2019-2020高中化学(人教版 选修4)练习：第3章 第2节 第3课时

第三章第二节第3课时

一、选择题

1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器()

A．500 mL量筒

B．10 mL移液管

C．50 mL酸式滴定管

D．50 mL碱式滴定管

解析：由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。

答案：C

2．下列有关叙述中正确的是()

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞

C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C正确；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，D错误。

答案：C

3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()

A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

答案：D

4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂() A．都可以用B．只能用③

C．可以用①或②D．可以用②或③

解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性

条件下变色的指示剂酚酞为宜。

答案：B

5．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项()

锥形瓶中

的溶液

滴定管中

的溶液

选用指

示剂

选用滴

定管

A 碱酸石蕊乙

B 酸碱酚酞甲

C 碱酸甲基橙甲

D 酸碱酚酞乙

解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。

答案：CD

点评：在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。注意：指示剂变色要灵敏，酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放强氧化性溶液及酸性溶液等。

6．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

解析：A 项将会使标准碱液的c (OH －

)偏大。滴定时耗用的V (OH －

)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B 项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C 项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D 项错。

答案：AB

7．(2014·福州高二检测)如图是常温下向20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L －

1 NaOH 溶液时，溶液的pH 随NaOH 溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )

A ．原盐酸的浓度为0.10 mol·L －

1 B ．x 的值为2.0 C ．pH ＝12，V 值为20.4 D ．原盐酸的浓度为1.0 mol/L

解析：当V (NaOH)＝0 mL 时，盐酸溶液的pH ＝1，因此c (HCl)＝0.10 mol·L －

1；当反应后溶液pH ＝7时，HCl 与NaOH 恰好完全反应，因此n (HCl)＝n (NaOH)，故V (NaOH)＝20.0 mL ；当反应后溶液pH ＝12时，V (NaOH )×0.10 mol·L －

1－20.0 mL ×0.10 mol·L －1V (NaOH )＋20.0 mL ＝1×10－

2

mol·L －

1，解得V (NaOH)＝24.4 mL 。

答案：A

8．(2014·银川高二检测)以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol·L －

1)的体积

① 20 mL NaOH 溶液 V 1 mL ② 20 mL NaOH 溶液＋10 mL 水 V 2 mL ③

敞口隔夜放置的20 mL NaOH 溶液

V 3 mL

A ．c ＝0.10×(V 1＋V 2＋V 3)/(3×20)

B ．c ＝0.10×(V 1＋V 2)/(2×20)

C ．c ＝0.10×(V 1＋V 3)/(2×20)

D ．c ＝0.10V 1/20

解析：NaOH 溶液中加10 mL 水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜