《电离平衡》ppt人教
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电离平衡分析 PPT 人教课标版
2．指导学生运用归纳、对比的方法，复习 强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质 与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类 型（离子化合物、共价化合物）和化学键 类型的关系。使学生能够正确地区分强电 解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离 平衡打下良好基础。
本章教学建议
3.使学生认识到化学平衡的原理完全适用于 弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧 知识之间的联系，学会类比推理的方法。 在本节的教学中，不宜采用注入式教学方 法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅 不能使学生深入理解知识，不利于培养学 生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生 的学习积极性和主动性。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
教学内容
化学必修 化学必修
加选修
可逆反应
Ｂ
Ｂ
化学反应速率
Ｂ
Ｂ
条件对化学反应速率的影响 Ｃ
本章教学建议
3.使学生认识到化学平衡的原理完全适用于 弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧 知识之间的联系，学会类比推理的方法。 在本节的教学中，不宜采用注入式教学方 法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅 不能使学生深入理解知识，不利于培养学 生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生 的学习积极性和主动性。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
教学内容
化学必修 化学必修
加选修
可逆反应
Ｂ
Ｂ
化学反应速率
Ｂ
Ｂ
条件对化学反应速率的影响 Ｃ
人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4
件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响 平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响 平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
第1节 第2课时 电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
酸性
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4
电离平衡PPT课件
( 填变变大大、变小、不变或
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
第9页/共38页
问题讨论
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
自由电子的定向移 动；自由移动的离 子定向移动
*升温，金属导电性减 弱；电解质溶液导 电性增强
第10页/共38页
问题讨论
用负指数来表示稀溶液的酸碱性很不方便，为此采用c(H+)的负对数 来表示稀溶液的酸碱性强弱，称溶液的pH，pH=－lg｛c(H+)｝。
因为c(H+)×c(OH－)=1×10-14 在酸性溶液中，c(H+)>c(OH－), pH<7 在碱性溶液中，c(OH－)> c(H+), pH>7 从pH的定义知，c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强。c(OH－)越大 ，c(H+)越小，pH越大，溶液的碱性就越强。
强酸：c(酸)→c(H+)→pH 强碱：c(碱) →c(OH－) c(H+)→pH 如：求0.01mol/L的HCl溶液的pH。 解：c(H+)=c(HCl)=1×10-2mol/L， pH=－lg｛c(H+)｝=－lg1×10-2=2。 如：将0.8g NaOH溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的pH 是多少？
②测定溶液pH的方法：用pH计或pH试纸，pH试纸 的使用方法：用玻璃棒把待测试液点在pH试纸中 间，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，来测 定溶液的pH。注意，不能将pH试纸润湿，因为这 样测得的是待测溶液稀释后的pH。
第28页/共38页
四、溶液的pH的计算方法
1．简单的酸、碱溶液的pH的计算 强酸、强碱的溶液的pH：
人教版《电离平衡》课件PPT5
可逆过程，部分电离
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
2、强电解质和弱电解质 (2)强、弱电解质的概念及比较
强电解质
弱电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离方程式(举例) 共同特点
KNO3==K++NO3− CH3COOH
H2SO4==2H++SO42− NH3·H2O
弱电解质的电离
1、电离方程式 (2)电离方程式的书写 ⑤强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 == Na++H++SO42－ ⑥弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3==Na+ +HCO3－
HCO3－
总结规律:强等号H+,+弱C可O3逆2−，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
弱电解质的电离
弱电解质的电离
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
⑤2强、强强 电酸电的解解酸质质式和盐和弱完电弱全解电电质离解质
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
2、强电解质和弱电解质 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
强电解质和弱电解质
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
变：当外界条件(如2、温度强、电浓度解)改质变时和，弱电离电平解衡被质破坏
D．SO2
不为穷变节，不为贱易志。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
无随所堂求则检无测所获。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
男子千年志，吾生未有涯。
少年心事当拿云。
才自清明志自高。
壮志志高与 山毅峰力矮是，事路业从的脚双下翼伸。
第三章第1节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 课件—2021-2022学年人教版
增大
不变
12.(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－。如想增大 NH＋ 4
的浓度而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是____b_d___(填字母)。
a.适当升高温度 c.通入NH3
b.加入NH4Cl固体 d.加入少量浓盐酸
随堂巩固
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
3. 电离平衡特点 弱、等、定、动、变
ΔH ＞0
当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。
4. 电离平衡移动 （1）浓度的影响： 越稀越电离
对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的 结合成分子的机会越少，
，离子间通过碰撞
（2）温度的影响： 越热越电离 电离是吸热反应，温度升高平衡向右移动，平衡常数和电离度均增大
小
少
大
多
相同
随堂巩固
B 7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1 D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
【学习任务一】弱电解质的电离平衡
CH3COOH
CH3COO- + H+
2. 电离平衡常数、电离度
（2）电离度
①列出醋酸的电离平衡的“三段式” 【问题3】
②写出醋酸的电离度的表达式
弱电解质的电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。
高中化学第3章 第1节电离平衡课件新人教版选择性必修第一册
2．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中cCHc3HCO＋OH值增
大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②
B．②③⑤
C．③④⑤
D．②④
D [①中加少量 NaOH 固体时，H＋与 OH－结合生成难电离的 H2O，使cCHc3HCO＋OH值减小；②中 CH3COOH 的电离是吸热过程， 升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故cCHc3HCO＋OH值增大；③ 中加入无水 CH3COOH 时，c(CH3COOH)增大量大于 c(H＋)增大量， 致使 cH＋ 值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，
[答案] (1)H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)HClO H＋＋ClO－
(3)NH3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
－
(4)NaHCO3===Na
＋
＋
HCO
－
3
，
HCO－ 3
H＋＋CO23－ (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
关键 能力
核心突破
外界因素对电离平衡的影响 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
2．外界条件对电离平衡的影响(以 CH3COOH ＋H＋为例)
CH3 COO－
条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水
正向
增大 增大 减小 减弱
升温
正向
增大 增大 增大 增强
加醋酸钠(s) 逆向
减小 减小 减小 增强
通 HCl(g) 逆向
减小 增强 增大 增强
3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa
电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
−
H+ + HCO
3
直接吸入大量CO2合理吗？
可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度
【情境创设】
甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤
出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。
已知人体血液中存在如下平衡：
从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫
叮咬后出现红肿的原因。
①NaCN+HNO2 HCN+NaNO2
②NaCN+HF HCN+NaF
③NaNO2+HF HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中,不正确的是 (
A.HF 的电离平衡常数为 6.3×10-4
-10
)
B.HNO2 的电离平衡常数为 6.2×10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的酸性的相对强弱
D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 的电离平衡常数大,比
6.2×10-10
表2：不同温度下CH3COOH的 Ka
温度
0℃
10℃
25℃
Ka
1.66×10-5
1.73×10-5
1.75×10-5
(1)内因：弱酸的自身性质决定。
相同温度下，Ka 越大，弱酸越易电离，电离程度越大，酸性越强。
(2)外因：温度；升高温度，电离常数 K 增大。
【学习任务二】电离平衡常数的应用
【练习】 （P62-4）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的
导电能力如图所示：
(1)“Ｏ”点不能导电的理由 没有自由移动的离子 。
(2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为 b>a>c 。
(3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。
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正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不
变，D项错误。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10 －10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知
下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中不正确的是( )
3.通过问题探究、讨论交流，了解电离平衡常数及其 意义，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改变一种外 界条件，完成下表：
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡 逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离
程【度答案都】减D小【解，析可】加弱入电少解量质冰的电醋离酸平衡常数只受温度影响，升
高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小， c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项
【温馨提示】这种观点不正确，电离常数与温度有关， 与溶液中的H＋浓度无关。其差别大的主要原因是从 HCO3(－)负电荷上解离一个正电荷(H＋)比从中性分子 (H2CO3)中解离一个正电荷(H＋)克服微粒之间的作用要大， 即内因影响电离常数。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究3】(3)从定性、定量的角度解释弱电解质溶 液加水稀释，平衡移动方向。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】试从电离常数的定义、意义、影响因素等 方面，谈谈你对电离平衡常数有哪些理解？
【温馨提示】(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到 电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未
电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF
＞HNO2＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
【答案】B【解析】相同温度下，酸的电离常数越大， 该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的 酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常 数为4.6×10－4，故B错误。
初始浓度(弱电解质的某离子浓度)×100%
如一元弱酸溶液，设C为一元酸的物质的量浓度，则一
元酸HA H++A-，电离度
③意义：表示弱电
解质的电离程度相对强弱。④影响因素：相同温度下，同
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未
电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。弱酸、弱碱的电离常数分别用Ka、Kb表示 。表达 式：K＝[c(A＋)·c(B－)]/c(AB)。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【联想思考2】（2）若一元弱酸的电离常数用Ka表示， 一元弱碱的电离常数用Kb表示。请写出CH3COOH和 NH3·H2O的电离常数的表达式。并指出有什么意义？
高温度电离常数增大。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋ CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增 大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OH－)增大
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
第三章 水溶液中的离子平衡
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
核心素养发展目标
1.回顾外界条件等对化学平衡移动的影响，通过对比 分析、问题探究、讨论交流认识外界条件对电离平衡移动 的影响规律及应用。
2.通过实验探究，问题讨论、推理、归纳、演绎和类 比等科学方法提高观察现象、分析问题的能力。
C．③④⑤
D．②④
活动二、电离平衡常数
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【联想思考1】（1）电离平衡与化学平衡类似，请你 根据化学平衡常数定义和表达式，指出电离平衡常数的
定义，并写出弱电解质AB A＋＋B－的电离平衡常数(简
称电离常数)的表达式是什么？
【温馨提示】在一定温度下，当弱电解质达到电离平
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】（1）对于某弱电解质的溶液而言，改 变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增 大吗？
【温馨提示】电离常数与电离程度的影响因素不是完全 一致的，只有当温度改变时，两者的变化一致，其余条
件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向
(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的
相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以 根据Ka或Kb的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。
(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离常数。各级
电离常数的大小关系是Ka1_≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一
步电离。 (4)电离常数的大小与温度有关，电解质的电离是吸热过程，升
【温馨提示】CH3COOH电离常数的表达式是Ka＝[c(CH3COO
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
【归纳小结】弱电解质的电离平衡的移动与电离程度、 离子浓度、导电能力的关系。
【温馨提示】①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。②电 离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓 度也可能减小。③溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关， 它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【联想思考3】（3）H2S在水溶液中分两步电离，即： H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－，其电离常数表达式 如何表示？
【温馨提示】多元弱酸分步电离，应分步书写电离常数 表达式Ka1＝[c(H＋)·c(HS－)]c(H2S)、Kቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2＝(c(H＋)·c(S2 －))/c(HS－)。
CH3COO－＋H＋
条件改变
平衡移动 c(H＋ n(H＋ 电离 导电
方向
)
) 程度 能力
升高温度
向右移动 增大 增大 增大 增强
加H2O
向右移动 减小 增大 增大 减弱
通HCl 加少量NaOH(s)
向左移动 增大 增大 减小 增强 向右移动 减小 减小 增大 增强
加少量CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强
【问题探究2】（2）弱电解质电离程度越大，电离产生 的离子浓度也越大，对吗？
【温馨提示】不对。同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度， 电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小，但电离 出的离子浓度增大；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动， 且电解质的电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大。如冰 醋酸溶于水，电离程度增大，但离子浓度由小变大，再变小。
①应用平衡移动原理解释0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释平 衡移动方向？
【温馨提示】稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小， 根据平衡移动原理，平衡向减弱这种改变的方向移动， 即正向移动。
②应用Q与K的关系定量分析，0.2 mol·L－1的醋酸加水 稀释平衡移动方向，c(H＋)减小的原因？
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②
B．②③⑤
【问题探究1】（1）如何表示弱电解质电离程度的大小？
【温馨提示】①可用电离度表示弱电解质电离程度的大
小，即当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经
电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的核未
电离的）的百分数。常用α表示。
②表达式：α＝溶液中原有弱电解质的总分子数(已电离
的弱电解质分子数)×100%，也可表示为α＝弱电解质的
【讨论交流】根据化学平衡常数的特点，思考电离平衡
常数有何特点？
【温馨提示】(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无
关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质 电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，
酸性或碱性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关
系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。
加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强
加入镁粉
向右移动 减小 减小 增大 增强
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【讨论交流3】（3）结合上述问题，联系外界条件对化 学平衡移动的影响，思考影响电离平衡的条件有哪些？
【温馨提示】(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度， 电离平衡向正反应方向移动；降低温度，电离平衡向逆 反应方向移动。
变，D项错误。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10 －10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知
下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中不正确的是( )
3.通过问题探究、讨论交流，了解电离平衡常数及其 意义，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【情景导入】在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改变一种外 界条件，完成下表：
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡 逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离
程【度答案都】减D小【解，析可】加弱入电少解量质冰的电醋离酸平衡常数只受温度影响，升
高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小， c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项
【温馨提示】这种观点不正确，电离常数与温度有关， 与溶液中的H＋浓度无关。其差别大的主要原因是从 HCO3(－)负电荷上解离一个正电荷(H＋)比从中性分子 (H2CO3)中解离一个正电荷(H＋)克服微粒之间的作用要大， 即内因影响电离常数。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究3】(3)从定性、定量的角度解释弱电解质溶 液加水稀释，平衡移动方向。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】试从电离常数的定义、意义、影响因素等 方面，谈谈你对电离平衡常数有哪些理解？
【温馨提示】(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到 电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未
电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF
＞HNO2＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
【答案】B【解析】相同温度下，酸的电离常数越大， 该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的 酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常 数为4.6×10－4，故B错误。
初始浓度(弱电解质的某离子浓度)×100%
如一元弱酸溶液，设C为一元酸的物质的量浓度，则一
元酸HA H++A-，电离度
③意义：表示弱电
解质的电离程度相对强弱。④影响因素：相同温度下，同
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未
电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。弱酸、弱碱的电离常数分别用Ka、Kb表示 。表达 式：K＝[c(A＋)·c(B－)]/c(AB)。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【联想思考2】（2）若一元弱酸的电离常数用Ka表示， 一元弱碱的电离常数用Kb表示。请写出CH3COOH和 NH3·H2O的电离常数的表达式。并指出有什么意义？
高温度电离常数增大。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋ CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增 大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OH－)增大
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
第三章 水溶液中的离子平衡
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
核心素养发展目标
1.回顾外界条件等对化学平衡移动的影响，通过对比 分析、问题探究、讨论交流认识外界条件对电离平衡移动 的影响规律及应用。
2.通过实验探究，问题讨论、推理、归纳、演绎和类 比等科学方法提高观察现象、分析问题的能力。
C．③④⑤
D．②④
活动二、电离平衡常数
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【联想思考1】（1）电离平衡与化学平衡类似，请你 根据化学平衡常数定义和表达式，指出电离平衡常数的
定义，并写出弱电解质AB A＋＋B－的电离平衡常数(简
称电离常数)的表达式是什么？
【温馨提示】在一定温度下，当弱电解质达到电离平
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究1】（1）对于某弱电解质的溶液而言，改 变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增 大吗？
【温馨提示】电离常数与电离程度的影响因素不是完全 一致的，只有当温度改变时，两者的变化一致，其余条
件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向
(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的
相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以 根据Ka或Kb的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。
(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离常数。各级
电离常数的大小关系是Ka1_≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一
步电离。 (4)电离常数的大小与温度有关，电解质的电离是吸热过程，升
【温馨提示】CH3COOH电离常数的表达式是Ka＝[c(CH3COO
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
【归纳小结】弱电解质的电离平衡的移动与电离程度、 离子浓度、导电能力的关系。
【温馨提示】①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。②电 离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓 度也可能减小。③溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关， 它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【联想思考3】（3）H2S在水溶液中分两步电离，即： H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－，其电离常数表达式 如何表示？
【温馨提示】多元弱酸分步电离，应分步书写电离常数 表达式Ka1＝[c(H＋)·c(HS－)]c(H2S)、Kቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2＝(c(H＋)·c(S2 －))/c(HS－)。
CH3COO－＋H＋
条件改变
平衡移动 c(H＋ n(H＋ 电离 导电
方向
)
) 程度 能力
升高温度
向右移动 增大 增大 增大 增强
加H2O
向右移动 减小 增大 增大 减弱
通HCl 加少量NaOH(s)
向左移动 增大 增大 减小 增强 向右移动 减小 减小 增大 增强
加少量CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强
【问题探究2】（2）弱电解质电离程度越大，电离产生 的离子浓度也越大，对吗？
【温馨提示】不对。同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度， 电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小，但电离 出的离子浓度增大；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动， 且电解质的电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大。如冰 醋酸溶于水，电离程度增大，但离子浓度由小变大，再变小。
①应用平衡移动原理解释0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释平 衡移动方向？
【温馨提示】稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小， 根据平衡移动原理，平衡向减弱这种改变的方向移动， 即正向移动。
②应用Q与K的关系定量分析，0.2 mol·L－1的醋酸加水 稀释平衡移动方向，c(H＋)减小的原因？
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①②
B．②③⑤
【问题探究1】（1）如何表示弱电解质电离程度的大小？
【温馨提示】①可用电离度表示弱电解质电离程度的大
小，即当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经
电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的核未
电离的）的百分数。常用α表示。
②表达式：α＝溶液中原有弱电解质的总分子数(已电离
的弱电解质分子数)×100%，也可表示为α＝弱电解质的
【讨论交流】根据化学平衡常数的特点，思考电离平衡
常数有何特点？
【温馨提示】(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无
关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质 电离程度的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，
酸性或碱性越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关
系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。
加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强
加入镁粉
向右移动 减小 减小 增大 增强
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【讨论交流3】（3）结合上述问题，联系外界条件对化 学平衡移动的影响，思考影响电离平衡的条件有哪些？
【温馨提示】(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度， 电离平衡向正反应方向移动；降低温度，电离平衡向逆 反应方向移动。