专题八 物质的制备和性质实验方案设计
分析我们身边物质的化学制备教案
分析我们身边物质的化学制备教案一、教学目标：1. 让学生了解常见物质的化学制备方法。
2. 培养学生对身边物质的好奇心和探究精神。
3. 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 常见物质的化学制备方法。
2. 化学制备过程中的实验操作技巧。
3. 物质制备实验的安全注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：常见物质的化学制备方法及操作技巧。
2. 教学难点：化学制备过程中实验操作的安全性。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探究。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验化学制备过程。
3. 采用分组讨论法，培养学生的团队合作能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化钠等。
3. 课件和教学素材。
【导学环节】1. 引入新课：通过展示生活中常见的物质，如食盐、氢氧化钠等，引导学生关注这些物质的制备过程。
2. 提出问题：你知道这些物质是如何制备的吗？引导学生思考和讨论。
【自主学习环节】1. 让学生查阅资料，了解常见物质的化学制备方法。
2. 学生分享所学内容，进行小组讨论。
【实验环节】1. 教师演示常见物质的化学制备实验，如制备氢氧化钠、食盐等。
2. 学生分组进行实验，亲身体验物质制备过程。
【课堂讨论环节】1. 学生汇报实验结果，分享实验心得。
2. 教师引导学生讨论实验过程中遇到的问题及解决方法。
【总结环节】1. 教师总结本节课所学内容，强调常见物质的化学制备方法及操作技巧。
2. 提醒学生注意化学制备实验的安全事项。
【作业布置】2. 布置思考题，引导学生深入探究物质制备的原理。
六、教学评价：1. 评价学生对常见物质的化学制备方法的理解和掌握程度。
2. 评价学生在实验操作中的技能和技巧。
3. 评价学生运用化学知识解决实际问题的能力。
七、教学反馈：1. 收集学生的实验报告，观察学生对实验过程和结果的描述是否准确。
2. 观察学生在课堂讨论中的表现，了解他们对实验操作的理解和思考。
专题八 物质制备及性质探究类实验专题突破
专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。
1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg 的活泼性强于Al。
制备实验的设计方案
制备实验的设计方案一、实验目的本次实验旨在制备一种新型纳米材料，通过对其物理和化学性质的探究，为我国新能源领域提供一种高效的催化材料。
二、实验原理1.纳米材料的制备方法：采用液相沉淀法，通过控制反应条件，使纳米颗粒在溶液中并沉淀。
2.纳米材料的催化性能：利用纳米材料的高比表面积、优异的电子性质和表面活性，提高催化反应的效率。
三、实验材料与设备1.实验材料：硫酸铜、氢氧化钠、无水乙醇、去离子水等。
2.实验设备：电子天平、搅拌器、加热板、离心机、紫外可见分光光度计、扫描电子显微镜等。
四、实验步骤1.准备实验材料：称取一定量的硫酸铜和氢氧化钠，分别加入去离子水中，搅拌均匀。
2.制备纳米材料：将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，搅拌反应，观察溶液颜色的变化。
3.沉淀纳米材料：待溶液颜色发生变化后，停止搅拌，将溶液转移至离心管中，进行离心分离。
4.清洗纳米材料：用无水乙醇清洗沉淀物，重复离心分离，直至沉淀物呈干燥状态。
5.测试纳米材料的性质：将干燥的纳米材料放入紫外可见分光光度计中进行光谱分析，观察其催化性能。
6.分析实验结果：根据光谱分析结果，判断纳米材料的催化性能，优化实验条件。
五、实验结果与分析1.实验结果：通过液相沉淀法制备的纳米材料具有较高的催化活性，能够提高催化反应的效率。
2.实验分析：纳米材料的高比表面积和表面活性是提高催化性能的主要原因。
纳米材料的电子性质也有利于催化反应的进行。
六、实验改进与展望1.实验改进：通过优化反应条件，进一步提高纳米材料的催化活性，降低制备成本。
2.实验展望：将制备的纳米材料应用于实际生产中，为我国新能源领域提供一种高效的催化材料。
七、实验注意事项1.实验过程中，严格控制反应条件，避免出现意外。
2.实验中所用到的化学试剂均为有毒有害物质，操作时需佩戴防护用品，注意安全。
3.实验过程中，保持实验室的整洁，遵循实验室规定。
在这次实验中，我充分发挥了自己的专业素养，严谨对待每一个细节。
性质实验方案的设计.doc
第二节性质实验方案设计学习目标：1、了解性质实验方案的设计方法和要求2、应用乙二酸的性质，设计完整的化学实验方案3、综合应用高中阶段有关铜和铜的化合物的知识学习重点：性质实验方案的设计学习内容：一、性质实验方案设计的思路充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，根据物质的结构特点来设计化学实验方案，探究或验证物质所具有的一些性质。
二、乙二酸化学性质实验方案的设计1、乙二酸俗称---------结构简式---------官能团-------------------乙二酸酸性比乙酸酸性-----。
2、推侧乙二酸可能有的化学性质（1）------------------------------------------------------------------------------------------（2）-----------------------------------------------------------------------------------------------（3）----------------------------------------------------------------------------------------------（4）-----------------------------------------------------------------------------------------------（5）----------------------------------------------------------------------------------------------3、乙二酸化学性质实验方案（1）-----------------------------------------------------------------------------------------------（2）-----------------------------------------------------------------------------------------------（3）------------------------------------------------------------------------------------------------（4）------------------------------------------------------------------------------------------------（5）-------------------------------------------------------------------------------------------------三、讨论：如何设计铜和铜的化合物的性质实验方案？1、将用砂纸打磨干净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，以验证铜在高温下能跟空气里的氧气反应的性质2、将铜片分别放入稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸中，验证铜能跟氧化性酸起反应的性质（可以适当加热）3、将铜片放入硝酸银溶液中，验证铜与银的金属性强弱。
高中化学物质的制备教案
高中化学物质的制备教案课题：物质的制备教学目标：1. 了解物质的制备原理和方法；2. 掌握常见物质的制备实验操作；3. 提高实验操作的技能和安全意识。
教学重点和难点：重点：了解常见物质的制备原理和方法；难点：掌握物质的实验操作及安全注意事项。
教学过程：一、导入课题（5分钟）通过展示实验室设备和化学品，引导学生探讨物质的制备过程以及在实验中需要注意的安全问题。
二、讲解物质的制备原理和方法（10分钟）1. 介绍物质的制备原理，包括化学反应方程式；2. 分析常见物质的制备方法，如氧气、氢氧化铜等。
三、实验操作演示（15分钟）老师对常见物质的制备实验进行操作演示，重点讲解实验操作流程和注意事项。
四、学生实验操作（30分钟）学生根据老师的演示，分组进行物质的制备实验操作，实践操作能力，加强安全意识。
五、实验结果分析（10分钟）学生观察实验结果，总结实验过程中出现的问题和经验，提出改进意见。
六、实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析等内容。
七、课堂讨论（10分钟）学生就实验过程中遇到的问题和心得进行讨论交流，促进思维碰撞和学习提高。
八、课堂总结（5分钟）通过本节课的学习，总结物质的制备原理和方法，强化实验操作技能和安全意识。
九、作业布置（5分钟）布置相关作业，对本节课内容进行巩固和拓展。
教学反思：本节课注重通过实验操作引导学生深入了解物质的制备过程，提高实验操作技能和安全意识。
学生在实验中不仅能够掌握物质的制备方法，还能够培养观察能力和实践能力。
在今后的教学中，应注重提高学生的自主学习能力，激发其科学探索兴趣，促进知识的积累和应用能力的提升。
性质实验方案的设计
二、乙二酸性质实验方案的设计
小资料： 它是没有颜色的透明晶体。通常含有两个 分子结晶水，受热至100℃时失去结晶水，成 为无水草酸。无水草酸熔点为 189.5℃，能溶 于水或乙醇，不溶于乙醚。乙二酸大多以钙盐 和钾盐的形式存在于许多植物的细胞壁中，故 得名草酸。实验室可以利用草酸受热分解来制 取一氧化碳气体。同时还有CO2和水。日常生活 中可以用草酸溶液去除铁锈及蓝墨水等污迹。
（11）比较非金属性的强弱 ①置换 ②氢气 ③气态氢化物稳定性 ④最高价氧化物水化物的酸性 （12）比较酸碱性强弱
较强酸制取弱酸，或构 回顾
预测 性质
拟定 方案
*分子结构 *元素周 *稳定性
期表 *酸碱性
*原子结构
*同系物
*氧化还 原性
*官能团 *常识 反应
5．能使蓝墨水褪色(根据生活常识)
⑴验证乙二酸的酸性
思考1：如何验证固体酸的酸性？ 将固体酸溶于水，再用紫色石蕊试液或 蓝色石蕊试纸或pH试纸检验…
拓展：如何检验难溶性固体酸或极弱酸的酸性？ 用红酚酞
思考2：如何证明草酸是弱酸？ 比较同浓度的草酸和硫酸的pH值或导电性； 将pH相同的草酸和硫酸同等程度稀释后比较 pH值； 测量草酸钠溶液的pH值；
本实验的目的是要验证Cu和浓HNO3反应产生的气体 中有NO
ⅰ、首先要有Cu和浓HNO3反应制气的装置，由于Cu和 浓HNO3反应产生的气体中除有NO外还有NO2和H2O
ⅱ、要有干燥装置以除去H2O，选用浓H2SO4为干燥剂，
ⅲ、要有分离NO2和NO的装置。由于NO2易液化，因 此选用冷却装置，使NO2液化与NO分液。
1、根据物质的结构、用途预测可能的性质 2、设计验证性实验方案。
思考1： 现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞
物质性质与制备教学设计
物质性质与制备[教学目标]：1.复习有关气体的实验室制取的一般思路和方法，制取气体的思路、发生装置和收集装置选择的依据。
2.整理有关气体的检验与净化、有关除杂的试剂，仪器连接顺序3.学会有关中考体的解题思路，掌握一定的解题方法。
[教学重点]：1.制取气体的发生装置和收集装置。
2.气体的干燥与净化。
[教学难点]：气体制备时仪器选择，设计实验方案，并对气体收集方法进行探索，对气体进行干燥和净化方法，提高学生的实验能力和思维能力。
[板书设计]：实验室制取的一般思路和方法是：一、原理（药品、化学反应）二、实验装置（发生装置、收集装置）三、验证、验满方法气体的净化方法：验证先验水，除杂后除水。
教学过程：一.【知识回顾】请你根据下列物质的转化关系，写出相应的化学方程式，并在小组内互查完善。
①②③④⑤⑥⑦小组内订正答案，学生代表板书展示。
小结：围绕上图中有关二氧化碳的生成反应，总结出实验室制取二氧化碳的反应，引出本节F G H I J 课复习重点是二氧化碳的制取，净化，收集等知识。
二.【合作探究】1.气体的实验室制备【典例1】请结合下列实验装置，思考并完成下面的问题：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生装置为 （填字母序号,下同），选择依据为 ，这些装置还可制取的气体有 。
（2）收集二氧化碳可选择的装置为 ，这些装置分别还可收集的气体有 。
（3）若要得到纯净干燥的二氧化碳，选择下列合适的净化装置并排列顺序为 （填数字序号）。
2.气体性质的综合考查【典例2】下图是常见气体除杂、干燥和性质验证的部分装置。
某化学兴趣小组的同学要利用下列装置获得纯净、干燥的CO ，并验证其还原性及生成物（气体入口通入CO 2和CO 的混合气体）,请你思考并完成下列问题：A B C D E（1）该实验的目的是 。
（2）实验装置A 中NaOH 溶液的作用是 ，装置C 和D 的目的分别是 ， 。
（3）根据实验目的你所组装的实验装置的连接顺序是 （字母代号，可重复选择)。
化学实验教案有机化合物的合成与性质实验
化学实验教案有机化合物的合成与性质实验一、实验目的本实验旨在通过有机化合物的合成与性质实验，提高学生对有机化学的理解和实际操作能力，掌握有机化合物的合成方法和性质变化规律。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：反应瓶、试管、加热设备、玻璃棒、实验管架等。
2. 试剂：苯甲醇、盐酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
三、实验步骤1. 合成对氨基苯甲酸：a) 将苯甲醇与苯甲酸加入反应瓶中，按一定的摩尔比例配制。
b) 将反应瓶加热并搅拌，观察化学反应过程。
c) 冷却后，用盐酸调节反应液的酸碱度。
2. 确定对氨基苯甲酸的纯度：a) 取少量对氨基苯甲酸溶于水中，并加入氢氧化钠溶液。
b) 观察溶液颜色变化和产物沉淀，以确定对氨基苯甲酸的纯度。
3. 合成酞菁蓝色染料：a) 取对氨基苯甲酸与氢氧化铜溶液，按一定比例混合。
b) 通入氮气供给，加热反应容器。
c) 过滤沉淀物，并用乙醇洗涤。
d) 获得酞菁蓝色染料。
4. 确认酞菁蓝色染料结构：a) 将酞菁蓝色染料与正己烷混合，形成溶液。
b) 用薄层色谱法进行分离和鉴定。
四、实验安全注意事项1. 操作时需佩戴实验手套和眼镜，防止试剂溅入眼睛或手部。
2. 酸碱等腐蚀性试剂应小心使用，避免对皮肤产生损害。
3. 实验结束后要将废弃物投放到指定的废物容器中，不得乱倒乱丢。
4. 实验操作时，要注意操作平稳，防止器材翻倒和试剂的溅洒。
五、实验结果和分析1. 合成对氨基苯甲酸的化学方程式如下：苯甲醇 + 苯甲酸→ 对氨基苯甲酸 + 水2. 对氨基苯甲酸纯度的判定：当对氨基苯甲酸与氢氧化钠反应产生红色或紫色的溶液，并有沉淀生成时，可初步判定其为对氨基苯甲酸。
3. 酞菁蓝色染料的化学方程式如下：对氨基苯甲酸 + 氢氧化铜→ 酞菁蓝色染料 + 水4. 用薄层色谱法进行酞菁蓝色染料结构鉴定。
通过与标准色谱图进行比较，可以判断出酞菁蓝色染料的结构和纯度。
六、实验思考与总结通过本实验的操作实践，我们不仅掌握了有机化合物的合成方法，还了解了有机化合物的性质变化规律。
【初中化学教案】：探究物质性质变化的实验设计
【初中化学教案】：探究物质性质变化的实验设计一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解物质性质变化的基本概念。
（2）掌握实验设计的方法和技巧。
（3）能够独立完成简单的实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
（3）通过分析实验结果，培养学生的分析和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心。
（2）培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度。
（3）培养学生合作、交流的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）物质性质变化的基本概念。
（2）实验设计的方法和技巧。
（3）实验操作的注意事项。
2. 教学难点：（1）实验设计的方法和技巧。
（2）实验结果的分析。
三、教学准备：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、氢氧化铜等。
3. 教学课件：相关实验视频、图片、动画等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过一个有趣的实验现象，引发学生对物质性质变化的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 知识讲解：讲解物质性质变化的基本概念，引导学生理解物质性质变化的原因和特点。
3. 实验演示：进行一个简单的实验演示，让学生直观地观察实验现象，并引导学生思考实验过程中发生的变化。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保学生能够正确完成实验。
5. 实验结果分析：学生汇报实验结果，教师引导学生分析实验结果，从而得出物质性质变化的结论。
五、课后作业：3. 完成课后练习题，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过实验设计，让学生亲身体验物质性质变化的过程，提高了学生的兴趣和参与度。
在实验过程中，学生能够动手操作，观察实验现象，培养了他的实践能力和观察能力。
在实验结果分析环节，学生能够主动思考，分析实验结果，提高了他的分析问题和解决问题的能力。
本节课达到了预期的教学目标，但在今后的工作中，还需不断改进教学方法，提高教学质量。
物质的制备实验报告(3篇)
第1篇实验名称：物质的制备实验实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 熟悉实验室基本操作技能。
2. 掌握物质制备的基本方法。
3. 学习并验证化学反应原理。
实验原理：本实验旨在通过化学反应制备某种特定物质。
实验过程中，我们将根据反应物的性质和反应条件，通过一系列操作，如溶解、加热、冷却、过滤等，得到目标产物。
实验仪器与试剂：1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、加热器、量筒、试管等。
2. 试剂：反应物A、反应物B、溶剂、催化剂等。
实验步骤：1. 准备工作：将反应物A和反应物B按照一定比例称量，溶解于溶剂中。
2. 混合反应：将溶解后的反应物A和B混合均匀，加入适量的催化剂。
3. 加热反应：将混合液加热至一定温度，保持恒温一段时间。
4. 冷却反应：将加热后的混合液冷却至室温。
5. 过滤：将冷却后的混合液通过滤纸过滤，得到固体产物。
6. 洗涤：用适量的溶剂洗涤固体产物，去除杂质。
7. 干燥：将洗涤后的固体产物在加热器上干燥，得到纯净的目标产物。
实验数据记录：1. 反应物A的称量：10.0g2. 反应物B的称量：5.0g3. 溶剂体积：100mL4. 催化剂用量：0.5g5. 加热温度：80℃6. 反应时间：2小时7. 冷却时间：1小时8. 过滤时间：10分钟9. 洗涤次数：2次10. 干燥时间：1小时实验结果：经过一系列操作，成功制备出目标产物。
产物为白色固体，纯度较高，符合实验要求。
实验讨论：1. 在实验过程中，加热温度对反应速率有显著影响。
通过控制加热温度，可以加快反应速率，提高产率。
2. 催化剂在反应中起到了关键作用，可以有效降低反应活化能，提高反应速率。
3. 在过滤过程中，滤纸的孔径对固体产物的纯度有一定影响。
选择合适的滤纸可以保证产物纯度。
实验总结：本实验通过化学反应成功制备出目标产物，验证了实验原理的正确性。
在实验过程中，我们掌握了实验室基本操作技能，熟悉了物质制备的基本方法。
高一化学复习专题八
高一化学复习专题八氯气的制法一、Cl2的实验室制法1.原理 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （用双线桥法注明电子转移情况）注：①浓盐酸的还原性比稀盐酸强，稀盐酸不与MnO2反应，所以一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应时，浓盐酸不可能完全参加反应，生成产物的量也比理论值要少。
②反应中浓盐酸体现出的性质：还原性和酸性，其中做还原剂的盐酸占参加反应盐酸的一半。
③MnO2可用其它强氧化剂代替如：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO等2KMnO4＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2OK2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2OKClO3 + 6HCl ＝（加热）KCl + 3Cl2↑+ 3H2ONaClO +2 HCl === NaCl + H2O + Cl2↑④加热的温度不能太高，否则制备的氯气中会混有较多的HCl杂质。
2.装置发生装置净化装置（除杂、干燥）收集装置尾气处理装置注：①分液漏斗作用：可控制反应的速率且不能用长颈漏斗代替；使用时盖塞上的凹槽和漏斗口上的小孔对齐(连通大气)或将圆底烧瓶与分液漏斗连通。
②需用石棉网加热的仪器：圆底烧瓶、烧杯、锥形瓶；能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器、滴瓶3．操作步骤组装仪器→检查气密性→加药品→加热反应→收集→拆卸仪器清洗注：①仪器的组装一般遵循：从上到下、从左到右。
从下到上是指：以灯定铁圈的高度，铁圈放在石棉网上，石棉网上放瓶，瓶用铁夹固定。
从左到右是指：根据实验的要就和步骤，便于操作、观测、将仪器接口从左到右连接起来。
②检查气密性：涉及气体制各、气体收集、气体反应等的仪器装置，要先进行气密性检查。
气密性检查是在仪器连接完之后，添加药品之前进行。
气密性检查的原则多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再采用微热或加水产生液位差的方法检查。
【精品】物质的制备和性质实验
高二化学专题复习学案物质的制备实验【要点解析】制备实验的方案设计可以让考生在已有的化学知识和实验技能、技巧的基础上选择恰当的方案解决问题，考查要求比较高。
一、经常涉及的顺序问题1.实验装置的连接顺序问题气体发生装置→净化除杂→干燥→主要实验→尾气的处理说明:考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，先净化后干燥；若采用固体吸收剂常温除杂,则根据题意而定。
考虑尾气处理时，有毒气体常用溶液(或)固体吸收或将其点燃，无毒气体直接排放。
2．接口的连接总体上遵循第1点中所列排列顺序，对于吸收装置应“长进短出”，量气装置应“短进长出”,洗气装置应“长进短出",干燥管应“大进小出”.3．气体的发生实验顺序：装置的选择和连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→开始实验→…→拆卸仪器→其他处理等。
二、同一仪器在不同位置的作用1．酒精灯首部：制气反应的热源中部：需加热进行的反应的热源尾部：出去一些有污染且易燃的气体2．干燥管中部：干燥气体；除去溶于水显酸性的气体;检验水蒸气的存在尾部：防止空气中的水气进入反应器；除去尾气中的有害气体,防止污染环境3．洗气瓶(通常放置于中部）干燥：放置在气体进入加热的反应器之前；放置在收集干燥气体的集气瓶之前除杂:用洗气的方法除杂（根据实验内容的具体需要确定放置位置)检验：验证某气体的存在（根据实验内容的具体需要确定放置位置)三、重要有机物的制取需掌握典型物质的制备原理、实验装置、反应现象、操作要点。
1．乙烯的实验室制取简述：实验室一般是在加热条件下，用浓硫酸使乙醇脱水制取。
其中浓硫酸起催化剂和脱水剂作用.在约140℃时，乙醇脱水生成乙醚(C2H5)2O；在约170℃时，生成乙烯。
这是在有机化学反应中，反应物相同，反应条件不同而生成物不同的典型例子之一。
注意事项：（1)烧瓶、导气管等仪器，要在加入药品之前先检验其气密性，气密性合格的仪器才能使用。
（2）实验中所用的药品之一浓硫酸，其作用是无水洒精反应的催化剂和脱水剂。
物质的制备初中化学教案
物质的制备初中化学教案
教学目标：
1. 了解物质的制备原理；
2. 掌握几种常见物质的制备方法；
3. 培养学生动手操作、实验设计和观察实验现象的能力。
教学重点和难点：
重点：几种常见物质的制备方法；
难点：化学反应条件和反应机理。
教学准备：
实验器材：试管、试剂瓶、量筒、漏斗等；
试剂：氢氧化钠、盐酸、氯化钠、硝酸、硫酸等；
安全措施：化学品注意事项、实验室安全守则。
教学步骤：
一、引入（5分钟）
引导学生回顾化学反应的基本概念，介绍本节课的主题物质的制备，并激发学生的兴趣。
二、示范实验（15分钟）
1. 制备氢氧化钠溶液：将适量氢氧化钠固体溶解于水中，观察反应现象；
2. 制备氯气气体：用硫酸和氯化钠反应制备氯气，注意安全操作；
3. 制备硝酸：将硫酸与硝酸铅反应得到硝酸，观察反应现象。
三、学生实验（30分钟）
学生按照实验操作步骤，自行制备氢氧化钠、氯气和硝酸，并记录实验过程和观察结果。
四、讨论与总结（10分钟）
教师与学生讨论实验过程中的问题和现象，总结几种物质的制备方法及其应用领域，并引导学生提出问题。
五、课后作业（5分钟）
布置相关练习题目，加深学生对物质制备原理和方法的理解。
六、板书设计
主题：物质的制备
要点：化学反应条件和反应机理
内容：氢氧化钠、氯气、硝酸等物质的制备方法。
第十单元常见的酸、碱、盐小专题(八)科学探究---2024-2025学年九年级化学人教版2024下册
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实验二:向滤渣M中加入适量盐酸,可看到有气泡产生,反应的化学方程式 为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 。 【拓展延伸】 干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定,碱性干燥剂不 能干燥酸性气体,同理,酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之,干燥剂不能 与被干燥气体发生化学反应。
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NaOH、Na2CO3、CaCO3 。 【查阅资料】 兴趣小组为了更好地进行实验探究,将常见盐的水溶液的 酸碱性整理如表: 溶 液 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜 酸碱性 中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性
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【实验探究】 取少量碱石灰样品于试管中,加入足量蒸馏水。 (1) 若发现样品完全溶解,则证明猜想 一 正确。 (2) 若发现样品未完全溶解,过滤后得到滤渣M和滤液N,进行如下实验: 实验一:向滤液N中先滴加几滴酚酞溶液,可观察到溶液 变成红色 ,仅根 据此现象不能证明任一猜想是否正确,原因是 滤液N中溶质的组成情况 有四种:① NaOH,② NaOH、Na2CO3,③ NaOH、Ca(OH)2,④ Na2CO3, 溶液一定呈碱性,一定能使无色酚酞溶液变红 。在此基础上,请设计实 验证明猜想五正确: 向上述滴加了酚酞溶液的滤液N中加入足量的氯化 钙溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,静置,上层清液呈无色(合理答案均 可) (写出实验操作及现象)。
第十单元 常见的酸、碱、盐
小专题(八) 科学探究
类型一 物质组成的探究 1. (2024·南通段考)实验室常用的干燥剂分碱性、酸性和中性三种类别。 碱石灰是一种常用的碱性干燥剂,其成分为NaOH和CaO,它的吸水能力强, 不能干燥二氧化碳气体,在实验室应密封保存。 【学习交流】 碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析。 原因一:氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。 原因二: 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙 。 实验室有一瓶敞口久置后变质的碱石灰,某化学兴趣小组的同学对其成 分展开讨论与探究:
物质性质实验方案设计
物质性质实验方案的设计 实验探究与实验评价1（2013 四川）为了探究AgNO 3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO 3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Ag +除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN 溶液、K 3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1Ⅱ.AgNO 3的热稳定性用左图所示的实验装置A 加热AgNO 3固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B 的作用是__________________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O 2，其验证方法是__________________________________________。
（4）【查阅资料】Ag 2O 和粉末状的Ag 均为黑色； Ag 2O 可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag ；ⅱ.Ag 2O ；ⅲ.Ag 和Ag 2O 。
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是____________填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________________________。
2（2011 福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是___________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
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第五部分化学实验
专题八物质制备和性质实验方案设计
【复习内容】根据实验试题要求，设计或评价实验方案；各部分知识与技能的综合应用。
【复习建议】
一、课时安排：2课时。
第一课时
学生实验：《硫酸亚铁的制备》
第二课时（研究性学习实验）
1.例题讲解：熟悉题型，体验解题思路。
2.习题检测。
【习题汇编】
1.（07江苏）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有__▲、__▲等。
（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 __▲、__▲等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__▲、__▲等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
①根据表中数据，下列__▲（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为__▲。
2.（07四川）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过___________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：____________________________________ （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色__________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色__________________________________________
（l）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
（3） Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
（4）。