高一化学必修一第一章练习题
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
人教版高一化学必修一第一章练习题(一)
1．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。
钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。
钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。
钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。
答案：A2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。
答案C3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。
由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。
又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。
答案：AC4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C l2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。
3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。
4、下列实验中均需要的仪器是（B）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。
A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。
高一化学(必修1)第一章第一节第二节练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必需加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方式是( )A煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成份，所采取分离方式正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃掏出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是℃，所以，可用加热蒸馏方式使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中取得纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方式制取氧气。
咱们可以用溶解、过滤的方式从反映产物中取得二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处置方式不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应当即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要当即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
高一化学必修一第一单元测试题及答案
高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。
A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。
A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。
A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。
答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。
答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。
答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。
答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。
答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。
答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。
答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。
答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。
答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。
答案：2。
(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)
化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
化学必修一第一章测试题
化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 氢B. 钠C. 镁D. 铝2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 元素周期表中，第IA族元素的特点是：A. 非金属元素B. 金属元素C. 稀有气体D. 过渡元素4. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. LiB. CC. NaD. Cl5. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClC. H₂OD. Fe₂O₃6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有以上7. 原子中质子数、中子数和电子数之间的关系是：A. 质子数 + 中子数 = 电子数B. 质子数 = 电子数C. 中子数 = 电子数D. 质子数≠ 电子数8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖9. 化学键的类型包括：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上10. 以下哪个是化合物的化学式？A. HeB. O₂D. Na二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__族元素通常具有最高正价。
12. 原子核中的质子数决定了元素的__。
13. 根据元素周期表，元素的原子序数与其__成正比。
14. 原子中，电子的排布遵循__规则。
15. 金属元素通常位于元素周期表的__侧。
16. 稀有气体元素的原子最外层电子数为__。
17. 元素的化学性质主要由其原子的__层电子数决定。
18. 离子键通常在__元素和非金属元素之间形成。
19. 原子中，中子数与质子数之和称为__。
20. 元素周期表中，第__族元素通常具有最高负价。
三、简答题（每题10分，共20分）21. 解释什么是离子键，并给出一个离子化合物的例子。
22. 描述原子核外电子排布的三个基本规则，并解释它们如何影响元素的化学性质。
四、计算题（每题15分，共30分）23. 假设有一个由Na⁺和Cl⁻构成的离子晶体，已知每个Na⁺的半径为102 pm，每个Cl⁻的半径为181 pm。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A． B． C． D．4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为 B．质量为32gC．分子数为×1023 D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．溶液中含有 H2SO4 D． H2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、LFeCl3溶液与L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有和 MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
高一化学必修一第一章练习题附解析
高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。
(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。
(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。
(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。
(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。
(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。
4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。
人教版高一化学必修一第一章分散系及其分类、胶体同步练习题(含答案)
C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和
9．下列实验操作与微粒大小无关的是
A．渗析B．蒸发C．过滤D．丁达尔现象
二、填空题
10．请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：
3．B
【详解】A．由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，生成物只有一种的反应不一定是化合反应，如氧气转化为臭氧的反应中，生成物只有1种，但不是化合反应，A错误；
B．两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应，一定没有单质参加，B正确；
C．由一种物质转化为两种或两种以上物质的反应为分解反应，分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，该反应是分解反应，但没有单质生成，C错误；
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，A正确；
B．地沟油主要为油脂，在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠，经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，B正确；
C．光化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成与二氧化碳有关，也与甲烷有关，C错误；
D．推广电动汽车可以减少石油燃烧放出二氧化碳气体，开展植树造林，利用植物进行光合作用能减少二氧化碳气体，有利于碳达峰和碳中和，D正确；
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
人教版高一化学必修一第一章分散系及其分类练习题(含答案)
A． 是盐B． 是酸
C． 是电解质D． 是化合物
6．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，得到的分散系为
B．二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；
C．有空气中的氧气参与，无法称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；
D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；
答案为D。
3．A
【详解】A．水是纯净物，不属于分散系，故A符合题意；
B．碘酒是碘的乙醇溶液，属于分散系，故B不符合题意；
C．不能与盐酸反应D．一定是浊液
2．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是
A． B．
C． D．
3．下列物质不属于分散系的是
A．水B．碘酒C．空气D．有色玻璃
4．分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是
A．NH3B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
⑨水的化学式为H2O，属于氧化物；
⑩碳酸钠的化学式为Na2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO3，属于盐类；
(1)属于混合物的有①⑤；
(2)属于单质的有②⑦；属于盐类的有⑧⑩；
(3)属于氧化物的有③⑥⑨；属于溶液的有⑤；
(4)属于有机物的是④。
11．B丁达尔效应NaCl溶液渗析电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体聚沉电泳
【详解】(1)分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系属于胶体。将微粒直径为几纳米到几十纳米的材料分散到液体分散剂中，由分散质的直径在1~100nm之间，可知该分散系属于胶体，其具有胶体的性质。胶体的分散质微粒较大，不能透过半透膜，但能透过滤纸。胶体都能产生丁达尔效应。胶体较稳定，不会分层。综上所述B符合题意，故选B；
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔。
1摩尔物质中所包含的粒子数大约是：A. 10^23B. 10^24C. 6.02×10^23D. 6.02×10^242. 原子量单位（amu）与摩尔质量的关系是：A. 1 amu = 1 g/molB. 1 amu = 1/12 g/molC. 1 g/mol = 1 amuD. 1 amu = 1/6.02×10^23 g/mol3. 下列关于化学反应速率的叙述，错误的是：A. 反应速率与反应物浓度有关B. 反应速率与反应物的表面积有关C. 反应速率与反应物的温度无关D. 反应速率与催化剂有关4. 根据化学方程式 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，该反应的化学计量数之比为：A. 2:1:2B. 1:2:1C. 2:2:1D. 1:1:15. 根据题目中的化学方程式，如果完全反应消耗了3摩尔氧气，那么消耗的氢气摩尔数为：A. 3B. 6C. 1.5D. 9二、填空题（每空2分，共20分）6. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量在数值上相等。
7. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上都与该物质的______相等。
8. 化学反应中，如果反应物A的摩尔数为n，那么反应物A的质量为______克。
9. 某化学反应的速率为0.5摩尔/升·秒，表示每秒钟每升反应体系中反应物的摩尔数减少______摩尔。
10. 根据题目中的化学方程式，如果生成了6摩尔水，那么反应消耗的氧气摩尔数为______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 解释什么是化学平衡，并简述其特点。
12. 描述如何通过实验测定一个化学反应的速率。
13. 简述影响化学反应速率的主要因素。
人教版高中化学必修一高一第一章测试题
高中化材料学学习铁骑金戈整理制作高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（ ）Ａ、分液 Ｂ、过滤 Ｃ、蒸馏 Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯 Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题第一章：化学原理与应用1. 选择题1. 下列元素主要存在于机械原子内的是：a) N，O，Pb) H，N，Oc) H，O，Cad) Fe，Cu，O2. 电离能最高的元素是：a) Nab) Kc) Lid) Cs3. 标准态的温度是：a) 0℃b) 20℃c) 25℃d) 298K4. 木炭是由什么元素组成的？a) Cb) Hc) Od) N5. 臭氧层中的臭氧能吸收哪种辐射？a) 紫外线b) 微波c) X射线d) 可见光6. 下列叙述中，错误的是：a) 化学反应是一种物质的转化过程b) 全球变暖是由于温室效应造成的c) 原子的质子数等于它的电子数d) 酸性溶液的pH值大于77. 将下列物质按照其主要存在形式排列，正确的是：a) Cl2 > Na > O2 > Cb) C > Cl2 > Na > O2c) Na > Cl2 > O2 > Cd) Na > C > O2 > Cl28. 下列物质中，不是化合物的是：a) H2Ob) CO2c) NaCld) H29. 以下哪一种不是酸性物质？a) H2SO4b) HClc) NaOHd) HNO310. 下列哪一种不是气体？a) O2b) H2Oc) CO2d) N22. 解答题1. 简述物质的三态变化及其相应过程。
2. 解释化学反应的守恒原则。
3. 根据原子的结构特点，解释为什么同位素具有相同的化学性质。
4. 举出两个酸性物质的例子，并解释它们的酸性性质。
5. 解释为什么臭氧层的破坏会导致紫外线的增加和对生物的危害。
第二章：化学元素与化合物1. 选择题1. 下列元素中，属于碱金属的元素是：a) Lib) Bc) Fd) Si2. 具有金属与非金属性质的元素是：a) Cb) Fec) Sid) S3. 硝酸和氨水反应生成的是：a) 硫酸b) 醋酸c) 铵盐d) 氧化铵4. 下列物质中，属于单质的是：a) H2Ob) FeCl3c) CO2d) MgO5. 在下列反应式中，左边是产物，右边是反应物的是：a) H2O = H2 + O2b) CO2 + H2O = H2CO3c) NaCl = Na + Cl2d) O2 + 2H2 = 2H2O6. 电子结构为2, 8, 8的元素属于哪一个周期？a) 第1周期b) 第2周期c) 第3周期d) 第4周期7. 具有相同化学性质的元素位于周期表的同一：a) 周期b) 原子团c) 列d) 分类8. 某元素的核外电子结构为2, 8, 8, 1，属于下列元素的可能是：a) 钠b) 铜c) 氧d) 铅9. 下列物质中，具有导电性质的是：a) 纯水b) 稀硫酸c) 醋d) 铜10. 化合物的化学式是由元素的：a) 符号和电量组成b) 元素周期表上所排列的位置决定c) 所含元素的个数决定d) 化合物的基本性质决定2. 解答题1. 解释原子序数和相对原子质量的概念，并说明它们的单位与测定方法。
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高一化学必修一第一章单元测试题
一、选择题（只有一个正确答案）
1．下列仪器不能加热的是（）
A •烧杯
B .量筒
C.试管
D .蒸发皿
2. 下列有关仪器的使用正确的是（）
A .手持试管给试管内的物质加热
B .用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用天平称量药品时用手直接拿砝码
D .用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
3. 下列说法中不正确的是（）
A . 1 mol氧气中含有12.04 X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1
D .等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1 : 6，氧原子数之比为1 : 3
4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol氦气中有2N A个氦原子
B. 14 g氮气中含N A个氮原子
－1＋
C. 2 L 0.3 mol L 1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na
D. 18 g水中所含的电子数为8N A
5.已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（）
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
6．下列实验操作正确的是（）
A .当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B .取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶
口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D .取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子
夹取
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）
A ．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D .加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
&在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A •过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B •分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D .用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9. 实验中的下列操作正确的是（）
A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试
剂倒入试剂瓶中
B. Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干
D •用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10. 若某原子的摩尔质量是Mg mol 1,则一个该原子的真实质量是（）
A. Mg
B.M g
C. M23g
6.02 x 1023y
11. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）
A . 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B. 0.5 L 含49 g H2SO4 的溶液
C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D. 0.1 L 含24.5 g H2SO4 的溶液
12. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 64 g SO2含有氧原子数为1 N A
B .物质的量浓度为0.5 mol L71的MgCl 2溶液，含有C「数为1 N A
C.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A
D .常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A
13. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③ 4 C时9 mL水
④0.2 mol磷酸
A .①④③②
B .④③②①
C.②③④① D .①④②③
14. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B, B为气体，其体积是反应掉氧气体
积的两倍（同温同压）。
关于B 分子组成的推测一定正确的是
（ ）
B .有2个氧原子
D .有2个A 原子
15 •不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：
( )
①NaOH 溶液，②Mg(NO 3)2溶液，③CuSO 4溶液，④KCI 溶液，正确的鉴别顺序是 A .①②③④ B .③④②① C .④①②③ D .③①②④
二、非选择题
你认为按上述步骤配制的 KCl 溶液的浓度是否为 0.200 mol L ，请说明理由。
17. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M
g/mol ，该气体质量为 m g ，阿伏加德 罗常数为N A ,则：
(1) 该气体的物质的量为___________ mol ; (2) 该气体在标准状况下的体积为 ____________ L ; (3) 该气体在标准状况下的密度为 __________ g/L ; (4) 该气体所含原子总数为 ____________ 个； (5) 该气体的一个分子的质量为 ____________ g 。
18. __________________________________________________________________ (1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.14 g ,则其摩尔质量为 ____________________________ ，相对 分子质量为 ________ 。
(2)1.56 g 显+ 1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质
量为 ________ 。
19.
(1)CCl 4和蒸馏水
都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别
(简要地写出实验
A .有1个氧原子 C .有1个A 原子
过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCI4和蒸馏水，然后分别加入
少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______________ ，呈棕黄色的液体是___________ 。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是，上层液体是 ___ 。
⑵NaCI溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去, 确认Na2CO3已过量的实验方法是_______________ 。
20. 某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照下
中的实验完全相同。
回答下列问题:
(1) 左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是
(2) 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是
______________________________________________________ ?
(3)烧杯中还要盛有的物质是 __________________ 。
22.为除去粗盐中的 Ca"、Mg 2*、Fe 3*、S04「以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制 备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
⑴判断BaCl 2已过量的方法是 _______________________________________ 。
(2) 第④步中，相关的化学方程式是 ____________________________________________ (3) 配制NaCI 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A .称量时NaCI 已潮解( ) B .天平的砝码已锈蚀(
)
C .定容摇匀时，液面下降又加水 (
)
D •定容时俯视刻度线（
）
併解 曲屯 NaOll 陆口—过违滤液
I ② ⑶ ④ ⑴
迪氨盐酿蒸发綃血烘r 飞一 葆
—精盐
图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
)，其原理与教材。