届高三化学一轮学案电化学

2016高三一轮复习：电化学专题

[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 [高考真题] （2015全国卷1）11．微生物电池是指在

微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A ．正极反应中有CO 2生成

B ．微生物促进了反应中电子的转移

C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2

6CO 2+6H 2O

（14全国卷1节选）27(4) H 3PO 2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

① 写出阳极的电极反应式 。 ② 分析产品室可得到H 3PO 2的原

因 。

③ 早期采用“三室电渗析法”制备H 3PO 2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H 3PO 2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。 考点一：原电池与电解池

项 目

原 电 池

电 解 池

反应性质 氧化还原反应

自发进行的反

应

多为非自发，但也可以

是自发反应

装置性质

化学能转为电能

电能转为化学能

电极名称 负极和正极 阴极和阳极

电极反应

式

负极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应

正极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应

离子迁移方

向阳离子移向正极，阴

离子移向负极

阳离子移向阴极，阴

离子移向阳极

1．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－

4＋2I－＋2H＋AsO3－

3

＋I

2

＋H

2O”设计成的原电池装置，其中C

1

、C

2

均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加

入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。

下列叙述中正确的是(双选)( )

A．甲组操作时，电流表(A)指针不会发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C

2

作正极

D．乙组操作时，C

1

上发生的电极反应为I

2

＋2e－===2I－

2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I

2

设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl

2

固体，乙中的石墨电极为负极

考点二：化学电池

高考中常见的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池”、“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“锌银电池”、“钮扣电池”、

“Mg—AgCl电池”、“Mg—H

2O

2

电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查，

在高考中依托新型电池考查的电化学原理知识有以下几点。

1．判断电极

(1)“放电”时正、负极的判断

①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质；②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。

(2)“充电”时阴、阳极的判断

①阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极；②阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。

2．微粒流向

(1)电子流向

①电解池：电源负极→阴极，阳极→电源正极；

②原电池：负极→正极。

提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。

(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

3．书写电极反应式

(1)“放电”时电极反应式的书写

①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；

②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。

(2)“充电”时电极反应式的书写

充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。

1．(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH

3

CH

2

OH－4e－＋H

2

O===CH

3

COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有 mol电子转移，则在标准状况下消耗 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH

3

CH

2

OH＋O

2

===CH

3

COOH＋H

2

O

D．正极上发生的反应为O

2

＋4e－＋2H

2

O===4OH－

2．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH

4

和O

2

，即可产生