
H2 + Cl2 2 71 100g x 2 = 71 100g x
2HCl
73 y 2 = 73 100g y
解得 x =3550g y=3650g
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
2、已知生成物求反应物
实验室做氧气的性质实验时需要8kg氧气，若实验 室以过氧化氢为原料制取O2，需要过氧化
完成课本P112页第三题
第一章第三节化学反应热的计算第1节盖斯定律
第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算环节一：我要温故1、已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H= -184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2Cl2（g）+1/2H2（g）的△H为_____________________2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。
已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：_____________________________ 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol ，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为______________kJ；（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸溶液反应，该反应的△H= ；中和热多少。
4、H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 该数据表示燃烧热吗？为什么？5、影响反应热的因素______________________________________①温度②压强③物质的状态④反应物的用量（选择序号）环节二：我想知道【教学目标】1、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；2、了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算【重难点】重点：1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；盖斯定律的应用难点：盖斯定律的应用环节三：我要学习【情境导入】在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，有些反应可以直接测量，但有些反应很难直接测量，那如何获取它们的反应热数据呢？任务一：认识盖斯的定律任务二：盖斯定律的应用环节四：我要思考环节五：我要小结环节五：我要检测1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨比金刚石稳定C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，破坏石墨的键能能量比破坏金刚石的键能大2、①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH3.25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol NaCl 的反应热。
鲁教版五四制化学八年级全册5.3《化学反应中的有关计算》同步练习2
第三节化学反响中的有关计算
一、填空题
1．克KClO3跟克MnO2共热，反响完全后剩余物的质量为克。
那么其中MnO2是____，KClO3分解的质量为____克，产生O2的质量为_____克。
2．一样质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反响，产生氢气的速度最快的是产生氢气的质量比为__。
3．电解10克水，能得到氢气___克，氧气___克。
4．一样质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反响，产生的氢气质量比为_____。
5．在高温下用H2复原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_____。
二、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是〔〕
A．2∶1 B．4∶8
C．1∶8 D．1∶16
2．电解54克水，可得到氢气〔〕
A．6克B．3克
C．克D．8克
3．化学反响：A+2B=C+D，克A跟克B恰好完全反响，生成克C。
现要制得D，那么所需A的质量为〔〕
A．克B．克
C．克D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比〔〕
A．27∶32∶102 B．27∶16∶43
C．4∶3∶2 D．9∶8∶17
5．用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，那么该金属的原子量是〔〕
A．16b/〔a－b〕B．4〔a－b〕/ b
C．4b/〔a－b〕D．b/16〔a－b〕
.
参考答案：
一、填空题：
二、选择题：
1．C 2．A 3．B 4．D 5．A。
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化学反应中的有关计算练习题
一、选择题
二、1.铝在氧气中燃烧可生成氧化铝。
在该反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27∶32∶102
B.27∶24∶43
C.4∶3∶2
D.108∶96∶204
3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝的质量为( )
A.51 kg
B.18 kg
C.24 kg
D.68 kg
5.现有氢气和氧气共10 g,点燃使之充分反应,生成7.2 g水,则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8 g
B.3.6 g
C.6.4 g
D.7.2 g
二、应用题
1.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。
若要制得0.4 kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
2.100t大理石中含碳酸钙的质量为80%，求100t大理石与足量稀盐酸反应生成多少克二氧化碳？
3.某过氧化氢溶液的质量分数为34%，则200克过氧化氢完全分解会产生多少克的氧气？
4.现有8g铜粉在空气中加热至完全反应，能消耗标准状况下的氧气多少升?（已知标准状况下的氧气密度为1.43g/L）
5.二甲燃料具有高效率和低污染的优点。
现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。
二甲醚燃烧的化学方程式为C a H b O d(二甲醚)+3O22CO2+3H2O
请通过计算回答:
(1)a= ;b= ;d= 。
(2)23 g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳?
6.某校九年级综合实践小组用200克过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图
所示。
请计算:（1）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
（2）求所用过氧化氢溶液的质量分数。
7.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如下图所示：。