高中有机化学醇讲义

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有机化学醇ppt课件

甲醇摄入量超过4克就会出现中毒反应，误服一小杯超过10克就能造成双目失明，饮用量大造成死亡。甲醇的致命剂量大约是70毫升。
甲醇对人体的中毒作用是由甲醇本身及其代谢产物甲醛和甲酸引起的，主要特征是以中枢神经系统损伤、眼部损伤及代谢性酸中毒为主，一般于口服后8-36小时发病。造成中毒的原因多是饮用了含有甲醇的工业酒精或用其勾兑成的“散装白酒”。
• 由于卤烷不溶于水,可通过此反应观察反应中出现浑浊或分层的快慢区别伯,仲,叔. 醇、苄醇和烯丙醇.
• 重排: 有一些醇（除大多数伯醇外）与氢卤酸反应，时常有重排产物生成，如：
例1：
CH3 H
HCl
CH3
CH3-C— C-CH3
CH3-C-CH2-CH3
H
OH
Cl
重排反应历程：
Why？
CH3 CH3C-CHCH3 HCl
CH3CH=CHCH3
.
例2:
酸
1,2-氢迁移
.
例3:
.
补充2：扩环重排-消除（课后作业相似）
CH2OH
H+ 170oC
具体反应历程：
CH2OH H+
?
+
CH2OH2 -H2O
Why？
+ CH2
重排
+
-H+
.
H
补充3：二次重排的例子（少，不要求）
•用反应机制来说明为何得到所列的产物？
.
10.4.5 氧化和脱氢（1）伯醇、仲醇的氧化
了醇羟基与水形成氢键,溶解度降低,故高级醇的溶解性质与烃相似）。
醇与水分子间氢键缔合：
R
O H
H O
H
R
OH

人教版高中化学选择性必修第3册同步精品讲义第13讲醇(学生版)

旧知回顾——乙醇的化学性质一、醇的定义、分类、命名1.定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH （n ≥1）。

2. 官能团：羟基（—OH ）。

知识精讲1．乙醇与金属钠的反应：___________________________________。

2．氧化反应（1）乙醇的燃烧：_________________________________________。

（火焰呈淡蓝色，放出大量的热）（2）乙醇的催化氧化：_____________________________________。

3. 酯化反应：______________________________________________。

知识导航第13讲醇3. 分类（1）根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。

（2）由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，通式为______________，可简写为R-OH。

（3）分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇、丙三醇。

乙二醇丙三醇（甘油）4. 命名（1）选主链：选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称“某醇”。

（2）编碳号：从距羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。

（3）标位置：取代基位次—取代基名称—羟基位次—母体名称。

二、甲醇、乙二醇、丙三醇的性质与用途1. 甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。

甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。

甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。

2. 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

三、醇的物理性质1. 沸点（1）饱和一元醇的熔沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐_________。

（2）碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越_______。

（3）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远_________烷烃的沸点。

高中化学选修5第三章第一节第一课时醇课件

3/13/2013 4:38 PM
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 ⑦有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。 ⑧为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
3/13/2013 4:38 PM
2-甲基-1-丙醇
• 《思考与交流》：课本49页。 • 结论：相对分子质量相近的醇和烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
• 原因：醇分子中羟基上氧原子和另一分子中羟基上的氢原子形成氢键。 • 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比互溶，原因也是氢键。
3/13/2013 4:38 PM
㈢醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图：
3/13/2013 4:38 PM
[讨论]醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同? CH3CH2Br NaOH的乙醇溶液、加热化学键的断裂 C—Br、C—H CH3CH2OH 浓硫酸、加热到170℃
Hale Waihona Puke 反应条件C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
化学键的生成反应产物
C=C
CH2=CH2、HBr
新课标人教版选修五《有机化学基础》
第三章烃的含氧衍生物
第一节醇酚
3/13/2013 4:38 PM
一、醇㈠．醇的概念和分类
1.醇和酚的概念
醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。酚是羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。

高中有机化学醇讲义修订稿

高中有机化学醇讲义 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】醇乙醇醇类1．醇的概念及分类(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH(n≥1)。

(2)醇的分类2．醇类物理性质的变化规律(1)溶解性低级脂肪醇易溶于水，随碳原子数的增加，溶解性降低。

(2)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。

②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

3．乙醇的结构及物理性质(1)结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C 2H5—OH；官能团：—OH。

(2)物理性质①乙醇俗称酒精，是有特殊香味的液体。

②乙醇的密度比水小，乙醇易挥发，与水无限混溶，是优良的有机溶剂。

③乙醇的沸点为78 ℃，高于相对分子质量相同的烷烃，原因是乙醇分子间可形成氢键。

4．由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：5.用分类思想掌握醇类化学性质由于醇类都以羟基为官能团，所以醇类的化学性质与乙醇相似，即能跟活泼金属反应，能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。

如：6．重要的醇的用途(1)甲醇:有毒,能使人双目失明。

工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。

(2)乙二醇和丙三醇：都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

乙二醇还用作汽车防冻液，丙三醇用于配制化妆品。

深度思考1．能否用Na检验酒精中是否有水应如何检验酒精中的少量水2．无水酒精(含乙醇99.5%以上)的制法通常蒸馏不能制得纯酒精，浓度为94%～96%时，即为恒沸溶液。

工业酒精(96%)―→无水酒精(99.5%)的方法。

题组一乙醇的组成、结构与性质1．下列物质中，不属于醇类的是( )2．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂反应时，①、③键断裂D．在Ag催化下与O23．乙醇和甲醚互为同分异构体，下列事实中最能说明二者结构不同的是( )A．乙醇易溶于水，甲醚不溶于水B．当把乙醇和浓硫酸的混合液共热到140 ℃时可生成乙醚C．乙醇与钠作用可放出氢气，甲醚不与钠反应D．甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中4．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。

第17讲乙醇(学生版)高一化学精品讲义(人教版2019)

第17讲乙醇课程标准课标解读1．以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用2．认识乙醇的官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。

1．了解乙醇的物理性质，能从乙醇的微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质。

2．通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及反应产物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。

知识点01 乙醇的物理性质、组成结构和烃的衍生物1．乙醇的物理性质（1）俗名：_____（2）色味态：无色、有特殊_____味的液体（3）密度：比水的_____ （4）沸点：低，_____挥发（5）溶解性：能与水以_______________ 2．乙醇的分子结构3．烃的衍生物（1）概念：烃分子中的_____被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

（2）母体化合物CH 3CH 2OH CH 3Cl CH 2Cl 2 BrCH 2CH 2Br _____ _____ __________ __________4．官能团（1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。

（2）实例①CH 2＝CH 2的官能团：名称为__________，符号为__________ ②CH≡CH 的官能团：名称为__________，符号为__________ ③CH 3CH 2OH 的官能团：名称为__________，符号为__________【即学即练1】（双选）下列叙述中正确的是（）。

A ．乙醇分子可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子电离出的氢氧根离子代替的产物B ．乙醇与水以任意比例互溶，因此乙醇是电解质C ．无水酒精和固体酒精都是混合物D ．酒香四溢体现了乙醇具有挥发性知识点02 乙醇的化学性质及其应用4．乙醇的氧化反应（1）可燃性①反应：________________________________________ ②现象：产生_____色火焰（2）催化氧化：____________________ （3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液知识精讲目标导航①CH3CH2OH CH3COOH，酸性高锰酸钾溶液_____色褪去②CH3CH2OH CH3COOH，酸性重铬酸钾溶液由_____色变成_____色5．乙醇与钠反应（1）反应：________________________________________（2）反应类型：_____反应，非取代反应（3）现象：钠_______________，_____反应，冒_____，钠在酒精中__________6．乙醇的用途（1）用作燃料（2）重要的有机化工原料和溶剂（3）医用酒精：_____分数为_____的乙醇溶液【即学即练2】我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。

高中化学课件必修二《第三章第三节乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管药匙实验药品: 无水硫酸铜乙醇实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管镊子实验药品: 金属钠乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

醇的结构与性质高中化学课件(苏教版2019选择性必修3)

【提问1】为什么乙醇能与水以任意比互溶?
小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）
均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。)
三、乙醇的结构
H④ H ② ①
H—C—C—O—H
⑤
③
HH
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C— O键容易断裂。
③羟基所在碳上没有氢不能被氧化
2. 氧化反应： ③催化氧化反应
2. 氧化反应： ③催化氧化反应
①2Cu + O2
2CuO 铜丝由红色变为黑色
②CH3CH2OH + CuO
总式:2CH3CH2OH + O2 Cu 乙醇
CH3CHO +Cu +H2O 铜丝由黑色变为红色
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
【提问1】水也和钠反应，水和乙醇与钠反应的实验现象有何不同？
【提问1】水也和钠反应，水和乙醇与钠反应的实验现象有何不同？
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上浮在水面钠的形状是否变化熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡剧烈程度
化学方程式
放出气泡剧烈
22NNaa＋O2HH＋2OH＝2↑
沉在液面下
四、乙醇的化学性质 3. 取代反应： ②与氢卤酸HX反应乙醇与浓氢溴酸混合加热
+ H−Br △ C2H5−Br + H2O R—OH＋HX →R—X＋H2O
醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
四、乙醇的化学性质

第11讲醇(学生版)-高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)

第11讲醇课程标准课标解读1．以乙醇为例认识醇类的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。

2．认识醇类的消去反应和氧化反应的特点和规律。

3．通过乙醇性质的实验探究，掌握醇类的主要化学性质。

1．能基于官能团、化学键的特点分析和推断醇类发生氧化反应、消去反应的结构特点。

能描述和分析醇类的重要反应，能书写相应的化学方程式。

2．能通过实验探究乙醇的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。

知识点01 醇的概述1．概念：烃分子中____________上的一个或几个氢原子被______取代的产物。

2．饱和一元醇通式：____________或__________________ 3．分类依据类别举例按烃基的种类脂肪醇 CH 3OH 、CH 2OHCH 2OH芳香醇、按羟基的数目____________ CH 3CH 2OH________________________按烃基的饱和程度 ______ CH 3CH 2CH 2OH ____________CH 2＝CH －CH 2OH4．物理性质（1）沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐______②醇分子间存在______，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远______烷烃（2）水溶性①低级脂肪醇____________水②饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐______5．醇的命名（1）CH 3－CH 2－－CH 3命名为__________________。

（2）命名为________________________。

知识精讲目标导航（3）CH3－CH2－OH的名称为__________________。

（4）的名称为________________________。

6．醚（1）含义：两个______通过一个______连接起来的化合物。

（2）结构：用______表示，R和R′都是烃基，可以相同也可不同。

高中化学选择性必修三教案讲义：醇(教师版)

醇1．认识醇的组成和结构特点；2．掌握醇的物理性质和化学性质。

一、醇的分类、组成与物理性质1、醇的概念(1)羟基化合物：烃基中的氢原子被羟基(—OH)取代而生成的化合物为羟基化合物。

羟基化合物有醇和酚两大类。

(2)醇的概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

(3)官能团：羟基(—OH)(4)结构：(R 1、R 2、R 3为H 或烃基)【易错提醒】①羟基连接在双键碳、三键碳上，该物质不稳定，会异构化转化为其它物质,如：乙烯醇会转化为乙醛。

②同一个碳上不能连接有多个羟基，易脱水转化为其它有机物，如：(5)饱和一元醇通式：C n H 2n ＋1OH 或C n H 2n ＋2O (n≥1)。

饱和x 元醇的通式为：C n H 2n ＋2O x 。

2、醇的分类依据类别举例羟基的数目一元醇CH 3CH 2OH （乙醇）二元醇（乙二醇）多元醇（丙三醇）饱和醇CH3CH2CH2OH（正丙醇）烃基的饱和程度不饱和醇CH2＝CH－CH2OH（丙烯醇）3、醇的命名(1)选主链，称某醇：选择含有羟基在内的最长碳链作为主链，按主链所含有的碳原子数成为“某醇”(2)编号位，定支链：把支链作为取代基，从离羟基最近的一端开始编号(3)标位置，写名称：取代基位次—取代基名称—羟基位次—某醇CH3－CH2－－CH3命名为4－甲基－2－戊醇;命名为2，2－二甲基－1－丙醇。

【易错提醒】①用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH②多元醇的命名时，要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在“醇”字的前面，用“二、三、四”等数字表示3—甲基—2—丁醇3—甲基—1,3—丁二醇4、物理性质(1)状态：C1~C4的低级一元醇，是无色流动的液体，C5~C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色蜡状固体。

(2)溶解性①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。

第07讲醇(教师版)-2022-2023学年高二化学讲义(人教2019选择性必修3)

第07讲醇考点导航知识精讲知识点一：一、醇的定义、分类1．概念及通式(1)醇：羟基与________相连的化合物，其官能团为________。

(2)饱和一元醇的通式：________________。

2．分类二、醇的物理性质及其递变规律1．沸点(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远____烷烃。

其原因是醇分子之间形成了____。

(2)饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐____。

(3)碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点____。

2．溶解性甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。

这是因为这些醇与水形成了____。

3．密度饱和一元醇的密度比水的密度______。

【答案】一、1．饱和碳原子—OH C n H2n＋1OH(n≥1)2．一元醇二元醇二、1．(1)高于氢键(2)升高(3)越高2．氢键3．小【即学即练1】1．下列关于物质用途的说法不正确．．．的是A．甲醛可用作食品防腐剂B．聚乙烯可用于作食品保鲜膜C．丙三醇可用于配制化妆品D．重铬酸钾可用于测定酒驾中的酒精含量【答案】A【解析】A．甲醛由致癌作用，故不可用作食品防腐剂，能用于制作生物标本等，A错误；B．聚乙烯无毒，可用于作食品保鲜膜，B正确；C．丙三醇俗称甘油，具有很强的保湿能力，可用于配制化妆品或者直接用于护肤，C正确；D．酒精能被重铬酸钾溶液氧化，是重铬酸钾溶液颜色发生改变，故重铬酸钾可用于测定酒驾中的酒精含量，D正确；故答案为：A。

2．下列关于醇的结构叙述中正确的是A．醇的官能团是羟基(－OH) B．含有羟基的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是C n H2n+1OH【答案】A【解析】A．醇类物质的官能团为羟基，A正确；B．含有羟基的有机物为醇或酚，B错误；C ．羟基和苯环上碳原子相连接的化合物为酚类，C 错误；D ．醇可以分为一元醇、二元醇、多元醇，饱和一元醇通式是21C H OH n n ，D 错误。

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)

让我想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和已有的生活经验，从颜色、状态、气味、密度、挥发性、溶解性等方面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜色：无色
❖ 气味：特殊香味
❖ 状态：液体
❖ 密度：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH

高中化学选择性必修三第3章第2节第1课时醇讲义

一、醇的概述1．醇的概念、分类及命名(1)概念醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。

饱和一元醇通式为C n H2n＋1OH或C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)。

(2)分类(3)命名①步骤原则选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇|碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号|标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示①实例CH3CH2CH2OH1-丙醇；2-丙醇；1,2,3-丙三醇。

①注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。

2．物理性质(1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

①饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。

①碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。

(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。

(3)密度：醇的密度比水的密度小。

3．几种重要的醇名称结构简式性质用途甲醇CH3OH 无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡化工原料、燃料乙二醇无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料丙三醇(甘油)无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力吸水能力——配制印泥、化妆品；凝固点低——作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油——作炸药等二、醇的化学性质——以乙醇为例乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。

如1．与钠反应分子中a键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

2．消去反应——乙烯的实验室制法(1)实验装置(2)实验步骤①将浓硫酸与乙醇按体积比约3①1混合，即将15 mL 浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；①加热混合溶液，迅速升温到170 ①，将生成的气体分别通入酸性KMnO 4溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

高中有机化学醇讲义2024

引言概述一、醇的基本概念1. 醇的定义：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它是碳链上一个碳原子与一个氢原子的替代物。

2. 醇的命名：醇的命名根据它所含有的碳原子数目和羟基的位置来进行，常见的命名方法有IUPAC命名法和通用命名法。

3. 醇的分类：根据醇分子中羟基的位置，醇可以分为一级醇、二级醇和三级醇。

二、醇的性质与合成方法1. 醇的物理性质：(1) 沸点与碳原子数目的关系：一般而言，醇的碳原子数目越多，沸点越高。

这是因为醇分子中羟基与碳原子之间的氢键增加，分子间的相互吸引力增强。

(2) 溶解性：醇是极性分子，可以与水形成氢键，因此大多数低碳醇可溶于水。

2. 醇的化学性质：(1) 酸碱性：醇分子中的羟基能够与碱反应形成盐，表现出酸性。

同时，醇还可以与酸反应形成酯。

(2) 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成相应的醛或酮。

(3) 亲核取代反应：醇中的羟基具有亲核取代能力，可以与卤代烷反应生成醚。

3. 醇的合成方法：(1) 醇的加成反应：烯烃与水在酸催化剂的作用下发生加成反应，生成醇。

(2) 醛或酮的还原：醛或酮可以通过还原反应转化成相应的醇。

(3) 卤代烷与醇的取代反应：卤代烷与醇在碱的催化下发生取代反应，生成醚。

三、一级醇与二级醇的详细讨论1. 一级醇的特点：(1) 结构特点：一级醇分子中仅含有一个羟基。

(2) 合成方法：一级醇可以由卤代烷与水反应生成；通过醛的还原也可以得到一级醇。

(3) 化学性质：一级醇可以发生酸碱反应，氧化反应和亲核取代反应。

2. 二级醇的特点：(1) 结构特点：二级醇分子中含有两个羟基。

(2) 合成方法：二级醇可以由酮的还原反应得到；通过卤代烷与一级醇反应生成。

(3) 化学性质：二级醇也可以发生酸碱反应、氧化反应和亲核取代反应，但相比一级醇更为难以氧化。

四、三级醇与多元醇的简介1. 三级醇的特点：(1) 结构特点：三级醇分子中含有三个羟基。

(2) 合成方法：三级醇的合成相对较为困难，常用的方法有从酮或醛出发开展合成。

221醇概述醇的化学性质课件高二化学选择性必修3

(2)饱和碳酸钠溶液的作用： a.溶解乙醇 b.吸收乙酸 c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出。
不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH碱性太强，使乙酸乙酯水解
2、醇的取代反应（1）酯化反应同位素示踪法
练习： ①CH3CH2OH + ② CH3CH=CH－COOH +
2、醇的取代反应
（2）与氢卤酸（HX）反应可用于制备卤代烃
二、醇的化学性质
1、与钠的置换反应
2 CH3CH2OH + 2Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
2
CH2OH + 2 Na → 2
CH2ONa + H2↑
CH2OH CH2OH
+ 2 Na →
CH2ONa CH2ONa + H2↑
2mol -OH ~ 2mol Na ~ 1molH2
乙醇和水分别与金属钠反应，哪个现象更为剧烈？说明了什么？水与金属钠反应更为剧烈，说明水中羟基氢更活泼
实验现象：
Na2CO3饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味，振荡后溶液红色变浅或消失。
CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
(1)浓硫酸的作用：催化剂：提高反应速率；吸水性：浓硫酸可以吸收生成物中的水使反应向正反应方向进行.
CH3CH2–O–CH2CH3＋H2O
乙醚
乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5℃，有特殊气味，有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。【醚类物质】 ➢ 醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。 ➢ 官能团：醚键