第三章化学动力学基础
化学动力学基础知识点总结
化学动力学基础知识点总结
化学动力学是化学的一个分支，主要研究化学反应的速率和机理。
以下是一些化学动力学的基础知识点总结：
1. 反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度
的变化量，可以用单位时间内反应物或生成物的摩尔数来表示。
2. 反应级数：反应级数是指化学反应速率与反应物浓度的幂次方
之间的关系。
一级反应的速率与反应物浓度的一次方成正比，二级反
应的速率与反应物浓度的二次方成正比，以此类推。
3. 活化能：活化能是指反应物分子从常态转变为能够发生化学反
应的活化态所需的能量。
活化能越高，反应速率越慢。
4. 催化剂：催化剂是一种能够加速化学反应速率而自身在反应过
程中不被消耗的物质。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率。
5. 反应机理：反应机理是指化学反应的具体步骤和过程，包括反
应物分子如何相互作用形成过渡态以及过渡态如何转化为生成物。
6. 碰撞理论：碰撞理论认为化学反应是反应物分子之间的碰撞导致的。
只有那些具有足够能量的分子在适当的取向下发生碰撞时，才能发生化学反应。
7. 阿伦尼乌斯方程：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率与温度之间关系的经验公式。
它表明反应速率常数与温度成指数关系，活化能越高，温度对反应速率的影响越大。
8. 稳态近似：稳态近似是一种处理快速平衡反应的方法，假设反应中间物的浓度在反应过程中保持恒定。
这些是化学动力学的一些基础知识点，化学动力学在化学研究和实际应用中都有广泛的应用，例如在化学工程、药物研发、环境保护等领域。
天津理工大学2024年硕士研究生招生考试复试大纲 材料：《材料综合》复试大纲
材料综合复试大纲（复试分为三部分内容，考生可以选择其中任一部分作答。
）第一部分无机化学参考书目：《无机化学》,大连理工大学无机化学教研室编,高等教育出版社。
第三章化学动力学基础掌握活化分子和活化能的概念，并能用其说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；掌握化学反应速率、反应速率方程、反应级数等概念；熟悉Arrhenius 方程。
第五章酸碱平衡掌握酸碱质子理论基本要点；掌握同离子效应和缓冲溶液的概念、一元强弱酸、Lewis酸碱的相关内容；掌握配位化合物的基本概念。
第六章沉淀溶解平衡掌握相关理论并解释沉淀析出的实验现象。
第七章氧化还原反应电化学基础掌握电极电势的基本概念及应用；熟悉氧化还原反应的基本概念。
第八章原子结构掌握核外电子排布的基本原理；掌握周期表中元素的分区、结构特征；熟悉原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律。
第十章固体结构熟悉晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力；能用相关知识点解释结构对物性的影响。
元素部分（s、p、d区元素）,掌握性质递变规律。
第二部分物理学参考书目：《物理学》上、下册，东南大学等七所工科院校编，马文尉改编，高等教育出版社。
第五章静电场理解电场强度，掌握场强叠加原理，了解电荷连续分布的带电体的场强，理解电场线、电通量，掌握高斯定理，理解环路定理，了解电势，电势差及电势叠加原理。
第六章静电场中的导体与电介质了解静电场中加入导体和电解质后电场发生的变化，了解电容器的概念。
第七章恒定磁场理解磁感应强度，掌握毕奥-萨伐尔定律，理解磁感线、磁通量，掌握磁场中的高斯定理和安培环路定理；理解洛沦兹力，了解霍尔效应。
第八章电磁感应电磁场理解电动势的概念，掌握法拉第电磁感应定律，理解动生电动势、感生电动势的本质。
第十一章光学理解光的相干条件及获得相干光的基本原理和一般方法；了解光程概念以及光程差与相位差的关系，了解反射时产生半波损失的条件；了解杨氏双缝干涉的基本装置和实验规律；了解干涉条纹的分布特点及其应用；了解薄膜干涉原理在实际中的应用。
普通化学——化学动力学基础PPT课件
(产物取正，生成物取负)
显然，两种方法定义的数值不一样，它们之间的关系为： r ri 1 dci vi vi dt
式中，vi为反应系数，符号一律取正)
||
||
5
3.1.2 反应动力学方程
1 积分形式的动力学方程
描述反应体系中某组分浓度与时间的关系的函数称为积分形式的动 力学方程：
ci = g(t)
||
||
10
3.2 简单级数的反应的动力学方程
常见的简单级数的反应有零级反应、一级反应和二级反 应，三级反应的例子不多。 零级反应(准)——气、固相催化反应，酶催化反应 一级反应——同位素衰变反应，部分取代反应 二级反应——水解反应，部分取代反应
||
||
11
3.2.1 一级反应
一级反应：A → P dc kc dt
t
图3.2 一级反应
||
||
13
一级反应计算示例
例3.1 从考古发现的某古书卷中取出的小块纸片，测得 其中 14C/12C 的比值为现在活的植物体内 14C/12C 的比值 的0.795 倍。试估算该古书卷的年代。
解： 已知 1 4 7 1 4 7 - 0 1 e - ， t 12 5730a
可用式(2.34)求得此一级反应速率常数k
第三章 化学动力学基础
第三章 化学动力学基础
化学热力学为我们提供了判断反应能否自发进行的依据。 但是一个热力学自发的反应不一定能够进行，例如:
H2(g)+O2(g) = H2O(g) 298.15K时标准摩尔反应吉布斯函数变为–457kJ·mol-1,但 在此温度下，不点燃或无撞击的情况下几天甚至几月都 观察不到水分子的产生。
2 微分形式的动力学方程
北理无机化学第3章-化学动力学基础
基元反应
§3.2 浓度对反应速率的影响
NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)
v=kc(NO2)c(CO)
反应级数 n = 2
基元反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
v=kc(NO)2c(O2)
反应级数 n = 3
第三章 化学动力学基础
3．注意
§3.2 浓度对反应速率的影响
或
lg{k}
Ea 2.303RT
lg{k0}
k： 反应速率常数，由反应的性质和温度决定；
Ea：实验活化能，单位为kJ·mol-1，是表示反应特性 的常数；
k0：指数前因子，频率因子，对指定反应为一常数。
第三章 化学动力学基础
§3.3 温度对反应速率的影响
3.3.2 Arrhenius 方程式的应用
vB ΔcB Δt
vC
ΔcC
t
vD ΔcD Δt
浓度的单位：mol·L-1 时间的单位：s（h、min）
第三章 化学动力学基础
例：
起始浓度/（mol·L-1）
§3.1 反应速率的意义
N2 + 3H2 → 2NH3
13
0
2秒后浓度/（mol·L-1）
0.8 2.4 0.4
同一反应，可用不同物质的浓度的变化表示反应速率，其 值可能不同。
vN2
-
(0.8-1) 2
0.1mol
L-1
S-1
vH2
-
(2.4- 3) 2
0.3 mol
L-1
S-1
vNH3
(0.42
0)
0.2 mol
L-1
S-1
第三章 化学动力学基础
第三章 化学反应动力学的计算
第三章 化学反应动力学的计算化学反应的速度各不相同，有的反应速度极快，只要几个毫微秒就达到平衡(接近扩散速度，如无机酸碱中和)，有的反应速度极慢，几乎看不到变化(如自然界的某些变化)。
大部分有机化学反应可用常规方法测量，对某些快速反应则可用停留法、驰豫法等测量。
不论反应速度的快慢，动力学方程都是类似的。
一、化学反应动力学方程反应物浓度随时间的变化绝大部分不是线性关系，而是一条曲线，见图3-1。
反应速度公式可用微分方程来表示。
具有简单级数的化学反应的反应速度公式可用积分式表示：一级 如：0AA1Adc A C =a, -=k c dt 生成物：，㏑C A =㏑a –K 1t 二级 A+A →产物 C A 0=a 2A 2A 2A d c 11-k C , =+k t d t c a对于反应 1-1k k A B 这一可逆反应初始条件 t=0 a 0 时间t 时 t=t a-x x达到平衡时，B 的浓度为X e ，则可逆反应的速度积分式为： 级数：1-1 1-10k A A e e 1A -1B k 0e 0C =a dc x xA B=-k C +k C : =kt dt a x -xC =0ln 1-21-10Ak0A e e e B 1A -1B C k e e 0CC =a dc x ax +x(a-x )A B+C C =0=-k C +k C C : =kt dt 2a-x a(x -x)C =0ln 二、常微分方程的解化学反应动力学方程是用微分方程表示的，对于简单的反应，可直接求得微分方程的解。
微分方程：()(1)(,,,......)......(1)n n y f x y y y -'=在区间a<x<b 的解，是指()y x ϕ=,这样一个函数，在所述区间内存在导数()(),(),......()n x x x ϕϕϕ'''。
且对于区间a<x<b 内的每一个x ，等式(1)都成立。
无机化学教案 张祖德-chapter3
第三章 化学动力学基础Chapter 3 The Basis of Chemical Dynamics化学热力学成功预测了化学反应自发进行的方向，如： 2K(s) + 2H 2O(l)2K +(aq) + 2OH －(aq) + H 2(g) Δ r G m, 298K = -404.82 kJ·mol -1 222g g g 1H ()O ()H O()2+= Δ r G m, 298K = -228.59 kJ·mol -1 这两个反应的ΔG 298＜0，所以此两个反应在298K 时向正反应方向进行有利，但它们的化学反应速率却相差十万八千里：钾在水中的反应十分迅速剧烈，以至于燃烧；而把H 2和O 2的混合物于常温、常压下放置若干年，也观测不出反应的进行。
前一类化学反应属于热力学控制的反应；后一类化学反应属于动力学控制的反应。
研究化学反应速率有着十分重要的实际意义。
若炸药爆炸的速率不快，水泥硬化的速率很慢，那么它们就不会有现在这样大的用途；相反，如果橡胶迅速老化变脆，钢铁很快被腐蚀，那么它们就没有了应用价值。
研究反应速率对生产和人类生活都是十分重要的。
在中学，我们已学过影响化学反应速率的因素： 1．The concentrations of the reactants ：Steel wool burns with difficulty in air, which contains 20 percents O 2 , but burst into a brilliant white flame in pure oxygen. 2．The temperature at which the reaction occur ：The rates of chemical reactions increase as temperature is increased. It’s for this reason that we refrigerate perishable food such as milk. 3．The presence of a catalyst ：The rates of many reactions can be increased by adding a substance known as a catalyst. The physiology of most living species depends crucially on enzymes, protein molecules that act as catalysts, which increase the rates of selected biochemical reactions. 4．The surface area of solid or liquid reactants or catalysts ：Reactions that involve solids often proceed faster as the surface area of the solid is increased. For example, a medicine in the form of a tablet will dissolve in the stomach and enter the bloodstream more slowly than the same medicine in the form of a fine powder.§3-1 化学反应速率 The Rates of Chemical Reactions一、化学反应速率表示法1．Definition ：通常以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应动力学基础N
c-t图
r-c图
40℃,CCl4中N2O5分解反应的r:c( N2O5 )
t /s
0 300 600 900 1200
r : c N 2 O5 / s1
t /s
1800 2400 3000 4200 5400
r : c N 2 O5 / s
1
3.6510
4
4
3.64104 3.6210 3.6910
反应 反 应 速 级数 率 方 程 积 分 速 率 方 程 式 对 t 的 图 直线 是 直 线 斜率
t
1/2
0
r k At kt A0
1 1 kt At A0
At
ln At
1 At
-k -k
A0 2k
1 r kA ln At kt ln A0 2
0.693 k
r kA
取一般通式:
r (1 /n B )dcB / dt
例：2N2O5(CCl4) 2N2O4(CCl4)+ O2(g)
例如2700s时的瞬时速率：
0.144 0 2.58105 A点的斜率= 2 (55.8 0) 10
r 2.5810 mol L s
ln 2 0.693 Qt1/ 2 k k 0.693 \k t1/ 2 t1/ 2 1 A0 1.297 9 1.7 10 (年) t ln ln k A 0.693 1.000
美国科学家利比因发明利用测定放射性14C 确定地质年代的方法获1960年诺贝尔奖。
第三节
反应级数不同，k的单位不同。 k的单位：零级反应 mol· -1 ·-1；一级反应 s-1； L s 二级反应 (mol· -1)-1 ·-1。 L s
普通化学习题答案-第三章 化学反应速率
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
Ea
ln k2 k1
R T1T2 T2 T1
ln 1.5 103 8.314 328 298 102.6(kJ • mol 1 )
1.5 105
328 298
- Ea
k Ae RT
Ea
A k • e RT 3.28 1013 (s 1 )
- Ea
k Ae RT
3
General Chemistry
三、计算题：
Chapter 6 Homework
1.已知反应 2H2 + 2NO = 2H2O + N2的反应物浓度和反应 速率的数据见下表（1073K）。
实验序号
1 2 3 4
起mol·dm-3
加了 活化分子数 ，使反应速率加快。
3. 在常温常压下，HCl(g)的生成热为-92.3 kJ·mol-1，生成反应
的活化能为113 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 205.3 kJ·mol-1。
4. 由阿龙尼乌斯公式可以看出，升高温度反应速率常数 将 增大 ；使用催化剂ΔH时=，E反a-E应a′速率常数k将 增大 ；而改变 反应物或生成物浓度时，反应速率常数k 不变。
65 487×105
该温度范围内反应的平均活化能是多少？该反应为几级反应？
解： 由速率单位可知，该反应为一级反应。
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
(1) (2) Ea1 102.4kJ • mol 1 (2) (3) Ea2 103.9kJ • mol 1 (3) (4) Ea3 106.3kJ • mol 1 (4) (5) Ea4 95.62kJ • mol 1 (5) (6) Ea5 108.5kJ • mol 1
第三章化学反应动力学
无机化学 Inorganic Chemistry
14
第三章 第一节化学反应速率 二、反应的活化能
（二）活化分子与活化能 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：活化能是活化分子具有的最低能量与反应 物分子的平均能量之差。用Ea表示，单位：kJmol-1
活化能的特征： 1.Ea均为正值。 2.Ea大小与反应物本性及反应的途径有关。 3.Ea愈小，反应速率愈快。活化能亦称能垒。 40-400 kJmol-1
碰撞理论认为反应物分子或离子之间的相互碰 撞是化学反应进行的先决条件。化学反应速率与单 位时间内分子间的碰撞次数成正比。
是不是所有的分子间的碰撞都能发生反应？
反应物之间要发生反应，首先它们的分子或离子 要克服外层电子之间的斥力而充分接近，互相碰撞， 才能促使外层的电子重排，即旧键的削弱、断裂和新 键的形成，从而使反应物转化为产物。能够发生反应 的碰撞称为有效碰撞；否则称为物理碰撞或弹性碰撞。
无机化学 Inorganic Chemistry
18
第三章 第一节化学反应速率 三、化学反应速率的影响因素
1. 基元反应和复杂反应
（1）基元反应（简单反应）：由反应物一步就直 接转变为生成物的反应。
如 CO+NO2
CO2+NO
2NO2
2NO+O2
SO2Cl2 SO2+Cl2
CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
9
第三章 第一节化学反应速率 一、化学反应速率的概念和表示方法
2.瞬时速率 对于反应 A → B，其瞬时速率可表示为：
lim c dc
t dt
注：气相反应中，可用气体分压的变化表示 反应速率。
大学无机及分析化学第三章化学动力学题附答案
第三章化学动力学基础一判断题1.溶液中，反应物A 在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2 ) / (t1 - t2 ) 计算反应速率，当△t→ 0 时，则为平均速率。
......................................................................（）2.反应速率系数k的量纲为1 。
..........................（）3.反应2A + 2B → C，其速率方程式v = kc (A)[c (B)]2，则反应级数为3。
................（）4.任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。
..........（）5.化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为 1.0 mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
......................................................................（）6.反应速率系数k越大，反应速率必定越大。
......（）7.对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
...........................................（）8.所有反应的速率都随时间而改变。
........................（）9.反应a A(aq) + b B(aq) → g G(aq) 的反应速率方程式为v = k [c(A)]a[ c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。
........................（）10.可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。
...............................（）11.反应物浓度增大，反应速率必定增大。
无机及分析化学(第三章化学动力学基础)
反应机理
讨论的问题：一个反应是如何进行的？ 1）基元反应与复杂反应（非基元反应） ▲ 反应物分子直接碰撞而发生的化学反应 称为基元反应，它是一步完成的反应。 • 由一个基元反应构成的化学反应称为简单 反应。 • ▲ 由两个或两个以上的基元反应构成的 化学反应称为非基元反应或复合反应。 • ▲ 由一个基元反应构成的化学反应并不 多，因此，一个化学反应方程式，除非特别 注明，都属于化学计量方程式，而不代表基 元反应。 • 例如：
基元反应的化学反应速率方程：
式中：k为反应速度常数 CA、CB为物质A、B的浓度 a为A物质的反应级数 b为B物质的反应级数 a + b则为整个反应的级数。 当： a = 1时，对A物质是1级反应 b = 1时，对为B物质是1级反应 a+b = n时，则整个反应为n级反应。
1）速率常数k
▲上式中的比例系数k称为速率常数。 ▲ k的物理意义：单位浓度时的反应速率。 ▲速率常数 k 取决于反应的本性，其它条 件相同时快反应通常有较大的速率常数； ▲速率常数k与浓度无关； ▲ k 是温度的函数，温度升高， k 值增大。
• 解：求Ea，已知k1 、k2 T1和T2，利用下式：
即可求得Ea；同理，利用给定的条件和求得的 Ea，则可求得速度常数k。
4 反应速率理论和反应机理简介
定量地描述温度、浓度对反应速率影响的速率方程式和 Arrehenius方程都是实验事实的总结，反应为什么能进行，活化 能的本质和物理意义是什么，等等问题靠实验事实不能解决，需 要我们讨论反应速率理论。
可见，总反应（或一般的化学计量反应是由若 干个基元反应组成的。
2）反应的控速步骤（Rate - contralling step)
任何一个复杂反应都是由多个基元反应组成的，
化学热力学与化学动力学.ppt
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§3.1 化学热力学基础
二、焓和热化学方程式
（一）焓与焓变 3.恒容反应热 若化学反应在等温、恒容（在密闭容器内） 不做非体积功条件下进行，则
体积功： W e = － P△V = 0 代入公式 ： △U = Q + W = Q v－P△V= Q v
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号为W。
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§3.1 化学热力学基础
一、基本概念和热力学第一定律
(一)热力学基本概念 4. 热、功、热力学能(内能)
常见的功
膨胀功 表面功 电功 机械功
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§3.1 化学热力学基础
一、基本概念和热力学第一定律
(一)热力学基本概念 4. 热、功、热力学能(内能) （3）内能：体系内所有微观粒子所具有的 各种形式能量的总和称为热力学能或内能，
应进度达到ξ = 1 mol的标准摩尔反应焓用
表示H。r
H
r
单位均为kJ·mol－1，意为反应进度为
1 mol的热效应。
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§3.1 化学热力学基础
二、焓和热化学方程式
（二）热化学方程式 表示化学反应与化学反应焓变的方程式称 为热化学（反应）方程式。如： 2 H2(g)+ O2(g) ═2 H2O (g)， ΔrHm（298K）= -483.64kJ∙mol-1
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§3.1 化学热力学基础
一、基本概念和热力学第一定律
(一)热力学基本概念 状态函数特征： （1）状态固定时，状态函数具有确定值; （2）各个状态函数之间存在一定的制约关系; （3）状态函数的集合(和、差、积、商)也是
化学动力学基础
c(A)、c(B)为反应物A、B的浓度，mol.L-1。
2014-9-22
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1.反应总级数：α＋β(零、正数、负数或分数)
反 应 反应速率方程式 r=kc(SO2CI2) r=kc(NO2)2 反应级数 1 2
SO2CI2→SO2+CI2 2NO2→2NO+O2
NO2+CO→NO+CO2 2H2+2NO→2H2O+N2
2014-9-22
§3－3 温度对化学反应速率的影响
H2+1/2O2→H2O 常温下觉察不出反应，当 温度升至873K时，则立刻反应并发生爆炸。 夏天，食物臵冰箱可保鲜，放外面易腐败。 结论：升高温度可增大反应速率 规律：一般反应，在反应物浓度相同的条 件下，温度升高10K，反应速率可增加2-10倍。
2014-9-22
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二、Arrhenius方程的应用
k = k0e
Ea RT
（ 1 ） ( 2) ( 3)
Ea ln k = ln k0－ RT Ea lg k = lg k0 － 2.303RT
在一定的温度范围内，T变化不大时，Ea和 k0可视为定值。
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1.求反应的活化能
（1）以lnk对1/T做图，得直线斜率=-Ea/R， Ea=-8.314×10-3×斜率 （2）由2个不同温度下的k值求E
Ea RT Ea l n k1 = l n k 0－ RT1 l n k = l n k 0－ ln ( 2) Ea ; l n k 2 = l n k 0－ RT2
1 dpB 气相反应：r ( Pa s 1 ) B dt r 1 dcA 1 dcB 1 dcY 1 dcZ a dt b dt y dt z dt
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反 应 级 数
2
计 量 数
1+1 1+1 2+1 2+2
NOg CO 2 g
k cNO2
2 1+1 2+1
H2 g I 2 g 2HIg
2NOg O2 g 2NO2 g
kcH2 cI2
kcNO
t /s
0 300 600 900 1200
: c N O5 / s 1
2
t /s
1800 2400 3000 4200 5400
: c N O5 / s 1
2
3.65 10
4 4
3.64 104 3.62 104 3.69 104 3.61104 3.68 104
3.1
化学反应速率的概念
定容反应的反应速率
1 d V dt
nB
B
d
dnB
B
1 dnB 1 d (nB / V ) 1 dcB V B dt B dt B dt
★用任何反应物或生成物浓度变化表示的反应速率 均相等。 ★必须写明相应的化学计量方程式
β: 称为反应对反应物B的反应级数 α+β: 是反应的总级数
注意：
α、β值需实验测定；一般情况下，a，b；
反应级数反映了物质浓度对反应速率的影响，可 以是正数、负数、零；整数、分数
化 学 计 量 方 程 式
500K NO 2 g COg
速 率 方 程
3.1
化学反应速率的概念
定容反应的反应速率
速率：一般是指某物理量随时间的变化率。 速率表达式：定容反应中，单位体积内物质的量的变 化即物质的量的浓度的变化，速率可物质计量系数不尽 一致，用不同物质的浓度变化率表示反应速率时，其数 值会不一致，为了统一，引入 ξ 来表示反应速率
3.1
化学反应速率的概念
对于溶液中的任意化学反应
aA(aq) + bB(aq) ＝ yY(aq) + zZ(aq)
1 dcA 1 dcB 1 dcY 1 dcZ a dt b dt y dt z dt
对于定容的气相反应 也可以用反应系统中组分气体的分压对时间的变化率 来表示气相反应速率。
c(N2) / molL-1 A t t/s
1 dcB B dt
dcB ：c-t 曲线上某点切线的斜率 dt
40 C, 5.00mLCCl 4中N 2O5的分解速率 2N 2O5 CCl 2N 2O4 CCl O2 g
t/s 0 300 600 900 1200 1800 2400 3000 4200 5400 6600 7800
化学反应速率方程式
化学反应速率方程式
表示浓度与反应速率的定量关系的方程式
具体形式随不同反应而异，必须由实验测定
对于一般的化学反应 aA+bB→yY+zZ
= k c A c Bβ
——化学反应速率方程式
化学反应速率方程式
例：40C时，CCl4中N2O5分解反应的υ:c( N2O5 )数 值见下表 2N2O5 (CCl4 ) 2N2O4 (CCl4 )+O2 (g)
7.29 105 6.46 105
5.80 105 5.21105 4.69 105
3.79 105 3.04 105 2.44 105 1.59 105 1.03 105
3.2 浓度对反应速率的影响—速率方程式
化学反应速率方程式 速率方程的确定－初始速率法
速率方程中的比例系数 k与浓度无关，只与反应温度、催化剂、反应介质 等因素有关
1+1
1+3
kc Br 5Br aq BrO aq 6H aq 2 cBrO3 cH 3Br2 aq 3H 2 Oaq
1+1+2
5+1+6
化学反应速率方程式
反应速率系数 k
= k c A c Bβ
第三章 化学动力学基础
化学动力学主要研究内容
化学动力学：
反应进行的快慢（即速率）
影响反应速率的因素及其定量关系
浓度
温度
催化剂
反应发生的过程
主要内容
3.1 化学反应速率的概念 3.2 浓度对反应速率的影响—速率方程式 3.3 温度对反应速率的影响—Arrhenius方程 3.4 反应速率理论和反应机理简介 3.5 催化剂与催化作用
1 pB B t
3.1
化学反应速率的概念
平均速率和瞬时速率
平均速率
某一有限时间间隔内浓度的变化量
1 cB B t
瞬时速率
时间间隔t
趋于无限小时的平均速率的极限
1 dcB lim t 0 B dt
3.1
化学反应速率的概念
瞬时速率通常 可用作图法求得
c(O
2
2
2)
2NOg 2H 2 g N 2 g H 2 Og kcNO
2 aq 3I aq S2 O 8 2SO 2 aq I 4 3 aq
3
cH 2+1
2
2cI- kcS2 O8
VSTP O2 / mL cN O / mol L1 2 5
4
ο
4
/ mol L1 s 1
0.000 1.15 2.18 3.11 3.95 5.36 6.5 7.42 8.75 9.62 10.17 10.53 11.2
0.200 0.180 0.161 0.144 0.130 0.104 0.084 0.068 0.044 0.028 0.018 0.012 0.0000
3.59 10 3.60 104 3.62 10 3.61104
4
N2O5的分解速率与N2O5浓度的比值是恒定的，所以 反应速率υ与c(N2O5)成正比，即 kc(N2O5 )
化学反应速率方程式
反应级数
aA+bB→yY+zZ
= k cA cBβ
α：称为反应对反应物A的反应级数