2021高考化学二轮电解质溶液中的图像分析

1、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知

δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)()

A. 已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25

B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性

C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)

D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1

2、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是()

A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。下列说法错误的是()

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

4、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+

B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸

体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

6、用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是()

A. a点溶液显碱性的主要原因是：

B. b点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)

D. d点溶液中：c(Na+)> c(C1-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-)

7、常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. HX为强酸,ROH为弱碱

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

8、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或

CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是()

A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B. 加入CH3COOH过程中，增大

C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

9、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH 与lg(V/V0) 的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. K h(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且K a(HX)

C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

10、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是()

A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH—

B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D. 常温下，甲胺的电离常数为K b，则pK b=—lgK b=3.4

11、常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是()

A. 水解常数:X->Y-

B. 10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7时，c(Y-)>c(X-)

D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)

12、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是()

A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

13、常温下，现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是()