最新人教版高中化学共价键
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21共价键讲义-2021-2022学年高中化学人教版选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1、共价键种类(1)σ键①定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠②类型A. s－s σ键：H2B. s－p σ键：HClC. p－p σ键：Cl2③特征A. 头碰头，电子云重叠程度大，稳定性高B. 轴对称，可绕键轴旋转(2)π键①定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠②类型：p－p π键：N2、O2③特征A. 肩并肩，重叠程度小，稳定性差B. 镜面对称，不能旋转3、σ键与π键对比(1)自旋方向相反的两个电子形成共用电子对(发生电子云重叠)(2)两个原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态(3)电子通过共用电子对形成共价键的过程中，体系能量降低5、共价键的特点(1)饱和性：一个原子最多能产生几个未成对电子便可和几个自旋状态相反的电子配对成键(2)方向性：头碰头、肩并肩四、键参数(键能、键长、键角)1、键能①定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量②单位：kJ·mol－1③意义：键能越大，键越牢固，共价键越稳定；形成化学键释放能量，断裂化学键吸收能量④注：同种元素形成共价键的键能比较：单键＜双键＜三键、σ键＞π键2、键长①定义：形成共价键的两个原子间的核间距②意义：键长越短，键能越大，共价键越稳定③注：同种元素形成的共价键的键长：单键＞双键＞三键3、键角①定义：两个共价键之间的夹角②常见键角：4(1)衡量共价键的稳定性：键能、键长(2)描述分子的立体结构：键长、键角五、等电子体1、概念：原子数相同、价电子总数相同的微粒2、等电子体特点：粒子构型相似(空间构型相同)，它们的许多性质相似3、等电子体总结：。
2.(1)共价键课件高二化学人教版选择性必修2
2、σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p, (3)p-p, 请指出下列分子σ键 所属类型： A、HBr s-p B、NH3 s-p C、F2 p-p D、H2 s-s
3、下列关于σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C、有些原子在与其它原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
原子 电负性 电负性之差 （绝对值）
Na Cl 0.9 3.0
2.1
H Cl 2.1 3.0
0.9
CO 2.5 3.5
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形
成的将是__离__子_键；而_共__价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
HCl分子中共价键的形成
未 成
H
对
电
子
的
原
子
轨
道
相
互 靠
Cl
拢
头碰头 1s1
有方向性 s-p σ键
原子轨道相互重叠 形成氯化氢分子中的共价键 （H-Cl）
σ键特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
3p5
转，共价键电子云的图形不变，这种特
பைடு நூலகம்
征称为轴对称。
Cl2分子中共价键的形成
未 成
对 Cl
电 子 的 原 子 轨 道 相
饱和性
特征 方向性
s-s σ键除外
共 价 键
σ键 分类
π键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对 称 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第三节第2课时 共价键
解析:大多数非金属单质(如O2)中含有共价键,但不属于化合
物;某些离子化合物(如NaOH)中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领
1.AlCl3是离子化合物吗?怎样证明?
提示:不是。AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。
2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?
答案:A
解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、
NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(
)。
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
答案:A
共价键,如NaOH;离子化合物中一定有离子键,也可能有共价
键;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化
学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用,包括离子键和共
价键。
2.下列叙述中错误的是(
)
A.共价化合物可能含有离子键
B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
结构式为H—O—Cl。( √ )
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶
于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是
;
仅有离子键被破坏的是
;仅有共价键被破坏的
是
;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是
。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离
子化合物,但只含非金属元素。
物;某些离子化合物(如NaOH)中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领
1.AlCl3是离子化合物吗?怎样证明?
提示:不是。AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。
2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?
答案:A
解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、
NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(
)。
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
答案:A
共价键,如NaOH;离子化合物中一定有离子键,也可能有共价
键;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化
学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用,包括离子键和共
价键。
2.下列叙述中错误的是(
)
A.共价化合物可能含有离子键
B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
结构式为H—O—Cl。( √ )
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶
于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是
;
仅有离子键被破坏的是
;仅有共价键被破坏的
是
;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是
。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离
子化合物,但只含非金属元素。
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键的极性》教学设计
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（版修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册
第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。
1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。
3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
人教版高一化学必修二1.3.2共价键课件
O ＝C ＝O
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应到达稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2
l4
【解析】A、B中均有离子键和共价键，C中只有离子键。
对应训练
1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族
化合时，可形成C 的化学键是
(C )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
1、下列说法中正确的是( AD )
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl H－Cl
Cl－Cl
Na2O H－O－H O2
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应到达稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2
l4
【解析】A、B中均有离子键和共价键，C中只有离子键。
对应训练
1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族
化合时，可形成C 的化学键是
(C )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
1、下列说法中正确的是( AD )
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl H－Cl
Cl－Cl
Na2O H－O－H O2
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
2.1共价键课件高二下学期化学人教版选择性必修2
第一节 共价键
[举一反三]
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ 键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不 能形成π键 D．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键
第一节 共价键
名称
乙烷
乙烯
乙炔
分子结构
碳碳键成键 方式
1个σ键
1个σ键、1个π 1个σ键、2个π
键
键
第一节 共价键
[典例1] 下列说法中正确的是( )
A．若把H2O分子写成H3O分子，违背了共价键的饱和性 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定含有共价键 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概 率减少
[问题探讨]
第一节 共价键
1．根据以上键能数据的大小，试比较Cl2、Br2、I2的稳 定性的大小？
提示：分子中的键能越大，断裂共价键越困难，分子的 稳定性越强。故稳定性：Cl2＞Br2＞I2。
第一节 共价键
2．N2、O2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度如 何理解这一化学事实
提示：化学反应就是破坏旧键生成新键的过程，由于 键能：N≡N＞O=O，且生成物的键能：H─O＞N─H，说 明生成物分子的稳定性：H2O＞NH3，所以N2、O2跟H2反 应的能力依次增强。
的键长。
(2)键长与键的稳定性的关系：键长是衡量共价键强弱的
另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键
越牢固。
(3)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结
构的因素之一。如CH4分子的空间结构是正四面体形，而 CH3Cl只是四面体形而不是正四面体形，原因是C─H键和 C─Cl键的键长不相等。
高中化学 第二章第一节共价键课件 新人教版选修3
17
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
2
知识回顾 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
3
我只有一个电 子，还差一个！
我也要差一个 电子！
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原
4
好 呵 谢 谢
我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样,共
同拥有．行吗？
好 呵 谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
形成的
19
课堂反馈
2.下列物质分子中无π键的是 C
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
20
课堂反馈
3、
7
3
21
课后作业
1、完成《学海导航》第22-23页练习。 2、预习第二课时
《键参数--键能、键长、与键角》。
22
23
H
H
H
H
（s-sσ键）
10
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ键)
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
(p-p σ键)
Cl Cl
高中新教材人教版化学课件+选择性必修2+第二章第1节 共价键
【自主思考1】 为什么不可能有NH4、H3O、H2Cl分子的形成? 提示:按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和 几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。N原子p能级上 有三个未成对电子,N可形成三个共价键,而不能形成NH4分子;O原子p能级 上有两个未成对电子,O可形成两个共价键,而不能形成H3O分子;H、Cl都 只有一个未成对电子,因而只能形成HCl,而不能形成H2Cl。 【自主思考2】 根据价键理论分析氮气分子中的成键情况,并解释N2通常 稳定的原因。
提示:氮原子各自用三个p轨道分别与另一个氮原子形成一个σ键和两个π 键。N2分子中存在N≡N,其键能大,破坏它需要消耗较大的能量,因而N2通 常很稳定。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键。( √ ) (2)气体双原子单质分子中,一定有σ键,可能有π键。( √ ) (3)一般来说,σ键原子轨道重叠的程度比π键原子轨道重叠的程度大,形成 的共价键强度大。( √ ) (4)金属元素原子和非金属元素原子间一定不能形成共价键。( × ) (5)键能越大,键长越长,共价化合物越稳定。( × ) (6)两个H原子和1个O原子结合生成H2O,表现了共价键的方向性。( × ) (7)CO2的键角大于NH3的键角。( √ ) (8)键能大小E(C—H)<E(N—H)<E(H—O)。( √ )
(3)部分离子化合物中,如 Na2SO4 中的 SO42-中存在共价键,NaOH 中的 OH-中存在 共价键,NH4Cl 中的 NH4+中存在共价键等等。
【典型例题】
【例题1】 下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是( )。
A.O2 答案:A
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
返 首 页
②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键
2P
3S
3P
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称.
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键
Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
6.共价键的特征
共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。
(1)共价键的饱和性 ——决定原子形成分子时相互结合的数量关系
按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对 成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。形成的共价键数 ＝ 未成对电子数
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个 原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导 致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不 偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。
高一化学1.3.2共价键精编课件(人教版必修二)
第一章第三节 化学键
第二课时 共价键
【考纲要求】 1.了解共价键的定义和共价键的形成。 2.了解共价化合物的概念，掌握常见共价化 合物及分子电子式的书写。 3.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质 的影响。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况？ 双方都不想失去电子。
我才不会失 电子给你
H
Cl
我是非金属， 我很少失电子
共用电子对
一、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.成键本质：共用电子对 4.成键条件：一般形成于两个非金属原子之间 5.存在：共价键存在于非金属单质的多原子分 子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子 团。
二、共价化合物
1.概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物 2.判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即 若存在离子键，一定为离子化合物） 3.常见物质类别： （1）非金属氧化物 （2）非金属氢化物 （3）酸 （4）绝大部分有机物
练习3：下列物质中， （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 以极性键结合的（ （3）（4）（5） ）， 以非极性键结合的（ （1）（2） ）
对照归纳 离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电子对(电
用所形成的化学键
子云重叠)而形成的化学键
成键 粒子
若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8， 则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。 如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足； PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。 ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|” 换成共用电子对数即可。
第二课时 共价键
【考纲要求】 1.了解共价键的定义和共价键的形成。 2.了解共价化合物的概念，掌握常见共价化 合物及分子电子式的书写。 3.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质 的影响。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况？ 双方都不想失去电子。
我才不会失 电子给你
H
Cl
我是非金属， 我很少失电子
共用电子对
一、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.成键本质：共用电子对 4.成键条件：一般形成于两个非金属原子之间 5.存在：共价键存在于非金属单质的多原子分 子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子 团。
二、共价化合物
1.概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物 2.判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即 若存在离子键，一定为离子化合物） 3.常见物质类别： （1）非金属氧化物 （2）非金属氢化物 （3）酸 （4）绝大部分有机物
练习3：下列物质中， （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 以极性键结合的（ （3）（4）（5） ）， 以非极性键结合的（ （1）（2） ）
对照归纳 离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电子对(电
用所形成的化学键
子云重叠)而形成的化学键
成键 粒子
若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8， 则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。 如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足； PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。 ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|” 换成共用电子对数即可。
2024学年新教材高中化学第二章第一节共价键第一课时共价键pptx课件新人教版选择性必修2
（2）从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的 键和 键来看, 键和 键的存在条件和数目有何规律?
提示： 键可以独立存在, 键不能单独存在。所有的单键都是 键;双键中有一个 键和一个 键;三键中有一个 键和两个 键。
（3）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?
提示：乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有一个和两个 键, 键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有 键, 键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。
方法突破
共价键的本质和特征
应用体验
视角1 共价键的形成
1.下列各组物质中,所含化学键都是共价键的是( )
C
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
2.[2023江苏盐城检测]下列不属于共价键成键因素的是( )
D
A.共用电子对在两原子核之间的高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后的体系能量降低，趋于稳定D.两原子核体积大小要适中
共用电子对
饱和性
二、共价键的类型
1. 键
形成
类型
_ _____型
_ _____型
_ _____型
特征
头碰头
连线
不变
轴对称
较大
2. 键
形成
特征
3.判断 键、 键的一般规律 共价单键为___键;共价双键中有一个___键、一个___键;共价三键由____个 键和____个 键组成。
肩并肩
镜面对称
镜像
断裂
一
两
三、共价键的形成条件
原子
C
电负性
____
____
____
____
____
____
电负性之差（绝对值）
提示： 键可以独立存在, 键不能单独存在。所有的单键都是 键;双键中有一个 键和一个 键;三键中有一个 键和两个 键。
（3）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?
提示：乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有一个和两个 键, 键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有 键, 键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。
方法突破
共价键的本质和特征
应用体验
视角1 共价键的形成
1.下列各组物质中,所含化学键都是共价键的是( )
C
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
2.[2023江苏盐城检测]下列不属于共价键成键因素的是( )
D
A.共用电子对在两原子核之间的高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后的体系能量降低，趋于稳定D.两原子核体积大小要适中
共用电子对
饱和性
二、共价键的类型
1. 键
形成
类型
_ _____型
_ _____型
_ _____型
特征
头碰头
连线
不变
轴对称
较大
2. 键
形成
特征
3.判断 键、 键的一般规律 共价单键为___键;共价双键中有一个___键、一个___键;共价三键由____个 键和____个 键组成。
肩并肩
镜面对称
镜像
断裂
一
两
三、共价键的形成条件
原子
C
电负性
____
____
____
____
____
____
电负性之差（绝对值）
人教版高中化学选修三2.1共价键课件
σ键：类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 π键：
共用电 子对的 偏移
极性键 非极性键
共用电 子对的 数目
单键 双键 叁键
1、下列说法正确的是（ B ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
物质中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
化学键：物质中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
1、共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键
2、共价键的分类
共用电 子对的 偏移
共用电子对有偏向 极性键A-B （电荷散布不均匀）
CO分子和N2分子的某些性质
三、等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具 有类似的化学键特征，它们的许多性质是 相近的。
科学视野： 用质谱仪测定分子结构
现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本 原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子 离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离 子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过 狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列 峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子 的结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的 浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e) ，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是 甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失一 个氢原子的的C6H5CH2＋ ，m／e＝65的峰是分子碎片…… 因此，化学家便可估计被测物是甲苯。
共价键高中化学人教版选择性必修二
元素 电负性 电负性差值
Na
CI
0.9 3.0 2.1
H
Cl
2.1 3.0 0.9
C
0
2.5 3.5
1
结 论 ：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形 成离子键；而共价键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。
一、共价键
1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.形成条件：
H:H :Cl:Cl: H:Cl:
2.你认为是否存在H₃ 、H₂Cl、Cl₃这样的物质?说出你判断的理由。 不存在，因为H 和Cl都只差1个电子到达稳定结构，只需共用一次电子。
一、共价键
4.特征： (1)饱和性：一个原子有几个未成对电子，就形成几对共用电子对。
H₂:H·+·H—→H:H
HCl:H·+·Cl
实验和理论计算均表明，当两个氢原子的核间 距为 74 pm 时体系能量最低，两个氢原子各提供 一个电子以自旋状态不同的方式相互配对形成氢分 子。如果两个氢原子进一步接近，原子核以及电子 之间的排挤作用又将导致体系的能量上升。
【思考】
1.写出H₂ 、Cl₂ 、HCl的电子式，通过电子式分析为何它们是稳定的物质? H 到达2电子，Cl 到达8电子稳定结构
共价单键——1个σ键 一般规律 共价双键——1个σ键、1个π键
共价三键——1个σ键、2个π键
共价键中有且 仅有一个o键
【课堂检测】
1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是( C ) A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键
B.s-s σ键 、p-pσ键与s-p σ键都是轴对称的
C.p-pσ键和p-p π键的重叠方式是相同的
D.含有π键的分子在产生化学反应时，π键是反应的积极参与者
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）
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ 键和π键 D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低 能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H 键的键能为436.0kJ.mol-1。 [说明] ①键能的单位是kJ· mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
形状 牢固程度 成键判断规律
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
(1) σ键的形成
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
(b) s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
小
项
结
σ键
键型
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
①化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量； ②图中共释放的能量 kJ/mol； ③该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”） 反应产物 的能量，所以该反应是__反应
三、等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具 有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称 为等电子原理 2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子 为等电子体 应用：利用等电子体的性质相似，空 间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质
分子中相邻原子之间是靠什么作用而 结合在一起？ 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1、共价键的特性——饱和性、方向性
由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可 和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成 H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间 的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间 电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1 个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。
1.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
2.下列说法正确的是（
算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解
生成相应的单质？ 2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度 如何理解这一化学事实？ 3.通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学 性质有什么影响？
3．实验测得1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量， 其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论 分析示意图：
NH3 107.3。 CH4 109.5。 小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分 子的空间构型。
1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol
Cl2 1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子和
2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距 离。 [说明] ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。 键角. [说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性
②常见的分子的键角有 CO2 180。 H2O 104.5。
练习：P30 4-1
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对 电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写 下表 原子 电负性 电负性之差 （绝对值） Na
0.9 2.1
Cl
3.0
H
2.1 0.9
Cl
3.0
C
2.5 1.0 3.5
O
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 离子 电子对不会被共用，形成的将是 _____键；而 共价 _____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
2.1《共价键 》
教学目标
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的 离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要 类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般 规律。 ２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用 键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某 些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电 子原理的应用” • 教学重点、难点： • 价层电子对互斥模型，键参数的概念，等电子原 理，