无机化学

三、问答题

1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？

水分子穿过半透膜从纯水进入溶液或从低渗溶液进入高渗溶液的过程称为渗透现象。

产生渗透现象必须具备以下两个条件：

（1）必须有半透膜存在；（2）半透膜两侧溶液的渗透浓度不相等。

2，什么叫分散系、分散相和分散介质？

一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。

在分散系中，被分散的一种或几种物质称为分散相；起分散作用的另一种物称为分散介质。

3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？

按分散相粒子直径的大小，分散系可分为粗分散系、胶体分散系和分子分散系。

4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？

难挥发非电解质的稀溶液在沸腾过程中，随着水的汽化，溶液的浓度逐渐增大，因此，其沸点也逐渐升高。

三、问答题

1，酸碱质子理论如何定义酸和碱？什么叫做共轭酸碱对？

给出质子的物质是酸，接受质子的物质是碱。酸与酸给出质子后的产物或碱与碱得到质子后的产物称为共轭酸碱对。

2，往NH3溶液中加入少量下列物质时，NH3的解离度和溶液的pH将发生怎样的变化？

(1) NH4Cl(s) (2) NaOH(s) (3) HCl(aq) (4) H2O(l)

NH3在溶液中存在下列质子转移平衡：

NH3 + H2O NH+ 4 + OH－

（1）加入少量NH4Cl(s)后，NH+ 4浓度增大，平衡逆向移动，NH3的解离度减小，OH－浓度降低，溶液pH减小。

（2）加入少量NaOH(s)后，OH－浓度增大，平衡逆向移动，NH3的解离度减小，但OH－浓度增大，溶液pH增大。

（3）加入少量HCl 溶液后，HCl 解离出的H+与溶液中的OH －结合生成H2O ，使OH －浓度降低，平衡正向移动，NH3的解离度增大，溶液pH 减小。

（4）加水稀释后，J < (NH3)，平衡正向移动，NH3的解离度增大，但OH －浓度降低，溶液pH 减小。 3，在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱时，溶液的pH 是否基本保持不变？

在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱时，抗酸成分或抗碱成分将全部消耗，缓冲溶液就会失去缓冲作用，溶液的pH 将发生较大变化。

4，为什么计算多元弱酸溶液的H3O+浓度时，可以近似地用一级解离平衡进行计算？

由于多元弱酸一级解离的标准解离常数比其他各级解离的标准解离常数大得多，因此多元弱酸溶液的H3O+主要来自多元弱酸的一级解离，在近似计算时，可以不考虑其他各级解离。

1.影响缓冲溶液的pH 的因素有哪些？为什么说共轭酸的p K a 是主要因素？

影响缓冲溶液的pH 的因素有共轭酸的pKa 和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH 值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa 是决定缓冲溶液pH 的主要因素。

2.缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？

缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调节的。例如由HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的HAc 和Ac-离子，当向这种缓冲溶液中加入少量的酸（H+）时，溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合这些H+形成HAc 分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（OH-）时，OH-将与溶液中H+结合形成水，大量存在的HAc 将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+。所以溶液中H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。

3.举例说明为什么正常人体血液pH 能保持在7.40±0.05范围内。 正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值

溶解]CO []

HCO [23-=20:1，故： pH ＝p K a ，+lg 溶解]CO []

HCO [23-＝6.10 + lg 120＝7.40

人体依靠HCO 3-+H +

2+H 2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而使pH 能保持在7.35〜7.45范围内。

三、问答题

1，是否可以根椐难溶强电解质的标准溶度积常数的大小直接比较难溶强电解质的溶解度的大小？为什么？ 对于相同类型的难溶强电解质,可以根椐其标准溶度积常数直接比较其溶解度的大小。标准溶度积常数较大者,其溶

解度也较大。对于不同类型的难溶强电解质，由于溶解度与标准溶度积常数的关系式不同，因此不能根据标准溶度积常数直接比较溶解度的大小。

2，同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有何影响？

同离子效应使难溶强电解质的溶解度降低；而盐效应使难溶强电解质的溶解度增大。

3，什么是难溶强电解质的标准溶度积常数？什么是难溶强电解质的溶解度？1-1型难溶强电解质的标准溶度积常数与溶解度s 的关系如何？

在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子的相对平衡浓度各以其化学计量数为幂指数的乘积称为标准溶度积常数。溶解度是指在一定温度下难溶强电解质饱和溶液的浓度。1-1型难溶强电解质MA 的标准溶度积常数与溶解度的关系为：

(MA) = (s/ )2

4，怎样能使难溶强电解质沉淀溶解？

在含有难溶强电解质沉淀的溶液中，加入某种能降低此难溶强电解质的阳离子或阴离子的物质，使J <¬ ，即可使沉淀溶解。

三、问答题

1，化学反应的与有何不同？

Δr G m 是非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变，它与反应物、产物的浓度或分压有关。

是标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变，它与反应物、产物的浓度或分压无关。

2，如果系统放热，其热力学能是否一定减少？

系统的热力学能不一定减小。由热力学第一定律ΔU = Q + W ，当Q < 0，且Q + W < 0时，系统的热力学能减少；而当Q < 0，但Q + W > 0，系统的热力学能增加。

3，Hess 定律的内容如何？它能解决什么问题？

Hess 定律的内容是：化学反应不管是一步完成或分成几步完成，反应热总是相等的。Hess 定律使热化学方程式像普通代数式一样进行运算，从而可以利用一些准确测定的化学反应的反应热，来计算那些很难或不能通过实验测定的化学反应的反应热。

4，什么叫标准摩尔生成焓？如何利用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变？写出有关的计算公式。 在温度T 时，由参考单质生成B()时的标准摩尔焓变称为B 的标准摩尔生成焓，用符号(T )表示。对于

化学反应0 =，可以利用反应物和产物的标准摩尔生成焓计算反应的摩尔焓变，计算公式为：

(T ) =

(T )

三、问答题

1，下列物质中：

哪些只能做氧化剂？哪些只能做还原剂？哪些既能做氧化剂又能作还原剂？

KMnO 4，H 2O 2，K 2Cr 2O 7，Na 2S ，Zn ，Na 2SO 3

KMnO4和K2Cr2O7只能做氧化剂；Na2S 和Zn 只能做还原剂；H2O2既能做氧化剂，又能做还原剂。

2，将电对Cu 2+/Cu 和Zn 2+/Zn 组成原电池：

(－) Zn | Zn 2+(c 1)┊┊Cu 2+(c 2) | Cu ( + )

改变下列条件对原电池的电动势有何影响？

（1）增大Zn 2+浓度；

（2）增大Cu 2+浓度；

（3）往Cu 2+溶液中加入浓氨水；

（4）往Zn 2+溶液中加入浓氨水。

原电池的电动势为：

E = E(Cu2+/Cu)－E(Zn2+/Zn)

（1）增大Zn2+浓度，E(Zn2+/Zn)增大，原电池的电动势减小；

（2）增大Cu2+浓度，E(Cu2+/Cu)增大，原电池的电动势增大；

（3）Cu2+与NH3生成[Cu(NH3)4]2+，Cu2+浓度降低，E(Cu2+/Cu)减小，原电池的电动势减小；

（4）Zn2+与NH3生成[Zn(NH3)4]2+，Zn2+浓度降低，E(Zn2+/Zn)减小，原电池电动势增大。

3，将下列氧化还原反应组成原电池：

Fe(s) + Cu 2+(c 1)Fe 2+ (c 2) + Cu(s)

r m G ∆B 1v =+B B B v ∑B B v ∑